Кислоты. 
Химия

Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Состав кислот может быть выражен общей формулой H_tA, где, А — кислотный остаток. Атомы водорода в кислотах способны замещаться или обмениваться на атомы металлов, при этом образуются соли.

Классификация и номенклатура кислот

Если кислота содержит один такой атом водорода, то это одноосновная кислота (НС1 — соляная, HN ()₃ — азотная, НСЮ — хлорноватистая, СН₃СООН — уксусная); два атома водорода — двухосновная кислота (H₂S0₄ — серная, H₂S — сероводородная); три атома водорода — трехосновные кислоты (Н₃Р0₄ — ортофосфорная, H₃As0₄ — ортомышьяковая).

В зависимости от состава кислотного остатка кислоты подразделяют на бескислородные (H₂S, HBr, HI) и кислородсодержащие (Н₃Р0₄, H₂S0₃, Н₂Сг0₄). В молекулах кислородсодержащих кислот атомы водорода связаны через кислород с центральным атомом: Н-О-Э. Названия бескислородных кислот образуются из корня русского названия неметалла, соединительной гласнойои слова «водородная» (H₂S — сероводородная). Названия кислородсодержащим кислотам дают так: если неметалл (реже металл), входящий в состав кислотного остатка, находится в высшей степени окисления, то к корню русского названия элемента добавляют суффиксы -н-, -ев- или -ов- и далее окончание -ая- (H₂S0₄ — серная, Н₂Сг0₄ — хромовая). Если степень окисления центрального атома ниже, то используется суффикс -ист- (II₂S0₃ — сернистая). Если неметалл образует ряд кислот, используют и другие суффиксы (НСЮ — хлорноватистая, НС10₂ — хлористая, НС10₃ — хлорноватая, НСЮ₄ — хлорная).

В растворах кислот индикаторы имеют окраску: лакмус — красный, метиловый оранжевый — красный.

Получение кислот.

1. Бескислородные кислоты могут быть получены при непосредственном соединении неметаллов с водородом и последующим растворением соответствующих газов в воде:

• 2. Кислородсодержащие кислоты нередко могут быть получены при взаимодействии кислотных оксидов с водой.
• 3. Как бескислородные, так и кислородсодержащие кислоты можно получить по реакциям обмена между солями и другими кислотами:

4. В ряде случаев для получения кислот могут быть использованы окислительно-восстановительные реакции:

Химические свойства кислот.

1. Кислоты взаимодействуют с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом малорастворимые и нерастворимые кислоты (H₂SiO_s, Н₃В0₃) могут реагировать только с растворимыми щелочами:

• 2. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами рассмотрено выше.
• 3. Взаимодействие кислот с солями — это обменная реакция с образованием соли и воды. Эта реакция идет до конца, если одним из продуктов в реакции является нерастворимое или летучее вещество либо слабый электролит.

4. Взаимодействие кислот с металлами — окислительно-восстановительный процесс. Восстановитель — металл, окислитель — ионы водорода у кислот-неокислителей (НС1, HBr, HI, H₂S0₄(_pa36), Н₃Р0₄) или анион кислотного остатка у кислот-окислителей (H₂S0_4(KOHU)> HN0_3(KOH11 «р_азб)). Продуктами реакции взаимодействия кислот-неокислителей с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, являются соль и газообразный водород:

Кислоты-окислители взаимодействуют почти со всеми металлами, кроме благородных (Au, Pt), при этом образуются продукты восстановления аниона кислоты, соль и вода: