Температурная зависимость сопротивления электролита

При повышении температуры облегчается процесс диссоциации, повышается подвижность ионов и сопротивление электролита падает.

Катод и анод. Катионы и анионы, А что же происходит с ионами под воздействием электрического тока?

Вернёмся к нашему прибору:

В растворе CuSO₄ диссоциировал на ионы — Cu²⁺ и SO₄^2-. Положительно заряженный ион Cu²⁺ (катион) притягивается к отрицательно заряженному электроду — катоду, где получает недостающие электроны и восстанавливается до металлической меди — простого вещества. Если извлечь катод из прибора после прохождения через раствор тока, то нетрудно заметить красно-рыжий налет — это металлическая медь.

Первый закон Фарадея

А можем ли мы узнать сколько меди выделилось? Взвешивая катод до и после опыта, можно точно определить массу осадившегося металла. Измерения показывают, что масса вещества, выделевшегося на электродах, зависит от силы тока и времени электролиза:

m=KIt.

где K — коэффициент пропорциональности, называемый также электрохимическим эквивалентом.

Следовательно, масса выделившегося вещества прямо пропорциональна силе тока и времени электролиза. Но ток за время (согласно формуле):

q=It.

есть заряд.

Итак, масса вещества, выделившегося на электроде, пропорциональна заряду, или количеству электричества, прошедшему через электролит.

M=Kq.

Этот закон был экспериментально открыт в 1843 году английским ученым Майклом Фарадеем и называется первый закон Фарадея.

Второй закон Фарадея

А что такое и от чего зависит электрохимический эквивалент? На этот вопрос тоже дал ответ Майкл Фарадей.

На основании многочисленных опытов он пришёл к выводу, что эта величина является характерной для каждого вещества. Так, например при электролизе раствора ляписа (азотнокислого серебра AgNO₃) 1 кулон выделяет 1,1180 мг серебра; точно такое же количество серебра выделяется при электролизе зарядом в 1 кулон любой серебряной соли. При электролизе соли другого металла 1 кулон выделяет другое количество данного металла. Таким образом, электрохимическим эквивалентом какого-либо вещества называется масса этого вещества, выделяемая при электролизе 1 кулоном протекшего через раствор электричества. Приведем его значения для некоторых веществ:

Из таблицы мы видим, что электрохимические эквиваленты различных веществ существенно отличны один от другого. От каких же свойств вещества зависит величина его электрохимического эквивалента? Ответ на этот вопрос даёт второй закон Фарадея:

Электрохимические эквиваленты различных веществ пропорциональны их атомным весам и обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность.

n — валентность

A — атомный вес

— называют химическим эквивалентом данного вещества

— коэффициент пропорциональности, который является уже универсальной постоянной, то есть имеет одинаковое значение для всех веществ. Если измерить электрохимический эквивалент в г/к то найдем, что он равен 1,3 710^-5 г/к.

Обьединяя первый и второй законы Фарадея получаем: