Понятие и химические свойства нитратов

Нитраты — соли азотной кислоты. Все они хорошо растворяются в воде, а при нагревании разлагаются.

Нитраты наиболее активных металлов, расположенных в ряду стандартных электродных потенциалов левее Мg, при нагревании переходят в нитриты:

2КNО3 = 2КNO2 + О2^.

Нитраты металлов, расположенных от Мg до Сu, распадаются на оксид металла и оксид азота (IV):

2Сu (NO3)2 = 2СuО + 4NO2^ + O2^.

Нитраты наименее активных металлов, расположенных после Сu, разлагаются при нагревании до свободного металла:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2^ + O2^.

Легко отщепляя кислород, нитраты при высокой температуре являются энергичными окислителями. Количественно определить нитраты можно с помощью реакций:

а) в щелочном растворе нитраты восстанавливаются алюминием или цинком:

ЗNаNО3 + 8А1 + 5NаОН +2Н2О = 3NН3^ + 8NaAlO2.

Аммиак отгоняется в определенный объем титрованного раствора кислоты. По количеству непрореагировавшей кислоты судят о содержании нитратов в растворе.

б) в присутствии соляной кислоты нитраты при взаимодействии с хлоридом железа (II) восстанавливаются до оксида азота (II):

KNO3 + 3FeCl2 + 4HCl = NO^ + 3FeCl3 + KCl + 2H2O.

Количество оксида азота определяют методами волюмометрии (объемный анализ).

Нитраты получают при действии азотной кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды.

Наибольшее значение имеют нитраты калия, натрия, кальция и аммония, называемые селитрами. Они применяются в основном в качестве минеральных азотных удобрений. Нитраты натрия и калия используют при стекловарении. Калиевая селитра начиная с XIII в. находит применение при изготовлении черного пороха (смесь 74−78% КNO3, 16−20% древесного угля, 10% S). Вследствие высокой гигроскопичности NаNО3 для этих целей не подходит.