Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Влияние структуры раствора на растворимость хлоридов щелочных металлов и процессы комплексообразования в многокомпонентных водных растворах электролитов MCL-Cd (Zn) (NO3) 2 — H2O (где M + =Li, Na, K, Cs)

Диссертация: Влияние структуры раствора на растворимость хлоридов щелочных металлов и процессы комплексообразования в многокомпонентных водных растворах электролитов MCL-Cd (Zn) (NO3) 2 — H2O (где M + =Li, Na, K, Cs)
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Научная новизна работы состоит в том, что впервые проведено исследование влияния структуры раствора на процесс комплексообразования. Данное исследование было проведено в системах LiCl — Cd (Zn)(N03)2 — Н2О. Показано, что форма образующихся хлоридных комплексов кадмия и цинка зависит от доминирующей структуры раствора. Методом спектроскопии комбинационного рассеяния впервые зафиксировано явление… Читать ещё >

Влияние структуры раствора на растворимость хлоридов щелочных металлов и процессы комплексообразования в многокомпонентных водных растворах электролитов MCL-Cd (Zn) (NO3) 2 — H2O (где M + =Li, Na, K, Cs) (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Глава 1. Обзор литературы. Современное состояние теории водных растворов электролитов
  • Глава 2. Объекты и методы исследования
    • 2. 1. Дифракция рентгеновских лучей
    • 2. 2. Спектроскопия комбинационного рассеяния
    • 2. 3. Криоскопия
    • 2. 3. Метод изотермического насыщения
  • Глава 3. Обсуждение результатов
    • 3. 1. Дифракция рентгеновских лучей
    • 3. 2. Растворимость хлоридов щелочных металлов в растворах нитратов кадмия и цинка
      • 3. 2. 1. Системы Me (N03)2 — NaCl — Н20 (где Ме2+ = Cd, Zn)
      • 3. 2. 2. Системы Me (N03)2 — КС1 — Н20 (где Ме2+ = Cd, Zn)
      • 3. 2. 3. Системы Me (N03)2 — CsCl — Н20 (где Ме2+ = Cd, Zn)
      • 3. 2. 2. Системы Me (N03)2 — LiCl — Н20 (где Ме2+ = Cd, Zn)
      • 3. 2. 5. Сравнительный анализ растворимости хлоридов щелочных металлов в растворах нитратов кадмия и цинка
    • 3. 3. Исследование образования хлоридных комплексов кадмия и цинка методом спектроскопии КР
      • 3. 3. 1. Данные о колебаниях, активных в спектрах комбинационного рассеяния
      • 3. 3. 2. Многокомпонентные системы Me (N03)2 — LiCl — Н где Ме2+ - Cd, Zn)
        • 3. 3. 2. 1. Система Zn (N03)2 — LiCl — Н
        • 3. 3. 2. 2. Система Cd (N03)2 — LiCl — Н
  • Выводы

Для современной химической технологии характерно стремительное расширение круга систем, находящих практическое применение (например, использование многокомпонентных растворов) и развитие техники экстремальных параметров, в частности, проведение процессов в растворах при высоких температурах, давлениях и концентрациях, что позволяет резко повысить их эффективность.

Для успешного решения задач, связанных с внедрением новых технологических процессов и разработкой методов получения веществ с заранее заданными свойствами, уже на стадии проектирования предприятий химической промышленности нужно располагать достоверными и взаимосогласованными данными о свойствах растворов в широком интервале параметров состояния. Не менее нужны они и для дальнейшего развития теории растворов, так как до сих пор эксперимент является основным источником информации. Ее полнота и достоверность определяется тем, насколько разработаны теоретические основы каждого из используемых методов исследования и верны представления об его избирательности и чувствительности. Современный уровень развития теории растворов не позволяет получать все эти данные расчетным путем, а экспериментальное изучение свойств растворов отстает от потребностей науки и практики.

Поэтому до сегодняшнего дня актуальной проблемой является поиск закономерностей в изменении различных свойств водно-электролитных систем при изменении их природы, концентрации и внешних условий и разработка пригодной для описания и предсказания данных изменений модели растворов электролитов.

Целью настоящей работы является развитие модельных представлений о структуре водных растворов электролитов на примере многокомпонентных водно-солевых систем, содержащих нитрат кадмия или цинка и хлориды щелочных металлов, демонстрация различия механизма комплексообразовния в дои постэвтектических растворах и выявление микрогетерогенности в концентрированных растворах. Экспериментальная часть работы посвящена изучению растворимости хлоридов щелочных металлов в растворах нитратов кадмия и цинка, исследованию образования и состояния хлоридных комплексов кадмия и цинка в дои постэвтектических растворах методом спектроскопии КР, а также оценке возможности изучения структуры растворов методом дифракции рентгеновских лучей.

Научная новизна работы состоит в том, что впервые проведено исследование влияния структуры раствора на процесс комплексообразования. Данное исследование было проведено в системах LiCl — Cd (Zn)(N03)2 — Н2О. Показано, что форма образующихся хлоридных комплексов кадмия и цинка зависит от доминирующей структуры раствора. Методом спектроскопии комбинационного рассеяния впервые зафиксировано явление микрогетерогенности в многокомпонентных системах. Впервые получены экспериментальные данные по растворимости хлоридов лития, натрия, калия и цезия в растворах нитратов кадмия и цинка в широком диапазоне концентраций при 25 °C. Исследование бинарных систем Cd (N (>3)2 — Н2О и CsCl — Н2О методом дифракции рентгеновских лучей впервые позволило получить прямые доказательства дееспособности развиваемых модельных представлений о структуре водных растворов электролитов.

Практическая ценность работы. Работа имеет выраженную фундаментальную направленность. Развитие модельных представлений о структуре растворов способствует более глубокому пониманию природы и свойств таких систем, что в свою очередь позволяет более тонко регулировать такие процессы, как синтез различных веществ (например, цеолитов) и подбирать условия синтеза и обработки веществ с заданными свойствами на основе строгих теоретических выкладок, а не эмпирических данных.

На защиту выносятся следующие положения:

1. Впервые полученные значения растворимости хлоридов щелочных металлов в растворах нитратов кадмия и цинка в широком диапазоне концентраций.

2. Впервые исследованное влияние структуры раствора на процесс образования хлоркадмиевых (цинковых) комплексов на примере систем Cd (N03)2 — LiCl — Н20 и Zn (N03)2 — LiCl — Н20.

3. Впервые зафиксированное явление микрогетерогенности в концентрированных многокомпонентных водных растворах электролитов.

Выводы.

1. На примере бинарных систем Cd (N03)2 — Н20 и CsCl — Н20 показано, что метод дифракции рентгеновских лучей позволяет: фиксировать изменения структуры раствора, происходящие при увеличении концентрации солиоценивать составы и размеры образующихся в растворе конгломератов.

2. Показано, что растворимость хлоридов щелочных металлов в растворах нитратов кадмия и цинка зависит от свойств катионов металлов-комплексообразователей, особенностей структуры концентрированных растворов и от способа взаимодействия компонентов, образующихся в растворе.

При растворении хлоридов цезия, калия и натрия в растворах нитратов кадмия и цинка доэвтектических концентраций протекает процесс классического ацидокомплексообразования. Во всех изученных системах в доэвтектической области все галогениды растворимы лучше в растворах нитрата цинка по сравнению с растворами нитрата кадмия.

При растворении, хлоридов щелочных металлов в растворах нитратов цинка и кадмия постэвтектических концентраций диссоциация растворяемых солей подавлена и взаимодействие протекает между ассоциатами М-С1 (где М+ = Na, К, Cs) с сиботактическими группами Cd/Zn (N03)2*nH20. Различие в кривых изменения растворимости трех солей в концентрированных растворах нитратов кадмия и цинка связано с различием в способности ассоциатов М-С1 возмущать доминирующую структуру раствора.

3. Предложено объяснение различной растворимости хлорида лития в растворах нитратов кадмия и цинка. В системе LiCl — Zn (N03)2 — Н20 тетраэдрические комплексы [ZnCl4] «структурно совместимы с сиботактическими группами на основе хлорида лития LiCl*nH20 в которых катион лития также имеет тетраэдр и ч ее кое окружение. В системе.

LiCl — Cd (N03)2 — H20 образуются октаэдрические комплексы [CdCLf (H20)2]2″, которые структурно несовместимы с теми же сиботактическими группами LiCl*nH20 и не могут образовать единую систему связей.

4. На примере систем Cd (N03)2 — LiCl — Н20 и Zn (N03)2 — LiCl — Н20 методом спектроскопии комбинационного рассеяния показано влияние структуры раствора хлорида лития на процесс комплексообразования. В системе Zn (N03)2 — LiCl — Н20 при концентрации нитрата цинка 1 ш и концентрациях хлорида лития от 3 до 22 m в растворе существуют только тетрахлоридные комплексы [ZnCU]2, структурно совместимые сиботактическими группами LiCl*nH20. В системе Cd (N03)2 — LiCl — Н20 при концентрации хлорида кадмия 1 m и концентрации хлорида лития выше 16 ш тетрахлоридные комплексы [CdCl4(H20)2] под воздействием доминирующих сиботактических групп перестраиваются в комплексы, в которых количество ионов хлора меньше четырех — [CdCl4-n (H20)2+n] Полученные результаты подтверждают правомерность предложенного объяснения различной растворимости хлорида лития в растворах нитратов кадмия и цинка (вывод 3).

5. Измерение и анализ политерм растворимости систем Na (Cs)Cl — Cd (N03)2 — Н20, а также спектров комбинационного рассеяния в области колебаний нитратного иона для систем Cd (Zn)(N03)2 — LiCl — Н20 позволили впервые экспериментально зафиксировать микрогетерогенность в области постэвтектических концентраций в многокомпонентных системах.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Friedman Н. L., Altenberger A.R. Theory of conductance and relatedisothermal transport coefficients in electrolytes. // J. Chem. Phys. 1983 — V. 78(6) — Part II — P.4162−4173
  2. Zhong E. C., Friedman H. L. Self-diffusion and distinct diffusion of ions in solution. // J. Phys. Chem. 1988 — V. 92 — 1683−1692
  3. F. Hirata, Friedman H. L., Holz M., Hertz H.G. NMR relaxation study of Li+ -Ni2+ interaction in aqueous solution. // J. Chem. Phys. 1980 — V. 73(12) -P.6031−6038
  4. P.J. Rossky, J.B. Dudowicz, B.L. Tembe, Friedman H. L. Ionic association in model 2−2 electrolyte solutions. // J. Chem. Phys. 1980 — V. 73(7) — P. 33 723 383.
  5. Friedman H. L. Theory of the dielectric constant of solutions. // J. Chem. Phys. 1982 — V.76(2) -P.1092−1105.
  6. Friedman H. L., F.O. Raineri, B-C Perng. Molecular theory of solvation processes in dipolar and non-dipolar solvents. // J. Mol. Liq. 1995 — V.65 -P.7−14.
  7. Frank H. S ., Wen W-Y. Structural aspects of Ion-Solvent Interaction in aqueous solutions. // Disc. Faraday Soc. 1957 — # 24 — P.133−140
  8. Г. Основные начала физической химии. СПб. — 1911, — 646с.
  9. Jones Н.С. Structural Aspects of Ion-Solvent Interaction In Aqueous Solutions. //Amer. Chem. Journ. 1905. — V.34. — P.290−310.
  10. O.Jones H.C., Davis H. The Freesing-Point. Lowering. — Conductivity eys.
  11. Washington. 1913. — 97 p. П. Данилов В. И. Рассеяние рентгеновских лучей в жидкостях. — Л. .:ОНТИ,-1935.- 183 с.
  12. Stewart G.H. Molecular Association in Liquids. II. A Theory of the Structure of Water. //Phys.Rev. -1931. V.37. — P.9−16.
  13. Stewart G.H. Alterations in the Nature of a Fluid from a Gaseous to Liquid Cristalline Conditions as Shown by X-Rays. // Trans. Faraday Soc. 1933. -V.29.-N.9.-P. 982−990.
  14. Stewart G.H. Evidence for the Cybotactic Group View of the Interior of a Liquid. // Ind. Journ. Phys. 1932. -V.7. — P. 603−615.
  15. B.H. Парамагнитная релаксация и спектры ЭПР аквакомплексов марганца (П) и хрома (III) в растворах. // Автореф. дисс. на соиск. учен, степени канд. хим. наук. Казань. — 1980. — 26 с.
  16. JI.C., Хрипун М. К., Воронович А. Н. Роль среды при взаимодействии ион вода. / Сб. Проблемы современной химии координационных соединений. — Л.: ЛГУ. — 1975. — Вып. 5. — С. 51−65.
  17. А.Н., Лилич Л. С., Хрипун М. К. Исследование протонной спин-решеточной релаксации в растворах электролитов при высоких температурах . // Журн. теор. и эксп. химии. 1973. — Т. 9. — Вып. 1. — С. 5155.
  18. Г. А., Абросимов В. К. Влияние температуры на отрицательную гидратацию ионов. // Журн. структ. химии. 1967. — Т. 8. -Вып. 5. — С. 822 826.
  19. С.М.Портнова., А. К. Лященко., А. Ф. Борина., В. Васильева., Ж. Т. Ахматова., Е. В. Петрова. Диаграмма растворимости и межионные взаимодействия в системе КНСОО (НСООАз-НгО. // Журн. неорг. химии. — 1986. — Т. 31. — Вып. 4. — С. 1068−1075.
  20. ТА. Взаимосвязь растворимости и других физико-химических свойств двойных и тройных водно-солевых систем. // Автореф. дисс. на соиск. уч. степени доктора хим. наук. М.: МХТИ. — 1987. — 36 с.
  21. Н.В. Закономерности изменений вязкости растворов электролитов с температурой и концентрацией. // Журн. физ. химии. -1977. -Т. 51.- Вып. З.-С. 637−640.
  22. Hertz H.G., Mills R. Velocity Correlations from Diffusion, Conductance, and Transference Data. Applications to Concentrated Solutions of 1−2 Electrolytes. // Joum.Phys.Chem. 1978. — V.82. — N.8. — P. 952−959.
  23. M.K., Лилич Л. С., Булгаков С. А., Тудоровский К. В. Исследование скорости протонной релаксации и вязкости в растворах хлоридов лития и кальция. // Деп.ВИНИТИ. Вестник ЛГУ. — 1980. — 77. -Вып. 1851−3 с.
  24. М.К., Булгаков С. А., Лилич Л. С. Изучение специфики строения концентрированной системы CaCl2-CsCl-H20 по данным вискозиметрии. // Журн. струк. химии. 1984. — Т. 25. — Вып.5. — С. 84−91.
  25. М.К., Караван С. В., Санфелис М. Термодинамическое исследование системы LiCl-CsCl- Н20. // Жури. общ. химии. 1987. — Т.57. -Вып. 10, — С. 2179−2185.
  26. Hertz H.G. Magnetische Kemresonansuntersuchungen sur Structur von Elektrolytlosungen. // In: Theorie der Electrolyte Leipsig. — S. Hirsel Verlag. -1971.-S. 463−479.
  27. В.И., Хрипун М.К Определение структуры водных растворов электролитов с помощью метода ЯМР. // Ядерный магнитный резонанс. -Л.: ЛГУ. 1968. — Вып. 2. — С. 93−97.
  28. Л.С., Хрипун М. К., Воронович А. Н. Влияние среды на взаимодействия ионов с водой. / Сб. Проблемы современной химии координационных соединений. — Л.: ЛГУ. — 1975. — Вып. 5. — С. 51−65.
  29. М.А. О связи между составами максимальной электропроводности и эвтектической точки в системах соль-вода. // Докл. АН СССР. 1952. -Т. 82. — С. 261−264.
  30. Пак Чжон Су, Максимова И. Н. Электропроводность растворов нитратов щелочных металлов. // Укр. хим. журн. 1984. — Т. 50. — С. 579 — 582.
  31. Пак Чжон Су, Максимова И. Н. Электропроводность бромидов и карбонатов щелочных металлов. // Укр. хим. журн. Киев. — Деп. 15.05.84. -Вып. 3079−84. — 4 с.
  32. Пак Чжон Су, Максимова И. Н. Электропроводность сульфатов щелочных металлов. // Укр. хим. журн. Киев. — Деп. 20.09.83. — №. 5218 -83.-4 с.
  33. А.А., Валяшко В. М. О существовании переходной области концентраций в водных растворах электролитов. // Тез. докл. V всесоюзная Менделеевская дискуссия. JL: — 1978. — С. 121−122.
  34. А. А. Изучение свойств и структуры концентрированных растворов в водно-солевых системах из хлоридов. нитратов и сульфатов одно-. — двух- и трехзарядных металлов. // Автореф. дисс. на соиск. учен, степени канд. хим. наук. — М.: — 1980. — 26 с.
  35. М.К. Структурно-вынужденные процессы в концентрированных растворах электролитов. // Автореф. дисс. на соиск. учен, степени док. хим. наук. СПб.: — 1993. — 48 с.
  36. О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: АН СССР. — 1957. — 251 с.
  37. Растворы электролитов в высоко- и низкотемпературных режимах. Физико-химические исследования. / Под. ред. И. Н. Максимовой. -Л.: ЛГУ, — 1980, — 185с.
  38. А.Н., Трушникова Л. Н., Лаврентьева В. Г. Растворимость неорганических веществ в воде. Справочник. — Л.: Химия. -1972.-248 с.
  39. М. К. Специфика взаимодействий в концентрированных растворах электролитов. / Сб. Растворы электролитные системы. -Иванове. -1988.-С. 16−19.
  40. М. К. Роль структурного фактора в процессах комплексообразования ионов металлов с ацидолигандами вконцентрированных растворах. // Межгосуд. конф. Химия радионуклидов и металл-ионов в природных процессах. Минск. — 1992. — С. 15.
  41. М. К. Роль структурно-вынужденных эффектов в процессах комплексообразования в концентрированных растворах. // Коорд. химия. -1992. Т. 18. — Вып.7. — С. 768−783.
  42. М. К., Ефимов А. Ю., Шматко А. Г. Изучение эволюции микрокомпонентов в концентрированном растворе хлорида лития по данным протонной магнитной релаксации в присутствии Мп /II/. // Журн. структ. химии. 1985. — Т. 26. — Вып.З. — С. 88−93.
  43. М. К., Ефимов А. Ю., Лилич JI.C. Растворимость, активность воды и вязкость в системе LiCl-LiSCN-H20. // Журн. неорг. химии. 1986. — Т. 31. -Вып.10. -С. 2656−2659.
  44. М. К., Караван С. В., Булгаков С. А. Взаимосвязь структуры и строения в концентрированных растворах электролитов. / Сб. Проблемы современной химии координационных соединений. JI.: ЛГУ. — 1987 -Вып.8.-С. 123−141.
  45. М. К. Парадоксы концентрированных растворов. / Кн. «Химия традиционная и парадоксальная». Л.: ЛГУ. — 1985. — С. 42−69.
  46. Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем. Л.: Химия. — Т. 1. — Кн. 2. — С. 569−1070.
  47. А.А., Дерябина Л. Д. Номограмма изоэнтальпий смешения для систем NH4Cl-CaCl2-H20, LiCl-CaCl2-H20, NiCl2 LiCl-H20 при 25 °C . // Журн. физ. химии. — Т. 58. — Вып. 1. — С. 263−264.
  48. Справочник экспериментальных данных до растворимости многокомпонентных водно-солевых систем. Л.: Химия. — 1973. — Т. 1. -Кн. 1.-568с.
  49. Л.С., Могилев М. Е. Исследование термодинамических функций образования растворов CdCl2 Н20 и CdCl2-NaCl-H20. // Вестник ЛГУ. -1967.-Вып. 10.-С. 100−108.
  50. В.К., Вивчарик Л. П. Термодинамическое изучение системы NaCl-CdCb- Н20 при 25 °С. // Укр. хим. журн. 1978. — Т. XIIII. -Вып. 8.-С. 808−811.
  51. Н.А. Термодинамика фазовых равновесий в четверных водно-солевых системах. // Автореф. диос. на соиск. учен, степени канд. хим. наук.-Л.: ЛГУ.- 1987.-21 с.
  52. Т.Я. Особенности двойных и тройных водных растворов бромида тетраметиламмония. // Дисс. на соиск. учен, степени канд. хим. наук. Л.: ЛГУ. — 1972.- 191 с.
  53. К.В., Росоловский В. Я. Нитратобораты тетраалкил-аммония. // Изв. АН СССР. Сер. химия. — 1970. — Т. 12. — С. 2670−2676.57.0рмонт Б. Ф. Структура неорганических веществ. М. — Л. -1950.-С. 784 785.
  54. Л.Л., Власов Ю. Г. Изменение термодинамических функций при образовании твердых растворов щелочных галогенидов. // Изв. Сиб. отд. АН СССР.-1965.-Вып. 11, — Вып. 3. С. 11−20.
  55. Garcia A., Sanfeliz М., Jripun М.К. Estudio Comparativo de las Propiedades de los Sistemas KC1 CoCl2 — H20 у NaCI — CoCl2 — H20 a 30 °C. // Tesis XIII Conf. de Quimica'90. — Santiago de Cuba. — 1990. — P. 24−25.
  56. B.M., Иванов A.A., Лященко A.K., Иванова Л. И. О связи комплексообразования Со (II) с межионными взаимодействиями в растворах хлоридов Li и Cs. // Коорд. химия. 1976. — Т. 2. — Вып. 8. — С. 1075−1081.
  57. Benrath H. Das System Kobalt-Chlorid Lithiumchlorid — Wasser. // Zeit. Anorg.Chem. — 1939. — Bd. 240. — N. 1. — S. 87−96.
  58. И.Г., Махонин H.B. Образование двойной соли и твердых растворов в системе KCI-C0CI-H2O при 25−95 °С. // Журн. неорг. химии -1980. Т. 25. — Вып. 9. — С. 2577−2579.
  59. Benrath Н. Die Polythermen der Termaeren System: CuCl2-(LiCl)2 H20 und NiCl2 — (LiCl)2 — H20. // Zeit. Anorg. Chem. — 1933. — Bd. 205. -S.417−424.
  60. Basset H., Sanderson J. The Compounds of Lithium Chloride with Cobalt Chloride. Water as a Linking Agent in Polynuclear Kations. // Joum. Chem. Soc. 1932. — V. 10. — P. 1855−1864.
  61. Foote H.W. Equilibrium in the Systems: Alkali Chloride Cobalt Chloride -Water. // Amer. Joum. Sci. — 1927. — V.13. — P.158−166.
  62. В.К., Чарыков Н. А., Федоров Ю. А. Система NaCl -NiCl2 (CuCl2) Н20 при 25 °C. //Журн. неорг. химии. — 1986. — Т. 31. — Вып. 7.-С. 1861−1866.
  63. Benrath Н. Ueber die Systeme СоС12 MeCl oder МеС12 — H20. // Zeit. Anorg. Chem. — 1927. — Bd.163. — S. 396−404.
  64. А.Ф., Антипова-Коротаева И.И., Мазитов P.K. Комплексообразование Ni2+ в водных растворах хлоридов щелочных металлов и аммония. // Журн. неорг. химии. 1982. — Т. 27. — Вып. 12. — С. 1320−1324.
  65. Антипова-Коротаева И.И., Борина А. Ф. Исследование взаимодействий в водных растворах галогенидов щелочных металлов методом электронной спектроскопии. //Журн. физ. химии. 1979. — Т. 53. -Вып. 8.-С. 1950−1955.
  66. Sillen L.G., Nartel А.Е. Stability Costants of Metal-Ion Complexes. //
  67. Chem.Soc, — 1964.-754 p. 71. Петров Г. В., Шевчук В. Г. Политерма растворимости системы NiCl2-KCl-Н20. //Журн. неорг. химии. 1980. — Т. 25. — Вып. 11. — С. 88−96.
  68. А.К., Иванов А. А. О структуре насыщенных водных растворов электролитов. // Коорд. химия. 1982. — Т. 8. — Вып. 3. — С. 291−297.
  69. А.И. Рентгеноструктурный анализ мелкокристаллических и аморфных тел. 1952 — М.: Л. — 586 с.
  70. А. А. Гринберг. Введение в химию комплексных соединений 1966 — М.: Л.,-с. 631.
  71. Д., Кауцман В. Структура и свойства воды. М.: Гидрометеоиздат, 1975, 280 с.
  72. Funk R. Polyterm System cadmium nitrate water. // Z. Anorg. Abh. Phys. Techn. Reich. — 1900 — V.3 -P.437−439.
  73. Л.С., Хрипун М. К. Растворы как химические системы. Л. Химия- 1990−233 с.
  74. Sieverts A. System zinc nitrate water. // Z. Anorg. Chem. — 1933 — V.212(49) — P.233−235.
  75. B.K., Вивчарик Л. П., Якимов M.A. Динамические характеристики системы CsCl CdCl2 — Н20 при 25°С. // Вестн.ЛГУ.Сер.4 Физика Химия — 1975 — № 10 — С.151−153.
  76. Л.Л., Зайцев Ю. М., Бахментьева Л. М. // Журн. общ. химии. -1979.-Т.50-вып.9. С.1910−1917
  77. В.К., Вивчарик Л. П., Якимов М. А. Динамические характеристики систем Na(Li)Cl CdCl2 — Н20 при 25 °C. // Вестн.ЛГУ.Сер.4 Физика Химия — 1975 — № 10 — С. 146−150.
  78. Simmons J.P., Ropp C.D. System lithum perchloride water. // J. Am. Chem. Soc. — 1928 — V.50 — P.1928−1930
  79. M.K., Червоненко К. Ю., Киселев А. А., Хрипун A.B. // Журн. общ. химии. 2001. — Т.71 — вып.1 — С.25−35.
  80. В.А. Водно-солевые растворы. Системный подход", СПб., 1998.
  81. И.Н. Автореф. на соик. ст. канд. н. 1971 — 24 с.
  82. D.E., Davis A.R., Plane R.A. 11 J. Chem. Phys, 1969. Vol.50. P. 22 622 263.
  83. А.Ю., Червоненко К. Ю. Состояние ионов ТЪ3+ и Nd3+ в концентрированных растворах фоновых электролитов различной природы. // Журн, структ. химии 1993 — Т.34 — № 2 — с.105−112.
  84. Davies J.E.D., Long D.A. The vibrational spectra of the halides and complex halides of the group lib elements. Part I. // J. Chem. Soc. 1968 — A. — P.2054−2058.
  85. Goggin P L., Goodfellow R.J., K. Kessler. Infrared and Raman spectra of Di-halogeno-bisdihalogenocadmate. anions. // J.C.S.Dalton 1978 — P. 19 141 917.
  86. Alya J.M., Edwards H.G.M, Stoev M.D. A systematic FT-Raman spectroscopic study of twelve ^"-thiourea complexes, A (tu)2B2 (AZn, Cd, Hg- B C1, Br, I, SCN). // Spectrochimica Acta Part A. 1999 — V.55 — P. 2423−2435
  87. Clark R.J.H., Hester R.E. Advances in infrared and Raman spectroscopy. 1976 Vol. 2. P. 275−288
  88. Irish D.E. Ionic interactions. 1971 — Vol.2. P. 188.
  89. Irish D.E. Physical chemistry of organic solvent systems. 1973 P. 433.
  90. Findlay T.J.V. and Symons M.C.R. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1976 -V. 72-P. 820−830
  91. D.J. Lockwood. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1975 — V. 71 — P. 14 401 445.
  92. K.R., Lagowski J.J. // J. Phys. Chem. 1974 — V. 78 — P. 708−712.
  93. A.T., Lagowski J.J. // J. Phys. Chem. 1974 — V. 78 — 143−148.
  94. Irish D.E., Davis A.R., Plane R.A. Types of interaction in some aqueous metal nitrate systems. // J. Chem. Phys. 1969 — V.50 — P.2262−2263.
  95. Tominaga Y., Fujiwara A., Amo Y. Dynamical structure of water by Raman spectroscopy. // Fluid Phase Equilibria 1998 — V.144 — P. 323−330.
  96. Kitano H., Sudo КIchikawa K., Ide M., Ishihara K. Raman Spectroscopic Study on the Structure of Water in Aqueous Polyelectrolyte solutions. // J. Phys. Chem. В 2000 — V.104 -P.l 1425−11 429
  97. Efimov Yu. Ya., Naberukhin Yu. I. On the interrelation between frequencies of stretching and bending vibrations in liquid water. // Spectrochimica Acta Part A. 2002-V.58-P.519−524
  98. Tcherniega N., Sokolovskaia A, Kudriavtseva A.D., Barille R., Rivoire G. Backward stimulated Raman scattering in water. // Optics Communications -2000 V.818 — P.197−205.
  99. Carey D.M., Korenowski G.M. Measurement of the Raman spectrum of liquid water. // J. Chem. Phys. 1988 — V. 108(7) — P.2669−2675.
  100. Moran H.E. System lithium chloride water. // J. Chem. Phys. — 1956 -V.60 — P. 1666−1667.
  101. И. Брандмюллер, Г. Мозер. Введение в спектроскопию комбинационного рассеяния света. 1964 — М.: «Мир» — 528 с.
  102. М.К. Хрипун, К. Ю. Червоненко, А. Ю. Ефимов, А. А. Киселев, В. Д. Хрипун. «Состояние компонентов и структурные переходы в тройной системе Ca (N03)2 LiN03 — Н20». ЖОХ — 2000 — т.70 — Вып. 2 — С.217−222.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!