Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Топология фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль — бинарный растворитель

Диссертация: Топология фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль — бинарный растворитель
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Безусловно, рассмотренная схема (рис. 1.3.1) не исчерпывает все возможные типы изотермических фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием, которые могут встретиться при изучении реальных химических систем. Этот вывод вытекает из того, что данная схема разработана Ильиным для тройных систем соль-бинарный растворитель, отвечающих определенным условиям… Читать ещё >

Топология фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль — бинарный растворитель (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • ОСНОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ И ПРИНЯТЫЕ СОКРАЩЕНИЯ
  • ГЛАВА 1. ТОПОЛОГИЧЕСКИЙ ПОДХОД К ИЗУЧЕНИЮ И ОПИСАНИЮ ФАЗОВЫХ ДИАГРАММ ТРОЙНЫХ РАССЛАИВАЮЩИХСЯ СИСТЕМ СОЛЬ-БИНАРНЫЙ РАСТВОРИТЕЛ
    • 1. 1. Топология фазовых диаграмм
    • 1. 2. Двойные жидкостные системы и влияние солей на взаимную растворимость их компонентов и параметры критической точки
      • 1. 2. 1. Типы диаграмм расслаивания двойных жидкостных систем
      • 1. 2. 2. Всаливающее и высаливающее действие солей на двойные жидкостные системы
    • 1. 3. Обобщенная схема топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры
    • 1. 4. Подбор двойных и тройных систем для экспериментального исследования
  • ГЛАВА 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 2. 1. Характеристика используемых веществ, их очистка и идентификация
    • 2. 2. Методы исследования фазовых равновесий и определения составов равновесных фаз
      • 2. 2. 1. Визуально-политермический метод и методика политермического исследования фазовых диаграмм тройных систем соль-бинарный растворитель
      • 2. 2. 2. Изотермический метод сечений
      • 2. 2. 3. Анализ составов и идентификация твердых фаз
    • 2. 3. Методы определения составов смесей, отвечающих критическим точкам растворимости
    • 2. 4. Общие замечания и условные обозначения фаз
  • ГЛАВА 3. ТОПОЛОГИЧЕСКАЯ ТРАНСФОРМАЦИЯ ФАЗОВЫХ ДИАГРАММ ТРОЙНЫХ СИСТЕМ НИТРАТ ЩЕЛОЧНОГО МЕТАЛЛА (Na, К, Cs)-BОДА-АЦЕТОНИТРИЛ ПРИ ИЗМЕНЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ
    • 3. 1. Характеристика бинарных систем
    • 3. 2. Система нитрат натрия-вода-ацетонитрил
      • 3. 2. 1. Результаты изотермического исследования фазовой диаграммы системы
      • 3. 2. 2. Результаты политермического исследования фазовой диаграммы системы
    • 3. 3. Система нитрат калия-вода-ацетонитрил
    • 3. 4. Система нитрат цезия-вода-ацетонитрил
    • 3. 5. Сравнительная характеристика высаливающего действия нитратов щелочных металлов на двойную систему вода—ацетонитрил
  • ГЛАВА 4. ТОПОЛОГИЧЕСКАЯ ТРАНСФОРМАЦИЯ ФАЗОВЫХ, ДИАГРАММ ТРОЙНЫХ СИСТЕМ НИТРАТ КАЛИЯ-ВОДА-МЕТИЛДИЭТИЛАМИН И НИТРАТ ЩЕЛОЧНОГО МЕТАЛЛА
  • Na, К, Cs)-B О ДА-ДИЭТИЛАМИН ПРИ ИЗМЕНЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ
    • 4. 1. Характеристика бинарных систем
    • 4. 2. Система нитрат калия-вода-метилдиэтиламин
    • 4. 3. Система нитрат натрия-вода-диэтиламин
    • 4. 4. Система нитрат калия-вода-диэтиламин
    • 4. 5. Система нитрат цезия-вода-диэтиламин
    • 4. 6. Сравнительная характеристика высаливающего действия нитратов щелочных металлов на двойную систему вода-диэтиламин
  • ГЛАВА 5. ТОПОЛОГИЧЕСКАЯ ТРАНСФОРМАЦИЯ ФАЗОВЫХ ДИАГРАММ ТРОЙНЫХ СИСТЕМ НИТРАТ ЩЕЛОЧНОГО МЕТАЛЛА (Na, К, С з)-ВОДА-ИЗОПРОП ИЛОВЫЙ СПИРТ ПРИ ИЗМЕНЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ
    • 5. 1. Характеристика бинарных систем
    • 5. 2. Система нитрат натрия-вода—изопропиловый спирт
    • 5. 3. Система нитрат калия-вода-изопропиловый спирт
    • 5. 4. Система нитрат цезия-вода-изопропиловый спирт
    • 5. 5. Сравнительная характеристика высаливающего действия нитратов щелочных металлов на двойную систему вода-изопропиловый спирт

Актуальность работы. Широкое применение многокомпонентных систем с равновесиями конденсированных фаз в различных отраслях промышленности и научных исследованиях требует постоянного развития теории гетерогенных равновесий. Расчетные методы прогнозирования фазовых равновесийс помощью уравнений состояния являются плодотворными в случае газово-жидких систем. Для описания равновесий с участием твердых фаз использование единого уравнения состояния невозможно и здесь топологический подход оказывается особенно полезным и перспективным.

Метод топологической трансформации с успехом применяется для вывода новых типов фазовых диаграмм двойных, тройных и четверных систем и разработки схем их топологической трансформации. Такие схемы являются обобщением и систематизацией большого материала по изучению фазовых диаграмм различных по химическому составу систем и открывают перспективы в решении проблемы оптимизации экспериментального исследования диаграмм реальных систем. Схемы топологической трансформации фазовых диаграмм позволяют целенаправленно вести поиск систем и условий для синтеза новых соединений с заданными свойствами и стабилизации того или иного практически используемого фазового состояния, прогнозировать и объяснять фазовое поведение смесей в процессах жидкостной экстракции и высаливания, и т. д.

Настоящая работа посвящена изучению топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры и постоянном давлении. Известные типы изотермических фазовых диаграмм указанных тройных систем, полученные путем обобщения экспериментальных данных, в большинстве своем не рассматривались в определенной последовательности и взаимосвязи. Авторы, в основном, изучали способы образования и топологию интересующих их фазовых равновесий, и в меньшей степени исследовали топологическую трансформацию всей фазовой диаграммы системы в зависимости от природы компонентов, характера их взаимодействия в составляющих двойных системах и температуры. Кроме того, мало внимания уделялось исследованию изменения расположения и формы геометрических образов критических равновесий (критические точки, линии) с температурой. Ильиным (2000) разработана обобщенная схема топологической трансформации фазовых диаграмм тройных систем соль-бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры и постоянном давлении для случаев, когда жидкостная подсистема характеризуется расслаиванием с верхней критической температурой растворения (ВКТР), нижней критической температурой растворения (НКТР) или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния. Однако эта схема подтверждена экспериментально лишь частично и не для всех указанных случаев. Поэтому вопросы топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием являются актуальными, вызывают значительный теоретический и практический интерес.

Диссертационная работа является составной частью систематических госбюджетных исследований, проводимых на кафедре общей и неорганической химии Саратовского госуниверситета по теме «Физико-химические исследования молекулярных, супрамолекулярных систем и создание новых материалов с заданными свойствами» (№ государственной регистрации 0120.603 509), и поддержана грантом РФФИ № 03−03−33 128.

Цель работы. Выявление закономерностей и экспериментальное подтверждение обобщенной схемы топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры и природы компонентов (давление постоянно).

Задачи исследования:

1) изучить фазовые равновесия и критические явления в модельных тройных системах нитрат щелочного металла (Na, К, Сз)-вода-органический растворитель в интервале температур для случаев, когда составляющая двойная жидкостная система характеризуется расслаиванием с ВКТР (вода-ацетонитрил), НКТР (вода-метилдиэтиламин, диэтиламин) или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния (вода-изопропиловый спирт);

2) выявить зависимость температуры образования критической ноды монотектического равновесия от природы катиона соли в тройных системах нитрат щелочного металла (Na, К, Сз)-вода—диэтиламин (изопропиловый спирт);

3) рассчитать коэффициент распределения органического растворителя между жидкими фазами монотектического состояния при различных температурах в каждой тройной системе и выяснить зависимость эффекта его высаливания из водных растворов под действием нитрата щелочного металла от температуры и природы катиона соли;

4) проанализировать топологическую структуру исследованных политерм и построенных изотерм фазовых состояний модельных тройных систем нитрат щелочного металла (Na, К, Сз)-вода-органический растворитель (ацетонитрил, метилдиэтиламин, диэтиламин, изопропиловый спирт) с целью подтверждения обобщенной схемы топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием.

Научная новизна. Выявлены закономерности топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры и постоянном давлении для случаев, когда составляющая двойная жидкостная система характеризуется расслаиванием с ВКТР, НКТР или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния.

Установлена зависимость температуры образования критической ноды монотектического равновесия от природы катиона соли в тройных системах соль-бинарный растворитель, в которых жидкостная подсистема характеризуется расслаиванием с НКТР или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния. Показано, что с увеличением радиуса катиона соли при одинаковом заряде температура образования критической ноды монотектического равновесия повышается.

Найдена зависимость состава раствора, соответствующего критической точке растворимости области расслоения, от температуры в каждой из изученных тройных систем нитрат щелочного металла (Na, К, Сз)-вода-органический растворитель (ацетонитрил, метилдиэтиламин, диэтиламин, изопропиловый спирт). Установлено, что соли, подвергающиеся в бинарном растворителе гомоселективной сольватации, понижают НКТР двойных систем и обладают высаливающим действием.

Рассчитаны коэффициенты распределения органического растворителя между водной и органической фазами монотектического состояния при различных температурах в каждой тройной системе соль—бинарный растворитель. Обнаружено, что эффект высаливания органического растворителя из водных растворов нитратом щелочного металла увеличивается с понижением температуры, если двойная жидкостная система характеризуется ВКТР, и с повышением температуры, если она характеризуется НКТР или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния.

Получены новые данные по растворимости, фазовым равновесиям и критическим явлениям в 9 тройных системах соль-бинарный растворитель, из которых 6 исследованы впервые.

Практическая значимость. Выявленные закономерности и экспериментально подтвержденная обобщенная схема топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием позволяют: прогнозировать фазовое поведение используемых на практике систем при изменении температурымоделировать из изученных двойных систем новые тройные системы с заранее заданными набором и последовательностью осуществления фазовых равновесийпроводить планирование эксперимента и оптимизировать процесс исследования.

Экспериментальные результаты изучения фазовых равновесий и критических явлений в тройных системах нитрат щелочного металла (Na, К, Сз)-вода-органический• растворитель (ацетонитрил, метилдиэтиламин, диэтиламин, изопропиловый спирт) в широком интервале температур обладают высокой точностью и достоверностью и могут быть использованы в качестве справочного материала для проведения различных химико-технологических процессов (разделение смесей жидких компонентов, выделение солей из водных растворов).

Материалы диссертации используются в учебном процессе при чтении специального курса лекций «Физико-химический анализ в химической экспертизе» на химическом факультете Саратовского госуниверситета. Результаты диссертационной работы представляют интерес для специалистов, работающих в области физической химии гетерогенных равновесий и растворов, теории фазовых переходов и критических явлений, жидкостной экстракции и высаливания.

Основные положения, выносимые на защиту.

1. Закономерности топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры и постоянном давлении для случаев, когда составляющая двойная жидкостная система характеризуется расслаиванием с ВКТР, НКТР или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния.

2. Результаты изучения влияния природы катиона соли на температуру образования критической ноды монотектического равновесия в тройных системах нитрат щелочного металла (Na, К, Сз)-вода-органический растворитель (диэтиламин, изопропиловый спирт).

3. Анализ результатов исследования зависимости эффекта высаливания органического растворителя из водных растворов от температуры и природы катиона соли в тройных системах нитрат щелочного металла (Na, К, Сз)-водаорганический растворитель (ацетонитрил, метилдиэтиламин, диэтиламин, изопропиловый спирт).

4. Результаты изои политермического исследования растворимости, фазовых равновесий и критических явлений в 9 тройных системах соль-бинарный растворитель.

Апробация работы. Основные результаты работы доложены и обсуждены на: Международной конференции «Физико-химический анализ жидкофазных систем» (Саратов, Россия, 2003) — XVI International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia (RCCT 2007) & X International Conference on the Problems of Solvation and Complex Formation in Solutions (Suzdal, Russia, 2007) — XV Международной конференции студентов, аспирантов и молодых ученых «Ломоносов» (Москва, Россия, 2008) — IV Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированных средах и на межфазных границах-ФАГРАН-2008» (Воронеж, 2008).

Публикации. По теме диссертации опубликовано 13 работ, в том числе 7 статей (из них 4 статьи в рекомендованных ВАК изданиях), б тезисов докладов в сборниках международных и российской научных конференций.

Личный вклад соискателя. Автор участвовал в постановке задач исследования, планировании, подготовке и проведении экспериментальной работы, обсуждении, анализе и интерпретации полученных результатов, формулировке основных выводов. Автор выражает искреннюю благодарность научному руководителю — почетному работнику ВПО РФ, доктору химических наук, профессору К. К. Ильину, а также кандидату химических наук, доценту кафедры общей и неорганической химии Саратовского госуниверситета Д. Г. Черкасову за помощь в работе, полезные дискуссии, советы и замечания на различных стадиях исследования.

Структура и объем диссертации

Диссертация состоит из введения, пяти глав, заключения, выводов, списка литературы из 177 наименований и приложения. Работа изложена на 185 страницах машинописного текста, содержит 64 рисунка, 7 таблиц в тексте и 68 таблиц в приложении.

ВЫВОДЫ.

1. Проанализирована топологическая структура исследованных политерм и построенных изотерм фазовых состояний девяти модельных тройных систем нитрат щелочного металла (Na, К, Сз)-вода—органический растворитель, в которых двойная жидкостная система при постоянном давлении характеризуется расслаиванием с ВКТР (вода-ацетонитрил), НКТР (вода— метилдиэтиламин, диэтиламин) или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния (вода-изопропиловый спирт).

2. Выявлены закономерности и подтверждена обобщенная схема топологической трансформации фазовых диаграмм тройных систем соль-бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры и постоянном давлении для случаев, когда составляющая двойная жидкостная система расслаивается с ВКТР, НКТР или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния. Показано, что топологическая трансформация фазовых диаграмм тройных систем обусловлена изменениями межчастичных взаимодействий компонентов в пограничных двойных системах с изменением температуры.

3. Определена зависимость состава раствора, соответствующего критической точке растворимости области расслоения, от температуры в каждой изученной тройной системе нитрат щелочного металла (Na, К, Cs)-вода-органический растворитель (ацетонитрил, метилдиэтиламин, диэтиламин, изопропиловый спирт). Установлено, что соли, подвергающиеся в бинарном растворителе гомоселективной сольватации, понижают НКТР двойных систем и обладают высаливающим действием. Подтверждено, что введение таких солей приводит к повышению ВКТР двойных жидкостных систем.

4. Выяснена зависимость температуры образования критической ноды монотектического равновесия от природы катиона соли в шести тройных системах: нитрат щелочного металла (Na, К, СБ)-вода-диэтиламин (изопропиловый спирт). Установлено, что увеличение радиуса катиона соли при одинаковом анионе приводит к повышению температуры образования критической ноды монотектического состояния тройных систем соль-бинарный растворитель, в которых двойная жидкостная система расслаивается с НКТР или остается гомогенной во всем температурном интервале своего жидкого состояния, имея тенденцию к расслаиванию с НКТР.

5. Рассчитаны коэффициенты распределения органического растворителя между водной и органической фазами монотектического равновесия при различных температурах в каждой исследованной тройной системе соль-бинарный растворитель. Обнаружено, что эффект высаливания органического растворителя из водных растворов нитратом щелочного металла увеличивается с понижением температуры, если двойная жидкостная система характеризуется ВКТР, и с повышением температуры, если она характеризуется НКТР или не расслаивается. Для тройных систем соль—вода-ацетонитрил (диэтиламин, изопропиловый спирт) при каждой температуре в исследованных температурных интервалах до 80 °C включительно высаливающий эффект в ряду солей NaN03-KN03-CsN03 уменьшается, что согласуется с увеличением размера радиуса иона щелочного металла.

6. Получены новые данные по растворимости, фазовым равновесиям и критическим явлениям в широком интервале температур для 9 тройных систем, из которых 6 исследованы впервые.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

На основании литературных данных и результатов собственных исследований фазовых диаграмм тройных систем соль-бинарный растворитель с расслаиванием можно сделать следующее заключение. Топологическая структура изотермических фазовых диаграмм этих систем зависит от природы компонентов и энергии межчастичных взаимодействий в составляющих двойных системах, одна из которых может быть преобладающей при данных условиях. Как и в тройных жидкостных системах, взаимодействия компонентов двойной преобладающей системы оказывают здесь преимущественное влияние на структуру поля расслоения — положение нод и критической точки [77, 81]. Анализ структуры диаграммы растворимости исследованной системы нитрат натрия-вода-ацетонитрил при 25 °C (рис. 3.2.2) подтвердил одну из изотерм обобщенной схемы топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием (рис. 1.3.1,в). Очевидно, топологическая трансформация фазовых диаграмм тройных систем указанного типа обусловлена изменениями в энергиях взаимодействия компонентов составляющих двойных систем, которые могут быть вызваны или заменой одного из компонентов системы, или изменением температуры.

В результате политермического исследования фазовых равновесий и критических явлений в модельных тройных системах нитрат щелочного металла (Na, К, С5)-вода-органический растворитель для случаев, когда составляющая двойная жидкостная система при постоянном давлении характеризуется расслаиванием с ВКТР (вода-ацетонитрил), НКТР (вода-метилдиэтиламин, диэтиламин) или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния (вода-изопропиловый спирт), выявлены закономерности и полностью подтверждена обобщенная схема топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием (рис. 1.3.1). Установлено, если жидкостная подсистема имеет ВКТР, то топологическая трансформация фазовой диаграммы тройной системы будет осуществляться согласно этой схеме (рис. 1.3.1,а-д) с понижением температуры, а если она характеризуется НКТР, то — с повышением температуры. Если же двойная жидкостная система остается гомогенной во всем температурном интервале своего жидкого состояния, но имеет тенденцию к расслаиванию с НКТР, то топологическая трансформация фазовой диаграммы тройной системы соль-бинарный растворитель описывается фрагментом схемы (рис. 1.3.1,а, б, в) с повышением температуры.

Выявленные закономерности и обобщенная схема позволяют решать следующие задачи:

1) прогнозировать фазовое поведение используемых на практике трехкомпонентных систем указанного типа при изменении температуры, исходя из характера растворимости компонентов в составляющих двойных системах;

2) моделировать из исследованных двойных систем новые тройные системы с заранее заданными набором и последовательностью осуществления фазовых равновесий;

3) по ограниченному количеству экспериментальных данных судить о строении всей фазовой диаграммы и обосновано проводить экстраполяцию и интерполяцию границ фазовых равновесий;

4) осуществлять планирование эксперимента, направляя его на изучение узловых элементов диаграммы, и, тем самым, оптимизировать процесс исследования;

5) грамотно интерпретировать результаты экспериментального исследования фазовых равновесий реальных тройных систем;

6) обобщать и систематизировать материал по исследованию фазовых диаграмм тройных систем соль—бинарный растворитель с высаливанием.

Безусловно, рассмотренная схема (рис. 1.3.1) не исчерпывает все возможные типы изотермических фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием, которые могут встретиться при изучении реальных химических систем. Этот вывод вытекает из того, что данная схема разработана Ильиным [28] для тройных систем соль-бинарный растворитель, отвечающих определенным условиям и ограничениям, а именно: в системе не образуется кристаллосольватов (кристаллогидратов), двойная жидкостная система при постоянном давлении расслаивается с ВКТР, НКТР или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния (см. раздел 1.3). Однако, пользуясь методом топологической трансформации (раздел 1.1), можно вывести новые типы изотермических фазовых диаграмм и составить новые схемы их топологической трансформации с изменением температуры для тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель, в которых двойная жидкостная система при постоянном давлении характеризуется замкнутой областью расслоения, максимумом растворимости двух жидких фаз или двумя областями расслаивания (рис. 1.2.1). Представляет теоретический и практический интерес политермическое исследование фазовых равновесий и критических явлений в тройных системах соль-бинарный растворитель с расслаиванием, где образуется конгруэнтно или инконгруэнтно плавящийся кристаллосольват (кристаллогидрат). Впрочем, эти вопросы могут служить предметом отдельных исследований.

Проведенные нами исследования подтвердили вывод Мулела и Шнайдера [72] о том, что соли, подвергающиеся гомоселективной сольватации в двойной жидкостной системе, повышают её ВКТР, и впервые показали, что такие соли понижают НКТР двойной системы. Увеличение радиуса катиона соли при одинаковом анионе приводит не только к ослаблению эффекта высаливания органического растворителя из водных растворов при данной температуре, но и к повышению температуры образования критической ноды монотектического равновесия тройных систем соль-бинарный растворитель, в которых двойная жидкостная система расслаивается с НКТР или остается гомогенной во всем температурном интервале своего жидкого состояния, имея тенденцию к расслаиванию с НКТР. Таким образом, можно управлять явлением расслаивания, изменяя температурно-концентрационные границы области расслоения при введении в двойную жидкостную систему подходящих солей-высаливателей.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Дж.В. Термодинамические работы: Пер. с англ. / Под ред. В. К. Семенченко. M.-JL: Гос. изд-во техн.-теорет. лит., 1950. 492 с.
  2. Н.С. Введение в физико-химический анализ. M.-JL: АН СССР, 1940. 563 с.
  3. А.В. Термодинамика гетерогенных систем. Л.: Изд-во Ленингр. ун-та, 1967. 4.1,2. 447 с.
  4. А.В. Термодинамика гетерогенных систем. Л.: Изд-во Ленингр. ун-та, 1969. Ч.З. 189 с.
  5. С. Фазовые равновесия в химической технологии: Пер. с англ. / Под ред. В. С. Бескова. М.: Мир, 1989. 4.1,2. 664 с.
  6. В.М. Фазовые равновесия и свойства гидротермальных систем. М.: Наука, 1990. 270 с.
  7. С.А., Посягин Г. С. Основы физико-химического анализа. Пермь: Изд-во Пермск. ун-та, 1999. 4.1. 180 с.
  8. Н.С. Избранные труды. М.: АН СССР, 1960. Т. 1. 596 с.
  9. Н.С. Избранные труды. М.: АН СССР, 1961. Т. 2. 611 с.
  10. Н.С. Избранные труды. М.: АН СССР, 1963. Т. 3. 567 с.
  11. В .Я., Погодин С. А. Основные начала физико-химического анализа. М.-Л.: АН СССР, 1947. 876 с.
  12. Ван-дер-Ваальс И.Д., Констамм Ф. Курс термостатики: Пер. с нем. / Под ред. А. В. Раковского. М.: ОНТИ, 1936. 4.1,2. 891 с.
  13. Ф.А. Нонвариантные, моновариантные и дивариантные равновесия: Пер. с англ. / Под ред. А. Н. Заварицкого. М.: Изд-во иностр. лит., 1948.215 с.
  14. А. Равновесие жидкость-жидкость: Пер. с англ. / Под ред. Д. С. Циклиса. М.: Химия, 1969. 239 с.
  15. Р.В. О кристаллизации тройных систем с двумя двойными расслаиваниями. Сообщ. I // Изв. сектора физ.-хим. анализа ИОНХ АН СССР. 1949. № 18. С.33−59.
  16. Н.И., Мерцлин Р. В. Метод сечений. Приложение его к изучению многофазного состояния многокомпонентных систем. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1969. 122 с.
  17. Р.В., Никурашина Н. И. Гетерогенные равновесия. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1971. 4.1. 197 с.
  18. Н.И. Применение геометрического метода к исследованию конденсированных состояний многокомпонентных систем. Часть I. Трехкомпонентные системы: Дис.. д-ра хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1971. 183 с.
  19. Н.И. Применение геометрического метода к исследованию конденсированных состояний многокомпонентных систем. Часть II. Четырехкомпонентные системы: Дис.. д-ра хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1971. 175 с.
  20. Л.С., Ландау А. И. Фазовые равновесия в многокомпонентных системах. Харьков: Изд-во Харьк. ун-та, 1961. 405 с.
  21. В.И. Метод физико-химического анализа в неорганическом синтезе. М.: Наука, 1975. 272 с.
  22. А.В., Яковлев И. И. Клатратообразование и физико-химический анализ экстракционных систем. Новосибирск: Наука, 1975. 191 с.
  23. Я.Г. Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем. Киев: Наукова Думка, 1978. 490 с.
  24. К.А. Физико-химический анализ систем на основе галогенидов молибдена, хлорида и гидрида алюминия и вопросы трансформации диаграмм состояния: Дис.. д-ра хим. наук. Новосибирск: ИНХ СО РАН, 1993. 50 с.
  25. А.С. Комплексная методология исследования многокомпонентных систем. Самара: Изд-во Самар. гос. техн. ун-та, 1997. 308 с.
  26. В.П. Термодинамика и топология равновесий двух, трех и четырех фаз в тройных и четверных системах: Дис.. д-ра хим. наук. Самара: Самар. гос. техн. ун-т, 1997. 306 с.
  27. О.С. Изогидрические процессы в водно-солевых системах: Дис.. д-ра хим. наук. Пермь: Естественнонаучный ин-т при Перм. гос. ун-те, 1997.317 с.
  28. К.К. Топология фазовых диаграмм трех- и четырехкомпонентных систем с равновесиями конденсированных фаз: Дис.. д-ра хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 2000. 383 с.
  29. Н.И. Исследование равновесия двух жидких фаз в трехкомпонентных системах: Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1964. 140 с.
  30. JI.A. Определение составов двух жидких фаз в четырехкомпонентных системах методом сечений: Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1967. 110 с.
  31. Г. М. Изучение явления высаливания в трех- и четырехкомпонентных системах: Дис,. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1970. 129 с.
  32. К.К. Моделирование диаграмм состояния некоторых четырехкомпонентных экстракционных систем с равновесиями двух и трех жидких фаз: Дис. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1972. 161 с.
  33. Д.Г. Равновесия конденсированных фаз и критические явления в трех- и четырехкомпонентных системах: Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1999. 216 с.
  34. Т.М. Растворимость и термодинамические функции растворения иодидов щелочных металлов в диметилформамиде, ацетонитриле, пропиленкарбонате и их смесях: Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1988. 146 с.
  35. Г. И. Изучение равновесия трех жидких фаз в трех- и четырехкомпонентных системах: Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1971. 143 с.
  36. С.И. Изучение критических явлений и равновесия трех жидких фаз в четырехкомпонентных (экстракционных) системах: Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1978. 188 с.
  37. Гей А. И. Изучение взаимной растворимости компонентов некоторых тройных и четверных систем, включающих нитрилы различных кислот: Дис. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1975. 173 с.
  38. Я.Г. Вывод диаграмм состояния некоторых систем методом трансляции И Журн. неорган, химии. 1971. Т.16, № 2. С. 477−482.
  39. А.И., Карапетьянц М. Х. О взаимной растворимости в тройных системах, содержащих воду, алифатический спирт и углеводород // Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1968. № 58. С. 86−91.
  40. Фазовые равновесия в системах с участием н-алканов, циклоалканов и аренов / И. К. Гаркушин, И. А. Агафонов, А. Ю. Копнина, И. П. Калинина. Екатеринбург: УрО РАН, 2006. 127 с.
  41. Р. Жидкостная экстракция: Пер. с англ. / Под ред. С. З. Кагана. М.: Химия, 1966. 724 с.
  42. Экстракция неорганических веществ (Диаграммы расслоения, распределения, высаливания и разделения) / Под общ. ред. А. В. Николаева. Новосибирск: Наука, 1970. 338 с.
  43. А.Г., Овсянников В. М., Пономаренко С. М. Электролитные системы литиевых ХИТ. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1993. 220 с.
  44. Д.А. Двойные и тройные системы. М.: Металлургия, 1986. 256 с.
  45. К.К., Черкасов Д. Г. Топология фазовых диаграмм четверных расслаивающихся систем соль-три растворителя // Избранные главы физико-химического анализа: В 2 ч. / Перм. ун-т- ЕНИ при Перм. ун-те. Пермь, 2003. 4.1. С. 17−36.
  46. Г. Руководство по гетерогенным равновесиям: Пер. с нем. / Под ред. А. Г. Бергмана. JI.: ОНТИ Химтеорет, 1935. 328 с.
  47. В.Ф. О взаимной растворимости фенола и воды и амилового спирта и воды // Журн. русск. физ.-хим. общества. 1877. Т. 9, отд. 1. С. 208−213.
  48. Н. // Philos. Mag. 1884. V. 18, № 5. P. 499. Цит. по 22.
  49. Timmermans J. Die kritische Loesungstemperatur von ternaeren Gemengen // Z. Phys. Chem. 1907. B. 58. S. 129−213.
  50. В.И. О нижней критической температуре растворения двух жидкостей //Журн. русск. физ.-хим. общества. 1907. Т. 39, отд. 1. С. 841−854.
  51. В.Ф. О взаимной растворимости жидкостей // Горн. журн. 1879. Т.4,№ 10. С. 83−114.
  52. Hudson C.S. Die gegenseitige Loeslichkeit von Nikotin in Wasser // Z. Phys. Chem. 1904. B. 47. S. 113−115.
  53. Е.Ф. О диаграммах состояния тройных жидких систем, содержащих два бинарных расслоения с нижней критической температурой // Журн. общ. химии. 1960. Т. 30, № 1. С. 7−10.
  54. Е.Ф. Плотность, вязкость и показатель преломления некоторых расслаивающихся бинарных жидких систем // Журн. общ. химии. 1961. Т. 31, № 2. С. 363−367.
  55. Р.В. О физико-химической природе двойных жидких систем с нижней критической температурой // Журн. общ. химии. 1935. Т. 5, № 2. С. 163−168.
  56. Hirschfelder J., Stevenson D., Eyring H. Theory of liquid structures // J. Chem. Phys. 1937. V. 5, № 11. P. 896−912.
  57. И.Б. Изотопные эффекты в физико-химических свойствах жидкостей с водородными связями // Водородная связь. М.: Наука, 1964. С. 50−72.
  58. Freeman P.J., Rowlinson J.S. Lower critical points in polymer solutions // Polymer. 1960. V. 1, № 1. P. 20−26.
  59. И.И., Бондарюк И. В., Дядин Ю. А. Исследование взаимной растворимости в бинарных системах вода-ди-н-бутилсульфоксид, вода-ди-изо-бутилсульфоксид // Изв. СО АН СССР. 1972. Сер. хим. н. № 3. С. 23−28.
  60. Rothmund V. Die gegenseitige Loeslichkeit von Fluessigkeiten und der kritische Loesungspunkt//Z. Phys. Chem. (Leipzig). 1898. B. 26. S. 433−492.
  61. C.B., Чернова Н. И. Замкнутые кривые сосуществования двойных расслаивающихся систем: симметризация и скейлинговое описание //Журн. физ. химии. 1998. Т. 72, № 9. С. 1574−1579.
  62. Wang J., Anisimov М.А., Sengers J.V. Closed solubility loops in liquid mixtures //Z. Phys. Chem. 2005. B. 219, № 9. S. 1273−1297.
  63. И., Дефэй P. Химическая термодинамика: Пер. с англ. / Под ред. В. А. Михайлова. Новосибирск: Наука, СО, 1966. 512 с.
  64. В.П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. JL: Химия, 1983. 264 с.
  65. Н.А. Молекулярные теории растворов. JL: Химия, 1987. 336 с.
  66. В.Ф. Высаливание и всаливание неэлектролитов // Успехи химии. 1965. Т. 34, № 4. С. 717−733.
  67. А.С. Высаливание и количественное описание экстракционных равновесий. М.: Атомиздат, 1969. 124 с.
  68. И.Н., Добросердов Л. Л., Коган В. Б. Солевая ректификация / Под ред В. Б. Когана. Л.: Химия, 1969. 164 с.
  69. Bancroft W.D. On ternary mixtures // Phys. Rev. 1895. V. 3, № 1. P. 21−33.
  70. Moolel M., Schneider H. Phase separation phenomena in ternary systems and selective solvation // Z. Phys. Chem. (Frankfurt/Main). 1971. Bd. 74, № 3−6. S. 237−247.
  71. Дж. Органическая химия растворов электролитов: Пер. с англ. / Под ред. И. П. Белецкой. М.: Мир, 1979. 712 с.
  72. Д.П. Об упругости паров растворов. Л.: АН СССР, 1928. 67 с.
  73. И.А. Об упругости пара водно-спиртовых растворов солей // Журн. русск. физ.-хим. об-ва. 1891. Т. 23. С. 388−391.
  74. М.С. Работы по теории растворов. М.-Л.: АН СССР, 1953. 335 с.
  75. Р.В. Равновесия в системах с высаливанием // Журн. общ. химии. 1939. Т. 9, № 14. С. 1303−1309.
  76. Р.В., Никурашина Н. И., Остапенко Г. М. Приложение метода сечений к изучению высаливания в многокомпонентных системах. I: Теоретическое рассмотрение метода в приложении к тройным системам //Журн. физ. химии. 1969. Т. 43, № 2. С. 316−320.
  77. Roozeboom H.W.B., Schreinemakers F.A.H. Die heterogenen Gleichgewichte vom Standpunkte der Phasenlehre. Braunschweig: Druck und Verlag von Frieder. Vieweg und Sohn, 1913. Teil 2. Heft 3: Die Temaeren Gleichgewichte. 348 s.
  78. K.K., Черкасов Д. Г., Якушев С. А. Политермическое исследование высаливания изопропилового спирта из водных растворов хлоридом и бромидом калия // Журн. общ. химии. 1998. Т. 68, № 2. С. 250−256.
  79. К.К., Никурашина Н. И. Моделирование диаграмм состояния тройных систем с высаливанием и экстрагированием // Труды молодых ученых. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1971. Вып. хим. 2. С. 3−7.
  80. Schneider G. Druckeinfluss auf die Entmischung fluessiger Systeme. III. Das 4-phasengleichgewicht Fluessig-Fluessig-Fest—Fest im System Acetonitril-H20 bei —24.2°C und 1240 bar // Z. Phys. Chem. (Frankfurt/Main). 1964. B. 41, № 5−6. S. 327−338.
  81. Ilin K.K., Cherkasov D.G. Solubility diagram of the ternary HzO (1, cr)+KN03 (cr, II)+CH3CN (1) system in the temperature range from 268 К to 353 К // ELDATA: Intern. Electron. J. Phys.-Chem. Data. 1996. V. 2, № 4. P. 193−202.
  82. Renard J., Oberg A. Ternary systems: water-acetonitrile-salts // J. Chem. Eng. Data. 1965. V. 10, № 2. P. 152−155.
  83. Renard J., Heichelhein H. Ternary systems: water-acetonitrile-salts // J. Chem. Eng. Data. 1966. V. 11, № 2. P. 169−171.
  84. Renard J., Heichelhein H. Ternary systems: water-acetonitrile-salts // J. Chem. Eng. Data. 1967. V. 12, № 1.P. 33−36.
  85. Renard J., Heichelhein H. Ternary systems: water-acetonitrile-salts // J. Chem. Eng. Data. 1968. V. 13, № 4. P. 485−488.
  86. Д.Г., Ильин K.K. Фазовые равновесия и критические явления в тройной системе нитрат рубидия-вода-ацетонитрил // Журн. неорган, химии. 2008. Т. 53, № 4. С. 695−700.
  87. Г. М., Никурашина Н. И. Приложение метода сечений к изучению высаливания в многокомпонентных системах. V. Высаливание двойных гетерогенных систем // Журн. физ. химии. 1971. Т. 45, № 2. С. 409−412.
  88. Т.М., Шокин И. Н. Исследование равновесия в системах (C2H5)2NH-NaCl-H20 и (C2H5)2NHHCl-NaHC03-H20 // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1970. Т. 13, № 3. С. 326−328.
  89. White Stephen D., O’Neill Brian К. Phase equilibria for dimethylethylamine +water and trimethylamine+water mixtures // J. Chem. Eng. Data. 1993. V. 38, № 2. P. 234−237.
  90. Copp J.L., Everett D.H. Thermodynamics of binary mixtures containing amines // Disc. Faraday Soc. 1953. № 15. P. 174−188.
  91. Thangavel S., Moolel Mathew J. Studies in triethylamine-water. Part IV. Predicting the solubilities of triethylamine and water // J. Indian Chem. Soc. 1982. V. 59, № 9. P. 1044−1046.
  92. T.B., Кульский JI.A. Исследование фазового равновесия при экстракции воды из растворов NaCl триэтиламином // Укр. хим. журн. 1969. Т. 35, № 4. С. 422−425.
  93. De Santis R. Phase equilibria of the water-sodium chloride-triethylamine system // J. Chem. Eng. Data. 1976. V. 21, № 3. P. 328−330.
  94. Г. П., Кузнецова JI.A. Докл. Моск. с.-х. акад. им. К. А. Тимирязева. 1971. № 172. С. 176−180.
  95. Г. М., Шелудько Л. И., Никурашина Н. И. Политермическое исследование высаливания в двойной системе вода—триэтиламин хлоридами натрия и калия // Журн. прикл. химии. 1977. Т. 50, № 6. С. 1398−1403.
  96. Л.В., Остапенко Г. М., Никурашина Н. И. Изотермическое исследование высаливания водно-триэтиламиновых смесей // Журн. прикл. химии. 1979. Т. 52, № 3. С. 697−700.
  97. Thangavel S., Moolel Mathew J. Studies in triethylamine-water. III. Effect of potassium iodide on phase separation of triethylamine-water mixtures // Z. Phys. Chem. (BRD). 1984. B. 139. S. 217−224.
  98. Аракава, Кавагути, Якугаку дзасси. Взаимная растворимость в системе алифатический первичный амин-вода-соль // J. Pharmac. Soc. (Japan). 1958. V. 78, № 2. P. 148−151. Цитировано по РЖХим, 1958, 76 675.
  99. Wasag Tadeusz, Wasag Tatiana. Система изоамиламин-КаС1-Н20 // Zesz. nauk. Pszczec. 1972. № 141. 41−66 (польск.). Цит. по РЖХим, 1974, 2Б911.
  100. Seidell A., Linke W.F. Solubilities of inorganic and organic compounds. New-York: Van Nostrand, 1952. 1254 p.
  101. Справочник по растворимости. Тройные, многокомпонентные системы / Под ред. В. В. Кафарова. М.-Л.: АН СССР, 1963. Т. II. Кн. 1,2. 2068 с.
  102. Frankforter G.B., Frary F.C. Equilibria in systems containing alcohols, salts and water, including a new method of alcohol analysis // J. Phys. Chem. 1913. V. 17. P. 402−473.
  103. Н.И., Ильин K.K. Приложение метода сечений к изучению высаливания в многокомпонентных системах. VIII. Высаливание водно-пропанольных и водно-метанольных смесей карбонатом калия // Журн. физ. химии. 1972. Т. 46, № 3. С. 660−666.
  104. Bruyn B.R. Beitrag zur Kenntnis der Gleichgewichte mit zwei fluessigen Phasen in Systemen von einem Alkalisalz, Wasser und Alkohol // Z. Phys. Chem. 1900. B. 32, H. 1. S. 63−115.
  105. А.Г. Коэффициенты распределения некоторых анионов в двухслойных системах: вода-этиловый спирт—углекислый калий и вода-этиловый спирт-сернокислый аммоний // Журн. прикл. химии. 1936. Т. 9, № 9. С. 1716−1720.
  106. Н.И., Ильин К. К. Изотермическое исследование тройной системы вода—этанол-карбонат калия при 25 °C методом сечений // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1970. Т. 13, № 7. С.957−959.
  107. А.В. Упругость пара тройных расслаивающихся систем. Водно-спиртовые растворы К2С03 и MgS04 // Журн. физ. химии. 1946. Т. 20, № 4,5. С. 421−431.
  108. Д.Н., Кац К. Равновесие в тройной системе MgS04-C2H50H— Н20 // Журн. общ. химии. 1937. Т. 7, № 17. С. 2243−2245.
  109. Н.И., Синегубова С. И. Изучение высаливания в трехкомпонентной системе вода-н.пропиловый спирт—хлорид калия политермическим методом//Журн. общ. химии. 1977. Т. 47, № 3. С. 525−528.
  110. С.И., Черкасов Д. Г., Ильин К. К. Высаливание н.-пропилового спирта из водных растворов нитратом калия // Журн. прикл. химии. 2005. Т. 78, № 3. С. 398−402.
  111. Gimiings P.M., Chen Z.T. Ternary systems: water, isopropanol and salts at 25°//J. Am. Chem. Soc. 1931. V. 53, № 10. P. 3765−3769.
  112. Frankforter G.B., Temple S. Equilibria in the systems of the higher alcohols, water and salts // J. Am. Chem. Soc. 1915. V. 37, № 12. P.2697−2716.
  113. Ferner S.W., Mellon M.G. Analytical uses of 2-propanol // Ind. Eng. Chem., Anal. Ed. 1934. V. 6, № 4. P. 345−348.
  114. Thompson A.R., Molstad M.C. Solubility and Density Isotherms. Potassium and ammonium nitrates in isopropanol solutions // Ind. Eng. Chem. 1945. V. 37, № 12. P. 1244−1248.
  115. T.B., Прокопец M.M. Изучение высаливания в трехкомпонентной системе вода-изопропиловый спирт-сульфат аммония изотермическим методом сечений при 20 °C // Вестн. Львов, политех, ин-та. 1981, № 149. С. 160−168.
  116. К.К. Изучение диаграммы состояния системы вода-изопропиловый спирт-карбонат калия при 25 °C // Исследования многокомпонентных систем с различным взаимодействием компонентов: Межвуз. науч. сб. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1977. Вып. 2. С. 9−15.
  117. Р.В., Усть-Качкинцев В.Ф. К вопросу расслаиваемости двойных жидких систем // Журн. общ. химии. 1935. Т. 5, № 6. С. 771−778.
  118. Высаливание в трехкомпонентных системах. Сообщ. II / Р. В. Мерцлин,
  119. К.К., Никурашина Н. И. Изучение фазовых равновесий тройной системы вода—пиридин-хлорид калия в интервале температур 0−160° // Журн. прикл. химии. 1980. Т. 53, № 10. С. 2211−2215.
  120. Frankforter G.B., Cohen L. Equilibria i n the systems water, acetone and inorganic salts // J. Am. Chem. Soc. 1914. V. 36, № 6. P. 1103−1134.
  121. Н.И., Остапенко Г. М., Калюжная Т. Г. Приложение метода сечений к изучению высаливания в многокомпонентных системах. II: Система вода-шестиводный хлорид никеля-ацетон // Журн. физ. химии. 1969. Т. 43, № 2. С. 420−425.
  122. Гей А.И., Иванова Г. П., Никурашина Н. И. Изучение взаимной растворимости в системе диметилформамид-вода-сульфат аммония // Журн. физ. химии. 1976. Т. 50, № 10. С. 2680−2682.
  123. А.А. О связи максимальной растворимости твердых веществ в смесях двух растворителей с явлением ограниченной растворимости жидких фаз //Уч. зап. Перм. ун-та. 1953. Т. 8, № 1. С. 125−134.
  124. The solubility of naphthalene in aqueous solutions of methanol, ethanol, 1-propanol and 1-butanol at several temperatures / O.W. Mannhard, R.E. Right, W.H. Martin, C.F. Burmaster, W.F. Wadt // J. Phys. Chem. 1943. V. 47, № 3. P. 685−702.
  125. Ф.С. К вопросу кристаллизации трехкомпонентных систем с расслаиванием жидких фаз // Журн. общ. химии. 1953. Т. 23, № 6. С. 926−935.
  126. К.Н. О равновесии в тройных расслаивающихся системах с высаливанием // Журн. физ. химии. 1961. Т. 35, № 3. С. 548−557.
  127. Schreinemakers F.A.H. Gleichgewichte bei Systemen von drei Komponenten, wobei zwei fluessige Phasen auftreten koennen. II // Z. Phys. Chem. 1897.1. B. 22. S. 515−535.
  128. Справочник по растворимости: Бинарные системы / Под ред.
  129. B.В. Кафарова. М.-Л.: АН СССР, 1961, 1962. Т. 1. Кн. 1,2. 1960 с.
  130. Лабораторная техника органической химии: Пер. с чеш. / Под ред. Б. Кейла. М.: Мир, 1966. 751 с.
  131. А.Я. Техника лабораторной работы в органической химии. М.: Химия, 1973. 368 с.
  132. К. Растворители и эффекты среды в органической химии: Пер. с англ. / Под ред. B.C. Петросяна. М.: Мир, 1991. 763 с.
  133. П.И. Техника лабораторных работ. М.: Химия, 1973. 717 с.
  134. К.К., Синегубова С. И., Демахин А. Г. Руководство к практическим занятиям по физико-химическому анализу двухкомпонентных систем. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1990. 63 с.
  135. Химический энциклопедический словарь / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. М.: Сов. энциклопедия, 1983. 792 с.
  136. Химическая энциклопедия / Ред. ИЛ. Кнунянц М.: Сов. энциклопедия, 1988−1998. Т. 1−5.
  137. В.Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я. Основы физико-химического анализа. М.: Наука, 1976. 504 с.
  138. И.Ф. О зависимости между температурами плавления твердых тел и их растворимостью в жидкостях // Горн. журн. 1890. Т. 4, № 11.1. C. 272−327.
  139. Я.Л. Таблицы межплоскостных расстояний. М.: Недра, 1966. Т. 2. 360 с.
  140. В.И. Термодинамика систем с гибкоцепными полимерами. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1995. 736 с.
  141. Э.П., Вукс М. Ф. Расслоение в системах ацетонитрил-вода и ацетонитрил-тяжелая вода // Вестн. ЛГУ. Физика и химия. 1978. № 4, вып. 1. С. 140−141.
  142. Che G.-Q., Huang Z.-Q., Yun F.-C. Liquid-liquid and solid-liquid phase equilibria and excess Gibbs free energies for acetonitrile-water // Huaxue Xuebao. 1996. V. 54. P. 859−863.
  143. К. П. Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия, 1976. 328 с.
  144. Cunningham C.P., Vidulich G.A., Kay R. Several properties of acetonitrile-water, acetonitrile-methanol and ethylene carbonate-water systems // J. Chem. Eng. Data. 1967. V. 12, № 3. P. 336−337.
  145. Morean C., Donherat G. Thermodynamic behavior of water-acetonitrile mixtures. Excess volumes and viscosities // Thermochim. acta. 1975. V. 13, № 4. P. 385−392.
  146. Л.Я., Карякин А. В. Изучение межмолекулярных взаимодействий в растворах воды в ацетонитриле в присутствии солей // Журн. физ. химии. 1970. Т. 44, № 4. С. 997−1003.
  147. А.Н., Трушникова Л. Н., Лаврентьева В. Г. Растворимость неорганических веществ в воде: Справочник. Л.: Химия, 1972. С. 248.
  148. К.К., Курский В. Ф., Комаров С. В. Диаграмма растворимости тройной системы нитрат натрия-вода-ацетонитрил при 25 °C // Физико-химический анализ жидкофазных систем: Тез. докл. междунар. конф. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 2003. С. 127.
  149. В.Ф., Черкасов Д. Г., Ильин К. К. Топологическая трансформация фазовой диаграммы тройной системы нитрат натрия-вода-ацетонитрил // Изв. Сарат. ун-та. Нов. сер. Сер. Химия. Биология. Экология. 2006. Т. 6, вып. ½. С. 9−13.
  150. Д.Г., Курский В. Ф., Ильин К. К. Топологическая трансформация фазовой диаграммы тройной системы нитрат цезия-вода-ацетонитрил // Журн. неорган, химии. 2008. Т. 53, № 1. С. 146−152.
  151. Л. Общая химия: Пер. с англ. / Под ред. М. Х. Карапетьянца. М.: Изд-во Мир, 1974. 848 с.
  152. Marcus Y., Migron Y. Polarity, hydrogen bonding, and structure of mixtures of water and cyanomethane // J. Phys. Chem. 1991. V. 95, № 1. P. 400−406.
  153. Copp J.L. Thermodynamics of binary systems containing amines. Part 2 // Trans. Faraday Soc. 1955. V. 51, № 8. P. 1056−1061.
  154. T.B. Равновесие бинарных систем амин—вода // Укр. хим. журн. 1976. Т. 42, №> 8. С. 879−882.
  155. Davison R.R., Smith W.H., Jr. Hood D.W. // J. Chem. Eng. Data. 1960. V. 5, № 4. P. 420−423. Цит. no 162.
  156. И.Р., Хазанова H.E., Светлова Г. М. и др. Общее давление пара над растворами триэтиламин-вода в критической области // Журн. физ. химии. 1960. Т. 34, № 10. С. 2160−2166.
  157. В.Ф., Ильин K.K., Черкасов Д. Г. Политермическое исследование высаливания в тройной системе нитрат калия-вода-метилдиэтиламин // Изв. Сарат. ун-та. Нов. сер. Сер. Химия. Биология. Экология. 2008. Т. 8, вып. 1. С. 25−31.
  158. R.T. //Philos. Mag. 1905. V. 10, № 6. P. 397. Цит. по 135.
  159. Фазовые равновесия и критические явления в тройной системе нитрат калия-вода-диэтиламин / К. К. Ильин, В. Ф. Курский, Д. Г. Черкасов, С.И. Синегубова// Журн. физ. химии. 2008. Т. 82, № 3. С. 421−425.
  160. К.К., Курский В. Ф., Черкасов Д. Г. Фазовые равновесия и критические явления в тройной системе нитрат цезия—вода—диэтиламин // Журн. физ. химии. 2008. Т. 82, № 12. С. 2260−2264.
  161. Е.П., Смирнова Н. А., Морачевский А. Г. Термодинамические свойства водных растворов кетонов // Химия и термодинамика растворов: Сб. науч. тр. / Под. ред. А. В. Сторонкина и JI.C. Лилича. Л.: Изд-во Ленингр. ун-та, 1968. Вып. 2. С. 52−72.
  162. Н.М., Шадский С. В., Полторацкий Г. М. Некоторые термодинамические свойства смешанного растворителя вода— изопропиловый спирт // 5-я Респ. конф. молодых ученых-химиков: Тез. докл. Таллин, 1983. С. 205.
  163. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л.: Химия, 1984. 272 с.
  164. Высаливание изопропилового спирта из водных растворов нитратом калия / С. И. Синегубова, К. К. Ильин, Д. Г. Черкасов, В. Ф. Курский, Н. В. Ткаченко // Журн. прикл. химии. 2004. Т. 77, № 12. С. 1945−1949.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!