Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Направленный синтез и исследование соединений с каркасами серебро-неметалл и гостевыми оксоанионами

Диссертация: Направленный синтез и исследование соединений с каркасами серебро-неметалл и гостевыми оксоанионами
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Цель нашего исследования — поиск и изучение новых соединений, содержащих серебро в катионных каркасах, заряд которых сбалансирован различными оксоанионами. Нашей задачей является установление факторов, влияющих на образование этих соединений, исследование их кристаллических структур, а также определение зависимости между кристаллической структурой и природой как атомов неметалла, 4 входящих… Читать ещё >

Направленный синтез и исследование соединений с каркасами серебро-неметалл и гостевыми оксоанионами (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ С КАРКАСНОЙ СТРУКТУРОЙ
    • 1. 1. Бораты
    • 1. 2. Цеолиты
    • 1. 3. клатраты и клатротоподобные структуры
      • 1. 3. 1. Соединение AG70sN03 и его аналоги
    • 1. 4. соединения ртути с каркасами ртуть-пниктоген и ртуть-халькоген
      • 1. 4. 1. Соединения с ртугь-пниктогенными каркасами
      • 1. 4. 2. Соединения ртути со структурными блоками [HGjChalkJ2* (Chalk=S, Se, Те)
      • 1. 4. 3. Введение серебра в системы с рт/ть-пниктогенными каркасами
    • 1. 5. соединения со структурой, образованной при участии неподеленной электронной пары
  • 2. СОЕДИНЕНИЯ С КАРКАСАМИ, СОДЕРЖАЩИМИ СЕРЕБРО
    • 2. 1. образование соединений из водных растворов
      • 2. 1. 1. Соединения с галогеном
      • 2. 1. 2. Соединения схалькогеном
    • 2. 2. высокотемпературный синтез
      • 2. 2. 1. СистемыAGzS-AGl и AG2S-AGBR
      • 2. 2. 2. Соединения [ag26lsl (W40ls) и[agsulvzor
      • 2. 2. 3. Система пирофосфат серебра — йодид серебра
      • 2. 2. 4. Система фосфат серебра-йодид, Ag4IP
    • 2. 3. синтез под давлением кислорода и/или сольвотермальный синтез
      • 2. 3. 1. Соединение AgsClS
      • 2. 3. 2. СоединениеAg3I (Ge04)
      • 2. 3. 3. СоединениеAg4I^e
      • 2. 3. 4. Соединение Ag3ITe
      • 2. 3. 5. Соединение agglslseojzlloj
      • 2. 3. 6. Соединение AgsI2(CrOJ
      • 2. 3. 7. СоединениеAg13I4(As04)
    • 2. 4. особые случаи
      • 2. 4. 1. Соединение [Ag3Cl]Cr
      • 2. 4. 2. Система Ag?-Ag, S
      • 2. 4. 3. Соединение [AGaSJS
  • 3. ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ
  • 4. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 4. 1. Исходные реагенты и синтез прекурсоров
    • 4. 2. Синтез
      • 4. 2. 1. Высокотемпературный ампульный метод синтеза
      • 4. 2. 2. сольвотермальные методы синтеза
      • 4. 2. 3. Синтез веществ из водных растворов
    • 4. 3. Общее описание основных методов исследования
      • 4. 3. 1. рентгенофазовый анализ. u I > 1. i V
      • 4. 3. 2. Ренттеноструктурный анализ
      • 4. 3. 5. Исследование термических свойств соединений методом дифференциальной сканирующей калориметрии
    • 4. 4. Экспериментальные данные для систем, содержащих серебро и халькоген
      • 4. 4. 1. Системы АвЯЕ04 -АвгЕ (Е=Б, Бе, Те)
      • 4. 4. 2. Системы Ав2504 -Ав2Е (Е=Б, Бе, Те)
      • 4. 4. 4. системы Ав2МОА -АвгЕ (Е=Бе, Те)
      • 4. 4. 5. Система Ас3Р04-Ав2Е (Е=5е, Те)
      • 4. 4. 6. Ванадаты серебра и теллурид серебра
      • 4. 4. 7. Системы АвЫвОз -Ав2Е (Е = Бе, Те)
      • 4. 4. 8. Исследование систем Си2Е-Ас2Б04 (Е = Бе, Те)
    • 4. 5. Экспериментальные данные для систем, содержащих серебро и галоген
      • 4. 5. 1. Перренатсеребра и галотениды серебра
      • 4. 5. 2. АбХ-Аб?04 (X = О, Вк, I)
      • 4. 5. 3. Ас2Мо04-Ава
      • 4. 5. 4. ванадаты серебра (ав3/04 иав/03) и галотениды серебра
  • 5. РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
    • 5. 1. Системы, содержащие халькогенид серебра и оксосоль серебра
      • 5. 1. 1. соединения с каркасами серебро-халькотен
      • 5. 1. 2. Результаты синтезов и их анализ
    • 5. 2. Системы, содержащие галогенид серебра и оксосоль серебра
      • 5. 2. 1. Высокотемпературные ампульные синтезы
      • 5. 2. 2. Синтезы в сольвотермальных условиях
  • ВЫВОДЫ

Наиболее интересными с точки зрения теоретического изучения и последующего практического применения являются соединения, сочетающие в себе сразу несколько функциональных свойств. Исследование соединений, содержащих в основе своей структуры различные легко выделяемые структурные элементы, показывает, что свойства этих соединений определяются свойствами каждой из подструктур, а сочетание различных фрагментов дополнительно приводит к синергизму свойств или даже появлению новых. Наиболее четко выделить подструктуры возможно в супрамолекулярных неорганических соединениях [1]. Неорганическая супрамолекулярная химия — быстро развивающаяся область исследований. Синтезированы многочисленные клатраты, цеолиты, гетерополисоединения и другие объекты, относящиеся к соединениям включения (иначе — соединения типа гость-хозяин). Эти соединения существуют только в твердом состоянии и не являются, в строгом смысле слова, дискретными супермолекулами, но относятся к твердым супрамолекулярным ансамблям, так как взаимодействие подструктур гостя и хозяина носит нековалентный характер. Их интенсивное изучение связано с тем, что они часто проявляют каталитическую, ионообменную активность, сверхпроводимость, обладают анизотропией электромагнитных и оптических свойств. Супрамолекулярные образования могут быть охарактеризованы пространственным расположением своих компонентов, их архитектурой, «супраструктурой», а также типами межмолекулярных взаимодействий, удерживающих компоненты вместе. Внутри фрагментов, образующих супраструктуру, существуют сильные ковалентные или ионные связи. В большинстве случаев в структуре соединений присутствуют электронейтральные фрагменты, взаимодействие между которыми ограничено вандерваальсовыми силами. Существуют соединения с трехмерным положительно заряженным каркасом «хозяина», в пустотах которого располагаются связанные с ним слабыми электростатическими взаимодействиями анионы «гостя». Такие комплексы часто образуются при высокотемпературном синтезе и в гидротермальных условиях. При образовании супрамолекулярных комплексов важную роль играет требование комплементарности, то есть геометрическое, топологическое и зарядовое соответствие подструктур гостя и хозяина. Фрагменты гостя могут служить шаблонами, вокруг которых, в зависимости от их геометрии и заряда, формируются различные каркасы «хозяина». В свою очередь, хозяин тоже влияет на геометрию «гостей». Таким образом, при образовании супрамолекулярной структуры происходит взаимное подстраивание подструктур «гостя» и «хозяина» .

Ранее были выявлены принципы образования соединений, содержащих ртуть3 пниктогенные положительно заряженные каркасы с галоген-металл атными анионами в пустотах. Образование данных соединений происходит согласно принципам комплементарное&tradeмежду анионом-гостем и каркасом, но, независимо от сложности каркаса, он всегда построен из линейно-координированных атомов ртути и тетраэдрически координированных атомов пниктогена. Электронная конфигурация с110-с110 ртути (П) и серебра (1), а также их схожие координационные свойства позволили предположить возможность вхождения атомов серебра в ртуть-пниктогенные каркасы. Было установлено, что соединения, в состав которых входит небольшое количество серебра (относительно количества атомов ртути), сохраняют супрамолекулярную структуру и содержат каркас металл-пниктоген, включающий кластерные фрагменты из атомов пниктогена. В некоторых таких соединениях атомы серебра могут входить как в состав каркаса, так и в состав гостевых анионов. Показано, что при увеличении содержания серебра образуются только соединения с фосфором, а сами соединения нельзя уже отнести к супрамолекулярным ансамблям. Предварительные данные говорят об отсутствии соединений с каркасами серебро-пниктоген. Для нас представляет интерес определение принципов образования соединений серебра, имеющих каркасное строение. Приведенные в литературе исследования соединений серебра, в основном, связаны с разработкой стеклообразных суперионных проводников и не затрагивают изучение их структуры. На сегодня определено строение лишь незначительного числа соединений, в которых обязательным элементом при формировании каркаса являются атомы серебра. Все соединения опим ы ьсываются общей формулой [А§ пХх]Ау, в которой X является элементом 16 или 17 группы, А — некоторый анион, а п>х. Образование каркаса [АдпХ (а)х](п" а*х)+ может происходить, по всей видимости, за счет объединения комплексных частиц [АдпХ (а)](па^ вокруг аниона А. В зависимости от природы неметалла X, который может координировать вокруг себя различное число катионов серебра, а также размера и природы аниона, А могут образовываться разнообразные каркасные соединения. Определение принципов образования таких соединений и установление взаимосвязи между их структурой и свойствами позволит в будущем получать вещества с заданными характеристиками.

Цель нашего исследования — поиск и изучение новых соединений, содержащих серебро в катионных каркасах, заряд которых сбалансирован различными оксоанионами. Нашей задачей является установление факторов, влияющих на образование этих соединений, исследование их кристаллических структур, а также определение зависимости между кристаллической структурой и природой как атомов неметалла, 4 входящих в состав каркаса совместно с серебром, так и заряда аниона, размещенного в каркасе.

Данная работа изложена в пяти главах. Первая и вторая главы представляют собой обзор литературы, посвященной неорганическим соединениям, кристаллическая структура которых имеет четко различимые структурные фрагменты: каркас хозяина и гостей. В первой главе представлены примеры веществ, где серебро входит или может входить в состав одной из подструктур. Во второй главе подробно описаны неорганические супрамолекулярные комплексы, в которых в состав каркаса входят атомы серебра. Основные цели и задачи работы, методы и подходы обсуждаются в третьей главе. В четвертой главе мы приводим основные экспериментальные данные. Пятая глава представляет собой обобщенное обсуждение результатов работы и заключение.

Выводы.

1) Синтезировано 8 новых фаз: а, Р-[А$ 54Те]804, А§ 7^хТе (804)3 (х <1), А?5Те2804) [Аё5Те]Р04, [А§ 58е]Р04, А§і282Р207, Ад913(У04)2. Установлено кристаллическое строение 7 соединений, как вновь полученных: р-|А^Те]804, [Ад5Те]Р04, [Ад58е]Р04, Ад1282Р207, Ад913(У04)2, так и известных ранее: [А^Б^СЬ, а-[Аё883]804.

2) Установлено, что структура всех исследованных соединений образована положительно заряженными каркасами из атомов серебра и неметалла, в пустотах которого располагаются оксоанионы гости. Показано, что основной характеристикой таких каркасов являются относительно большие координационные числа атомов неметалла (от 4 до 8) и присутствие большого количества коротких расстояний Ад-А§ (от 2.88 до 3.2 А). Выявлено, что взаимодействие между атомами серебра каркаса и атомами кислорода гостевых анионов имеет преимущественно нековалентный характер, и длина связи Ад-О всегда существенно больше, чем в ковалентно связанном оксиде Ag20 (2.05 А).

3) Установлено кристаллическое строение соединения [АдзБрЮз, в котором в полостях трехмерного каркаса |А38]+ расположены анионы N0/. Показано, что в каркасе данного соединения присутствуют треугольные кластерные фрагменты Ад33+.

4) Впервые получено две полиморфных модификации соединения [Ag4Te]S04.

Установлено, что кристаллическое строение р-формы включает трехмерный.

2+ 2 каркас [А^Те] с анионами 804″ в пустотах. Показано, что важной особенностью каркаса [Ag4Te]2+ является наличие тетраэдрического кластерного фрагмента Ag44+, внутри которого существуют слабые с!10-с110 взаимодействия. Обнаружено, что структура каркаса [Ag4Te]2+ аналогично структуре каркаса в комплексе Р-|^4Те](1ЧС)з)2, образующимся при кристаллизации из раствора. Выявлена взаимосвязь между структурой каркасов.

AgзS]+ и |А^Те]2+, основанная на появлении дополнительного атома серебра и.

135 * а.

4, и.

1 «Л V к < 1 і'*.

34- + переходе от треугольника Ag3 в первом каркасе к тетраэдру Ag4 во втором каркасе.

5) Впервые получены изоструктурные соединения [Ag5Te]P04 и [Ag5Se]P04, в основе строения которых лежит не имеющий структурных аналогов слоистый.

3+ 3 каркас [Ag5Te], в пространстве между слоями находятся фосфат анионы Р04 Теллурид фосфат серебра имеет полностью упорядоченную структуру, вследствие чего значение ионной проводимости составляет всего 4.5 Ю-5 Ом" '&diams-м-1 при комнатной температуре.

6) Установлена кристаллическая структура соединения a-[Ag8S3]S04, содержащая сложный каркас из атомов серебра и серы состава [Ag8S3]2+, в пустотах которого размещаются сульфат анионы.

7) Получено уникальное соединение [Agi0S2]Ag2(P2O7), со слоистой структурой: между слоями [Agi0S2]2+ располагаются анионы Р2074' и атомы серебра. Показано, что слой [Agi0S2]2+ включает атомы серебра, расположенные в кубах Ag8, а заряд некоторых атомов серебра должен быть равен нулю. Установлено существование соединения Ag9l3(V04)2 и предложена модель его кристаллической структуры. Необычную слоистую структуру соединения формируют упорядоченные слои Ag6I (V04)2 и разупорядоченные Ag3I2.

Показать весь текст

Список литературы

  1. A. Muller, Н. Reuter, S. Dillinger. Supramolecular Inorganic Chemistry: Small Guests in Small and Large Hosts. //Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1995. V. 34. P. 2328.
  2. E. JI. Белоконева, Т. А. Корчемкина, О. А. Дмитрова. Структурно-генетическое единство пентаборатов как членов OD-семейства с различной степенью конденсации фундаментальных строительных блоков. И ЖНХ. 2000. Т. 45. № 11. С. 1838−1851.
  3. Т. Ito, N. Morimoto, R. Sadanaga The crystal structure of boracite. II Acta Cryst. 1951. V., 4, P. 310−316.
  4. M. Skakibaie-Moghadam, G. Heller, U. Timper Crystal structure of Ag6Bi20i8(0H)6.'3H20, a new dodecaborate И Z. Kristallogr. 1990. V. 190. P. 85
  5. T. Yumura, T. Nanba, H. Torigoe, Y. Kuroda, H. Kobayashi Behavior of Agj Clusters Inside a Nanometer-Sized Space ofZSM-5 Zeolite И Inorg. Chem. 2011. 50. P. 65 336 542.
  6. L. R. Gellens, W. J. Mortier, R. A. Schoonheydt, J. B. Uytterhoeven The nature of charged silver clusters in dehydrated zeolites of type А. И J. Phys. Chem. 1981. V. 85. P. 2783−2788.
  7. T. Nakagawa, K. Kihara, S. Fujinami X-ray studies of structural changes in melanophlogite with varying temperature И J. Mineralogical and Petrological Sciences. 2005. V. 100. P. 247−259.
  8. К. А. Ковнир, A.B. Шевельков Полупроводниковые клатраты: синтез, строение и свойства Н Успехи химии. 2004. Т. 73. С. 999.
  9. G. Cordier, Р. Woll. Neue ternare intermetallische Verbindungen mit Clathratstruktur: Ba8(T, Si)6Si4o und Ba8(T, Ge)6Ge4o mit T = Ni, Pd, Pt, Си, Ag, Au II J. Less-Common. Met. 1991. V. 169. P. 291.
  10. S. Johnsen, M. Christensen, B. Thomsen, G. К. H. Madsen, В. B. Iversen Barium dynamics in noble-metal clathrates. II Phys. Rev. В. 2010. V. 82. P. 184 303.
  11. H. Menke, H.G. von Schnering. Kafigverbindungen GejsAgXs mit, А = P, As, Sb und X = CI, Br, I. II Z. Anorg. Allg. Chem. 1973. V. 395. P. 223.
  12. Nasay-Szabo I., Argay G. The structure of the Ag (I, III) oxide phases. II Acta Crystallogr. 1965. V. 19. P. 180−184.
  13. Nasay-Szabo I., Popp К. Die Darstellung und die Eigenschaften der Silber (III)-oxidphase. II Z. Anorg. Allg. Chem. Teil B. 1963. V. 322. P. 286−296.
  14. U. Bilow, M. Jansen Elektrochemische Darstellung von TlAg608Cl04 II Z. Naturforsch. Д995. V. 50. P. 990−991.
  15. M. Jansen, S. Vensky: Darstellung und Charakterisierung des Silber (I, II, III)-oxidclathrates Ag708HC03 //Z. Naturforsch. 2000. V. 55. P. 882−886.
  16. K. Kawashimaa, M. Krienerb, M. Ishiia, Y. Maenob, J. Akimitsua Thermodynamic properties of the clathrate-type silver-oxide Ag60sAgHF2 II Physica C: Superconductivity. 2008. V. 468. P. 464−470.
  17. M. Jansen, U. Bilow Elektrochemische Synthese und Kristallstrukturen dreier neuer Clathrate HgAg608Cl04, HgAg60gN03 und Hg2Ag.8033H22(Cl04)4 H J. Alloys Compounds. 1992. V. 183. P. 45−53.
  18. С. А. Магарилл, H. В. Первухина, С. В. Борисов, H.A. Пальчик Кристаллохимия соединений низковалентной ртути. М.: Янус-К, 2001.
  19. С.В. Борисов, С. А. Магарилл, Н. В. Первухина К кристаллохимии хроматов ртути. Детали фрагментации и упаковки в кристаллических структурах II Журн. Структ. Химии. 2004. Т. 45. № 3. С. 471−479.
  20. Н. Puff, G. Lorbacher, D. Heine Quecksilberchalkogen-Fluorosilicate II Naturwissenscharften. 1969. V. 56. P. 461.
  21. J. Beck, S. Hedderich Expandedpolycationic mercury-chalcogen networks in the layered compounds Hg3E2MX6. (E=S, Se- M=Zr, Hf- X=Cl, Br). II J. Solid State Chem. 2003. V. 172. P. 12−16.
  22. J.-P. Zou, Y. Li, M.-L. Fu, G.-C. Guo, G. Xu, X.-H. Liu, W.-W. Zhou, J.-Sh. Huang. The Synthesis, Crystal and Band Structures, and Properties of the Quaternary
  23. Supramolecular Complexes Hg6Z4. (MX6)Hgy (Z = As, Sb- M = Hg, Cd- X = Cl, Br, I- y = 0, 0.5, 0.6) II Eur. J. Inorg. Chem. 2007. P. 977.
  24. J.-P. Zou, G.-C. Guo, S.-P. Gou, Y.-B. Lu, K.-J. Wu, M.-S. Wang, J. S. Huang Syntheses, structures, and magnetic and optical properties of the compounds Hg3 TerffUClt. and [Hg4AsJ[UCl6]. II Dalton Trans. 2007. V. 42. P. 4854−4858 .
  25. J. Beck, U. Neisel. Polykationische Hg-Pnictid-Gerueste mit einer neuen Fuellungsvariante in den Strukturen von Hg3As2TlCl3 und Hg3Sb2TlBr3 II Z. Anorg. Allg. Chem. 2001. V. 627. P. 2016.
  26. J.-P. Zou, D.-S. Wu, S.-P. Huang, J. Zhu, G.-C. Guo, J.-S. Huang Synthesis, crystal and band structures, and properties of a new supramolecular complex (Hg2As)2(Cdl4) II J. Solid State Chem. V. 180. 2007. P. 805−811.
  27. А. Уэллс. Структурная неорганическая химия. М.: Мир, 1987.
  28. W. Rudorf, К. Brodersen. Die Struktur der Millonschen Base und einiger ihrer Salze II Z. anorg. allg. Chem. B. 1953. V. 274. P. 323.
  29. R. Arnoldi, G. Maguano. Sulla Struttura del Solfado (di)Mercurioammonico II Rass. Chim. 1967. V.5.P. 181.
  30. A.B. Оленев, A.B. Шевельков, Б. А. Поповкин. (Hg2P)2ZnU новый фосфорный аналог фаз Миллона, синтез и строение II Жури, неорг. химии. 1999. Т. 44. № 11. С. 1814.
  31. A.B. Оленев, A.B. Шевельков, Б. А. Поповкин. Синтез и кристаллическое строение HgnAss? nCl^, Hg2iAsi2(ZnBr4)6 и (Hg2As)ZnI4 II Журн. неорг. химии. 1999. Т. 44. № 12. С. 1853.
  32. A.V. Shevelkov, M.Yu. Mustyakimov, E.V. Dikarev, B.A. Popovkin. (Hg2P)2HgBr4: a Phosphorus Analogue of the Millon’s Base Salts И J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1996. V. l.P. 147.
  33. D. E. Bugaris, J. A. Ibers Synthesis, structure, and magnetic and optical properties of thecompounds Hg3Te2. UCl6 and [Hg4As2][UCl6] II J. Solid State Chem. 2008. V. 181. P. 3189−3193.
  34. A.B. Оленев, A.B. Шевельков, Б. А. Поповкин. Синтез и кристаллическое строение HgI3As8(ZnCl4)4, Hg23Asi2(ZnBr4)6 и (Hg2As)ZnI4 // Журн. неорг. химии. 1999. Т. 44. № 12.С. 1853.
  35. A.V. Olenev, A.V. Shevelkov. Synthesis, Structure and Properties of HgeP4.(TiCl^Cl. The Problem of Host-Guest Interactions И J. Solid State Chem. 2001. V. 160. P. 88.
  36. J. Beck, U. Neisel. Polycationic Hg-As Frameworks with Trapped Anions II. Synthesis, Crystal Structure, and Magnetism of (HgeAs^fMoCleJCl, (Hg6As4)TiCl6.Cl, and (Hg6As4)[TiBr6]Br IIZ. Anorg. Allg. Chem. 2000. V. 626, P. 1620.
  37. A.B. Оленев, А. И. Баранов, M.M. Шатрук, A.C. Тябликов, A.B. Шевельков. Синтез и строение (HgsAs4)InCl6.Cl: ковалентные и электростатические факторы, влияющие на организацию супрамолекулярной структуры II Изв. РАН, Сер. хим. 2002. № 3. С. 414.
  38. J.-P. Zou, S.-P. Guo, Х.-М. Jiang, G.-N. Liu Synthesis, crystal and band structures, and optical propertis of a new supramolecular complex: Hg6Sb4. (InBr^Br // Solid State science. 2009. V. 11. P. 1717−1721.
  39. J. Beck, S. Hedderich, U. Neisel. Synthesis and Crystal Structure of Hg^Sb5Br7, Hg (iAs4BiCl7, and Hg6Sb4BiBr7, Built of a Polycationic Mercury-Pnictide Framework with Trapped Anions И J. Solid State Chem. 2000. V. 154. P. 350.
  40. A.V. Olenev, T.A. Shestimerova, W. Schnelle, A.V. Shevelkov. Synthesis, Structure, and Properties of Hg6As4. YbBr6]Br, a Supramolecular Assembly Featuring a Discrete [YbBraJ3-Anion //Z. Anorg. Allg. Chem. 2005. V. 631. P. 1698.
  41. A.V. Shevelkov, E.V. Dikarev, B.A. Popovkin. Two New Cubic Structures of Mercury Arsenidehalides II J. Solid State Chem. 1996. V. 126. P. 324.
  42. О. S. Oleneva, A. V. Olenev, E. V. Dikarev, A. V. Shevelkov Solid State Supramolecular Complexes HgeAs4. (CuX3)2 (X = CI, Br): One-Dimensional Helical Guest in a Three-Dimensional Host Framework II J. Cluster Science. 2005. V. 16. № 2. P. 273−285.
  43. A.V. Olenev, A.I. Baranov, A.V. Shevelkov, B.A. Popovkin. A New Family of Supramolecular Complexes with the 3D Cationic Hg/Z Frameworks and SnXf Guest Anions (Z = P, As, Sb- X = CI, Br, I) II Eur. J. Inorg. Chem. 2002. №. 2. P. 547.
  44. A.V. Olenev, A.I. Baranov, A.V. Shevelkov, B.A. Popovkin. Hg7As4I3. SnI3: Trapping the Snl3 Anion in the Unprecedented Mercury-Arsenic-Iodine Network И Eur. J. Inorg. Chem. 2000. No. 2. P. 265.
  45. A.V. Olenev, A.V. Shevelkov. The Hg32+ Group as a Framework Unit in a Host-Guest Compound: HguAs4.(GaBr4)4 II Angew. Chem. Int. Ed. 2001. V. 40. P. 2353.
  46. H. Puff, M. GrOnke, B. Kilger, P. MOltgen. Darstellung und Struktur des Mercuroarsoniumbromobismutats Hg7(HgBr)2As4. Bi2Br10] II Z. Anorg. Allg. Chem. 1984. V. 518. P. 120.
  47. C.B., Магарилл C.A., Первухина H.B. Модульный принцип в структурообразовании оксо-и халькогенгалогенидов ртути II Ж. структ. химии, 2001. V. 42. № 3. С. 516−523.
  48. Yu.V.Voroshilov, V.A. Khudolii, V.V. Pan’ko. Phase equilibria in the HgS HgTe -HgCl2 system and the crystal structure of beta-(Hg3S2Cland Hg3TeCl4 // Журн. неорг. Химии. 1996. V. 41. P. 287−293.
  49. J. Beck, S. Hedderich Expanded poly cationic mercury-chalcogen networks in the layered compounds Hg3E2MX6. (E= S, Se- M=Zr, Hf- X=Cl, Br) И J. Solid State Chem. 2003. V. 172. P. 12−16.
  50. D. E. Bugaris, J. A. Ibers Synthesis, structure, and magnetic and optical properties of the compounds Hg3Te2. UCl6 and [Hg^sJ [UCl6] II J. Solid State Chem. 2008. V. 181. P. 3189−3193.
  51. S. Durovic The Crystal Structure of gamma-Hg3S2Cl2 И Acta Cryst. B. 1968. V. 24. P. 1661−1670.
  52. Yu.V. Minets, Yu.V.Voroshilov, V.V. Pan’ko, V.A. Khudolii, Phase equilibria in the141
  53. HgSe) (HgBrJ -(Hgh) crystal structure of Hg3Se2Br2 and Hg3Se2I2I I J. Alloys Compd. 2004. V. 365. P. 121−125.
  54. Н. Puff, J. Kuster Die Kristallstruktur der kubischen Triquecksilberdichalkonium-dihalogenide. II Naturwissenschaften. 1962. V. 49. P. 464−465
  55. O.S. Oleneva, T.A. Shestimerova, A.V. Olenev, A.V. Shevelkov Unprecedented J (Pio') band anion in the crystal structure of HgAg6P20I2 II Journal of Alloys and Compounds. 2009. V. 480. P. 2−4.
  56. Z. Hugonin, M. Johnsson, S. Lidin Cu2oSb3s044Br37 one structure, two temperature dependencies. il Solid State Science. 2008. V. 10. P. 160−167.
  57. T.F. Semenova, I.V. Rozhdestvenskaya, S.K. Filatov, L.P. Vergasova. Crystal structure and physical properties of sophiite, Zn2(Se03)Cl2. II Miner. Mag. 1992. V. 56. P. 241— 245.
  58. R. Becker, M. Johnsson, R.K. Kremer, P. Lemmens. Crystal structure, magnetic properties and conductivity of CuSbTe03Cl2. II Solid State Sciences. 2003. V. 5. P. 14 111 416.
  59. M. Johnsson, S. Lidin, K.W. Tornroos, H.-B. Burgi, P. Millet Host-Guest Compounds in the Family of Tellurium-Nickel Oxohalogenides. И Angew. Chem, Int. Ed. 2004. V. 43. P. 4292−4295.
  60. G. Geister. ТевОцС12 a revision of crystal symmetry. II Acta Crystallogr., Sect. C. 1994. V. 50. P. 31.
  61. Ch. Sarnstrand. The crystal structure of aluminite. II Acta Crystallogr., Sect. В 1978. V. 34. P. 2402−2407.
  62. Z. Mayerova, M. Johnsson, S. Lidin. The crystal structure of CuSb203Br: Slabs from cubic Sb203 interspersed between puckered hexagonal CuBr-type layers // J. Solid State Chem. 2005. V. 178. P. 3471−3475
  63. Z. Mayerova, M. Johnsson, S. Lidin. Lone-Pair Interfaces That Divide Inorganic Materials into Ionic and Covalent Parts // Angew. Chem. Int. Ed. 2006. V. 45. P. 5602 -5606.
  64. D. Aurivillius. Crystal Structures of -M1 іСІ. Ві48 059Сізо1, M1 = Cu, Ag // Acta Chem. Scand. 1990. V. 44. P. 111−122.
  65. Vinna Jo, Min Kyung Kim, Dong Woo Lee, Il-Wun Shim, Kang Min Ok. Lone Pairs as Chemical Scissors in New Antimony Oxychlorides SbiZ-nOsCli and Sbi6Cd$ 025Cli4 II Inorg. Chem. 2010. V. 49. P. 2990−2995
  66. Hai-Long Jiang, Jiang-Gao Mao fCd2(Te60i3)JCd2Cl6. and Cd7Cl8(Te70J7): Novel Tellurium (IV) Oxide Slabs and Unusual Cadmium Chloride Architectures II J. Inorg. Chem. 2006. V. 45. P. 717−721
  67. G. P. Shields, P. R. Raithby, F. H. Allen, W. D. S. Motherewell. The assignment and validation of metal oxidation states in the Cambridge Structural Database. II Acta Cryst. B. 2000. V. 56. P. 455−465.
  68. M. Johnsson, K.W. Tomroos, F. Mila, P. Millet. Tetrahedral clusters of copper (II): crystal structures and magnetic properties of СигТегОзХг (X = CI, Br). // Chem. Mater. 2000. V. 12. P. 2853−2857.
  69. J.A. Alonso, E. Guterrez-Puebla, A. Jerez, A. Monge, C. Ruiz-Valero. Synthesis and crystal structure of the layer compound SbiTe06Cl. I I J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1985. V. 8. P. 1633−1635.
  70. Aliyu H.N., Gillard R.D., Honeywill J.D., Lightfoot P., Rocha J. Adducts between Silver Nitrate and Di-iodo Compounds, and Some Analogues II Polyhedron. 1996. V. 15. N. 14. P. 2409.
  71. Lieser K.H. Radiochemische Messung der LOslichkeit von Silberhalogeniden in Silbernitratlosungen und die Komplexbildung der Silberhalogenide mit Silberionen II Z. Anorg. Allg. Chem. 1960. V. 304. P. 296.
  72. Braustein J., Blander M., Lindgren R.M. The evaluation of thermodynamic association constants in solutions with an application to molten salt solutions II J. Am. Chem. Soc. 1962. V. 84. P. 1529−1533.
  73. Manning D.L., Braustein J., Blander M. Association constants of silver (I) and chloride ions in molten potassium nitrate // J. Phys. Chem. 1962. V. 66. № 10. P. 2069−2070
  74. K.H. Lieser Loslichkeit von Silberhalogeniden in Silbernitratlosunge II Z. Anorg. Allg. Chem. 1960. V. 304. P. 296−306.
  75. Schultze-Rhonhof E. Die Kristallstruktur des Tetraargentotelluperchlorates, Ag4Te. fCl04J2 // Acta Crystallogr. 1972. Sect. B. V. 28. P. 1969−1970.
  76. Holmberg B. Cationic silver bromide complexes in alkali nitrate melts II Acta Chem. Scand. Ser. A. 1976. V. 30. P. 680−686.
  77. Persson K., Holmberg B. The Crystal Structure of Ag2BrN03 // Acta Crystallogr. Sect. B. 1977. V. 33. P. 3768.
  78. Persson K. Structure of Disilver Chloride Nitrate II Acta Crystallogr. Sect. B. 1979. V. 35. P. 1432.
  79. Persson K. The Crystal Structure ofAg2IN03 II Acta Crystallogr. Sect. B. 1979. V. 35. P. 302.
  80. Schultze-Rhonhof E., Bergerhoff G. Kristallstrukturen im System Ag2Te-AgN03 II Z. Anorg. Allg. Chem. 1966. V. 347. P. 240.
  81. Lieser K. H. Uber einige Festkorperreaktionen und uber die Struktur des Triargentojodnitrats // Z. Anorg. Allg. Chem. 1957. V. 242. P. 114.
  82. Lieser K.H. Die Komplexbildung in den Systemen AgX-AgF-H20 (X = Cl, Br, I) und die Verbindung Ag2IJF II Z. Anorg. Allg. Chem. Teil B. 1960. V. 305. P. 133−137.
  83. Persson K., Holmberg B. The crystal structure of Ag2IF*H20 a compounds containing Agt pairs II J. Solid State Chem. 1982. V. 42. P. 1−10.
  84. Persson K., Holmberg B. Structure of silver fluoride iodide hydrate Ag7I2F5*2,5H20 II Acta Crystallogr. Sect. B. 1982. V. 38. P. 1065−1070.I
  85. K. Persson and B. Holmberg Structure of mercury disilver diiodide dinitrate monohydrate II Acta Cryst. B. 1982. V. 38. P. 904−907 .
  86. Lieser K.H. Die Komplexbildung in den Systemen Ag2X-AgN03-H20 (X = S, Se, Te) und die Verbindungen AgsTe.(NOs)o und [Agg 73Te](N03)4.75 II Z. Anorg. Allg. Chem. 1960. V. 305. P. 255.
  87. Schultze-Rhonhof E., Bergerhoff G. Die Kristallstruktur des ?-Tetraargentotellumitrates, ?-Ag4Te. [N03] 2 // Acta Crystallogr. Sect. B. 1969. V. 25. P. 2645.
  88. Schultze-Rhonhof E. Die Kristallstruktur von a-Tetrasilbertelluriddinitrate II Acta Crystallogr. Sect. B. 1975. V. 31. P. 2837.
  89. Bergerhoff G. Die Kristallstruktur des Argentosulfoniumnitrats, AgjSJfNOj. II Z. Anorg. Allg. Chem. 1959. V. 299. P. 328.
  90. Takahashi T. Solid-State Ionics II J. Appl. Electrochem. 1973. V. 3. P. 79−90.
  91. Ghigna P., Muri M. D., Mustarelli P., Tomasi C. and Magistris A. Local order of Ag in AgI-Ag2Mo04 glasses: an EXAFS study II Solid state ionics. 2000. V. 136−137 P. 479 481.
  92. Takahashi T., Ikeda Sh., Yamamoto O. Solid-State Ionics Solids with High Ionic Conductivity in the Systems Silver Iodide-Silver Oxyacid Salts II J. Electrochem. Soc. 1972. V. 119. N. 4. P. 477.
  93. Magistris A., Chiodelli G., Campari G. V. Stable and metastable phases in the systems AgI-Ag2X04 (X= Cr, Mo, W) HZ. Naturforsch. 1976. V. 31. P. 974−977.
  94. Scholtens B.B., Brouwer A., Broers G.H.J. ?-AgV03*4AgI and AgNb03*4AgI: two new solid silver electrolytes at room temperature II J. Appl. Electrochem. 1978. V. 8. P. 164−168.
  95. Reuter B., Hardel K. Die Kristallstrukturen von Ag3SBr, ?- und a-Ag3SI II Z. Anorg. Allg. Chem. Teil B. 1965. V. 340. P. 168−180.
  96. Chan L.Y.Y., Geller S. Crystal structure and conductivity of 26-silver-18-iodide tetratungstate, Ag26LiSW40i6H J. Solid State Chem. 1977. V. 21. P. 331−347.
  97. Adams S. Crystal Structure and Ag+ Conductivity of the Solid Electrolyte Ag8l4V207 II Z. Kristallogr. 1996. V. 211. P. 770.
  98. Adams S., Preusser A. Silver-Ion Conduction Pathways in AgsIP207 II Acta Crystallogr. Sec. C. 1999. V. 55. P. 1741.
  99. Garrett J.D., Greedan J.E., Faggiani R., Carbotte S., Brown I.D. Single-Crystal Growth and Structure Determination of Ag16I12P207 II J. Solid State Chem. 1982. V. 42. P. 183 190.
  100. W. Klein, M. Jansen Crystal structure of pentasilver chloride silicate, AgsSiC>4.Cl // Z. Kristallogr. 224 (2009) 165−166.
  101. D. Pitzschke, J. Curda, M. Jansen Ag9I (Ge04)2 Containing Two-dimensionally Linked IAg12. Metallo Complexes II Z. Anorg. Allgemeine Chemie, 2009, 635, (8), 1106−1109.
  102. D. Pitzschke, J. Curda, G. Cakmak, M. Jansen Ag4I2Se04 and Ag3ITe04 Two New Silver Solid Electrolytes II Z. Anorg. Allg. Chem. 2008, V. 634, P. 1071−1076.
  103. D. Pitzschke, J. Curda, G. Cakmak, M. Jansen AggI3(SeO4)2(IO3)2 Synthesis, Crystal Structure, and Ionic Conductivity II. Anorg. Allg. Chemie, 2008, 634, 11, 1907−1910.
  104. D. Pitzschke, J. Curda, M. Jansen Synthesis, Crystal Structure and Ionic Conductivity of Ag8I2(Cr04)31 IZ. Anorg. Allgemeine Chemie, 2009, 635, (6−7), 926.
  105. D. Pitzschke, J. Curda, M. Jansen AgnL^AsO^: Synthesis, Crystal Structure and Ionic Conductivity//Z. Naturforsch. 2009, 64b, 891 895.
  106. Curda J., Peters E.-M., Klein W., Jansen M. Crystal Structure of Silver Chloride Chromate (VI), Ag3ClCr04 II Z. Kristallogr. 2001. V. 216. P. 180.
  107. Hirsch H. New crystal data for sulphide sulphate, Ag8S3S04 II J. Appl. Crystallogr. 1979.1461. V. 12. P. 129−130.
  108. Kurzawa M., Tomaszewicz E. Polymorphism of the AgsS404 and AgaS304 И J. Matter. Science. 2000. V. 35. P. 795−800.
  109. Kurzawa M., Tomaszewicz E. Melting and decomposition of p-Ag304 II Thermochim. Acta. 2000. V. 346. P. 161−167.
  110. Schultze-Rhonhof E. Die Kristallstruktur des Silbersulfidorthosilicates, AgsS2Si04 II Acta Crystallogr. 1974. Sect. В. V. 30. P. 2553−2558.
  111. Ю.В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. М.: Химия, 1974, 409 с.
  112. Г. Брауэр. Руководство по неорганическому синтезу. М.: Мир, 1985.
  113. А.А., Степина И. А., Лысанова Г. В., Вересов А. Г., Ярославцев А. Б. Синтез и ионная проводимость двойных молибдатов серебра-магния и серебра кобальта II Журн. неорг. химии. 2006. Т. 51. № 6. С. 960−965.
  114. Синтезы неорганических соединений, под ред У. Джолли. М.: Мир. 1967.
  115. R. Е. Dinnebier, A. Kowalevsky, Н. Reichert, М. Jansen Polymorphism of Ag3V04 II Zeitschrift fur Kristallographie. 2007.V. 222. № 8. P. 420−426.
  116. Kittaka S.- Matsuno K.- Akashi H. Crystal structure of a-AgV03 and phase relation of AgV03 И J. Solid State Chem. 1999. V. 142. P. 360−367.
  117. P. Rozier, O. Szajwaj Crystal chemistry in the Ag20-Nb205 system AgNb3Os structure determination I I J. Solid State Chem. 2008. V. 181. P. 228−234.
  118. J.S. McKechnie, L.D.S. Turner, C.A. Vincent Silver mono-, di- and tetratungstates II J. Inorganic and Nuclear Chemistry. 1979. V. 41. P. 177−179.
  119. H. Kunkely, A. Vogler Optical properties of silver (I) perrhenate: luminescence from a metal-to-metal charge transfer state II Inorganica Chimica Acta. 2004. V. 357. P. 1317— 1319.
  120. Favre-Nicolin V., Cerny R. FOX, free objects for crystallography': a modular approach to ab initio structure determination from powder diffraction II J. Appl. Crystallogr. 2002. V. 35. P. 734.
  121. Altomare A., Caliandro R., Camalli M., Cuocci C., Giacovazzo C., Moliterni A. G. G., Rizzi R. Automatic structure determination from powder data with EXP02004II J. Appl. Crystallogr. 2004. V. 37, P. 1025−1028.
  122. Petricek V., Dusek M. Jana2000. Structure Determination SoftwarePrograms, Institute of Physics, Praha, Czech Republic.
  123. Petricek V., Dusek M., Palatinus L. Jana2006. Structure Determination SoftwarePrograms, Institute of Physics, Praha, Czech Republic.
  124. Краткий справочник по химии (Под ред. Пилипенко А.Т.) К.: Наукова Думка, 1987. 829 с.
  125. Р.-Е. Werner, L. Eriksson, M. Westdahl TREOR, a Semi-Exhaustive Trial-and-Error Powder Indexing Program for All Symmetries H J. Appl. Crystallogr. 1985. V. 18. P. 367−370.
  126. J.H. Ammeter, H.B. Biirgi, J.C. Thibeaut, R. Hoffman Counter-Intuitive Orbital Mixing in Semi-Empirical and Ab Initio Molecular Orbital Calculations II J. Am. Chem. Soc. 1978,100, 3686.
  127. K. Koepernik, H. Eschrig Full-potential nonorthogonal local-orbital minimum-basis band-structure scheme II Phys. Rev. B. 1999. V. 59. P. 1743.
  128. J. P. Perdew, Y. Wang Accurate and Simple Analytic Representation of the Electron Gas Correlation Energy II Phys. Rev. B. 1992. V. 45. P. 13 244.
  129. M. Brandie, R. Rytz, G. Calzaferri, BICON-CEDiT, Manual, University of Bern. 1997
  130. G.M. Sheldrik. SHELXS-97, program for crystal structure solution. University of Gottingen, Germany 1997.
  131. G.M. Sheldrik. SHELXL-97, program for crystal structure refinement. University of Gottingen, Germany, 1997.
  132. A.C. Larson, R.B. Von Dreele. General Structure Analysis System (GSAS) // Los Alamos National Laboratory Report (LAUR). 2000. P. 86.
  133. SAINT V.6.02: Software for the CCD Detector System, Bruker Analytical X-Ray Systems, Madison, WI, 2000.
  134. R. H. Blessing An empirical correction for absorption anisotropy II Acta Crystallogr. A. 1995. V. 51. P. 33.
  135. N.E. Brese, M. O’Keeffe, B. L. Ramakrishna., R.B. von Dreele Low-temperature structures of CuO and AgO and their relationships to those of MgO and PdO II J. Solid State Chem. 1990. V. 89. P. 184.
  136. M. Jansen Homoatomic dl0-dl0 Interactions: Their Effects on Structure and Chemical and Physical Properties // Angew. Chem. Int. Ed. Eng. 1987. V. 26. P. 1098−1110.
  137. Z. G. Pinsker, C. Ching-Liang, R. M. Imamov, E. L. Lapidus Determination of the crystal structure of the low-temperature phase alpha-Ag^Se H Kristallografiya. 1965. V. 10. P. 275−283.
  138. M. Oliveria, R. K. McMullan, B. J. Wuensch Single crystal neutron diffraction analysis of the cation distribution in the high-temperature phases alpha-Cu2-xS, alpha-Cu2-xSe, and alpha-Ag^Se II Solid State Ionics. 1988. V. 28. P. 1332−1337.
  139. A. van der Lee, J. L. de Boer Redetermination of the structure of hessite, Ag2Te-III II Acta Crystallogr. C. 1993. V. 49. P. 1444−1446.
  140. J. Schneider, H. Z. Schulz X-ray powder diffraction of Ag2Te at temperatures up to 1123KII Kristallogr. 1993. V. 203. P. 1−15.
  141. J. M. Newsam, A. K. Cheetham, B. C. Tofield Structural studies of the high-temperature modifications of sodium and silver orthophosphates, II-Na3P04 and H-Ag3P04, and of the low temperature form I-Ag3P04 II Solid State Ionics. 1980. V. 1. P. 377−393.
  142. R. Masse, I. Tordjman, A. Durif Affinement de la structure cristalline du monophosphate d’argent Ag3P04. Existence d’une forme haute temperature II Z. Kristallogr. 1976. V. 144. P. 76−81.
  143. C. L. Schmidt, R. Dinnebier, U. Wedig, M. Jansen Crystal Structure and Chemical Bonding of the High-Temperature Phase of AgN3/l Inorg. Chem. 2007. V. 46. P. 907 916.
  144. H.E. King, C.T. Prewitt High-pressure and high- temperature polymorphism of iron sulfide (FeS) II Acta Crystallogr. B. 1982. V. 38. P. 1877.
  145. M. Rieder, J.C. Crelling, O. Sustai, M. Drabek, Z. Weiss, M. Klementova Arsenic in iron disulfides in a brown coal from the north bohemian basin, Czech Republic II Int. J. Coal Geol. 2007. V.71.P. 115.
  146. H. Li, S.-J. Hwu Electrochemical synthesis of Ba2Ag8S7, a quasi-onedimensional barium silver (I) sulfide containing mixed S2'/(S2)2' ligands II Angew. Chem. Int. ed. 1999. V. 38. P. 3067.
  147. P. Norby, R.E. Dinnebier, A.N. Fitch Decomposition of silver carbonate: the crystal structure of two high-temperature modifications of Ag2C03 II J. Am. Cer. Soc. 2002. V. 41. P. 3628−3637.
  148. C. Wickleder, I. Hartenbach, P. Lauxmann, T. Schleid Eu4F (Si04)3 und Yb5S (Si04)3: gemischtvalente Lanthanoid Silicate mit Apatit-Struktur // Z. Anorg. Allg. Chem. 2002. 628. P. 1602.
  149. J.A. Armstrong, S.E. Dann, K. Neumann, J.F. Marco Synthesis, structure and magnetic behaviour of the danalite family of minerals, Fes (BeSi04)6K2 (X = S, Se, Te) // J. Mater. Chem. 2003. V. 13. P. 1229.
  150. I. Hartenbach, S.F. Meier, J. Wontcheu, T. Schleid Ho20(Si04) und Ho2S (Si04): zwei Chalkogenid-Derivate von Holmium (III)-ortho-Oxosilicat // Z. Anorg. Allg. Chem. 2002. V. 628. P. 2907.
  151. C. Sieke, T. Schleid Sm4S3(Si207) und Na Sm9S2(Si04)6: zwei Sulfldsilicate mit dreiwertigem Samarium I IZ. Anorg. Allg. Chem. 1999. V. 625. P. 131.
  152. Sieke C., Hartenbach I., Schleid, T. Sulfidisch derivatisierte Oxodisilicate der schweren150j1. nthanide vom Formeltyp M4S3(Si207) (M = Gd Tm) // Z. Naturforsch., Teil B. 2002. V. 57. P.1427.
  153. F. Pertlik Hydrothermal Synthesis and Crystal Structure Determination of Heptasilver (I)-Disulfur-TetrathioarsenatefV), Ag7S2(AsS4), with a Survey on Thioarsenate Anions II J. Solid State Chem. 1994. V. 112.1. 1. P. 170−175.
  154. I.-K. Suh, H. Ohta, Y. Waseda High-temperature thermal expansion of six metallic elements measured by dilatation method and X-ray diffraction II J. Mat. Science. 1988. P. 23. V. 757−760.
  155. C. Linke, M. Jansen Uber Ag2SnO3, das erste Silberstannat II Z. Anorg. Allg. Chem. 1997. V. 623. P. 1441.
  156. M. Jansen, Ein neuer Beitrag zur Kenntnis der binaren und ternaren Oxide Habilitationsschrift, UniversiLt Gie? en, 1978.
  157. M. Jansen Uber die Silberteilstrukturen in silberreichen Oxiden II J. Less-Common Met. 1980. V. 76. P. 285.
  158. M. Jansen Homoatomare d10-d10-Wechselwirkungen Auswirkungen auf Struktur- und Stoffeigenschaften //Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1987. V. 26. P. 1098−1110.
  159. W. Beesk, P. G. Jones, H. Rumpel, E. Schwarzmann, G. M. Sheldrick X-Ray Crystal Structure of Ag602 II J. Chem. Soc. Chem. Commun. 1981. P. 664−665.
  160. C. Linke, M. Jansen Subvalent Ternary Silver Oxides: Synthesis, Structural Characterization, and Physical Properties of Pentasilver Orthosilicate, AgsSi04 II Inorg. Chem. 1994. V. 33. P. 2614.
  161. M. Jansen, C. Linke AgsGe04, ein neues, halbleitendes Oxid II Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1992. V. 31. P. 653.
  162. M. Jansen, C. Linke AgsGe04, das erste subvalente ternare Silberoxid II Z. Anorg. Allg. Chem. 1992,616,95.
  163. H. G. von Schnering, K. H. Lusler AgoGeioPu, eine Verbindung mit Ag6-Cluster H Rev. Chim. Miner. 1976. V. 13. P. 71.
  164. M. Schreyer, M. Jansen Synthesis and Characterization of Ag2Ni02 Schowing an151
  165. Uncommon Charge Distribution // Angew. Chem. Int. Ed. 2002. V. 41. P. 643.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!