Фармацевтическая химия

Калий. А. К 2 мл раствора соли калия (0,01…0.02 г иона калия) прибавляют 1 мл раствора винной кислоты, 1 мл раствора ацетата натрия, 0,5 мл 95% спирта и встряхивают; постепенно образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей:

К+ + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6 + Na+

Б. К 2 мл раствора соли калия (0,005…0,01 г иона калия), предварительно прокаленной для удаления солей аммония, прибавляют 0,5 мл разведенной уксусной кислоты и 0,5 мл раствора кобальтинитрита натрия; образуется желтый кристаллический осадок:

2К+ + Na3[Co (NO2)6] = NaK2[Co (NO2)6] + 2Na+

B. Соль калия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолетовый цвет или при рассматривании через синее стекло — в пурпурно-красный.

Кальций. Растворы солей кальция в зависимости от их концентрации образуют с раствором оксалата аммония белый микрокристаллический осадок или белую муть, не исчезающую от прибавления уксусной кислоты, но легко растворимые при прибавлении хлористоводородной или азотной кислоты:

Ca+ + C2O42- = CaC2O4

Карбонаты. А. К 0,2 г карбоната или к 2 мл раствора карбоната (1:10) прибавляют 0,5 мл разведенной кислоты; выделяется углекислый газ, который образует белый осадок при пропускании через известковую воду:

CO32- + 2H+ = Н2СО3

H2CO3 = СО2 + Н2О

Б. К 2 мл раствора карбоната (1:10) прибавляют 5 капель насыщенного раствора сульфата магния; образуется белый осадок:

Mg2+ + CO32- = MgCO3

Магний. К 1 мл раствора соли магния (0,002…0,005 г иона магния) прибавляют 1 мл раствора хлорида аммония, 0,5 мл раствора фосфата натрия и 1 мл раствора аммиака; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в уксусной кислоте:

Mg2+ + HPO42- + NH3 = NH4MgPO4

Натрий. 1 мл раствора соли натрия (0,01…0,03 г иона натрия) подкисляют разведенной уксусной кислотой, если необходимо, фильтруют, затем прибавляют 0,5 мл раствора цинк-уранилацетата; образуется желтый кристаллический осадок:

Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8 + СН3СОО- + 9H2O =

= NaZn[(UO2)3(CH3COO)99H2O