Практическая работа №93по дисциплине «Химия» ХИ-93

Ситуация № 1:

Морская вода содержит в среднем 3,5% по массе солей, из которых 80% приходится на дол. Хлорида натрия.

Вычислить, в каком количестве воды содержится 1 т. NaCl

Ситуация № 2:

Вычислить, сколько соды потребуется для получения 20 т. едкого натра по реакции:

Na2CO3+Ca (OH)2=2NaOH+CaCO3

если выход составляет 95% от теоретического.

Ситуация № 3:

Вычислить, какое количество электричества необходимо для получения 1 т. КОН при электролизе раствора KCL. Какие объемы (н.у.) газообразных продуктов будут при этом получены?

Ситуация № 4:

Рассчитать, какая из медных руд более богата медью: халькозин Cu2S, куприт Cu2O, или малахит CuCO3*Cu (OH)2

Ситуация № 5:

Вычислить, какое количество металлической меди и серной кислоты можно теоретически получить при пирометаллургическом процессе, который протекает по реакции вида:

2CuFeS2+5O2+2SiO2=2Cu+2FeSiO3+4SO2

если масса исходного медного колчедана составляет 40 т.

Ситуация № 6:

Вычислить, сколько цианида натрия потребуется для извлечения самородного золота из 10 т. золотоносной породы, содержащей 0,01% Au по массе. Реакция протекает в соответствии с уравнением вида:

4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au (CN)2]+4NaOH

Ситуация № 7:

Восстановление куприта (Cu2O) водородом осуществляется в соответствии с уравнением вида:

Cu2O+H2=2Cu+H2O

Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 20 кг оксида меди (I)?

Ситуация № 8:

Вычислить, сколько гашеной извести можно получить из 10 т. известняка, содержащего 92% CaCO3

Ситуация № 9:

Технический цианамид кальция содержит 19,6% азота. Вычислить процентное содержание CaCN2 в техническом продукте.

Ситуация № 10:

Вычислить, сколько кадмия можно получить из 1,44 т. гринокита СdS, если процесс протекает по уравнению вида:

CdS+2O2+2C=Cd+2CO+SO2