Химия р-элементов VА группы
Н. А. Глинка. Общая химия. — Л.: Химия, 1978. — Гл. XV: с. 397−423. Какие соединения азота и фосфора являются токсичными? Фосфористая и фосфорноватистая кислоты и их соли; Степени окисления, характерные для азота: а) 0; +1; +2; +3; Характерная степень окисления фосфора: а) +1; C выделение металла разлагается соль: а) NaNO3; Азотная кислота не взаимодействует с: а) Cu; Азотистоводородная кислота… Читать ещё >
Химия р-элементов VА группы (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
I. Значение темы Азот и фосфор являются макробиогенными элементами (органиогенами). Из этих элементов построены наиболее важные биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Азот и фосфор образуют большое количество неорганических и органических соединений. Они используются в качестве окислителей и восстановителей при изучении аналитической и фармацевтической химии, в органическом синтезе. Глубокое изучение химии соединений азота и фосфора вызвано также и тем, что самые разнообразные формы веществ (изотоп фосфора, молекулярный азот, оксид азота (I), водный раствор аммиака, соли и биологически активные фосфорорганические соединения) широко используются в медицине и фармации.
II. Вопросы для самоконтроля.
- 1. Объясните, исходя из положения в периодической системы элементов Д. И. Менделеева, сходство и различие: в строении атомов азота и фосфора; в характере изменения радиуса, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, ОЭО, в способности к проявлению координационных чисел.
- 2. Изобразите строение молекул водородных соединений азота (аммиака, гидразина, гидроксиламина). Почему данные соединения часто выполняют роль лигандов в комплексных соединениях?
- 3. Напишите известные вам формулы соединений азота и фосфора со следующими степенями окисления: -3; +1; +3.
- 4. Какие соединения азота и фосфора являются токсичными?
- 5. Какие соединения фосфора являются необходимыми для нормальной жизнедеятельности организма?
- 6. Напишите уравнение реакции термического разложения хлорида аммония и хромата аммония. В чем их отличие?
- 7. Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях могут выполнять следующие соединения:
- а) азотистая кислота и нитриты;
- б) азотная кислота и нитраты;
- в) фосфин и аммиак;
- г) фосфористая и фосфорноватистая кислоты и их соли;
- д) азотистоводородная кислота и ее соли?
- 8. Какие соединения азота и фосфора применяются в медицине и фармации?
III. Тест-вопросы для самопроверки.
- 1. Степени окисления, характерные для азота:
- а) 0; +1; +2; +3;
- б) 0; +1; +3; +4;
- в) 0; +1; +2; +3; +4; +5;
- г) -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5.
- 2. С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов:
- а) усиливаются;
- б) ослабевают;
- в) остаются неизменными;
- г) усиливаются, а затем ослабевают.
- 3. Устойчивость водородных соединений в ряду:
- а) возрастает;
- б) уменьшается;
- в) не меняется;
- г) уменьшается, а затем возрастает.
- 4. Вид связи в молекуле аммиака
- а) ковалентная полярная;
- б) ковалентная неполярная;
- в) ионная;
- г) водородная.
- 5. В растворе хлорида аммония лакмус приобретает окраску:
- а) красную;
- б) фиолетовую;
- в) синюю;
- г) зеленую.
- 6. Азотной кислотой пассивируются:
- а) Са;
- б) Al;
- в) Zn;
- г) Cu.
- 7. Азотная кислота не взаимодействует с:
- а) Cu;
- б) Zn;
- в) Pt;
- г) Fe.
- 8. C выделение металла разлагается соль:
- а) NaNO3;
- б) Cu (NO3)2;
- в) AgNO3;
- г) Zn (NO3)2.
- 9. Характерная степень окисления фосфора:
- а) +1;
- б) +3;
- в) +5;
- г) -3.
IV. Литература для самоподготовки.
- 1. Ю. А. Ершов, В. А. Попков и др. Общая химия. — М.: Высшая школа, 1993. — С.
- 2. Н. А. Глинка. Общая химия. — Л.: Химия, 1978. — Гл. XV: с. 397−423
- 3. Н. С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2002. — С. 373−409
- 4. Конспект леций.