Получение водорода методом конверсии окиси углерода

Синтез-газ для получения метанола.

Исходный газ для синтеза метанола можно получить почти из всех видов сырья, которые используют при получении водорода, например в процессах синтеза аммиака и гидрирования жиров [1]. Поэтому производство метанола базируется на тех же сырьевых ресурсах, что и производство аммиака. Исходя из реакции образования метанола

СО + 2Н2→CH3OH

соотношение водорода к окиси углерода в исходном газе должно составлять 2:1, то есть теоретически газ должен содержать 66.66 объемн.% H2 и 33.34 объемн.% СО. Однако, в производственной схеме получения метанола соотношении H2 к СО в синтетическом цикле выше стехиометрического. Поэтому в исходном газе содержится избыток водорода, т. е. отношение H2 к CO как правило находится в пределах от 1.5 до 2.25. Исходный газ может содержать двуокись углерода, поэтому соотношение реагентов варажается формулой (H2-CO2):(CO+CO2), что позволяет учесть то количество водорода, которое расходуется на реакции восстановления окиси и двуокиси углерода. Содержание СО2 в исходном газе зависит от метода получения последнего, а также условий синтеза (давление, температура, состав катализатора синтеза метанола) и изменяется от 1.0 до 15.0 объемн.%. Наибольший интерес с технологической точки зрения представляют природный и попутный газы, содержащие меньше примесей, чем газы, полученные в результате газификаци твердого топлива.