Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Физико-химические закономерности косвенной потенциометрии буферных систем на основе карбоновых кислот в водно-спиртовых растворах

Диссертация: Физико-химические закономерности косвенной потенциометрии буферных систем на основе карбоновых кислот в водно-спиртовых растворах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Актуальной проблемой также является как определение суммарной титруемой кислотности в винах и виноматериалах или кислотных чисел растительных масел, так и селективное определение примесей одних органических кислот в присутствии других. В частности, необходим контроль медицинского и пищевого препарата янтарной кислоты из фурфурола «ч» на примеси малеиновой и фумаровой кислот, которые загрязняют… Читать ещё >

Физико-химические закономерности косвенной потенциометрии буферных систем на основе карбоновых кислот в водно-спиртовых растворах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ РАСТВОРОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ И БУФЕРНЫХ СИСТЕМ В НЕВОДНЫХ И СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ (ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ)
    • 1. 1. Влияние природы растворителя на диссоциацию карбоновых кислот
    • 1. 2. Физико-химические основы поведения буферных систем в косвенной потенциометрии и их применение в химическом анализе
    • 1. 3. Кинетика иодат-иодидной реакции и ее применение для определения минеральных и органических кислот
  • 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
  • 3. РАВНОВЕСИЕ ДИССОЦИАЦИИ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ В ВОДНО-ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
    • 3. 1. Потенциометрическое определение констант диссоциации дикарбоновых кислот в водном 2пропаноле методом алкалимегрического титрования
    • 3. 2. Потенциометрическое определение констант диссоциации уксусной и олеиновой кислот в 95% водном 1-бутаноле
      • 3. 2. 1. Потенциометрическое алкали метрическое титрование
      • 3. 2. 1. Потенциометрическое ацидиметрическое титрование.,
    • 3. 3. Потенциометрическое ацидиметрическое определение первых констант диссоциации дикарбоновых кислот в водно-органических средах с низким содержанием воды
  • 4. ПОТБЫЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАВНОВЕСИЯ СУКЦИИАТИЫХ БУФЕРНЫХ СИСТЕМ В СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
  • 5. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ В СИСТЕМАХ «ЖИРНАЯ КИСЛОТА- ПРИМЕСНЫЕ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВАНИЙ» В 95%1 -БУТАНОЛЕ
    • 5. 1. Потенциометрическое определение константы автопротолиза
  • 95. % водного 1-бутанола
    • 5. 2. Потенциюмеггрия зависимостей рН-концентрация жирных кислот
  • 6. ВЛИЯНИЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ СИСТЕМ т
  • ПОТЕНЦИОМЕТРИЮ ИОДАТ-ИОДИДНОЙ РЕАКЦИИ
  • 7. АНАЛИТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ НА ОСНОВЕ КОСВЕННОЙ ПОТЕНЦИОМЕТРИИ БУФЕРНЫХ СИСТЕМ
    • 7. 1. Метод потенциометрического контроля медицинского и пищевого препарата янтарной кислоты из фурфурола «ч» на содержание примеси малеиновой и фумаровой кислот
    • 7. 2. Метод потенцио метрического определения кислотного числа растительного масла
    • 7. 3. Метод косвенного потенцио метрического определения суммарной титруемой кислотности в винах и вино материалах без титрования
  • 8. ВЫВОДЫ

Актуальность проблемы. Важной физико-химической проблемой является установление характеристик поведения буферных систем как при исследовании кислотно-основного равновесия, так и влияния кислот различной природы и буферных растворов на кинетику окислительно-восстановительных реакций. Поэтому особенно большое значение имеет определение констант диссоциации дикарбоновых кислот в водно-органических растворах. В последнее время все большую актуальность представляют исследования диссоциации слабых монои дикарбоновых кислот в водно-спиртовых средах в связи с разработкой новых методов их косвенного определения: как методом титриметрии (I.M. Kolthoff, J. Dong" H.A. Измайлов, B.B. Александров, А. П. Крешков, Л. Н. Быкова и другие), так и без проведения титрования (О. Astrom, G. Johansson, Я. И. Турьян, O.E. Рувинский, Н. К. Стрижов, Л. М. Макарова, CJi. Шарудина и др.). Имеются данные по диссоциации бензойной и уксусной кислот в смесях 2-пропанола с водой (Лебедь В. И., Пауленова А., Бондарев Н.В.) и дикарбоновых кислот в смесях 1 -пропанола с водой (ТЛ. Парфентьева, С .А. Пестунова). В то же время проблема равновесия диссоциации дикарбоновых кислот в смесях 2-пропанола с водой еще не достаточно изучены. Величины констант автопротолиза водно-органических растворителей также имеют большое значение для оптимизации потенциометрических методов определения кислот и оснований в указанных средах, в том числе и в водно-бутанольных растворах. В литературе приводятся лишь противоречивые данные для абсолютного Iбутанола. Данных для водного 1 -бутанола в литературе нами не обнаружено. Знание этих параметров делает возможным предсказывать физико-химическое поведение буферных систем в различных водно-органических средах, Указанные закономерности имеют важное значение для разработки новых аналитических методов на основе косвенной рНи редокс потенциометрии без титрования.

Актуальной проблемой также является как определение суммарной титруемой кислотности в винах и виноматериалах или кислотных чисел растительных масел, так и селективное определение примесей одних органических кислот в присутствии других. В частности, необходим контроль медицинского и пищевого препарата янтарной кислоты из фурфурола «ч» на примеси малеиновой и фумаровой кислот, которые загрязняют препарат в процессе синтеза и могут остаться в нем при недостаточно глубокой очистке. Еще ни один из вариантов косвенных рН-метрических методик без проведения титрования не использовался для селективного определения кислотных примесей в образцах органических дикарбоновых кислот.

Диссертационная научная работа выполнена по плану научно-исследовательских работ кафедры аналитической химии КубГТУ (№ гос. регистрации 19 020 016 657) в соответствии с координационным планом РАН по аналитической химии 2.20.4.7.1. (Электрохимические методы.

Цель работы. Изучить физико химические характеристики поведения буферных систем на основе карбоновых кислот в водно спиртовых растворах. В связи с поставленной целью возникают следующие задачи исследования: определение термодинамических констант диссоциации малеиновой, щавелевой, янтарной и винной кислот в 20, 40, 60, и 80% водном по объему 2-пропаноле и олеиновой и уксусной кислот в 95% водном по массе 1 -бутаноле, определение константы автопротолиза 95% водного по массе 1-бутанола, установление физико-химических характеристик поведения многокомпонентных буферных систем в различных водно-органических растворителях, исследование кинетики иодат-иодидной реакции потенциометрическим методом в зависимости от природы слабых кислот и буферных систем на их основе и разработка ряда косвенных потенциометрических методик без проведения титрования для определения суммарной титруемой кислотности в винах, кислотных чисел растительных масел и для контроля медицинского и пищевого препарата янтарной кислоты из фурфурола «ч», на содержание примесей недопустимой малеиновой и фумаровой кислот.

Научная новизна. Впервые определены термодинамические константы диссоциации малеиновой, щавелевой, янтарной и винной кислот в 20, 40, 60, 80об% водном 2-пропаноле и фумаровой в 80об% 2-пропаноле, и олеиновой и уксусной кислот в 95% водном 1 -бутаноле, впервые определена константа автопротолиза 95% I-бутанола, впервые установлены физико-химические закономерности изменения величины рН буферных растворов янтарная кислота — тетраборат натрия и янтарная кислота — уротропин при добавлении более сильных органических кислот для различных по составу водно-органических растворителей, теоретически и экспериментально обоснована зависимость углового коэффициента Ъ кривой ДрН-С от соотношения концентраций кислотного и основного компонентов буферной смеси, обсуждено влияние природы растворителя на величину Ъ, исследована кинетика иодат-иодидной реакции в присутствие слабых органических кислот редокс-потенциометрическим и рН-метрическим методами.

Практическая ценность. Разработан косвенный иодат-иодидный редокс-потенциометрический метод без проведения титрования для определения суммарной титруемой кислотности в винахразработаны два косвенных безреагентных рН-потенциометрических метода определения кислотных чисел растительных масел и подана заявка на изобретение 97 108 380, решение о выдаче патента — 8.01.98- разработан косвенный потенциометрический метод контроля медицинского и пищевого препарата янтарной кислоты из фурфурола «ч» на примеси недопустимой малеиновой и фумаровой кислот и получен патент РФ № 2 098 804.

— результаты изучения равновесия диссоциации слабых дикарбоновых кислот в смесях 2-пропанола с водой методом алкалиметрического титрования,.

— результаты изучения равновесия диссоциации уксусной и олеиновой кислот в 95% водном 1 -бутаноле методом алкалиметрического титрования,.

— результаты определения константы автопротолиза 95% водного 1-бутанола.

— результаты изучения равновесия многокомпонентных буферных систем в различных водно-органических растворителях,.

— результаты изучения влияния природы кислоты на кинетику иодат-иодидной реакции,.

— метод потенциометрического контроля медицинского и пищевого препарата янтарной кислоты из фурфурола V на примеси недопустимой малеиновой и фумаровой кислот.

— безреагентный метод косвенного рН-потенциометрического без проведения титрования определения кислотного числа растительных масел,.

— метод косвенного редокс-потенциометрического без проведения титрования определения суммарной титруемой кислотности в винах и виноматериалах.

Апробация работы. Результаты работы были доложены на Международном научном Конгрессе «УБТМ'9б — Молодежь и наука — третье тысячелетие» (Москва, 1996), на Международном экологическом конгрессе (Воронеж, 1996), на Международном Конгрессе по аналитической химии (Москва, 1997) на международных научных конференциях: «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Иваново, 1995), «Пищевая промышленность России на пороге XXI века» (Москва, 1996), «А51АНАЬУЗК IV» (Фукуока, Япония, 1997), «1п Vi. no АпаДуйса! Заема» (Бордо, Франция, 1997)," Рациональные пути использования вторичных ресурсов агропромышленного комплекса" (Краснодар, 1997), Международной студенческой научной конференции по проблемам пищевой технологии и техники (Белорусь, Могилев, 1997), на всероссийских научных конференциях: «Экоаналитика-94» (Туапсе, 1994), «Экоаналитика-96» (Туапсе, 1996), «Проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Екатеринбург, 1997), на региональных научных конференциях: Второй Краевой науч. конф. молодых учёных «Современные проблемы экологии» (Геленджик, 1995), Второй Краеваой школе-семинаре молодых ученых «Научное обеспечение сельскохозяйственного производства» (Краснодар, 1995, 1998).

8.ВЫВОДЫ.

1. Методом потенциометрического титрования определены термодинамические константы диссоциации малеиновой, щавелевой, янтарной и винной кислот в 20, 40, 60 и 80% водном по объему 2-пропаноле и фумаровой кислоты в 80% водном по объему 2-пропаноле и олеиновой и уксусной кислот в 95% водном 1-бутаноле. Полученные результаты интерпретированы на основе влияния природы растворителя: диэлектрической проницаемости (по Борну), сольватирующей способности (по Райхардгу) и друг их.

2. Потенциометрическим методом определена константа автопротолиза 95% водного 1-буганола.

3. Определен ряд физико-химических характеристик потенциометрического поведения буферных систем на основе янтарной кислоты. При малых концентрациях основания 8-образный участок кривой АрН-С^ мало отличим от линейного. В отсутствие основания величина 1§-Ь для добавленной малеиновой кислоты линейна от обратной диэлектрической проницаемости для изученных водно-органических растворителей, причем наклон возрастает в ряду: водный 2-метил-2-пропанол < водный 2-пропанол ~ водный 1-пропанол < водный этанол < водный ацетон. При концентрации тетрабората натрия в растворе 5 10″ 4 М линейна от обратной диэлектрической проницаемости сама величина Ъ.

4. Установлено, что присутствии примеси сильного основания в 95% 1-бутаноле при добавлении некоторого избытка жирных кислот приводит к лаг гтг 4 образованию буферного раствора, ооуславливая линеиную зависимость измеряемой величины рН! от логарифма концентрации добавленной жирной кислоты с наклоном, близким к единице.

5. Методами редокси рН-потенциометрии исследовано влияние слабых кислот и соответствующих буферных систем на кинетику иодат-иодиднои реакции. Установлен первый порядок данной реакции по иону водорода для начальной скорости.

6. На основе исследования физико-химических характеристик поведения буферных систем разработан метод контроля медицинского и пищевого препарата янтарной кислоты из фурфурола «ч» на примеси недопустимой малеиновой фумаровой кислот, метод потенциометрического определения кислотного числа растительного масла и метод косвенного редокс-потенциометрического без проведения титрования определения суммарной титруемой кислотности в винах и виноматериалах.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Л.М. Водородные связи и реакционная способность органических соединений в реакциях переноса протона и нуклеофильного замещения И Успехи химии. — I979. — Т. 48, № 9. — С. 1600−1624.
  2. НА. Электрохимия растворов. Харьков.:Изд-во Харьков. Ун-та, 1959. -958 с.
  3. Измайлов НА. Влияние растворителей на силу кислот // Журн. Физ. Химии, 1950. -Т. 24, № 3.-С. 322−330
  4. Эпштейн Л.М.Б Иогансен A.B. Современные представления о влиянии среды на кислотно-основные равновесия. Водородные связи в газе и растворе // Успехи химии. 1990.-Т.59, № 2.-0.229−257.
  5. К. Растворители и эффекты среды в органической химии.: пер. с англ./ под ред. проф. В. Петросяна. М.: Мир, 1991. — 763 с.
  6. ГА., Харрис В. Е. Химический анализ.: пер. с англ.-М.:Химия, 1979. -656с.
  7. В .И., Личкова Н. В., Ивлева Л .П. Дифференцирующее действие кислородсодержащих растворителей на силу кислот // Успехи химии. 1968. — Т.37, № 10.-С. 1893−1910.
  8. А.И. Теории кислот и оснований.М. .Тосхимиздат, 1949. — С.277.
  9. А.И. Изотопный обмен и замещение водорода в органических соединениях в свете теории кислот и оснований. М. АН СССР, 1960. — 395 с.
  10. Ю.Фиалков Ю. Я., Житомирский А. Н., Тарасенко ЮА. Физическая химия неводных растворов. Л. ¡-Химия, 1973. — 376 с. 11 .Карапетян ЮА., Эйчис В. Н. Физико-химические свойства электролитных неводных растворов. М. .Химия, 1989. — 252 с. «
  11. Marcus Y. Ion Solvation. Chichester New York. John Wiley & Sons Ltd, 1985. — 495 c. «
  12. Ноны и ионные пары в органических реакциях. -:Пер. с англ. / под ред. Чл.-корр. АН
  13. СССР И. П. Белецкой. М. :Мир, 1975. 424 с.
  14. Р., Стоке Р. Растворы электролитов /пер. с англ., под ред. акад. А. Н. Фрумкина. М.: И.Л., 1963. — 366 с.
  15. Chem. Soc. A 1997. — V. 101, N 28. — P. 5183−5189. 17. Free energy relationships with OH reference acids I Taft R.W., Gurka D., Joris L. et al // J.
  16. Дуров В А., Усачева Т. М. Диэлектрические свойства и строение жидких алканолов // Журн. физ. химии. 1982. — Т. 56, № 3.- С.648−652.
  17. Hydrogen bonds formed by methyl groups of acetonitrile: infrared and calometric study / Stolov A.A., KamalovaD.I., Borisover M.D., et al // Sectrochim. acta. 1994. — V.50, N 1, — P. 145−150.
  18. Dixon D.A., Dobbs K.D. Amide-water and amide-amide hydrogen bond strenghts // J. Phys. Chem. 1994. — V. 98, N 51.- P. 13 435−13 439.
  19. В о дородная связь в системах карбоновая кислота спирт. III. Взаимодействие кислот с алифатическими спиртами / Гинзбург И. М., Иоффе Д. В., Павлушков И. В., др. // Журн. общей химии. — 1986.-Т. 56, № 10.- С.202−204.
  20. Водородная связь в системах карбоновая кислота спирт. I. / Гинзбург Н. М., Иоффе Д. В., Смолянский др. //Журн. общей химии. — 1983. — Т. 53, М> 3.- С. 996−1001.
  21. KolthoffI.M., Chantooni M.K.jr. Intramolecular hydrogen bonding involving hydroxy! groups in mono- and dianions of diprotic acids in acetonitrile and dimethyl sulfoxide И J.Amer.Chem.Soc. -1976. V.98, N 17.- P. 5063−5068.
  22. Kolthoff I.M., Chantooni M.K.jr. Effect of molecular acid-base dissociation of salts on conductometric titration curves in acetonitrile //J.Amer.Chem.Soc. 1965. — V.87, N 5, — P. 10 041 012.
  23. Kolthoff I.M., Chantooni M.K.jr., Smagowsky H. Acid-base strenght in N, N-dimethylforrn amide // Analyt. Chem. 1970. — V. 42, N 13.- P. 1622−1628.
  24. KolthoffI.M., Chantooni M.K.jr., Bhowmik S. Dissociation constant of uncharged and monovalent cation acids in dimethyl sulfoxide // J.Amer.Chem.Soc. 1968. — V.90, N 1, — P. 23−31.
  25. Chantooni M.K.jr., Kolthoff I.M. Acid-base equilibria in methanol, acetonitrile and dimethyl sulfoxide in acids and salts of oxalic acid and homologes, fumaric and o-phtalic acids // J. Phys. Chem. 1975. — V. 79, N12, — P. 1176−1182.
  26. Morman D.H., Harlow G.A. Sulfolanes as solvent for potentiometric titrations // Analyt. Chem. -1967. V. 39, N 14.- P. 1869−1872.
  27. Jasinski Т., Pawlak Z. Konduktometryczne badania rownovag kwasowo-zasadowych w srodowisku nitrometanu // Roezn. Chem. 1969. — V. 43, N 1- P. 133−150.
  28. Jasinski Т., Pawlak Z. Konduktometryczne badania rownovag kwasowo-zasadowych w srodowisku acetonu. I. Reakcja miedzy kwasem dwuchlorooctowym i silnie zasadowymi aminami //Roczn. Chem. 1967. — V. 41, N 11.-P. 1943−1956.
  29. БеллР. Протон в химии. М- Мир. 1975.
  30. Popovich О. Correlation between Apparent рН and Acid or Base Concentration in ASTM Medium // Analyt. Chem. 1964. V. 36, N 4, — P. 878−882.
  31. Chantooni M.K.jr., Kolthoff LM. Hydrogen-bond relations between homoconjugates andheteroconjugates of substituted benzoic asids in acetonitriie. Dissociation constant of substituted benzoic asids //J. Pbys. Chem. 1970. — V. 92, N 24, — F. 7025−7030.
  32. Дэй M., Селбин Дж, Теоретическая неорганическая химия.: пер. с англ./под ред. К. В. Астахова. М.: Химия, — 1971.- 416 с.
  33. ЗВ.Пестунова С А. Потенциометрическое исследование диссоциации некоторых двухосновных кислот в водном и смешанном растворителе // Дис.. канд. хим.наук. -Краснодар.: Краснодар, политех, ин-т, 1979.- 187 с.
  34. Л. И., Алпатова Л. М., Овсянникова Е. В. Энергии сольватации ионов: границы применимости уравнения Борна // Электрохимия. 1995. — Т. 31, № 8.- С. 871 875.
  35. Справочник химика. М-Л.: Госхимиздат, — 1962−1964. — Т.З. — 1008 с.
  36. D’Aprano A. Dielectric constants of 1-pentanol-watermixtures at 25 °C //J. Phys. Chem. 1974. -V. 78, N 6.- P. 652.
  37. Tominic I, Mekjavic I. Ion-association reaction of H* and Br» in (90 and 95 mass per cent) 1-butanol-water, and (90 and 95 mass per cent) 2-methyl-1 -propanolwater mixtures // Croat. Chem. Acta 1991. — V. 64, N 2, — P. 189−197.
  38. М. Т., Дуцык В. В. Поляризуемости и радиусы некоторых анионов карбоновых кислоте водных растворах // Журк.физ.химии. 1973. — Т.47, Ms 10.- С. 2659−2660.
  39. Mario М., Lucia S. Solvated radius of ions in nonaqueous solvents// J. Phys. Chem. 1970. V. 74, N1.- P. 20−207.
  40. M.T., Аскретков В. В. Поляризуемость и радиус салицилат-иона в метанолводных смесях // Вестн. Харьк. Ун-та. 1970. — № 46, вып.1.- С. 7−9.
  41. Таблицы констант скорости и равновесия гетеролитическнх органических реакций / Под ред. ВА. Пальма.- М. -.ВИНИТИ. 1975.- Т.1, полутом 1.- 602 е., Тарту.: Тарт.гос.ун-т. — 1984.- Доп. Т. 1, вып. 1.- 264 с.
  42. Р.Г., Пириг Я. Н. Эквивалентность шкал электродонорности // Реакц. спос.орг.соед. 1980.- Т. 17, № 2.- С. 184−205.
  43. В.В. Кислотность неводных растворов. Киев.: Виша школа.-1981.-156с.
  44. Л.Н., Петров С. И. Кислотно-основные равновесия в среде амфипротонных растворителей и потенциометрическое титрование // Успехи химии. 1972.- Т. 41,№ 11.-С. 2065−2093.
  45. С.И., Быкова Л. Н. Роль воды при кислотно-основном взаимодействии в среде неводных растворителей //Журн. аналит. Химии. 1970.- Т. 25.- С.1685−1690.
  46. Autoprotolysis constants and activity ratios of the lyate ions in water-alcohol mixtures /Mollin J.,
  47. А.П., Алдарова Н. Ш., Танганов Б. Б. Константы автопротолиза спиртов. Корреляционное уравнение зависимости pKs=f (lgy0) //Журн. физ. химии. -1970.- Т. 46, № 2.-0.504−505.
  48. А.П., Сенецкая Л. П., Маликова ТА. Определение констант равновесия органических кислот с неводными растворителями // Журн. физ. химии.- 1968.- Т. 42, № 1.-0.284−286.
  49. А.П., Алдарова Н. Ш., Смолова Н. Т. Оценка показателей констант автопротолиза из их относительной кислотности // Журн. Физ. химии.- 1969.- Т. 43, № П.- С.2846−2849.
  50. Wooley Е.М., Hepler L.G. Apparent ionization constants of water in aqueous organic mixtures and acid dissociation constants of protonaled co-solvents in aqueous solution it Anal. Chem.1972.-V.44.N 8.-P. 1520−1523.
  51. Wooley E.M., Hurkot D.G., Hepler L.G. Ionization constants of water in aqueous organic mixtures // J. Phys. Chem. 1970. — V.74.- P. 3908−3913.
  52. Gonzalez A.G., Pablos F. Evaluation of acidity constants in dioxane-water mixtures by spectrophotometric and potentiometric pH-titrstions //Anal. Chim. Acta. 1991.- V. 251.- P. 321 325.
  53. Zikolov P., Astrug A., Budevsky O. Acid-base equilibria in ethylene glicol. II. Autoprotolysis constant and acid-base properties of ethylene glicol and it’s mixtures // Talanta.- 1975.- V. 27, — P. 511−515.
  54. Rochester C.H. The ionic products of water and methanol in methanol-water mixtuies // J. Chem.
  55. Soc. Daltjn Trans.- 1972.- N 1.- P.5−8.
  56. Hamed H.S., Fallon L.D. The properties of electrolytes of mixtures of water and organic solvents. II Ionization constants of water in 20, 45 and 70% dioxane-waler mixtures // J. Amer. Chem. Soc.- 1939/- V.61, N 9.- P.2374−2377.
  57. Das A.K., Kundu K.K. Autoprotolysis constants of water+dimethyl sulfoxide mixtures at 25 °C and related free energies of transfere of Off // J. Chem. Soc. Faraday Trans.- 1973.- I. V.69, N 4,-P. 730−735.
  58. Wells C.F. Ionic solvation in water+cosolvent mixtures. Part 2. Free energies of transfer with acetone, isopropanol, glycerol or methanol // J. Chem. Soc. Faraday Trans.- 1974, — V.70, N 4.- P 694−704.
  59. Ю.Ф., Середенко Т. Н. Внутритермодинамическое допущение постаянства поверхностного потенциала. Эффект среды водородных ионов при переходе от воды к смесям этанол-вода НЭлектрохимия, — 1974.- Т.10, N 7.- С.1141−1147.
  60. Roy R.N., Vernon W., Bothwell A.L.M. Thermodynamics of hydrochloricacid in 1-propanol-water mixtures from e.m.f measurements at different temperatures // Electrochim. acta.- 1973.-V.18, Ш.-Р.81−85.
  61. НА. Сродство к протону и кислотность и основность неводных растворителей //Докл. АН СССР.- 1963.- Т.150, N 1.- С.120−123.
  62. De A. L., Atta А.К. Studies of proton-transfer equilibria of different charge type acids in glycerol-waler solvent system at 25 °C //J. Chem. Eng. Data- 1987, — V. 32.- P. 117−121.
  63. Wells C.F. Ionic solvation in water+cosolvent mixtures. Part 9. Free energies of transfer of single ions from water into water+ethanol mixtures // J. Chein. Soc. Faraday Trans. 1984.- I. V. 80.- P. 2445−2458.
  64. Krygovski T.M., Wrona P.K., Zmeilkowska U. Empirical parameters of Lewis acidity and basicity for aqueous binary solvent mixtures //Tetrahedron. 1985.- V.41, N 20, — P. 4519−4527.
  65. Н.Г., Королев В. П., Крестов ГА. Энтальпийная характеристика ион-молекулярных взаимодействий в растворах 1−1 электролитов в спиртах и их смесях с водой //Журн. общей химии.- 1991.-Т. 61, № 6.-С. 1301−1306.
  66. Королев Б А. Относительная сила органических кислот кислорода, азота, фосфора и углнрода и сольватация в протонных и апротонных полярных растворителях // Журн. общей химии.- 1980.- Т. 50, № 4.- С. 841−848.
  67. Ионная сольватация / Крестов ГА, Новоселов Н. П., Переяыгин И. О., др. М. .Наука. 1987.-319 с.
  68. Е.Ф., Кругляк А. И. Сравнительная характеристика сольватации электролитов в спиртах по данным о плотности растворов // Изв. вузов. Химия и хим. технол.- 1975.-Т. 18, № 9.-С. 1398−1399.
  69. Ю.Я. Пересользатация протона: модели, эксперимент, термодинамика// Сольватационные процессы в растворах: Межвуз. сб. науч. тр. / ИХТИ. Иваново. -1985.-С. 6−10.
  70. В.И. Влияние сольватации ионов и молекул на термодинамик>' диссоциации карбоновых кислот в водно-органических растворителях // Термодинамические свойства растворов. Труды/ Моск.хим.-технол.ин-т им. Д. И, Менделеева. 1988 -Вып. 158.-С. 34−43.
  71. Grunwald Е, Price Е. Relative strength of picric, acetic and trichloroacetic acids in various environments. Dispersion effects in acid-base equilibria // J. Amer. Chem. Soc. 1964. — V. 86, N 21.-P. 4517−4525.
  72. ИД., Минкин В. И., Луцкий А. Е. Внутримолекулярная связь и реакционная способность // Успехи химии.- 1970.- Т.39, № 3, — С. 380−411.
  73. Дж., Мак-Клеллан О. Водородная связь.: пер. с англ./под ред.проф. В. М. Чулановсжого. М. :Мир.- 1964, — 459 с.
  74. Dahlgren Q.J., Long F.A. Relative hydrogen bonding in deuterium. I. Ionization constants of maleic and fumaric acids and their monoethyl esters in H20 and D20 // J. Amer. Chem. Soc.-1960, — V. 82, N 5, — P. 1303−1308.
  75. Westheimer F.H., Benfey O.T. The quantitative evaluation ofthe effect of hydrogen bonding on the strenght of dibasic acids /13. Amer. Chem. Soc- 1956.- V. 78, N 20, — P. 5309−5311.
  76. Eberson L. Studies on succinic acids. III. Application of the Kirkwood-Westheimer theory to the anomalously high K./K2 rationsexhibited by certain alkilated acids // Acta Chem. Scand.- 1959,-V. 13.- P. 211−224.
  77. Intramolecular hydrogen bonding in the hydrogen anions of some carboxylic acids in water and water mixtures/ Silver L.B., Peller S., Luz Z. Et al // J. Phys. Chem.- 1966.- V. 70, N 13, — P. 1431−1440.
  78. Himter L. The strenghts of maleic acid and similarv constituted acids // Chem. And Ind.- 1953.- N 7- P. 155.
  79. Morawetz H. A new look at the ionization equilibrium of dicarboxylic acid // Gazz. Chim. Itai-1986, — V. 116, N12, — P. 693−695.
  80. Christensen J.J., Izatt R.M., Hansen L.D. Thermodynamics of proton ionization in dilute aqueous solution. VII AH0 and AS0 values for proton ionization from carboxylic acids at 25 °C /7 J. Amer. Chem. Soc.- 1967, — V. 18, N 1- P. 213−222.
  81. Кислотно-основные свойства малеиновой кислоты в водно-солевых растворах / Бугаевский АА., Чернуха В А., Фомина Н. Е., др. //Укр. хим. журн.- 2985.- Т.51, № 11,-С. 1223−1224.
  82. ЮО.Комарь Н. П., Нгуен М. Т. Исследование протонизации фумарат-иона // Журн. аналит. химии.- 1972.-Т. 27, № 9.-С. 1669−1674.
  83. Зависимость констант диссоциации лимонной кислоты от природы ионного фона/ Пяртман А. К., Кузьмин В. Е., Белоусов ЕА., др. // Л. 1985.- Деп. ОНИШЭХИМ. № 1171хп-85Деп. — 8 с.
  84. Ionic strenght dependence of formation constants. Part 7. Protonation constants of low molecular weight carboxylic acids at 10, 25 and 45 °C //Thermochim. Acta.- 1985-V. 86.- P. 273−280.
  85. Computational techniques of ionic processes in water-organic mixed solvents / Sen В., Roy R.N., Gibbons J.J. et al. H Adv. Chem.Ser.- 1979, — P. 215−284.
  86. Chakraborty S.K., Malty S.K., Lahiri S.C. Conductometric studies on the dissociation constants of mono-chloro-acetic acid in methanol-water mixtures // Zeits. Phys. Chem. (Leipzig).- 1985 B. 266, N6.- S. 1194−1200.
  87. Usman M., Singh B.B. Ionization constantsof maleic, fiimaric, citraconic and mezaconic acids in methanol-watermixtures //Trans SAEST.- 1983.- V. 18, N4-P. 309−314.
  88. Mizutani. M. Die Dissoziation der schwachen Electrolyte in Wasserigalkoholischen Losungen. IV. Die Dissoziation der schwachen Electrolyte in Methylalkahol. // ZPhys.Chem.- 1925.- B.118. Heft 5−6, — S. 327−342.
  89. The Potentiometrie mesurement of acid dissociation constants and pH in the system methanol-vvaier. pK values for carboxylic acids and aiiilmiuin ions / Bacareiia A. J., Grunwaid E., Marshall H.P. et al //J. Org. Chem.- 1955.- V. 20, N 6, — P. 747−762.
  90. В. И., Бондарев Н. В., Пауленова А. Константы диссоциации итермодинамические характеристики диссоциации и сольватации уксусной кислоты в
  91. H .T. Определение констант диссоциации дикарбоновых кислот в спиртах изомерного строения // Изв. вузов, Химия и хим.технол.- 1978.- Т, 21, № 7, — С. 969−972.
  92. Анализ дикарбоновых кислот в среде третичного бутилового спирта / Крешков А. П., Смолова H .Т., Алдарова Н. Ш., др. // Журн. аналит. химии. 1971.- Т. 26, № 12,-С.2456−2461.
  93. СА., Ситников С А. Влияние карбамидных солей на кислотно-основные свойства водных и неводных растворов дикарбоновых кислот // Изв. вузов. Химия и хим. технол.- 1988.- Т. 31, № 4.- С. 92−95.
  94. НА. Подсчет химических энергий сольватации и гидротации ионов из величин электродвижущих сил цепей с переносом и без переноса // Журн.физ. химии.-i960.- Т. 34, № 11.- С. 2414−2427.
  95. НА., Забара Н. Ф. Дифференцирующее действие растворителей на силу кислот. Константы диссоциации кислот в ацетоне и его смесях с водой // Сборн. работ по ф из.химии. М. Л.: АН СССР.- 1974.- 427 с.
  96. Tu T., Toth К., Pungor E. Elektrokemial viz sgalatok nemvizes kozegben. III A ketbazisu savak disszocidllandoi 90%-os acetonban //Magy kem. Folyoirat.- 1974.- V. 80, N L- P. 37−41.
  97. А.П., Ярмаковская Л. Г. Оценка констант диссоциации моно- и дикарбоновых кислот в метилбутилкетоне (МБК) и в метилизобутилкетоне (МИБК)
  98. Тр. Мосзк.хим.-технол.ин-та им. Д. И. Менделеева.- 1973.-№ 3.- С. 146−177.
  99. К.И., Эль-Раббах НА., Купина НА. Константы диссоциации кислот в метилэтилкетоне //Журн.физ.химии.- 1969.-Т.43,№ П.- С.2850−2853,
  100. К.И., Эль-Раббат НА., Купина НА. К методике определения констант диссоциации кислот в неводных растворителях И Журн. физ .химии. 1974.- Т. 48, № 7.-С. 17 512−1754.
  101. В .И., Бондарев Н. В. Константы диссоциации и термодинамические характеристики диссоциации уксусной и бензойной кислот в смесях вода метанол, вода — ди океан // Журн. физ .химии.- 1982.- Т.56,№ 1, — С. 30−33.
  102. Bell R. P., Robinson R.R. The ionization constants of some acids in dioxane-water mixtures /'/Trans. Faraday Soc- 1961, — V. 57, N6, — P. 965−970.
  103. HarnedH.S., Kasanjan G.L. The ionization constants of acetic acid in dioxane-water mixtures // J. Amer. Chec. Soc.- 1936.- V. 58, N 10, — P. 1912−1924.
  104. Tu Т., Tyth K., Pungor E. Elektrokemial viz sgalatok nemvizes kuzegben. III. A ketb6zisu savak disszoci611andyi 70%-os dioxanban //Magy кёт. Folyyirat- 1974.- T. 80, N 1.- S. 33−37.
  105. Pal S.K., Bhattachaiyya U.C., Lahiri S.C. Hie dissociation constants of salicylic and sulphosalicylic acids in mixed solvents // J. Ind. Chem. Soc.- 1969, — V. 46, N 6, — P. 497−502.
  106. Dash U.N., Mishra M.K. Thermodynamics of dissociation ofof dicarboxylic acids in water + dioxane mixtures // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1987 — V. 115, N 1.- P.97−110.
  107. Das R.S., Dash U.N., Panda K.N. Thermodynamics of dissociation of DL-malic, maleic and ftmaric acids in water and water + dioxane mixtures // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I- 1980.-V. 76, N10- P. 2152−2158.
  108. M.B., Курицын Л. В. Влияние состава бинарного растворителя диоксан -вода на дисоцию алифатических аминов и а-аминокислот // Журн. физ .химии.- 1996.-Т.70,№ 4,-С. 760−762.
  109. Sal eh M.S. Medium effects on the ionization constants of some piridinecarboxylic acidderivatives H Monatsh. Chem.- 1995.- B. 126, N 3.- S. 247−254.
  110. Е.Л., Лебедь В. И. Термодинамика диссоциации бензойной кислоты в смесях вода диметилсульфоксид // Журн.физ.химии.- 1982.- Т.56, № 1.- С. 196−198.
  111. С.Ф., Шарнин В А., Исаева В А. Диссоциация уксусной кислоты и аминов в смесях вода диметилсульфоксид // Журн. физ .химии.- 1995.- Т.34, № 5.- С. 17 891 798.
  112. B.C., Кузнецова СЛ., Шкунова НА. Определение констант и термодинамических характеристик процесса диссоциации ряда бензойных кислот в диметилсульфоксиде //Журн. общ. химии.- 1986.- Т. 56, № 2, — С. 425−434.
  113. BenoitR.L., Buisson С. Acides forts dans le dimethylsulfoxide // Electrochim. Acta 1973.- V. 18, N 1.- S. 105−110.
  114. Equilibria involving organic anions in dimethyl sulfoxide and N-methylpyrrolidin-2-on: acidities, ion pairingand hydrogen bonding / Bordwell F.G., Branca J. C ., Hughes D.L. et al // J. Org. Chem. 1980. — V. 45.- P. 3305−3313.
  115. Ки слина И.С., Майоров В .Д., Сысоева С. Г. Сльватация протона в смесях воды с диметилформамидом // Журн. физ .химии.- 1994.- Т. 68, № 1.- С. 92−98.
  116. Mandel M., Decrolv P. Dissociation constants of dicarboxvlic acids in form amide /7 Trans.1. VwxAnx} IQift X? XT 1 p
  117. JTdliiiiiiy ijuv. ij-uv. v. гч ±. JT. ЭU.
  118. Dash U.N., Nayak B. Ionization constants and related thermodynamic quantities of (CH2)n (CO 2H)2 (n=0,l, 2,3 or 4) from E.M.F. measurements in НСОШ2 // Austral J. Chem.- 1975.- V. 28, N 6.-P. 1377−1381.
  119. Agarwal R. K., Nayak B. First ionization constant of oxalic acid in formamide from e.m.f measurements // Indian J. Chem.- 1969.- V. 7, N 12.- P. 1268−1269.
  120. Postel M., Vedel J. Comportement des diacides organiques dans les melanges eau-N-methylacetamide N, N-dimethylformamide de meme constante dielectrique que Peau // J. Electroanal. Chem.- 1972-V. 38, H 1,-P. 223−228.
  121. Postel M., Vedel J. Comportement des diacides organiques dans un solvant structure, un melange N-methylacetamide N, N-dimethylformamide // Compt. Rend. Acad. Sci.- 1969, — F. C269, N 5,-S. 372−374.
  122. MountonJ.L., Sinicki C. Electrochimic dans la pyrrolidone-2. III. Etude electrochimique des proprifitfis acido-basiques dans la pyirolidone-2 et comparison avec l’eau et la N-methylpyrrolidon /7 J. Electroanal. Chem.- 1973.- V. 48, N 2.- P. 285−295.
  123. В.В., Спивак Л. Л., Захарченко Л .К, Константы диссоциации некоторых кислот в смешанных растворителях (метанол-бензол и метанол-бензол-вода) // Журн. физ .химии.- 1965.- Т. 39, № 1, — С. 58−63.
  124. Л.Л. Сила кислот в апротонных и смешанных растворителях / Тр. Совещ. по влиянию растворителей на свойства электролитов. Харьков.: Изд-во Харьк. ун-та.-1960.-С. 107−112.
  125. Титриметрические методы анализа неводных растворов /Под ред. В. Д. Безуглого. М.: Химия, 1986.-384 с.
  126. Гладилович Д. Б, Григорьев H.H., Громова ЕА. Потенциометрический анализ смесей протолитов при поощи ЭВМ // Журн. аналит. химии.- 1989.- Т. 44, № 9.- С. 1578−1584.
  127. Использование линейной регрессии для обработки данных потенциометричесжогог титрования неводных растворов, проявляющие свойства слабых кислот ! Быкова Л. Н., Марьямов Б. М., Панкова E.H., др. // Журн, аналит. химии.- 1990.- Т. 45. № 1.- С. 144.148.
  128. В .И., Сидоренко В .И. Вычисление концентраций ионов водорода при высоких ионных силах по данным рН-метричеекого титрования// Журн. аналит.химии.- 1975.- Т. 30, № 2.- С. 218−224.
  129. В.И., Розен A.M. рН-метрическое определение малых концентраций ионов водорода в растворах солей //Журн. аналит. химии.- 1978.- Т. 33, № 4.- С. 678−680,
  130. O.E., Шарудина С. Я., Гайдай OA. Закономерности косвенной рН-метрии жирных кислот в этанольных растворах // Химия и применение неводных растворов: Тез .докл. III Российск.конф.ИХНР РАН. Иваново. -1993.-Т. 2. — С. 313.
  131. Trzmielewska Н. Potencjometryczne oaiaczanie kwasu fumarowego obok kwasu maleinowego i bezwodnika maleinowego // Chem. anal. (PRI).- 1979.- Т. 24, N. 4.- C.693−698.
  132. X., Донг Ж. Сравнение двух методов обработки данных при одновременном определении янтарной, Глухаревой и адипиновой кислот /7 Хуасюе тунбао / Chemistry.- 1994.- № 7.- С. 52.-55.
  133. Дж. Н. Ионные равновесия /Пер. с англ. Л.: Химия, 1973.- 446 с. 181 .Гуляницкий А. Реакции кислот и оснований в аналитической химии /Пер. с польск. М.: Мир.- 1975.-239 с.
  134. И. М. Новые титриметрические методы. М.: Химия, 1983.- 173 с.
  135. Е. Ионо- и молекулярно-селективные электроды в биологических системах. М.: Мир, 1988.-221 с.
  136. Johansson G., Backen W. Single-point titrations. I. The determination of bases // Anal. chim. acta- 1974, — V. 69. N 2.- P. 415−424.
  137. Asfrom О. Single-point titrations. III. Experimental detenuination of acids II .Anal. chim. acta1978.- V. 97. N1.- P. 259−267.
  138. Daraokos T., Havas J. Non-volumetric titrations //Talante.- 1977, — V. 24. N 5.- P. 335−338.
  139. Damokos T., Havas J. Linear responce reagent compositions and their analytical applications // Hung. Sei. Instrum.- 1976.- V 36, N 1, — P. 7−12.
  140. Косвенное потенциометрическое определение смеси слабых кислот (оснований). Теоретическое обоснование / Турьян Я. И., Рувинский O.E., Макарова JL М., др. // Электрохимия. 1985.- Т. 2! № 7.- С. 984−986.
  141. Я. И., Рувинский O.E., Шарудина С. Я. Физико-химическое обоснование рН-метрического метода определения кислотных чисел без проведения титрования. Водные системы //Журн. аналит. химии.- 1991.- Т. 46. № 5.- С. 917−925.
  142. Т. М., Турьян Я. й., Данильчук С. И. рН-метрический метод определения кислотных чисел жиров // Журн. аналит. химии.- 1991.- Т. 46. № 6.- С. 1150−1158.
  143. С.Я. Косвенная рН-потенциометрия без проведения титрования и ее применение в контроле кислотности биологических и пищевых объектов// Дис.канд. хим. наук.-Краснодар. :КубГТУ.- 1996.- 206 с.
  144. Т.В., Макарова Л. М., Рувинский O.E. Метод стандартных добавок в косвенной рН-потенциометрии // Проблемы теоретической и экспериментальной химии: Тез. докл. V В серое, студ. науч. конф. /УрГУ. Екатеринбург.- 1995.- С.877
  145. Терапевтическое действие янтарной кислоты / под ред. М. Н. Кондрашевой. Пущино.: Изд-воАН СССР, 1976.- 233 с.
  146. Химическая переработка нестандартного фурфурола в двухосновные кислоты / Л ах a mice В.М., Абрамякц С. В., Бадовская ЛА, др. // Гидролизное производство.: реф. сб. № 12.-C.8-iO.
  147. ТУ 6−09−40−3237−87. Янтарная кислота из фурфурола (1,4-бутандиовая кислота) «чистый». Технические условия. Краснодар.- 1988. 8 с.
  148. Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия / пер. с англ., под ред. проф. К. В. Астахова, М.: Мир, 1969, — Т. 2.- 494 с,
  149. Объемный анализ / Кольтгоф И. М., Белчер Р., Стенгер В А., др. М.: Госхимиздат, 1961.- Т.3.- 840 с.
  150. Dushman S. The rate of the reaction between iodic acid and hydroiodic acid // J. Phys. Chem. 1904. V. 8.- P. 453−480.
  151. Ю.В. Кинетика окисления иодида иодатом // Журн. неорг. химии.- 1968. -Т. 13, № 1. С. 58−62.
  152. Abel Е., Stadler F. Revision der Kinetik der HJ03-HJ Reaktion // Zeits. Phys. Chem. 1926. B. 122A, 1ST 1.- S. 49−80.
  153. Bary W.C. An oxide of iodine, I202, an intermediate compound //J. Amer. Chem. Soc- 1930.-V. 52.- P. 3580−3586.
  154. Morgan K. J., Peard M.G., Cullis C.F. The mechanism of the iodate-iodide reaction // J. Chem. Soc.- 1951.-P. 1865−1868.
  155. Myers O.E., Kennedy J.W. The kinetics of the iodine-iodate isotopic exchange reaction /7 J. Amer. Chem. Soc.- 1950, — V. 72.- P. 897−906.
  156. Nikolelis D.P., Karayannis M.I., Hadjiioannou T.P. Kinetic study of the iodate-iodide and bromate-iodide reactions in acidic solutions and a method of the microdetemiination of bromide // Anal. Chim. Acta- 1977.- V. 94, N 2.- P. 415−120.
  157. Т. Механизмы реакций окисления-восстановления/ пер. с англ., под ред. А. И. Бусева. М.: Мир, 1968.- С. 96−100.
  158. Alternative methods for tiiratable acidity determination / Berezin O. Yu., Tur’yan Ya I, Kuselman L, et ai // Taianta.- 1995.- V. 42. N 4.- P. 507−517.
  159. Kolthoff I. M. Die jodometrisch Titrate van Zuren // Chemisch Weekblad.- 1926 -N 23.- S. 280 281.
  160. Vides P. Note de laboratorie. Sur un dosage iodometrique de l’acidite des vins // Memo ires presentes a lasoc. chim.- 1939, — F. 6, — P. 1127−1129.
  161. Kamson O.F. Specrophotometric determination of iodate, iodide and acids by flow-injection analysis // Anal. Chim.- Acta 1986, — V. 179.- P. 475−479.
  162. Pateria M.G., Verma R.M. An indirect method for iodometric microdetermination of sertain aliphatic acids //J. Ind. Chem. Soc.- 1982, — V. 59. P. 1203−1204.
  163. Nema S.N., Verma R.M. Iodometric determination of milligram amounts of sertain aliphatic acids /7 Analyst.- 1979, — V. 104. P.691−693.
  164. Nema S.N., Soni G.P., Verma R.M. Iodometric determination of sertain organic acids // J. Ind. Chem. Soc- 1980, — V. 57, N 6. P.657−658.
  165. Matuszewski W., Hulanicki A., Trojanowicz M. Flow-injection single-point titration of acids with biamperometric detection at polarizedplatinum electrodes // Anal. Chim. Acta 1987 — V. 194. P. 269−279.
  166. ГЛ., Лобастова Т. Е. Иодатметрическое кулонометрнческое определение титруемой кислотности в винах // Краснодар. КПИ.- 1983.- 17 с. Деп. ОЫИИТЗХИМ. № 729ХП-Д83.
  167. В.Н. Количественный анализ. М.: Химия. 1972.- 504 с.220Шварц Е. М. Комплексные соединения бора с полиоксисоединениями. Рига.: Зинатне. 1968.244 с.
  168. В. Химия органических соединений бора / пер. с англ., под ред. д-ра хим. наукА.Ф. Жигага. М.- 1966.- 313 с.
  169. Feiy-Forgues S., Lavabre D., Lozar J. Scraching for the origin of the discrepance betweenspectrophotometric and conductometric determined dissociation constants // New J. Chem.-1995.= V. 19, N 11.- P. 1177−1186.
  170. A., Сержент E. Константы ионизации кислот и оснований.: пер. с англ./ под ред. проф. Б А. Порай-Кошица. М.-Л. ¡-Химия, 1964.- 179 с.
  171. Noyes А.А. Uber die Wasserstoffigionabspaltung bei den Saiiren Saizen /7 Zeits. Phys. Cfaem.-1893-. B. 11, N4.- S. 495−501.
  172. T.Л., Цибульская TA., Васильева H.Б. Константы диссоциации винной кислоты в водно-этанольных растворах // Изв.вузов.Пищ.технол. 1971.- № 3.- С.47−49.
  173. Ли Т.Г., Адаме Г. Э., Гейнз У. М. Управление процессами с помощью вычислительных машин. Моделирование и оптимизация. М.:Сов. Радио, 1972.- 312 с.
  174. Ю.Н., Малкова Э. М., Таширова М. К. Определение констант диссоциации некоторых электролитов в спирто-водных средах с высоким содержанием этанола //Электрохимия.- 1975.- T. l 1, № 9.- С.1434−1438.
  175. Электропроводность и диссоциация некоторых электролитов в н-бутаноле и в 2-пропаноле при различных температурах / Александров В. В., Бережная ТА., Бороденко В .И., др. // Изв. Вузов. Химия и хим. технол.- 1992.- Т. 35, № 10.- С. 56−59.
  176. В .И., Михайлюк Ю. И., Худякова Л. П. Определение констант диссоциации слабых кислот при высоких значениях ионной силы по данным рН-потенциометрического титрования // Журн. общей химии.- 1971.- Т.41, № 11.- С.2525−2530.
  177. Efsthation С.Е., Koupparis M.A., Hadjiioannou Т.Р. Application of ion-selective electrodes in reaction kineticsanalysis // Ion-Selective Electrode Rev. 1985 — V.7. — P. 203−259.
  178. Akulinin V.E., Ruvinskii О. Ye. Express-Tecnique for the Selective Determination of Impurities of Maleic and Fumaric acids in Crystal Succinic Acid for Medical and Food Implications // Intern. Ecological Congress: Proceedings and abstracts. Manhattan,
  179. В.Е., Рувинский O.E. Влияние природы смешанного растворителя на равновесие сукцинатно-боратной буферной системы // Деп. в ВИНИТИ (Москва) 19.ll.97.N3416-B97.-6c.
  180. В.Е., Рувинский O.E. Ионное произведение 95% нормального бутилового спирта // Деп. в ВИНИТИ (Москва) 19.11.97. N 3418-В 97. 4 с.
  181. О. Е., Akulinin V.E. Actual problems of weak acids detennination by indirect iodate-iodide potentiometry without titration // Intern. Congress on Analyt. Chem.: Abstracts. /Moscow St. Univ. M. 1997.- Vol.1.- G 45.
  182. V.E., Ruvinskii О. E., Sharudina S. У a New aspects of theoiy and applications forindirect potentiomeuy// ASIANALYSIS IV. Fourth Asian Conf Anal. Sei.: Abstracts / Kiushu Univ. Fukuoka (Japan), 1997. — ?. 126 (1P69).
  183. В.Е., Рувинский O.E. Способ определения примесных количеств малеиновой, фумаровой и щавелевой кислот в кристаллической янтарной кислоте. Патент РФ М? 2 098 804 // Бюл. изобр. 1997. — № 34. — С. 357.
  184. В.Е., Рувинский O.E., Шарудина С. Я. Способ потенциометрического определения кислотного числа растительных масел. Заявка на изобретение Mb 97 108 380/13. Решение о выдаче патента 8.01.98.
  185. О. Е., Akulmin V.E. Weak acids determination by indirect potentiometiy without titration // Fresenius* J. Analyt. Chem. 1998. — V. 361, — Принята в печать.
  186. Indirect potentiometiy in wine analysis / Akulinin V.E., Ruvinskii O. E., Gritsenko V.E. et al. // In vino analytica scienta Proceedings of International Congress. Bordeaux. France. 1997. -Принята в печать.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!