Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Диэлектрическая релаксация и молекулярно-кинетическое состояние воды в растворах

Диссертация: Диэлектрическая релаксация и молекулярно-кинетическое состояние воды в растворах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Изучение особенностей характеристик растворителя на молекулярном уровне — одна из наиболее важных и интересных фундаментальных проблем физической химии растворов. Сравнение различных физико-химических и химических свойств растворов, исследуемых как теоретическими, так и экспериментальными методами, показывает, что имеются различия их поведения при гидрофобной и гидрофильной гидратации… Читать ещё >

Диэлектрическая релаксация и молекулярно-кинетическое состояние воды в растворах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Современные представления о структуре жидкой воды
    • 1. 2. Гидратация ионов и молекул и структура водных растворов
    • 1. 3. Диэлектрические характеристики воды и водных растворов
  • ГЛАВА 2. ТЕХНИКА И МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
    • 2. 1. Методика измерения СВЧ диэлектрических свойств растворов
    • 2. 2. Измерения удельной электропроводности растворов
  • ГЛАВА 3. ДИЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ И СТРУКТУРНЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
    • 3. 1. Подвижность молекул воды в растворах электролитов
    • 3. 2. Эффективное «вымораживание» первой гидратной сферы ионов и статическая диэлектрическая проницаемость
  • ГЛАВА 4. ГИДРАТАЦИЯ ПОЛЯРНЫХ МОЛЕКУЛ И ДИНАМИКА СЕТКИ Н-СВЯЗЕЙ В РАСТВОРАХ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
    • 4. 1. Альдегиды и кетоны
    • 4. 2. Амиды и их производные
    • 4. 3. Сила связей, структурные эффекты и диэлектрическая релаксация в водных растворах с апротонными молекулами
    • 4. 4. Водорастворимые полимеры
  • ГЛАВА 5. ДИЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, ГИДРАТАЦИЯ, КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ И ВИД ДИАГРАММ РАСТВОРИМОСТИ В ТРОЙНЫХ ВОДНО-ЭЛЕКТРОЛИТНЫХ СИСТЕМАХ
    • 5. 1. Диэлектрические свойства насыщенных растворов системы У (ЫОз)з — Си (ЫОз)г -Н
    • 5. 3. Гидратационные и ионные взаимодействия в системе Си (Ж)з)2 -Си (СНзСОО)2-Н
    • 5. 4. Диэлектрические свойства насыщенных растворов системы Ва (НСОО)г -Си (НСОО)2 — Н
    • 5. 5. Диэлектрические свойства насыщенных растворов системы Ва (НСОО)2 -Y (HCOO)3 — Н
    • 5. 6. Межчастичные взаимодействия в растворах системы CsCl-NiCh-FfeO
    • 5. 7. Диэлектрические свойства насыщенных растворов системы КНСОО — Но (НСОО)з -Н
    • 5. 8. Диэлектрические свойства растворов разреза четверной системы У (НСОО)з -Ва (НСОО)2 — Си (НСОО)г — НгО с соотношением солевых компонентов 1:2:3 при 298К
  • ГЛАВА 6. ВЛИЯНИЕ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ НА СЕЛЕКТИВНОСТЬ ОБРАТНООСМОТИЧЕСКИХ МЕМБРАН
  • ВЫВОДЫ

Необходимость исследования структуры и свойств воды и водных растворов обусловлена их уникальной ролью в живой и неживой природе, науке и технике, современной технологии. Успешное решение многих проблем химии и химической технологии тесно связано с уровнем знаний о природе и свойствах водно-электролитных и водно-неэлектролитных систем в широком интервале параметров состояния. Для разработки и внедрения новых экологически чистых технологических процессов и методов получения материалов с заранее заданными свойствами необходимо располагать не только достоверными и взаимосогласованными данными о физико-химических свойствах растворов, но о структурном и молекулярно-кинетическом состоянии растворителя, который является неотъемлемой частью реагирующей системы. В то же время представления о молекулярно-кинетическом состоянии воды в растворах в настоящее время развиты недостаточно. Между тем, именно общая подвижность и связанность молекул воды определяют молекулярно-кинетические свойства и протекание процессов гидратации и комплексообразования в растворах.

Изучение особенностей характеристик растворителя на молекулярном уровне — одна из наиболее важных и интересных фундаментальных проблем физической химии растворов. Сравнение различных физико-химических и химических свойств растворов, исследуемых как теоретическими, так и экспериментальными методами, показывает, что имеются различия их поведения при гидрофобной и гидрофильной гидратации. Структурные модели, разрабатываемые на основании этого различия, предполагают, что явление гидрофобной гидратации связано с упрочнением сетки Н-связей и приводит к структурной перестройке воды в растворах. Тем не менее, эффекты гидрофобной гидратации, которые происходят не только в области ближней, но и дальней гидратации, все еще не изучены достаточно особенно в случае одновременного влияния полярных и неполярных групп молекул и ионов). Большое значение для развития теории растворов, а также для выяснения поведения в воде сложных ионов, полифункциональных молекул и биологических макромолекул, имеет установление однозначных теоретических и экспериментальных критериев гидрофобной и гидрофильной гидратации. Исследование структуры водно-неэлектролитных систем также важно для изучения комплексообразования и сольватации в смешанных растворителях.

В настоящее время имеющийся экспериментальный и теоретический материал по свойствам водных растворов электролитов относится преимущественно к разбавленным растворам. Однако особый интерес представляют малоизученные концентрированные и многокомпонентные растворы, которые обычно используются на практике. Получение таких сведений имеет принципиальное значение, как для развития теории растворов, так и практического применения, поскольку основным источником знаний о структуре растворов и ее изменении в зависимости от состава или других параметров являются данные по физико-химическим свойствам растворов. В последнее время появились данные, свидетельствующие о существенном влиянии структурного состояния растворителя на протекание гомогенных и гетерогенных процессов с участием ионов. Это открывает путь направленного подбора водно-органических растворителей и регулирования равновесий с целью получения оптимальных параметров химико-технологических процессов. Особую актуальность такой подход приобретает в настоящее время в связи с развитием методов супрамолекулярной химии и нанотехнологии. Необходимость решения все вышеуказанных проблем составляет актуальность работы.

Диссертационная работа выполнялась в соответствии с координационным планом ИОНХ РАН, тема № 2.17.1.6 «Гидратация, структура смешанных растворов и процессы разделения фаз и получения материалов» № Гос. per 11 974, и проектами РФФИ № 95−03−8 882а «Строение и динамика гидратных оболочек ионов и молекул и структурные взаимодействия в растворах с гидрофильной и гидрофобной гидратацией», 98−03−32 225 «Структурные и диэлектрические изменения в разбавленных и концентрированных растворах и их связь с гомогенными и гетерогенными равновесиями в водно-электролитных системах», 01−03−32 041 «Гидрофобная гидратация и ее изотопные эффекты в СВЧ и КВЧ диэлектрических спектрах и других свойствах растворов».

Основная цель настоящей работы — установление общих закономерностей изменения молекулярно-кинетического состояния сетки Н-связей воды под действием растворенных веществ, особенностей гидратации ионов и молекул неэлектролитов и выявление роли этих изменений в гомогенных и гетерогенных процессах, протекающих в растворах.

Для исследования структурного и молекулярно-кинетического состояния воды в растворах был выбран метод СВЧ диэлектрической спектроскопии в области частот, отвечающей максимуму дисперсии диэлектрической проницаемости воды. Это один из немногих прямых экспериментальных методов, позволяющих получить количественную информацию об ориентационной подвижности молекул Н20 в сетке Нсвязей из параметров диэлектрической релаксации. Однако ограниченное число надежных экспериментальных данных сдерживают применение перспективного метода к водным растворам. В частности, имеющиеся экспериментальные данные не систематичны, получены, как правило, для ограниченных концентрационных интервалов и одной температуры (298К). о.

Это не позволяет найти активационные характеристики процесса диэлектрической релаксации, необходимые для заключений об изменении степени связанности и структурированности сетки Н-связей. Кроме того, использование разных релаксационных моделей для описания неполных спектров приводит к отличающимся значениям времени диэлектрической релаксации (т). Поэтому для сопоставления изменений характеристик диэлектрической релаксации растворов в рядах систем необходимо проведение систематического исследования диэлектрических свойств.

Следующие задачи были сформулированы для достижения цели работы:

— создание измерительного комплекса для экспериментального определения диэлектрической проницаемости и потерь растворов в диапазоне частот 7−25ГГц, отвечающего максимуму дисперсии диэлектрической проницаемости воды и водных растворов в интервале температур;

— систематическое исследование комплексной диэлектрической проницаемости и релаксации водных растворов электролитов в широком диапазоне концентраций, включая высококонцентрированные растворы, для ионов с различными параметрами, определяющими их гидратациюа также водных растворов неэлектролитов различной природы, строения и размера, включая водорастворимые полимеры, в начальной области концентраций (10−15 мол.%), где присутствует свободная тетраэдрически структурированная объемная вода;

— выявление общих закономерностей изменения диэлектрических и релаксационных параметров и установление на их основе характера структурно-кинетических изменений растворителя при отрицательной и положительной гидрофильной и гидрофобной гидратации ионов;

— установление общих закономерностей процесса дипольной релаксации, связанных с изменением динамики молекул воды в растворах при гидрофильной и гидрофобной гидратации молекул неэлектролитов. Систематизация структурных изменений в растворах при гидратации молекул с полярными и неполярными группами и выяснение их взаимовлияния при наличии гидрофильной и гидрофобной гидратации на основании найденных параметров диэлектрической релаксации, а также литературных данныхисследование диэлектрических характеристик насыщенных растворов модельных тройных водно-солевых систем, выявление связи вида диаграмм растворимости с гидратационными и ион-ионными взаимодействиями в растворах на основании данных растворимости, СВЧ-диэлектрической и электронной спектроскопии;

— установление связи изменения молекулярно-кинетического состояния воды с осуществлением гомогенных и гетерогенных равновесий в растворах на примере фазовых равновесий в тройных водно-солевых системах, разделения неэлектролитов на обратно-осмотических мембранах и др.

Научная новизна диссертации определяется полученными результатами исследований и научными положениями, которые выносятся на защиту:

Развит метод СВЧ диэлектрической спектроскопии для изучения молекулярно-кинетического состояния воды в растворах и создан измерительный комплекс для экспериментального определения диэлектрической проницаемости и потерь в диапазоне частот 7−25ГТц, отвечающем максимуму дисперсии диэлектрической проницаемости воды и водных растворов в интервале температур.

Проведено систематическое исследование диэлектрической проницаемости и потерь в диапазоне частот 7−25ГГц для 60 водно-электролитных систем (включая многокомпонентные и насыщенные растворы) в интервалах температур и концентраций. Определены параметры 8 процесса дипольной релаксации молекул воды в растворах электролитов (статическая диэлектрическая константа? s, время диэлектрической релаксации х, энтальпия и энтропия активации процесса релаксации). Установлены закономерности изменения диэлектрических параметров для случаев гидрофобной и гидрофильной гидратации, положительной и отрицательной гидратации ионов.

Обнаружено изменение знака температурного коэффициента статической диэлектрической константы при переходе от воды к высококонцентрированным растворам электролитов, в которых отсутствует свободная вода.

Исследованы диэлектрические и релаксационные характеристики 26 водно-неэлектролитных систем при разных температурах для начальной области концентраций и на их основе установлены общие закономерности процесса дипольной релаксации, связанные с изменением динамики молекул воды в растворах при гидрофильной и гидрофобной гидратации молекул. С использованием полученных и литературных данных, развита систематика структурных изменений в растворах при гидратации молекул с полярными и неполярными группами и их взаимовлияния при наличии гидрофильной и гидрофобной гидратации.

Выделены три типа влияния на структуру воды молекул с полярными и неполярными группами в зависимости от наличия нарушающих и стабилизирующих эффектов, проявляющихся как для полярных, так и неполярных групп молекул.

Установлена связь молекулярно-кинетического состояния воды с осуществлением гомогенных и гетерогенных равновесий в растворах на примере разделения неэлектролитов на обратно-осмотических мембранах, фазовых равновесий в тройных водно-солевых системах равновесия, электропроводности.

Впервые получены диэлектрические характеристики для насыщенных растворов тройных водно-солевых систем. Установлена связь вида диаграмм растворимости в этих системах с гидратационными и ион-ионными взаимодействиями в растворах на основании данных физико-химического анализа, СВЧ-диэлектрической и электронной спектроскопии и найдены закономерности образования соединений сложного состава и строения.

Обнаружено, что в концентрационной области, соответствующей кристаллизации двойных солей, значения es практически постоянны, что обусловлено образованием в растворах сложных ион-ионных группировок, в которые связываются и катионы и анионы.

Метод анализа аддитивности вкладов в е8 из данных для двойных систем предложен для исследования комплексообразования и ассоциации в насыщенных растворах тройных водно-солевых систем.

Практическая значимость.

Данные по комплексной диэлектрической проницаемости растворов необходимы при обработке результатов дистанционного экологического мониторинга водных поверхностей Земли радиофизическими методами.

Развитый подход для анализа водно-солевых равновесий в многокомпонентных системах позволяет прогнозировать вид диаграмм растворимости и характер выделяющихся твердых фаз из анализа диэлектрических свойств равновесных насыщенных растворов.

Полученные данные по диэлектрическим характеристикам в насыщенных и пересыщенных растворах многокомпонентных систем на основе солей Y, Ва и Си использованы для оптимизации составов растворов, служащих прекурсорами в синтезе ВТСП (1:2:3).

Найденная зависимость селективности разделения неэлектролитов на обратноосмотических мембранах от подвижности молекул воды в растворах позволяет предсказывать их селективность по данным диэлектрической релаксации.

Развиваемый подход о влиянии структурного и молекулярно-кинетического состояния воды на гомогенные и гетерогенные равновесия в растворах является достаточно общим и может служить теоретической основой для направленного воздействия на них посредством изменения свойств растворителя.

Личный вклад автора.

В совокупности исследований, составляющих диссертационную работу, автору принадлежит основная роль в выборе направлений исследования, разработке и реализации основных экспериментальных подходов, формулировке основных положений и написании диссертации. Автором создан в лаборатории структуры водных растворов ИОНХ РАН комплекс экспериментальных установок для измерения диэлектрической проницаемости и потерь в диапазоне частот 7−25 ГГц. Им лично выполнена основная часть экспериментальных диэлектрических исследований. Вместе с тем в диссертации используются данные, полученные и опубликованные в соавторстве с Лященко А. К., Харькиным B.C., Бориной А. Ф., Засецким А. Ю., Балакаевой И. В., Гончаровым B.C., Ивановой К. С., Портновой С. М. и другими. Всем моим соавторам приношу искреннюю признательность за активное и плодотворное сотрудничество. Выполнение этой работы в значительной степени стало возможным благодаря содействию и поддержке, которую автор неизменно получал от зав. лаб., докт. хим. наук Лященко А. К. Автор приносит глубокую благодарность всем сотрудникам лабораторий структуры водных растворов.

Апробация работы.

Результаты диссертации были представлены на XII, XIV и XV.

Менделеевских съездах по общей и прикладной химии. (Баку 1981, Ташкент.

1990 г., Минск 1993 г.) — 5, 6, 8 и 10 Менделеевских дискуссиях по проблемам растворов (Ленинград 1978, Харьков 1983, Ленинград 1991, С.-Петербург.

1993 г.) — 6, 7 и 8 Всесоюзных симпозиумах по межмолекулярному взаимодействию и конформациям молекул (Баку 1978 г., Пущино 1986 г., Новосибирск 1990 г.) — Международной школе по физике ионной сольватации (Львов 1983г) — 6 и 7 Всес. семинарах «Применение миллиметрового излучения низкой интенсивности в биологии и медицине» (Звенигород 1986, 1989гг.) — 7 и 8 Всесоюзных совещаниях по физико-химическому анализу (Фрунзе 1988 г., Саратов 1991 г.) — Всес. конференции по химии и технологии редких элементов (Аппатиты 1988 г.) — 1 Всес. конфер. «Жидкофазные материалы» (Иваново 1990 г.) — Всесоюзном совещании «Метрологическое обеспечение диэлектрических измерений» (Иркутск 1991 г.) — Национальной научнотехнической конференции «Экология и химия Черного моря» (Варна 1991 г.) — Международном Симпозиуме «Миллиметровые волны нетепловой интенсивности в медицине. (Москва 1991 г) — 2-nd Europhysics conference Liquid Matter (Firenze, Italy, 1993) — 10, 11 и 12 Российских симпозиумах «Миллиметровые волны в биологии и медицине» (Звенигород 1995, 1997,.

2000 гг.) — VI, VII, VIII Международных конференциях «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». (Иваново, 1995, 1998,.

2001 гг.) — 7-th International Symposium on Solubility Phenomena (Leoben, Ausrtia 1996) — XVIII Чугаевском совещании по химии координационных соединений. (Москва, 1996) — XII-th Conference «Physical Methods on Coordination Chemistry and Supramolecular Chemistry (Кишинев 1996) — XXXIII Intern. Conf. on Coordination Chemistry. (Florence, Italy, 1998) — Annual Conference on the Physical Chemistry of Liquids: MoleculesMacromolecules-Biomolecules (Regensburg, Germany, 2000) — 27, 28-th International Conference IUPAC on Solution Chemistry (Vaals, Netherlands, 2001, Debrecen, Hungary) — 1, 2 International Conference on Dielectric Spectroscopy in Physical, Chemical and Biological Applications, (Jerusalem, Israel, 2001, Leipzig, Germany 2002) — Семинаре «Изменение структуры и свойств воды и водных систем под влиянием физических воздействий (Ленинград 1977 г.) — на семинаре ИОНХ.

БАН (София 1987 г.) — на научных конференциях сотрудников ИОНХ РАН (1979, 1989, 1991, 1994, 1999, 2001 г. г.), 60-х Курнаковских чтениях, Москва 2001 г.

Публикации. Содержание диссертации отражено в 49 статьях в научных журналах (Ж. неорг. химии, Журн. физич. химии, Докл. АН СССР, Координ. химия, Ж. структ. химии, J. Chem. Soc. Faraday Transaction, J. Mol. Liquids, Mendeleev Communications и др.) и в сборниках международных, всесоюзных и российских конференций, совещаний и семинаров.

Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, 5 глав, выводов, списка литературы (342 ссылки). Диссертация изложена на страницах 276 текста, содержит 37 таблиц и иллюстрирована 72 рисунками.

выводы.

1. Развит метод СВЧ диэлектрической спектроскопии для изучения молекулярно-кинетического состояния воды в растворах. С использованием созданного измерительного комплекса в диапазоне частот 7−25ГГц, отвечающем максимуму дисперсии диэлектрической проницаемости воды и водных растворов, исследованы диэлектрическая проницаемость и потери для 60 водно-электролитных систем и 25 водно-неэлектролитных в интервале температур 288−313 (283−313)К. Определены параметры процесса дипольной релаксации молекул воды (статическая диэлектрическая константа es, время диэлектрической релаксации т, энтальпия и энтропия активации процесса релаксации).

2. На основе полученных диэлектрических характеристик установлены изменения молекулярно-кинетического состояния воды в растворах электролитов разной природы при преобладании процессов гидратации или комплексообразования. Выявлены количественные отличия релаксационных характеристик, определяющих динамику молекул воды в первой сфере ионов при разной организации их структурного окружения в различных концентрационных зонах растворов, включая высококонцентрированные растворы. Систематизированы изменения диэлектрических характеристик для случаев гидрофобной и гидрофильной, положительной и отрицательной гидратации ионов.

3. Впервые обнаружено изменение температурного коэффициента статической диэлектрической константы в высококонцентрированных растворах электролитов, в которых отсутствует свободная вода, а их структура строится на основе перекрывающихся гидратных сфер.

4. В растворах неэлектролитов установлены общие закономерности процесса дипольной релаксации, связанные с изменением динамики молекул воды при гидрофильной и гидрофобной гидратации молекул. Развита систематика структурных изменений при гидратации молекул с полярными и неполярными группами и их взаимовлияния при наличии гидрофильной и гидрофобной гидратации. Проанализирована связь структурных эффектов, силы единичных связей вода — неэлектролит и изменений релаксационных диэлектрических характеристик. Выделены три типа влияния на структуру воды молекул с полярными и неполярными группами в зависимости от наличия нарушающих и стабилизирующих эффектов, проявляющихся как для полярных, так и неполярных групп молекул.

5. Показана связь молекулярно-кинетического состояния воды с протеканием гомогенных и гетерогенных процессов в растворах на примере фазовых равновесий в тройных водно-солевых системах, разделения неэлектролитов на обратно-осмотических мембранах, электропроводности.

6. Впервые получены диэлектрические характеристики для насыщенных растворов модельных тройных водно-солевых систем. На основании данных растворимости, СВЧ-диэлектрическоЙ и электронной спектроскопии установлена связь вида диаграмм растворимости в этих системах с гидратационными и ион-ионными взаимодействиями в растворахнайдены закономерности образования соединений сложного состава и строения.

7. Обнаружено, что в концентрационной области, соответствующей кристаллизации двойных солей, значения es практически постоянны, что обусловлено образованием в растворах ион-ионных группировок, в которые связываются и катионы и анионы.

8. Метод анализа аддитивности вкладов в 8S из данных для двойных систем предложен для исследования ассоциации и комплексообразования в насыщенных растворах тройных водно-солевых систем.

9. Показано, что появление метастабильных состояний для разреза четверной системы Ва (НСОО)2 — Y (HCOO)3 — Cu (HCOO)2 — Н20 с соотношением компонентов 1:2:3, обусловлено образованием сложных ионных группировок в растворе и приводит к аномально низким значениям электропроводности и диэлектрической константы es и росту времени релаксации tj. Их наличие и отсутствие свободной структурированной воды являются принципиальными для стеклообразования в этой системе. Полученные закономерности могут быть использованы при получении полупродуктов на начальных стадиях синтеза ВТСП материалов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Water: A Comprehensive Treatise. Ed. F. Franks. N.Y. V. 1−7. 1972.
  2. Д., Кауцман В. Структура и свойства воды. Д., 1975.
  3. Г. Колебательные и вращательные спектры многоатомных молекул. М. 1949.
  4. Дж., Фаулер Р. Структура воды и ионных растворов. // Успехи физ. наук. 1934. Т.П. С. 586−644.
  5. Narten А. Н, Danford M.D., Levy Н.А. Х- ray difraction study of liquid water in the temperature Zone 4−200°C. // Discus. Farad. Soc. 1967. V. 43. P.97−107
  6. Narten A.H., Levy H.A. Liquid Water: Molecular Correlation Function from X-ray diffraction. // J.Chem. Phys.1971. V.55. P. 2263−2269
  7. Ю.Е., Демьянец Ю. Н. Рентгено-дифракционные исследования строения жидкой и надкритической воды при высоких температурах и давлениях. //Журн. Структ. химии. 1983. Т.24. № 3. С.66−74.
  8. Okhulkov А. V., Demianets Yu. N., Gorbaty Yu. E. X-ray-scattering in liquid water at pressures of up to 7.7 kbar test of a fluctuation model. // J. Chem. Phys. 1994. V.100. P.1578−1588.
  9. Soper A. K. The radial distribution functions of water and ice from 220 to 673 К and at pressures up to 400 MPa. // Chem. Phys 2000. V.258. P. 121−137.
  10. Г. В. Физические свойства и структура воды. М. Изд-во МГУ. 1987. 172 с.
  11. Я.И. Кинетическая теория жидкостей М. «Наука» 1975.
  12. И.З. Статистическая теория жидкостей. М.: Физматиз. 1961.
  13. В.И., Наберухин Ю. И. Качественный анализ радиальных функций распределения воды на основе модели непрерывной случайной тетраэдрически координированной сетки. // Ж. структ. химии. 1982. Т. 23. № 3. С.92−100.
  14. Pople J.A. Molecular Association in Liquids II. A Theory of Structure of Water. // Proc. Roy. Soc. 1951. V. A205. P.163−168
  15. .З., Наберухин Ю. И. О концентрации мономеров в жидкой воде. Критический обзор спектроскопических результатов. // Журн. структ. химии. 1975. Т.16. № 5. С. 703−722.
  16. А. П. Спектроскопическое подтверждение континуальной модели вода. // Журн. структ. химии. 1976. Т. 17. № 3. С. 931−932.
  17. Rahman A., Stillinger F.H. Molecular dynamics study of liquid water // J. Chem. Phys. 1971. V. 53. № 7. P. 3336−3359
  18. Г. Н., Маленков Г. Г., Дашевский В. Г. Исследование структуры воды методом Монте-Карло. // Журн. структ. химии. 1973. Т. 14. № 3. С. 6−10.
  19. Г. Г., Дьяконова Л. Д. Машинное моделирование структуры жидкой воды. // В сб. «Молекулярная физика и биофизика водных систем». 1979. вып.4. С. 18−36
  20. О .Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М. 1957
  21. Pauling L The Nature of Chemical Bond. 3-th edn. N.Y. 1960.
  22. Frank H.S., Wen W.Y. Ion-solvent interaction. Structure aspects of ion-solvent interaction in aqeous solutions: a suggested picture of water srtructure. // Discus. Farad. Soc. 1957. V.24. P.133−140.
  23. Nemethy G. The structure of water and the thermodynamic properties of aqueous solutions // Ann. Inst. Sup. Sanita. 1970. V.6. P.489.
  24. Luck. W. Beitrag zur Assoziation des flussigen Wasser. I. Die Tempera-turabhangigkeit der Ultrarotbanden des Wasser. // Ber. Bunsen ges. phys. Chem. 1963.67. 186−189.
  25. Frank H.S., Quist A.S. Pauling’s model and the thermodynamic properties of water // J. Chem Phys. 1961. V.34. № 2. P. 604−611
  26. Dunford M. D., Levy H. A. The Structure of Water at Room Temperature. // J. Am. Chem. Soc. 1962. V.84. 3965−39.
  27. Stillinger E.H., Rahman A. Improved simulation of liquid water by molecular dynamics // J.Chem. Phys. 1974. V.60. № 4. P. 1545−1556.
  28. Skaf M.S., Laria D. Dielectric relaxation of supercritical water: Computer simulations Hi. chem. phys. 2000. V. 113. N9. P. 3499.
  29. Rone С., Thrane L. et al. Investigation of the temperature dependence of dielectric relaxation in liquid water by THz reflection spectroscopy and molecular dynamics simulation. //J. Chem. Phys. 107. № 14. P. 5319.
  30. W. В., Fried L. E., Mukamel S. Simulation of the intermolecular vibrational spectra of liquid water and water clusters. // J. Chem. Phys. 1993. V.98 P. 4413−4421
  31. Kalinichev A. Monte-Carlo simulation of water under supercritical conditions. I. Thermodynamic and structual properties. // Z. Naturforst. 1991. V.46. P. 433−444.
  32. Kusalik P. G. Svishchev I. M. The spatial structure in liquid water // Science 1994. V. 265. P.1219−1221
  33. A.K., Дуняшев B.C. Комплементарная организация структуры воды. //Журн. структ. химии. 2003. 44. № 5. С.906−915.
  34. Г. Г. Дисс. докт. хим. наук. М.: ИФХ АН СССР. 1990.
  35. Метод молекулярной динамики в физической химии./ Под ред. Ю. К. Товбина. М: Наука. 1996. С. 204−234.
  36. Вода: структура, состояние, сольватация. Достижения последних лет. Москва. Наука. 2003 г. 404 с.
  37. И.З., Андрианова И. О. О степени заполнения пустот в квазикристаллической структуре вода. // Журн. структ. химии. 1966. Т.7. № 3. С.338−344.
  38. И.О., Фишер И. З. О положении молекул в пустотах квазикристаллической структуре вода. // Журн. структ. химии. 1970. Т.П. № 6. С. 1110−1111.
  39. Ю.В. К вопросу об обосновании двухструктурной модели воды. // Журн. структ. химии. 1971. Т.12. № 2. С.208−213.
  40. Ю.В. Строение льдоподобного каркаса в воде. I. Растянутый каркас. // Журн. структ. химии. 1968. Т.9. № 4. С.599−606.
  41. Ю.В. Строение льдоподобного каркаса в воде. И. Равномерно расширенный каркас. // Журн. структ. химии. 1968. Т.9. № 5 С.771−776.
  42. Ю.П., Гайдук В. И. Применение модели ограниченных ротаторов к вычислению микроволнового и дальнего ИК-поглощения полярных жидкостей. // Журн. физ. химии. 1981. Т.55. № 2. С. 305−317.
  43. Franks H.S. The Structure of Ordinary Water. // Scince. 1967. V. 169. № 3946. P.636−641
  44. Г. В. Исследование состояния воды при высоких температурах и давлениях методом инфракрасной спектроскопии. Автореферат дис. на соиск. уч. степени канд. физ.-мат. наук. Черноголовка. 1977.
  45. Г. В. Инфракрасная спектроскопия воды. М. 1973. с. 208.
  46. G. Е. Raman Spectral Studies of Water Structure. // J. Chem. Phys. 1964. V.40. P. 3249−3256.
  47. Walrafen G. E. Raman Spectra from Dilute Solutions of HD0-H20. //J. Chem. Phys. 1969. V.50. 560−561.
  48. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. JI. 1973. с. 107.
  49. Desnoyes J.E. Ionic Solute Hydration. // Phys. Chem. 1977. V.7. P.63−100.
  50. ., Жоликер К. Гидратация и термодинамические свойства ионов. В кн. «Современные проблемы электрохимии. М. 1971. с. 66.
  51. Ионная сольватация, под ред. чл.-корр. АН СССР Г. А. Крестова. Москва. Наука. 1987. 320 с.
  52. А.К. Структура конденсированных систем. Львов. Вища школа. Изд-во при Львовск. ун-те. 1981. 176 с.
  53. Neilson G. W., Adya К. Neutron diffraction studies on liquids. // Ann. Rep. Prog. Chem., Sect. C. 1997. V.93. P.57.
  54. Narten A.H., Vaslov F., Levy H.A. Liquid Water: Diffraction pattern and structure of aqueous lithiun chloride solutions // J.Chem. Phys. 1973. V.58. N11. P. 5017−5024.
  55. Narten A.H. Diffraction pattern and structure of aqueous ammonium halide solutions //J. Chem. Phys. 1970. V.55. P. 765−768.
  56. Haggis G.H., Hasted J.B., Buchanan T.J. The dielectric properties of water in solutions. //J. Chem. Phys. 1952. V.20 P. 1453.
  57. О.Я. Общие вопросы теории гидратации ионов. В сб. „Состояние и роль воды в биологических системах“. М. Наука. 1967. С. 31
  58. Г. А., Абросимов В. К. Термодинамическая характеристика гидратации ионов при различных температурах- Тезисы докладов Первой Менделеевской дискуссии. 1.1968 С. 29−31.
  59. В.К. Полная терлодинамическая характеристика структурных изменений воды при гидратации ионов // Журн. структ. химии 1973 Т. 14. № 2. С. 211−215.
  60. Р. К. О временах жизни лигандов в составе комплексов в растворах // Докл. АН СССР. 1973. Т.212. № 4. С. 908−910.
  61. Р. К. Электрическая квадрупольная релаксация ядер ионов и кинетика обмена молекул воды в водных растворах // Докл. АН СССР. 1981. Т. 260. № 6. С. 1402−1407.
  62. Hertz Н.В. Magnetic relaxation by quadruple interaction of ionic nicleain electrolyte solutions. // Ber. Bunsen. phys. Chem. 1977. Bd.77. N7. S.531−540.
  63. К.А. Исследование структуры растворов электролитов методом ядерного магнитного резонанса. Журн. структ. химии 1964 Т.5№ 4 С. 517 529.
  64. Ю.В., Кострова Л. И. Исследование ближней сольватации в тяжелой воде магнетохимическим методом. // Журн. структ. химии 1970 Т. 11. С.806−808
  65. M.N., Samoilov O.Ya. „Microdynamics of solvation“ in „The Chemical Physics of Solvation“ Part A. Ed. R. Dogonadze et all. Elsevier. 1985. P.391−414.
  66. A. // Ber. Bunsen. phys. Chem. 1981. Bd.85. S.52.
  67. M.H., Засыпкин C.A., Маленков Г. Г. О механизме отрицательной гидратации //Докл. АН 1992. Т. 324. № 2.С. 368−372.
  68. С.А., Родникова М Н., Маленков Г. Г. Структурное и динамическое исследование водных кластеров Na+ и К+ // Журн структ. химии 1993 Т. 34. № 2. С 96−100.
  69. С.А., Родникова М. Н. „Структурное и динамическое исспедование водного кластера Cs+ //Журн. физ. химии 1993. Т.67. № 2. С.323−326.
  70. Дж. Органическая химия растворов электролитов. М. Мир. 1979.
  71. Frank H.S., Evans H.W. Volume and Entropy in Condensed System. III. Entropy in Binary liquid Mixture- Partial Molar Entropy in Dilute Solutions. Thermodynamics in Aqueous Electrolyte // J. Chem. Phys. 1945. V.13. № 13. P. 507−532
  72. A.K. Модель структуры водных растворов электролитов по данным плотности. В кн.: Физическая химия растворов. М.: Наука. 1972. С. 5−12.
  73. А.К. Вопросы строения водных растворов электролитов. I. Водный раствор электролита как структурированная система. // Изв. АН СССР. сер. химическая. 1973. № 2. С. 287−292.
  74. А.К. Вопросы строения водных растворов электролитов. II. Объемные свойства растворов и их структура. // Изв. АН СССР, сер.химическая. 1975. № 12. С. 2631−2638.
  75. Г. Г. Геометрический аспект явления стабилизации структуры воды молекулами неэлектролитов. // Ж. структ. химии. 1966. Т.7. № 3. С. 331 336.
  76. А.К. Размещение ионов и гпдратных комплексов в структуре водного раствора. //Журн. структ. химии 1968. Т.9. № 5. С.781−787
  77. А. К. Чурагулов Б.Р. Структурные аспекты сжимаемости водных растворов электролитов. //Журн. структ. химии 1980. Т.21. № 6 С.60−68.
  78. А.К., Чурагулов Б. Р. Изменение барической зависимости растворимости солей в воде с температурой и давлением //Журн. неорг.химии. 1984. Т.29. № 8. С.2112−2118.
  79. В.Р. Влияние давления на растворимость и фазовые превращения в двойных системах соль вода. Дис.. докт. хим.наук. М.: МГУ. 1984.
  80. В.М., Иванов А. А. О максимуме на изотермах удельной электропроводности в системах вода-электролит. // Журн. неорг. химии. 1979. Т.24. № Ю. С.2752−2759.
  81. А.А. Изучение свойств и структуры концентрированных растворов в водно-солевых системах из хлоридов, нитратов и сульфатов одно, двух и трехзарядных металлов. Автореферат дисс. на соиск.уч. степ, докт. хим. наук. М. 1980.
  82. В.М. Фазовые равновесия и свойства гидротермальных систем. М.: Наука. 1990.
  83. Lyashchenko A. Structure and structure- sensitive properties of aqueous solutions of electrolytes and non electrolytes. // Advances in Chemical Physics Series. 1994. ed. by Coffey W. V.LXXXVII. P.379−426.
  84. И.Н. Изменение ширины колебательных полос воды при растворении в ней неэлектролитов. // Ж. структ. химии. 1981. Т.22. № 2. С. 179−183.
  85. И.Н., Халоимов А. И. Состояние воды в растворах спиртов. // Ж. структ. химии, 1973. Т. 14. № 5. С. 791−796.
  86. Pottel R., Lofsen О. Die komplexe Dielektrizitabkonstante wapriger Lossengen einiger 1−1 wertigen Elektrolyte (Salze) im Frequenz-bereich 0,5 Bis 38 GHz. // Ber. Buns.phys.Chem. 1967. Bd. 71. № 2. S. 135- 146
  87. П.С., Коковина Г. В., Лященко A.K., Самойлов О. Я., Миргород Ю. А. Стабилизация структуры воды ионом тетрабутиламмония. // Журн.физ.химии 1975. Т.49. № 6. С. 1442−1446.
  88. П.С., Коковина Т. В., Лященко А. К., Миргород Ю.А, гидратация тетраалкиламмониевых солей. // Журн. структ. химии 1975. Т. 16, № 6. С. 1002−1008
  89. Buchner R., Holz С., Stauber J., Barthel J. Dielectric spectroscopy of ion-pairing and hydration in aqueous tetra-n-alkylammonium halide solutions. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2002. V.4. P.2169.
  90. Wen W.Y. Structural Aspects of aqueous Tetraalkilammonium Safts Solutions // J. Solut. Chem. 1973. V.2. № 2−3. P. 251- 276.
  91. Desnojers J.E. Perron G. The viscosity of Aqueous Solutions of alkali and Tetraalkylammonium Halides at 25 °C // J. Solut. Chem. 1972. V. I. № 3 P. 199 212.
  92. A.K., Стунжас П. А. Структурирование воды молекулами неэлектролитов и растворимость неполярных газов. // Ж. структ. химии. 1980. Т.21. № 5. С. 106−111.
  93. Ю.М., Бобринев Ю. М., Боровая Н. П., Борода Ю. П., и др. Исследование межчастичных взаимодействий в системах вода апротонный диполярный растворитель-электролит. // В сб. „Проблемы сольватащи и комплексообразования“. Иваново. 1978. С. 31−46.
  94. О.Я. К основам кинетической теории гидрофобной гидратации в разбавленных водных растворах. // Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 8. 1857−1862.
  95. В.А., Пономарева Л. И. Строение и термодинамические свойства водных растворов неэлектролитов. // Ж. структ. химии. 1968. Т.9. № 1. С. 12−20.
  96. Ю. М., Зайцев A. JL, Сольвофобные эффекты. Теория, эксперимент, практика. J1. Химия. 1989. 312 с.
  97. Растворы неэлектролитов в жидкостях. Под ред. Г. А. Крестова. М., Наука. 1989 г. 263 с.
  98. Современные проблемы химии расторов. // Крестов Г. А., Виноградов В. Н., Кесслер Ю. М., Абросимов В. К. / Под. ред. Березина Б. Д. М.:Наука. 1986. 264с.
  99. С. Ю, Киселев М.Г., Колкер A.M. Изучение аномального поведения теплоемкости в смеси метанол вода методом молекулярной динамики. //Журн. структ. химии. 1999. Т.40. № 2. С.305−313.
  100. В.П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. JL: Химия. 1983.
  101. Timmermans J. The Physico-chemical Constants of Binary Systems in Concentrated Solutions. N. У. 1960. V.4.
  102. Petong P., Pottel R., and Kaatze U. Water-Ethanol Mixtures at Different Compositions and Temperatures. A Dieletric Relaxation Study // J. Phys. Chem. A 2000. V. 104. P. 7420−7428
  103. , Б.З., Наберухнн Ю. И. Исследование структуры водных растворов неэлектролитов методами колебательной спектроскопии. II. Микрорасслаивание при средних концентрациях. // Ж. структ. химии. 1975. Т.16. № 5. С. 816−825.
  104. В.И., Юрьев Г. С., Наберухин Ю. И. Исследование строения водных растворов неэлектролитов методом дифракции рентгеновских лучей. //Ж. структ. химии. 1976. Т.17. № 5. С. 831−837.
  105. Г. А., Тростин В. Н., Калугин Ю. Г. Рентгеновское исследование водных растворов одноатомных спиртов. // Изв. Вузов, хим. и хим. технология. 1978. Т.21. № 8. С. 1155−1158.
  106. С.И., Наберухин Ю. И. Разделение сигналов воды и спирта и проявление стабилизации воды в спектрах ЯМР спирто-водных растворов. // Журн. структ. химии. 1976. Т.17 № 1. С.182−184.
  107. С., Лейдер К., Эйринг Г. Теория абсолютных скоростей реакций. И.Л. М. 1948.
  108. Finer Е. G., Franks F., Tait J. Nuclear magnetic resonance study of aqueous urea solutions. // J. Amer. Chem. Soc. 1972 v 94 p 4424
  109. MacDonald J, C., Guerrera J.J. Temperature dependence of diffusion and viscosity in aqueous urea solutions. // J. Chem. Eng. Data. 1970. V. li. N 4. P. 546.
  110. E.C., Кесслер Ю. М., Тарасов А. П., Харькин B.C., Ястремский П. С. Диэлектрические свойства гидразина и его водных растворов. // Ж.структ. химии. 1978. Т. 19. № 2. С. 276−281.
  111. О.Я., Ястремский П. С. Изменение сольватации ионов при переходе от растворов в Н20 к растворам в ДгО. // Ж. структ. химии. 1971. Т. 12. № 3. С. 379−386.
  112. М.Н., Самойлов О. Я. Термохимическое исследование стабилизации структуры воды молекулами неэлектролитов. // Ж. структ. химии. 1963. Т. 4. № 4. С. 502−506.
  113. Г. А. Термодинамика и строение растворов. // Ж. структ. химии. 1984. Т.25. № 2. С. 90−96.
  114. В.И. Термодинамика и строение растворов электролитов в воде, одноатомных спиртах и их смесях. Дисс. на соиск. уч. степ. докт. хим. наук. Иваново. 1974
  115. Г. И. Физика диэлектриков (область слабых полей) М.- JL: Изд-во тех.-теорет. литер. 1949.
  116. П., Зак Г. Теория электрических свойств молекул. М.: ОНТИ. 1936. С. 143
  117. Hasted J.B., El Sabeh S.H.M. The dielectric properties of water in solutions. // Trans. Faraday Soc. 1953. V.49. P. 1003.
  118. Grant E.H., Buchanan T.J., Cook H.F. The dielectric behavior of water at microwave frequencies. // J. Chem. Phys. 1957. 26. № 1. 156−161
  119. A.P. Диэлектрики и волны. M.: И.JI. I960
  120. Giese К., Kaatze U., Pottel R. Permittivity and Dielectric and Proton magnetic relaxation of aqueous solutions of the alkali halides. // J. Phys. Chem. 1970. V.74. P.3718.
  121. Bartel J., Bachhuber K., Buchner R., Dielectric spectra of some common solvents in the microwave region. Water and lower alcohols. //J. Chem. Phys. Let. 1989. V.165. P.369−373.
  122. Ю.П. Молекулярное вращение и диэлектрические свойства некоторых полярных жидкостей в микроволновом/ дальнем ИК диапазонах. // Химическая физика. 1986. Т.5. № 6. С.737−748.
  123. Р. Статистическая механика необратимых процессов. I. Общая теория и некоторые простые приложения к задачам магнетизма и электропроводности. М.: ИЛ. 1961. С.39−72.
  124. Feldman Yu., Levin V., Obtaining the dipole correlation function from TDS data directly in time domain. // Chem.Phys.Lett. 1982. V.85 P.528−530.
  125. Mungall A., Hart J. Measurements of complex dielecric permittivity at santimeter and millimeter wavelenght. // Canad. Journ. Phys. 1957. V.35. P. 9 951 003.
  126. Sasai M., Ohmine I., Ramaswamy R. Long time fluctuation of liquid water: spectrum of energy fluctuation in hydrogen bond network rearragement dynamics. // J. Chem. Phys. 1992. V.96. P.3045−3053.
  127. Wei D., Patey G. Rotation motion in molecular liquids. // J. Chem. Phys. 1989. V.91.P.7113−7129.
  128. Pottel R., Giese K., Kaatze U. Dielectric relaxation of water in aqueous solution. In Structure of water and aqueous solution, ed. by Luck W. Verlag Chem. G. 1974. P.391−407
  129. B.B., Силкина H.M., Ермаков В. И. Электропроводность и диэлектрическая релаксация в растворах вода-ацетон-хлористый калий и вода-сахар-хлористый калий. // Ж.физ. химии. 1976. 50.2718. Деп. ВИНИТИ № 729−76 1976 г. 30 с.
  130. В.В., Ермаков В. И. Комплексная и предельная высокочастотная электропроводность концентрированных растворов электролитов. //Ж.физ. химии. 1977. Т.51. N 7. 1784−1787.
  131. В.В., Ермаков В. И. Высокочастотная проводимость растворов электролитов и диэлектриков. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 7. 1091−1092. Деп. ВИНИТИ № 77−77. 1977 г. 12 с.
  132. В.В., Ермаков В. И., Силкина Н. М. Кинетические характеристики водных и водно-этанольных растворов хлористого калия. // Электрохимия. 1977. Т.13. N4. С.584−587.
  133. В.В. Дисперсия высокочастотной проводимости полярных растворителей. //Электрохимия. 1994. Т. 30. № И. С. 1367−1373.
  134. В.В. Закономерности в электропроводности и диэлектрических характеристиках двухкомпонентных и трехкомпонентныхрастворов неорганических электролитов: Дисс.докт. хим. наук./Моск. хим. -технол. ин-т. М. 1992
  135. В.И., Атанасянц А. Г., Щербаков В. В., Чембай В. М. Общее, специфическое и индивидуальное в явлениях электропроводности и электрической релаксации в растворах электролитов. // Журн. общей химии. 1995. Т. 65. вып. 11.С. 1773−1784.
  136. Hasted J. Aqueous Dielectrics. London. Chapman and Hall. 1973. P. 130
  137. Kaatze U., Uhlendorf V. The dielectric properties of water at microwave frequencies.//Z. Phys. Chem. 1981. Bd. 126 S. 151−165
  138. Kaatze U. Complex permittivity of water as a function of frequency and temperature. //J. Chem. Eng. Data. 1989. 34. 371.
  139. H.B., Шахпаронов М. И. К вопросу о механизме диэлектрической релаксации воды. // Ж. структ. химии. 1968. Т. 9. № 5. С. 896−898.
  140. Н.В., Шахпаронов М. И. В сб.: Физика и физико-химия жидкостей. М.: Изд-во МГУ. вып.1. 1972. С. 151
  141. Bartel J., Bachhuber К., Buchner R., Dielectric spectra of some common solvents in the microwave region. Water and lower alcohols. //J. Chem. Phys. Let. 1989. V.165. P.369−373
  142. Buchner R., Bartel J., Stauber J. The dielectric relaxation of water between ОС and 35C // Chem. Phys. Let. 1999. V.306 P.57−63
  143. Neumann M., The Dielectric Constant of Water. Computer Simulations with the MCY Potential. // J. Chem. Phys. 1985 V.82 P.5663−5672.
  144. Neumann M., Dielectric Relaxation in Water. Computer Simulations with the TIP4P Potential. //J. Chem. Phys. 1986 V.85 P. 1567−1580
  145. Gayduk V., Kalmykov Yu. Dielectric relaxation and molecular motion in polar fluid. //J. Mol. Liquids. 1987. V.34. P. 1−222.
  146. В., Гайдук В. Расчет диэлектрических спектров простых полярных жидкостей. // Химическая физика. 1989. Т.8. № 9. С.1257−1264.
  147. Gayduk V., Kalmykov Yu. Dielectric relaxation and molecular motion in polar fluid. Hi. Mol. Liquids. 1987. V.34. P. l-222.
  148. Gayduk V., Novskova Т., Brekhovskikh V. Molecular Mechanisms of dielectric relaxation in highly polar liquids. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1991. V.87. P.559−570.
  149. Gayduk V., Novskova Т., Brekhovskikh V. Orientational relaxation in hydrogen-bonded systems: Liquid water. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1993. V.89. P.1975−1983.
  150. Hasted J.B., Riston D.M., Collie C.H. Dielectric properties of aqueous ionic solutions. Part I and II. // J. Chem. Phys. 1948. V.16. P.l.
  151. Haggis G.H., Hasted J.B., Buchanan T.J. The dielectric properties of water in solutions. //J. Chem. Phys. 1952. V.20 P. 1453.
  152. Harris F.E., O’Konski C.T. Dielectric properties of aqueous ionic solutions at microwave frequencies. // J. Phys. Chem. 1957. V.61. P.310.
  153. Chen Т., Hefter G., Buchner R. Dielectric Spectroscopy of Aqueous Solutions of KC1 and CsCl. // J. Phys. Chem. A. 2003. V. 107. P.4025−4031.
  154. О.Я., Ястремский П. С., Нестерова A.K. Температурная инверсия концентрационных зависимостей диэлектрической проницаемости растворов хлоридов и иодидов щелочных металлов в Д2О. // Журн. структ. химии. 1974. Т. 15. № 5. С.923−925.
  155. О.Я., Ястремский П. С., Гончаров B.C. К исследованию действия малых добавок неэлектролита на структуру воды. // Журн. структ. химии 1976. Т. 17. № 15. С. 844−848
  156. Г. В. Гидрофильная и гидрофобная гидратация ионов по данным диэлектрических измерений. Дис.. канд.хим. наук. М.: ИОНХ АН СССР. 1976
  157. Cavell E.A., Pettrucci S. Dielectric relaxation studies of solutions of 1:2, 2:1 and 2:2 electrolytes in water. // J.Chem.Soc.Far.Trans. 1978. V.74. P.1019−1030.
  158. Pottel R. Die komplexe dielekrizitat konstante wassirider losungen einiger 2:2 wertiger electrolyte im frequenzberech 0.1 bus 38 GHz. // Ber.Bun.Phys.Chem. 1965. V.5. P.363−378.
  159. Kaatze U., Giese K. Dielectric spectroscopy on some aqueous solution of 3:2 valent electrolytes. A combined frequency and time domain study. // Journal of Molecular Liquids. 1987. V.36. P. 15−35
  160. Kaatze U., Lonnecke V., Pottel R. Dielectric Spectroscopy on aqueous solution of Zinc (II) Chloride. Evidence of ion complexes. // J. of Chem. Phys. 1987. V.91. P.2206−2211.
  161. Buchner R., Sipos P., Hefter G., May P.M. Dielectric Relaxation of Concentrated Alkaline Aluminate Solutions. // J. Phys. Chem. A. 2002 V.106. P. 6527−6532.
  162. Я.Ю. Диэлектрические свойства бинарных растворов. М.: Наука. 1977.
  163. Barthel J., Buchner R., Munsterer M. Electrolyte data collection. Part2: Dielectric properties of water and aqueous electrolyte solutions. DECHEMA Chemistry Data Series. V.12 Part2.
  164. Barthel J., Buchner R. Dielectric relaxation in solutions/ // Annu. Rep. Prog. Chem., Sect. C. 2001. V.97. P.349−382.
  165. А.К., Гончаров B.C., Ястремский П. С. Диэлектрические свойства и структура водных растворов борной кислоты. // Ж. структ. химии. 1976. Т. 17. № 3. С. 462.
  166. B.C., Лященко А. К., Ястремский П. С. Диэлектрические свойства и структура водных растворов ацетамида. // Ж. структ. химии. 1976. Т. 17. № 4. С. 662.
  167. А.К., Гончаров B.C., Ястремский П. С. Структура и диэлектрические свойства водных растворов перекиси водорода. // Ж. структ. химии. 1976. Т. 17. № 6. С. 1020.
  168. О.Я., Ястремекий П. С., Тарасов А. П. О связи ассоциации и ближней гидратации ионов в водных растворах. // Журн. структ. химии. 1973. Т. 14. № 4. С.600−604.
  169. Pottel R. Adolf D., Kaatze U. Dielectric relaxation in aqueous solution of some dipolar organic molecules // Ber. Bun. Phys. Chem. 1975. Bd.79. № 3 S.278−285.
  170. Kaatze U., Menzel K. Pottel Я. Broad-band dielectric spectroscopy on carboxylic acids /water mixtures. Dependence upon composition.//J.Phys.Chem. 1991. V.95.N 1.324−331.
  171. М.И., Ахадов Я. Ю. Диэлектрические свойства и молекулярное строение растворов вода-ацетон. // Ж. структ. химии. 1965. Т. 6. № 1. С. 21−26.
  172. Н. В. Казанцева С. И. Диэлектрическая релаксация системы ацетон вода. // Вестник МГУ. сер. хим. 1968. № 4. С. 96−97
  173. М.И., Чекалин Н. В. О механизмах диэлектрической релаксации в растворах вода-ацетон. // Ж. структ. химии. 1970. Т.2. С. 599 603
  174. Н.В. Исследование диэлектрических свойств воды, спиртов, водных растворов в диапазоне СВЧ. Дис.. канд.физ.- мат. наук. М.: МОГИ. 1970
  175. Е.С., Кесслер Ю. М., Тарасов А. П., Харькин B.C., Ястремский П. С. Диэлектрические свойства гидразина и его водных растворов. // Ж.структ. химии. 1978. Т. 19. № 2. С. 276−281.
  176. П.С., Харькин B.C., Гончаров B.C., Лященко А. К. Действие полярных молекул на воду Ш. О межмолекулярном взаимодействии в водноспиртовых смесях по диэлектрическим данным. // Ж.физ. химии. 1983. Т.57. № 1. С. 91−95.
  177. П.С., Верстаков Е. С., Кесслер Ю. М., Мишустин А. И., Бобрщшв Ю. М. Диэлектрические свойства смесей вода формамид. // Журн. физ. химии. 1975. Т.49 № 11. С. 2950.
  178. Е.С., Ястремский П. С., Кесслер Ю. М., Мишустин А. И. Емелин В.П. Диэлектрические и структурные свойства растворов диметилформамида и диметилсульфоксида. // Журн. физ. химии. 1975. Т.49. № 6. С. 1604
  179. B.C., Ястремский П. С., Кесслер Ю. М. и др. Стабилизация воды молекулами гексаметилфосфортриамида. // Ж. физ. химии. 1977. Т. 51. № 4. С. 789−792
  180. B.C., Лященко А. К. Диэлектрическая релаксация в водных растворах карбоновых кислот. // Журн. физ. химии. 1992. Т.66. № 8. С.2250−2255.
  181. B.C., Ястремский П. С., Лященко А. К. Действие полярных молекул на воду И. О структурных изменениях в растворах глицерина. // Ж. физ. химии. 1982. Т56. № 8. С. 2034−2036.
  182. Mashimo S., Umehara Т., Ota Т., Kuwabara S., Shinyashiki N., Yagihara S. Evaluation of Complex permittivity of Aqueous solution by time domain reflectometry. //J. Molec. Liquds. 1987. V.36. P.135−151.
  183. Mashimo S., Kuwabara S., Yagihara S. The dielectric relaxation of mixture of water and primaiy alcohol. //J. Chem. Phys. 1989. V.90. N 6. P.3292−3294.
  184. A.C., Шепотько М. Л., Лященко A.K., Поблинков Д. Б. Влияние структурных изменений в растворах на кислотно-основное равновесие. // Ж.физ.химии. 1980. Т.54.№ 6. С. 1504−1508.
  185. А.С., Шепотько M.JL, Лященко А. К., Поблинков Д. Б. О взаимосвязи кислотности и структуры водных растворов. // ДАН СССР. 1980. Т. 254. № 2. С. 377−380.
  186. А.К., Серебренникова Г. М., Тараненко Н. П., Степин Б. Д. Изменение температурной зависимости растворимости и коэффициента сокристаллизации солей в присутствии добавок неэлектролита. // Журн. неорг. химии. 1979. Т. 24. № 11. С. 3146−3148.
  187. Kolen’ko Yu., Burukhin A., Churagulov В., Oleynikov N. „Synthesis of nanocrystalline ТЮ2 powders from aqueous Ti0S04 solutions under hydrothermal conditions“. Mater. Let. 57 (2003) 1124−1129.
  188. A.K., Портнова C.M. Об образовании двойных солей в водно-солевых системах. // Докл. АН СССР. 1987. Т.297. N3. С.643−646
  189. Концентрированные и насыщенные растворы. Современные проблемы химии расторов. Под. ред. Кутепова A.M. М. Наука. 2002 456с.
  190. А.А. Исследование диэлектриков на СВЧ. М.: Изд-во физико-матем. лит. 1963. С. 227−230.
  191. Le Bot J. Metode de mesure de la constante dielectrique comptes rendus. //C. R. Acad. Sci. 1953. V.236. N5 P.469.
  192. Ю.И. Об одном методе измерения диэлектрической проницаемости в сантиметровом диапазоне. // Изв. ВУЗов, радиофизика. 1958. Т.1.№ 5−6. С. 177−179.
  193. П.С. Диэлектрическая проницаемость и структурные особенности водных растворов электролитов. Дис. канд. физ.-мат. наук. М.: МОПИ. 1965.
  194. В.В.- Усачева Т.М., Петросян В. Г. Прибор для исследования диэлектрических свойств жидкостей на СВЧ в широком интервале температур. // Приб. и техника экспер. 1971. № 2. С.167−169.
  195. Я. Диэлектрические свойства чистых жидкостей. М. Изд. МЭИ. 1999.
  196. ГСССД 23−81 Таблица стандартных справочных данных хлорбензол, ацетон, вода. Диэлектрическая проницаемость и диэлектрические потери при 3−30 ГГц (293 К) и при 288−363 К (9,196 ГГц) М.: Изд-во стандартов. 1982.
  197. Ю.А., Набоков О. А. Об определении диэлектрической проницаемости воды на бесконечно большой частоте. // Ж. физ. химии. 1984. Т. 58. № 9. С. 2230−2232.
  198. Ю.П. Об измерении диэлектрической проницаемости твердых и жидких веществ волновым методом. Дис... канд.физ.- мат.наук. Саратов: СГУ. 1966.
  199. А.И. Элементарные оценки ошибок измерений М. Изд-во АН СССР. 1967.
  200. О.Н., Лебедев В. В. Обработка результатов наблюдений. М.: Наука. 1970.
  201. Winsor P., Cole R.H. Dielectric behaviour of aqueous NaCl solutions. // J. Phys. Chem. 1985. V.89. P.3775−3776.
  202. Hasted J.B., Roderick G.W. Dielectric properties of aqueous alcoholic electrolytic solutions //J. Chem. Phys. 1958. V.29. P. 17.
  203. A.K., Харькин B.C., Гончаров B.C., Ястремский П. С. О влиянии электролита на гидрофобную гидратацию молекул по диэлектрическим данным. // Ж.физ.химии. 1984. Т58. № 11. С. 2753−2756.
  204. Christensen J.H., Smith A.J., Reed R.B., Elmore K.L. Dielectric properties of phosphoric acid solutions at 25° C. // J.Chem.Eng.Data. 1966. V. l 1. N1. P.6.
  205. Saxton J.A., Lane J.A. Dielectric dispersion in pure polar liquids at very high radio frequencies. // Wireless Engneering. 1952. V.29. P.269.
  206. Bartel J., Schmithals F., Behret H. Untersuchungen zur dispersion der komplexen dielektrizitatskonstante wabriger und nichtwabriger elektrolytlosungen. HZ. phys. Chem. 1970. V.71. S.115.
  207. Kaatze U. Dielectric spectrum of 0.5 M aqueous NaCl solution. // J. Phys. Chem. 1987. V.91.P.3111.
  208. Ф., Веттерль В. Комплексная диэлектрическая проницаемость растворов в диапазоне сантиметровых волн // Биофизика. 1965. Т. 10. N3. С. 441.
  209. Taga Т., Ohashi М., Mijajima К. et al. // Chem. Letters, 1977. P. 921.
  210. B. J. В., Lingafelter E. C., Stewart J. M. // J. Chem. Phys. 1967. V. 47. № 12. P. 5183.
  211. K., Kitamura K., Inari K., Nakagaki M. // Nippon Kagaku Kaishi. 1975. № 12. P. 2060.
  212. S., Sarmo T. S., Balasubramanian D., Ahluwalia J. C. // J. Phys. Chem., 1971. V. 75. P. 815.
  213. Arakawa K., Takenake N., Sasaki K. Ultrasonic study of dilute aqueous solutions of urea, guanidine hydrochloride and dioxane. // Bull. Chem. Soc. Jap. 1970. V. 43. P. 636.
  214. K., Yoshida H., Nakagaki M. // Nippon Kagaku Kaishi. 1976. № 3. P. 336.
  215. Mijajima K., Inari K., Hamaguchi N. et al.// Ibid., 1975. № 9. P. 1445.
  216. K., Inari K., Yoshida H., Nakagaki M. // Ibid., 1974. № 11. P. 2031. 220. Эрдей-Груз Т. Явления переноса в водных растворах. М.: Мир. 1976. 323 с.
  217. В. В., Ермаков В. И., Хубецов С. Б. Диэлектрическая релаксация и электропроводность растворов электролитов. // Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1973. Вып. 75. С. 87−88.
  218. В. И., Щербаков В. В. Электропроводность растворов и электрическая релаксация в растворах электролитов. // Электрохимия. 1975. Т. 11. № 2. С. 272−273.
  219. А.К. Лященко, Г. В. Коковина, А. С. Лилеев Диэлектрические и структурные свойства водных растворов фторида аммония. // Журн. структ. химии 1987 Т.28. N5. С.88−93.
  220. А.С., Лященко А. К. Электропроводность в двух и многокомпонентных растворах с солями Y, Ва и Си. // Журн. неорг. химии 1991. Т.36. N12. С.3198−3204.
  221. А. А. Полимерно-солевые композиции на основе неионогенных водорастворимых полимеров и получение из них оксидных материалов // Российский химический журнал 1998. T.LXII. № 1−2. С. 123.
  222. А.Ю.Засецкий, А. С. Лилеев, А. К. Лященко Диэлектрические свойства водных растворов NaCl. // Журн. неорг. химии, 1994. Т.39. № 6. 1035−1040.
  223. А.С.Лилеев, А. К. Лященко, А. Ф. Борина Диэлектрическая релаксация в водных растворах сульфата аммония. // Журн. неорган, химии 1997. Т. 42 № 6. С. 1039−1043.
  224. Bennouna М., Cachet Н., Lestrade J., Birch J. The determination of the complex refractiv indices of some concentrated aqueous salt solution at submillimeter wavelenght. // Chem. Phys. 1981.V. 62. P. 439−445.
  225. S., Hawkins R., Morris В., Davidson D. // J. Phys. Chem. 1973. V.77. N.25. P.2969.
  226. Gough S., Garg S., Ripmeester J., Davidson D. Dielectric properties of some clathrate structure II/ // J. Phys. Chem. 1977. V.81. N.23. P.2158.
  227. А.К.Лященко, А. СЛилеев, В. С. Харькин Диэлектрическая релаксация в водных растворах неэлектролитов с гидрофильной и гидрофобной гидратацией. 11 Рос. симп. „Миллиметровые волны в биологии и медицине“ Москва 1997 г. Сб. докл. С.205−208.
  228. Akerlof G. Dielectric constants of some organic solvent-water mixtures at various temperatures. // J. Amer. Chem. Soc. 1932. V.54. P.4125.
  229. М.И., Аксельрод Б. Я. Определение констант равновесия реакций гидратации и протонирования формальдегида спектрофотометрическим методом. //Ж. физ. химии. 1968. Т.42. С.2780−2786.
  230. Уокер Д ж. Ф. Формальдегид. М., Госхимиздат. 1957.
  231. Rao С. N., Dwivedi Р. С. et. al. Hydrogen bonding of water, hydrogen sulfide and related acceptors with electron donors. // J. Mol. Struct. 1976. V.30. P.271.
  232. Del Bene J. E. Molecular Orbital Theory of the Hydrogen Bond. // J. Amer. Chem. Soc., 1973. V. 95. P. 6517.
  233. Del Bene J. E. J. Molecular orbital theory of the hydrogen bond. 11. The effect of hydrogen bonding on the n → я* / Transition in Dimers ROH. OCH2 // Chem. Phys., 1975. V.62. 666−669.
  234. Davidson D. W., Gough S. R., Ripmeester. Dielectric and nuclear magnetic resonance characterization of unstable chlatrate hydrates of acetaldegide and propionaldegide. // Canad. J. Chem., 1976. V.54. P.3085.
  235. Hopkinson A. C., Csimadia I. G. An ab initio study of subsitents on protonation of the carbonyl group. // Canad. J. Chem., 1974. V.52. P.547.
  236. Rupley J, A. Effect of urea and amides upon water structure // J. Phys. Chem. 1964. V. 68. N7. P. 2002.
  237. MacDonald J. C., Serphillips J., Gucrrera J.J. Effect of urea concentration upon the activation parametres for fluidity of water. // J. Phys. Chem“ 1973. V. 77. № 3. p 370
  238. Hammes G. G., Schimmel P. B. An investigation of water-urea and water-urea-polyethylenglycol interaction. // J. Amer. Chem. Soc., 1967. V. 87. № 2. P. 442.
  239. Probhakara Bao A., Reddy E. C. Ultrasonic studies inaqueous solutions of urea and tiourea. // Z. phys. Chem., 1976. B. 100. № 3 4. S. 133.
  240. Walrafen G. E. Raman spectral studies of effectof urea and sucrose on water structure. // J. Chem. Phys. 1966. V. 44. N 10. P. 3726.
  241. Barone C., Rizzo E., Vitagliano V. Opposite effect of urea and some of its derivaties on water structure. // J. Phys. Chem. 1970. W74. № 10. P. 2230−2332.
  242. Philip P. R., Desnoyers J. E., Hade A. Volumes and heat capacity of transter of Tetraalkylammonium Bromides from water to aqueous urea solutions at 25 °C. // Can. J. Chem. 1978. V. 51. № 1. P. 187.
  243. Sarma T. S., Akluwaha J. C. Thermodinamics of tetraalkylammonium bromides from water to aqueous solutions and the effect on water structure. // J. Phys. Chem. 1972. V. 76. № 9. P. 1366.
  244. P. В., Wen W, Y. Thermodinamics of transter of three tetraalkylammonium Bromides from water to aqueous urea solutions at 25 °C. // J. Phys. Chem., 1972. V. 76. N 9. P. 1369.
  245. Aby-Hamdiyyah M. The effect of urea on the structure of water and hydrophobic bonding. //J. Phys. Chem., 1965. V. 69. N 8. P. 2720.
  246. Г. А. Диэлектрические свойства и структура водных растворов амидов. // Ж. структ. химии. 1968. Т. 9. № 3. С. 522.
  247. Ellerton Н. D., Dunlop P.J. Osmotic cefficients, density and relative viscosity data of aqueous solutions of tiourea at 25 °C. // J. Austr. J. Chem., 1967. V. 20. P. 2263.
  248. Grant E. H., Keefe S, E., Shack B. Dielectric dispersion of urea and tiourea // Adv. Mol. Relax. Process. 1972. N 4. P. 217.
  249. Таневска-Осински С., Палэч Б. Температурная зависимость энтальпии растворения Nal и KNO3 в водных растворах тиомочевины. // В кн.: Термодинамика и строение растворов. Иваново. 1978. С. 22.
  250. Л. Л. Молекулярные кристаллы. М.: Наука. 1971. С. 424.
  251. А., Форд У. Спутник химика. М: Мир. 1976. с. 541.
  252. . К. В кн.- Водородная связь. М.- Наука. 1964. С. 87
  253. Orita Y., Pullman A. Quantum mechanical studies of enviroment effect on biomolecules. // Theor. Chim. Acta. 1977. V. 45. .N. 4. P. 257−267.
  254. K., Arakawa K. // Bull. Chem. Soc. Jap. 1969. V. 42. P. 2485
  255. Subramanian S., Balasubrananian D., Ahluwalia J. C. NMR and Thermochemical Studies on Influence of Urea on Water Structure. // J. Phys. Chem., 1969. V.73. № 1. P266.
  256. S., Sarma T.S., Balasubrananian D., Ahluwalia J. C. // J. Phys. Chem., 1971. V. 75. N3. P. 815.
  257. G. C., Benjamin L. // J. Phys. Chem., 1964. V. 65. P. 2476.
  258. Stokes R. H. Thermodynamics of aqueous urea solutions. // Austr. J. Chem., 1967. V. 20. P. 2087−2100.
  259. D. В., Malik S. K., Stoller L., Cobbin, R. L. Nonpolar participation in the denaturation by urea and guanidinium salts. Model compound study. // J. Amer. Chem. Soc. 1972. V. 86. N 2. P. 508.
  260. A., Emerson M. F. // J. Phys. Chem., 1969. V. 73. N 1. P. 26.
  261. В., Balynzi H. H., Burge В. E. // J. Appl. Cryst., 1977. V. 10. № 4. P. 256
  262. Frank К S., Franks F. Structural Approach to Solvent of Water for Hydrocartons- Urea as a Structure Breaker. // J. Chem. Phys., 1908. V. 48. P. 4746.
  263. Mathieson J. G., Conway В. E. H20-D20 solvent isotope effect in the apparent molal volume and compressibility of urea. // J. Solut. Chem., 1972. V. 3. N 10. P. 781
  264. A.K., Харькин B.C., Ястремский П. С. Действие полярных молекул на воду I. Стабилизация ориентационного порядка в растворах фтористого водорода. //Ж. физ. химии. 1981. Т55. № 10. С. 2522−2525.
  265. А. С., Лященко А. К., Ястремский П. С. Диэлектрические и структурные свойства водных растворов щавелевой кислоты. // Ж. неорган, химии. 1980. V. 25. № 6. с. 1544.
  266. А. Д., Родникова М. Н. Молекулярно-динамическое исследование гидратации мочевины и тетрамегилмочевины // Жури. физ. химии 1998. Т. 72. № 4. С 622−629.
  267. М.Н., Товчигречко А. Д. Механизм отрицательной гидратации мочевины //Докл. РАН 1997. Т.357. № 4. С.501−503.
  268. Е.Н. // Научные записки Львовского политехи, ин-та. сер. хим. технолог. 1959 Т.50. N3. С.З.
  269. Ю.М., Мишустин А. И., Ястремский П. С., Верстаков Е.С.и др. О структуре смесей амидов с водой. // В сб. Термодинамика и строение растворов. Вып.2. Иваново 1975 С.31−40.
  270. Ю.М., Емелин В. П., Толубеев Ю. С. и др. Диэлектрическая проницаемость и структура смесей воды с формамидом. Методика и эксперимент. //Журн. структ. химии. 1972. Т.13. N2. С. 210.
  271. Hintor J.F., Ladner К.Н. NMR studies of of aqueous amide solutions. // J. Magnet. Res. 1972. V.6. P.586
  272. Evert G., Wendorf J.// Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1970 Bd.74 N10. S.1071
  273. Емелин В.П., Кесслер Ю. М., Мишустин А.И.и др. К структуре смесей воды с формамидом.// Журн. структ. химии 1972. Т.13. N1. С. 147.
  274. P., Moldner М. // J. Phys. Chem. 1973. V.77. N3. Р.373
  275. В.П., Кесслер Ю. М. Структурные эффекты растворения КС1 в смешанном растворителе вода-формамид. // Журн. структ. химии. 1972. Т.13 N2 С. 323.
  276. Е.С. Автореферат дисс.. уч. степени канд. физ.-мат.наук М. МОПИ 1975
  277. Stockhausen М., Utzel Н. Dielectric relaxation in some amide-water mixtures. // Z. Phys. Chemie. N.F. 1982. B. 133. S. 69−77.
  278. П.С., Верстаков E.C., Кесслер Ю. М., Мишустин А. И., и др. Диэлектрические и структурные свойства смесей воды с формамидом. // Журн. физич. химии. 1975. Т.49. N11. С. 2950.
  279. В. С. Действие полярных молекул на структуру воды по диэлектрическим данным в СВЧ диапазоне. Дис.канд. хим. наук. М.: ИОНХ АН СССР. 1985.
  280. И.В., Торяник А. И., Кисельник В. В. О структуре водных растворов неэлектролитов. 1. Водные растворы ацетона, мочевины и формамида. //Ж. структ. химии. 1967. Т.8. № 3. С. 31
  281. Gary-Bobo C.M., Weber H.W.//J. Phys. Chem. 1969. V.73. P.1155.
  282. Молекулярные взаимодействия, ред. Г. Ратайгак. У. Орвил-Томас. М. Мир 1984. С. 209.
  283. А.К.Лященко, В. С. Харькин, В. С. Гончаров, П. С. Ястремский. О влиянии электролита на гидрофобную гидратацию молекул по диэлектрическим данным. // Журн. физич. химии. 1984. Т.58. № 11 2753- 2756.
  284. А.К.Лященко, В. С. Харькин, В. С. Гончаров, П. С. Ястремский, Взаимное влияние молекул неэлектролитов через структуру воды. // Журн. физич. химии, 1984. Т.58. № 10. С. 2494−2498.
  285. А.СЛилеев, А. КЛященко, Д. Б. Поблинков, М. Л. Шепотько Рук. деп. ВИНИТИ 21.06.1982 г. N 3101−82 деп.
  286. U.Kaatze, H. Gerke, R.Pottel. Dielectric relaxtion in aqueous solutions of urea and some of its derivaties. // J. Phys. Chem., 1986. V.90. № 21. P. 5464−5469.
  287. A.K., Ястремский П. С., Гончаров B.C., Лилеев A.C. В сб. Физико-химические аспекты реакции водных систем на физические воздействия. Л. 1979. С.35−43
  288. S.J., Nathan W.I., Meighan R.M., Cole R.H. // J. Phys. Chem 1964. V. 68. P. 509.
  289. М. И. Галиярова H.M. диэлектрическая радиоспектроскопия водных растворов NN-диметилформамида и диметилсульфоксида. // В сб. Физика и физико-химия жидкостей. Изд. МГУ. 1980 г. Вып.4. С. 75.
  290. Е.С., Ястремский П. С., Кесслер Ю. М. и др. Диэлектрические и структурные свойства водных растворов диметилформамида и диметилсульфорсида. //Журн. структ. химии. 1980. Т.21. № 5. С.91−95.
  291. Г. Г., Шахпоронов М. И. Диэлектрическая релаксация в водных растворах N-метилформамида. // Журн. структ. химии. 1981. Т.22. № 1. С. 54.
  292. J., Templton D. // Acta Chem. Scand. 1960. V.14 P. 1325
  293. B.C. Дис.канд. хим. наук. M.: ИОНХ АН СССР.: 1978.
  294. Cross P.M., Taylor R.C. Dielectric constant of water, hydrogen peroxide and peroxide-water mixtures. // J. Amer. Chem. Soc. 1950. V 72. P 2075
  295. Brink G, Falk M. Effect of dimethylsulfoxide on the structure of water. // J. Mol. Struct. 1970. V.5. N1. P.27
  296. Sato T. and Buchner R. Dielectric relaxation spectroscopy of 2-propanol-water mixtures. // J. Chem. Phys. 2003. V. l 18. P. 4606−4613.
  297. Kaatze U., Pottel R., Schafer M. Dielectric spectrum of dimethylsulfoxide/water mixtures as function of composition. //J. Phys. Chem. 1989. V.93. P.5623
  298. Lyashchenko A.K., Goncharov V.S., Jijma Т., Uedaira H., Komiyama J. Sound velocity, density and compressibility in solutions of hexamethylphosphorictriamide in H20 and D20 // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1980. V.53. N7. P. 1888.
  299. T.A., Лященко A.K., Гайдук В. И. Широкополосные диэлектрические спектры и концентрационные структурные изменения в водном растворе диметилсульфоксида. // Хим. физика 1999. Т. 18. № 3. С. 36.
  300. С.Н. Поливиниловый спирт и его производные. М.-Л. Изд. АН СССР. 1960 Т. 1−2.
  301. Ф.П. Химия N-винилпирролидона и его полимеров. М. Наука. 1970.
  302. Е.А., Бимендина Л. А., Кудайбергенов С. Полимерные комплексы и катализаторы. Алма-Ата. Наука. 1982.
  303. А.Ф., Охрименко Г. И. Водорастворимые полимеры. Л Химия. 1979. 144с.
  304. Zaslavsky B.Yu., Miheeva L.M., Rodnikova M.N., Spivak G.V., Harkin V.S., Mahmudov A.U. Dielectric Properties of Water in the Coexisting Phases of Aqueous Polymeric Two-phase Systems // J. Chem. Soc. Farad. Trans. I. 1989. V.85. N.9. P.2857.
  305. Kaatze U. Dielectric relaxation in aqueous solutions of polyvinylpirrolidone //Adv. in Molecular Relaxation Processes. 1975. V.7. N.2. P.71.
  306. U. // Progr. Colloid. Polymer Sci. 1978. V.65. P.214.
  307. A.K., Палицкая T.A., Лилеев A.C., Портнова С. М. Концентрационные зоны и свойства растворов водно-солевых композиций на основе формиатов Y, Ва, Си для синтеза ВТСП. // Журн. неорган, химии. 1995. Т.40. N7. С. 1209.
  308. С.В., Лященко А. К., Каратаева И. М., Можаев А. П. Диаграммы растворимости в тройных водно-солевых системах с нитратами иттрия, бария и меди при 25°С. //Журн. неорган, химии. 1990. Т.35. N6. С. 1575
  309. Т.С., Борина А. Ф., Лященко А. К. Особенности внешнесферных взаимодействий типа М2+ Ап» — К+ в многокомпонентных водных растворах с Си2+ // Журн. неорган, химии 1992. T.37N7 С.1657−1659.
  310. В.В., Лященко А. К., Тростин В. Н. Ренгенографическое исследование двух и многокомпонентных растворов нитратов иттрия, бария и меди. // Журн.неорган.химии 1993. Т.38 N1 С.159−161.
  311. А.К., Лилеев А. С. Концентрационные зоны, межчастичные взаимодействия и свойства двух и многокомпонентных водных растворов с солями иттрия, бария и меди. // Журн. неорг. химии. 1993. Т.38. № 1. С.144−152.
  312. Т.С., Борина А. Ф., Антипова-Каратаева И.И., Лященко А. К. Особенности координации иона меди (II) в водных растворах.// Журн. неорган, химии 1990. Т.35. N11. С.2955
  313. С.М., Красилов Ю. И., Кузнецов Н. Т., Балакаева И. В. Применение формиатов для синтеза высокотемпературных сверхпроводящих материалов. // Журн. неорган, химии. 1990. Т.35. № 1. С. 237−241.
  314. Р. Комплексоны в химическом анализе. М. Ин. лит. 2 изд. 1960. 580с.
  315. С.М., Балакаева И. В., Красилов Ю. И. Системы (HCOO)3Y -(НСОО)2М Н20 при 25 °C // Журн. неорган, химии. 1990. Т.35. № 1. С. 230 236
  316. В.И., Наумов С. В., Можаев А. П. и др. Синтез Yba2Cu307 с использованием нитратно-ацетатных растворов. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1993. Т. 29. № 7.
  317. О.П., Тростин В. Н., Лященко А.К.. Строение комплексов Cu (II) и ионные группировки в концентрированных растворах нитрата меди. //Коорд. химия. 1992. Т. 18. С. 1181−1187.
  318. Sundara Rao R.V.G, Sundaramma К., Sivasankara Rao G. ESR study of dibarium copper formate tetrahydrate. // Z.Kristallograp. 1958. Bd. 110. S.231
  319. К. Введение в теорию поля лигандов. М: Мир. 1964. С. 319.
  320. С. М., Лященко А. К., Борина А. Ф., Василева В. Диаграмма растворимости и межионные взаимодействия в системе ВСНСОО- Ni(HCOO)2-Н20. //Журн. неорган, химии 1986. Т. 31. № 4. С. 1068.
  321. С. A., Gruen D. М. Octahedral-tetrahedral coordination equlibria of Ni (II) and Cu (II) in concentrated aqueous electrolyte solutions. // J. Amer. Chem. Soc. 1966. V. 88. № 12. P. 5192.
  322. D., Ludeman H. D. // High Temper. High Pressure. 1969. V.l. P. 457
  323. Ludeman H. D., Franck R. U: // Ber. Buns. phys. Chem. 1968. V. 72. № 4. S.515
  324. Neilson G. W., Enderby J, E. Neutron and x-ray diffraction studies of concentrated aqueous electolyte solutions. // Ann. Rep. Prog. Chem. Sec. C. Phys. Cbem. 1976. P. 189
  325. A., Kruk J. // J. Chem. Phys. 1967. V. 47. P. 4758.
  326. A.A., Кириленко И. А., Азарова Л. А., Виноградов Е. Е. Электропроводность растворов стеклообразующей системы НЮ3-Н20. // Журн. неорган, химии. 1984. Т.29. № 8. С.2119−2123.
  327. А.А., Кириленко И. А., Азарова Л. А., Виноградов Е. Е. // Свойства и строение расторов стеклообразующей системы НЮ3-Н20. Журн. неорган, химии. 1985. Т.ЗО. № 4. С.1068−1072.
  328. H.G., Gaddis J.L. // Desalination, 1979. vol. 28. № 2. P. 117−124.
  329. Т., Sourirajan S. // J. Appl. Polym. Sci., 1973. V. 17. P. 1043−1071.
  330. Т., Dikson J.M., Souriraan S. // Ind. End. Chem. Process Des. Dev., 1976.V. 15. № 1. P. 149−161.
  331. .В., Чураев H.B., Муллер BM. Поверхностные силы. М.: Наука, 1987. 398 с.
  332. Дж., Мак-Клелан О.М. Водородная связь. М.: Мир. 1964. 462 с.
  333. Ю.И. Обратный осмос и ультрафильтрация. М.: Химия. 1978. 113 с.
  334. Т. Мембранная фильтрация. М.: Мир. 1987. 93 с
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!