Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Растворение меди и серебра при катодной поляризации в кислых средах

Диссертация: Растворение меди и серебра при катодной поляризации в кислых средах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Скорость растворения металлов при катодной поляризации в кислых средах оказывается значительно большей, чем скорость растворения, полученная экстраполяцией анодной поляризационной кривой до налагаемых катодных потенциалов, поэтому этот вид растворения называют аномальным. В случае железа, никеля, хрома и других подобных металлов его обычно связывают с химическим взаимодействием металла с кислотой… Читать ещё >

Растворение меди и серебра при катодной поляризации в кислых средах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • СПИСОК ОБОЗНАЧЕНИЙ И СОКРАЩЕНИЙ
  • Глава 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Растворение меди при катодной поляризации
    • 1. 2. Активное растворение меди и серебра в кислых средах
    • 1. 3. Растворение меди и серебра в щелочных растворах
    • 1. 4. Анодное растворение а- и (З-фаз системы Cu-Zn
  • Глава 2. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
    • 2. 1. Растворы, электроды
    • 2. 2. Электрохимические методы
    • 2. 3. Метод вращающегося дискового электрода с кольцом
    • 2. 4. Спектроскопические методы
    • 2. 5. Использование комплексита АНКБ-2 при определении скорости растворения меди минимально искаженной обратным осаждением
    • 2. 6. Статистическая обработка результатов
  • Глава. 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ПО ИЗУЧЕНИЮ РАСТВОРЕНИЯ МЕДИ И СЕРЕБРА ПРИ КАТОДНОЙ ПОЛЯРИЗАЦИИ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
    • 3. 1. Возможность растворения меди при катодной поляризации
    • 3. 2. Выбор условий для изучения растворения серебра при катодной поляризации
    • 3. 3. Особенности определения скорости растворения меди и серебра при катодной поляризации
    • 3. 4. Влияние восстановления кислорода и выделения водорода на скорость растворения меди и серебра при катодной поляризации
    • 3. 5. Растворение меди и серебра в присутствии кислородсодержащих окислителей
    • 3. 6. Зависимость скорости растворения меди и серебра от рН раствора и температуры среды
    • 3. 7. Определение наличия контроля кинетической стадией процесса растворения катода
  • Глава 4. АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕДИ И СЕРЕБРА В ХЛОРИДНО-И СУЛЬФАТНО-ЩЕЛОЧНЫХ РАСТВОРАХ
    • 4. 1. Анодное растворение меди в щелочных растворах
    • 4. 2. Анодное растворение меди в сульфатно- и хлоридно-щелочных растворах
    • 4. 3. Анодное поведение серебра в щелочных средах

Актуальность работы. Изучение термодинамики и кинетики растворения металлов при анодной и катодной поляризации является одной из фундаментальных задач теоретической электрохимии. Если анодное окисление металлов исследовано достаточно подробно, то растворение металлов при катодной поляризации рассмотрено весьма ограничено, а опубликованные экспериментальные данные несистематичны и часто противоречивы.

Скорость растворения металлов при катодной поляризации в кислых средах оказывается значительно большей, чем скорость растворения, полученная экстраполяцией анодной поляризационной кривой до налагаемых катодных потенциалов, поэтому этот вид растворения называют аномальным. В случае железа, никеля, хрома и других подобных металлов его обычно связывают с химическим взаимодействием металла с кислотой из-за отсутствия зависимости скорости растворения от значений электродного потенциала. Имеются и другие точки зрения, однако из-за недостатка экспериментальных данных однозначных заключений о механизме растворения металлов сделать трудно. Отсюда следует, что изучение растворения металлов при катодной поляризации является актуальной научной задачей. Особо важными должны быть сведения об аномальном растворении меди и серебра, так как их равновесные потенциалы в условиях опыта значительно положительнее задаваемых катодных потенциалов.

Сведения о скорости растворения меди и серебра при различных катодных потенциалах, а также о зависимостях этих скоростей от концентрации и природы кислоты, времени испытаний, температуры опыта, соотношения объема рабочего раствора и площади катода необходимы для совершенствования таких практически важных разделов электрохимии, как рафинирование металлов, электрохимические источники тока, гальванотехника и для более глубокого понимания процессов, имеющих место при коррозии и защите металлов.

Цель работы: изучение закономерностей растворения меди и серебра при катодной поляризации в соляной и серной кислотах в зависимости от различных условий опытаопределение парциальных реакций этого процессапредложение механизма растворения меди и серебра в данных условиях.

Задачи работы:

— установить оптимальные условия эксперимента для определения скоростей растворения меди и серебра при катодной поляризации по анализу на продукты окисления катода в рабочей среде.

— изучить влияние на скорость аномального растворения меди и серебра природы кислоты, рН среды, присутствия растворенного кислорода и кислородсодержащих окислителей, конвективного размешивания раствора.

— выяснить роль активности меди в поверхностных слоях селективно растворяющихся аи (3-фаз системы Cu-Zn на кинетику растворения металла в условиях катодной поляризации.

— исследовать анодное поведение меди и серебра в щелочных растворах, содержащих хлориди сульфат-ионы.

— с учетом полученных экспериментальных данных развить представления о механизме растворения меди и серебра при катодной поляризации в кислых средах.

Научная новизна:

— подобраны условия для определения скоростей растворения меди и серебра при катодной поляризации. Максимально достоверные значения скорости растворения по временным зависимостям накопления продуктов окисления катода в растворе могут быть получены на вращающемся электроде (37об/с) при сорбции продуктов окисления ионно-обменной смолой АНКБ-2 и достаточно большом соотношении объема раствора и площади электрода (?). В противном случае результаты измерений искажаются за счет реакции катодного восстановления продуктов окисления;

— показано, что скорость растворения меди при катодной поляризации в течение 30 минут в аэрированных растворах 1 М НС1 и 0,5 М H2SO4 при 25 °C соответственно равна 0,088±0,005 и.

0,092±0,007А/м. Эти значения превышают скорости растворения, полученные экстраполяцией анодных кривых до соответствующих катодных потенциалов на четыре и семнадцать порядков соответственно. Скорость растворения серебра в насыщенном кислородом 1 М НС1 при 60 °C составила (0,145 ± 0,027)-10'2А/м2, что на пять порядков больше скорости растворения, полученной экстраполяцией анодной кривой до соответствующих катодных потенциалов;

— установлено, что скорости аномального растворения меди и серебра практически не зависят от природы кислоты, уменьшаются с увеличением рН раствора, увеличиваются с ростом температуры и активности поверхностных атомов катода. Растворение этих металлов при катодной поляризации наблюдается только в присутствии растворенного кислорода или кислородсодержащих окислителей и определяется их диффузионным подводом.

— развиты представления о механизме растворения меди и серебра при катодной поляризации. В основу их положено наблюдение о том, что аномальное растворение этих металлов имеет место только при наличии на электроде реакции восстановления кислорода или кислородсодержащего окислителя. Предполагается, что образовавшиеся при этом гидроксид-ионы создают на поверхности электрода такую концентрацию, при которой становится возможным окисление металлов при катодных потенциалах.

— показано, что в хлориднои сульфатно-щелочных растворах анодное растворение возможно при потенциалах, которые имеют место при катодной поляризации этих металлов в кислых средах, где и наблюдается их аномальное растворение.

Практическая значимость работы состоит в развитии представлений о взаимном влиянии парциальных электродных процессов, что важно при создании научно-обоснованных технологий получения гальванических покрытий, рафинирования металлов, создания химических источников тока, развития теории коррозионных процессов на этих металлах и их катодной защиты.

На защиту выносятся:

— экспериментальные зависимости скоростей растворения меди и серебра при катодной поляризации от химического состава среды, температуры, конвективных условий и активности меди на поверхности селективно-растворяющегося Cu, Zn-cmiaBa.

— представления о том, что растворение меди и серебра при катодной поляризации связано с предшествующим восстановлением окислителей, в результате которого образуются гидроксид-ионы.

— схемы основных парциальных процессов, имеющих место при катодной поляризации меди и серебра в кислых средах и при анодной поляризации в щелочных растворах, содержащих хлориди сульфат-ионы.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы докладывались на XIV Российской студенческой научной конференции «Проблемы теоретической и экспериментальной химии (Екатеринбург — 2004 г.) — II Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах «ФАГРАН-2004» (Воронеж — 2004 г.) — V Всероссийской конференции молодых ученых «Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Саратов — 2005 г.) — VIII International Frumkin Symposium «Kinetics of electrode processes» (Moscow — 2005 г.) — «57th Annual Meeting of the International Society of Electrochemistry» (Edinburgh, UK — 2006 г.).

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 14 работ в форме статей и тезисов докладов.

Работа выполнена согласно тематическому плану НИР Воронежского госуниверситета 1.6.03 на 2003;2006 гг. (номер государственной регистрации 0120.405 471) по теме «Исследования термодинамики и кинетики электродных, хемосорбционных и транспортных процессов на металлах, интерметаллидах, металлионитах и ионообменных мембранах в водных растворах электролитов».

ВЫВОДЫ.

1. Экспериментально доказано, что в соляной и серной кислотах серебро, также как и медь, при катодной поляризации растворяется, со скоростью, значительно превышающей скорость растворения, полученной экстраполяцией анодной кривой до значений катодных потенциалов. Определение скорости растворения этих металлов при катодной поляризации осложнено восстановлением продуктов их окисления.

2. Наличие двух противоположных процессов (растворение Сии Ag-катодов и восстановление продуктов их окисления) обусловливает появление максимумов на зависимостях количества окисленного металла от времени его поляризации. Положение максимумов зависит от конвективных условий отвода продуктов окисления катода, химического состава раствора, температуры, рН и соотношения объема раствора и площади электрода.

3. Подобраны условия для наибольшего определения скорости растворения меди и серебра при катодной поляризации. Значения скоростей растворения металлов при катодной поляризации, максимально приближенные к истинным и наиболее удобные для экспериментальных исследований, получаются при введении в рабочий раствор агента, сорбирующего продукты окисления катода (ионообменная смола АНКБ-2) — при вращении электрода и соотношении объема рабочего раствора к площади электрода равной 100.

4. Экспериментально установлено, что растворение меди и серебра при катодной поляризации наблюдается в кислых средах, только если присутствует катодное восстановление кислорода или кислородсодержащих окислителей, в результате которого образуются гидроксид-ионы.

5. Высказано предположение, что гидроксид-ионы, образовавшиеся в результате восстановления кислорода и кислородсодержащих окислителей, повышают рН близлежащих слоев раствора, в результате чего возрастает концентрация адсорбированных гидроксид-ионов на поверхности катода. Активность последних становится столь значительной, что появляется возможность анодного растворения меди и серебра при катодных потенциалах. Предлагается схема растворения меди и серебра при катодной поляризации в кислой хлоридной среде.

6. Установлено, что кинетика растворения меди в кислых средах при катодной поляризации является смешанной. Наличие диффузионного контроля доказано вращением катода с разными скоростями, а стадии кинетического контроля — влиянием активности меди на поверхности селективно растворяющихся сплавов системы Cu-Zn.

7. Изучено анодное растворение меди и серебра в хлориднои сульфатно-щелочных растворах. Найдено, что активное растворение этих металлов заметно облегчается с увеличением концентрации щелочи и в присутствии СГ и SO4″. Растворение меди наблюдается при потенциалах, которые имеют место при катодной поляризации металла в соляной и серной кислотах.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

Полученные экспериментальные данные уверено показывают, что растворение меди и серебра при катодной поляризации в кислых средах действительно существует. Оно наблюдается только в случае, если на катоде происходит восстановление кислорода или кислородсодержащего окислителя. Медь и серебро имеют значительный ток обмена, поэтому возможно рассчитать равновесные потенциалы этих металлов в растворе, содержащем продукты их окисления после катодной поляризации. Оказалось, что эти значения намного положительнее катодных потенциалов, следовательно, согласно электрохимической термодинамике, анодное растворение меди и серебра в этих условиях невозможно, а катодное восстановление продуктов их окисления должно протекать необратимо. Реально же окисление металлов при катодной поляризации происходит, и скорость окисления, рассчитанная по результатам химического анализа раствора при испытаниях в течение 30 минут в 1 М НС1, для меди равна 0,088±0,05 А/м2, а для серебра — (0,145 ± 0,027)-10'2А/м2. Допуская, что кинетика анодного растворения металлов остается неизменной при сдвиге потенциалов в катодную область, экстраполяцией анодных кривых были получены токи растворения меди и серебра при -0,30 В в 1 М НС1. Оказалось, что они для меди на четыре порядка, а для серебра — на пять порядков меньше, чем соответствующие токи растворения этих металлов при катодной поляризации.

Интенсивное восстановление продуктов окисления меди и серебра наблюдается не сразу после начала катодной поляризации, а по истечении некоторого времени. Наличие двух противоположно направленных процессов растворения катода и осаждение продуктов его окисления приводит к появлению максимума на зависимостях количества вещества металла, перешедшего в объем раствора, от времени катодной поляризации. Поэтому скорости растворения металлов, рассчитанные за разные промежутки времени, будут отличаться между собой. Максимально близкая скорость аномального растворения была определена при сорбции продуктов окисления меди ионообменной смолой АНКБ-2 с использованием вращающегося электрода и при большом соотношении объема раствора к площади электрода (100:1). Достаточно приемлемые результаты получаются при испытаниях в течение 0,5 часа (максимум на пД-зависимостях не достигается) и соотношении объема рабочего раствора и площади электрода 100:1.

Установлено, что растворение меди и серебра при катодной поляризации в кислых средах наблюдается только при одновременном протекании реакций катодного восстановления кислорода или другого кислородсодержащего окислителя, причем скорость растворения катода определяется интенсивностью катодного восстановления окислителя. С уменьшением концентрации кислорода скорость аномального растворения уменьшается и в деаэрированном растворе становится минимальной. При потенциалах восстановления кислорода или других кислородсодержащих окислителей в предельных условиях скорость аномального растворения постоянна. При смещении потенциала катода до значений, когда начинается выделение водорода, скорость растворения катодов возрастает. Важно отметить, что такое увеличение скорости растворения катодов при потенциалах выделения водорода наблюдается и в деаэрированной среде (рис. 16−18, 20).

Катодное восстановление окислителей, в результате которого конечным продуктом являются гидроксид-ионы, всегда приводит к увеличению скорости растворения катода. Это позволяет предположить, что именно гидроксид-ионы обусловливают эффект растворения металлов при катодной поляризации. Восстановление кислородсодержащих окислителей может привести к увеличению концентрации адсорбированных гидроксид-ионов, то есть к увеличению их термодинамической активности и, следовательно, к появлению возможности анодного окисления медного или серебряного электродов при катодных потенциалах. Видимо, близлежащие слои раствора к катоду приобретают большие значения рН, чем раствор в объеме. Адсорбция гидроксид-ионов на поверхности меди и серебра экспериментально доказана в работах [91, 95, 96], увеличение рН до 13 в сернокислой среде наблюдалось в [95] у поверхности катода на расстоянии 0,30 мкм.

Исследование поведения меди в модельном щелочном растворе с рН 11−12,83, содержащем хлориды и сульфаты, показало, что активное растворение металла начинается уже с -0,25 В, то есть при потенциалах, когда наблюдается растворение катода в кислых средах. Особенностью анодного поведения меди и серебра в щелочных средах является образование малорастворимых оксидов типа Ме20 на первом участке активного растворения. При этом параллельно образуются и растворимые продукты окисления.

Введение

в щелочной раствор хлориди сульфат-ионов увеличивает долю растворимых продуктов окисления этих металлов и смещает активные участки анодной кривой в область более отрицательных потенциалов. Увеличение рН раствора также облегчает анодное растворение.

Следовательно, анодное растворение меди и серебра при потенциалах отрицательнее -0,10 В вполне возможно, если в приповерхностных слоях раствора увеличивается рН, а возникшая при этом адсорбция гидроксид-ионов приводит к увеличению их активности. Именно эта ситуация и возникает, надо полагать, при катодном восстановлении кислородсодержащих окислителей. Дополнительным косвенным аргументом в подтверждение увеличения рН прилежащих к поверхности электрода слоев раствора при катодной поляризации служат опыты в кислых средах, когда при постоянной концентрации кислоты были введены катионы щелочного металла (натрия). В этом случае катодная поляризация приводит к более значительному увеличению подщелачивания раствора у поверхности электрода, чем при использовании чистой кислоты. Вследствие этого i, А/м2.

0,5 1,5 2,5 3,5.

ClfCl+NaCljM i, А/м2.

0,4 0,6 0,8 1 1,2 1,4.

ClI2S04+Na2S0"M.

Рис. 55. Зависимость скорости растворения меди при катодной поляризации -0,30 В в присутствии щелочного металла в естественно аэрированных растворах 1 М НС1 + хМ NaCl (а) и 0,5 М Na2S04 + хМ H2SO4 (б) при постоянном рН. аномальное растворение металла должно повыситься. Так оно и происходит (рис. 55). Скорость растворения меди при введении в 1 М НС1 от 1 до 4 М NaCl увеличивается в четыре раза, а при добавлении к 0,5 М H2SO4 Na2SC>4 в количестве 0,1−0,75 М в 1,3 раза. Правда, в хлоридных средах этот эффект также связан с некоторым ускорением растворения меди за счет образования комплексов типа CuCl2 [60, 62, 58−70].

При рассмотрении механизма растворения металлов при катодной поляризации следует также принять во внимание допущение академика А. Н. Фрумкина [199] о том, что может наблюдаться снижение энергии активации вырывания атома металла из решетки, когда в непосредственной близости к этому атому происходит разряд иона водорода. Вполне допустимо, что при катодном восстановлении не только иона водорода, но и воды, кислорода и вообще окислителей избыточная энергия, имеющаяся при их восстановлении переводит близлежащие атомы меди и серебра в возбужденное состояние, что способствует их взаимодействию с ОН~1)с.

Таким образом, можно допустить, что растворение меди и серебра при катодной поляризации в кислых средах не является каким-то аномальным процессом, а представляет собой анодный процесс, осложненный реакцией восстановления ранее окисленного металла. Растворение металлов при столь отрицательных катодных потенциалах становится возможным из-за достаточно высокой концентрации адсорбированных на поверхности электрода гидроксид-ионов, образованных при катодном восстановлении кислорода или кислородсодержащих окислителей. Гидроксид-ионы фактически выступают в качестве промежуточных частиц, через которые происходит сопряжение процессов катодного восстановления окислителя и анодного окисления металла.

При катодной поляризации меди и серебра в кислых средах идут как минимум три электрохимические реакции: восстановление окислителя с образованием адсорбированных гидроксид-ионов, взаимодействие последних с металлом с отрывом электрона и, наконец, восстановление продуктов окисления электрода. На первый взгляд может показаться, что при одном и том же потенциале существуют два необратимых противоположных электрохимических процесса: окисление металла и восстановление продуктов этого окисления. Но это не так. Окисление катода оказывается возможным только при наличии процесса, в котором генерируются гидроксид-ионы, то есть эти два процесса следует рассматривать как единый электрохимический процесс, в котором сопряжены две стадии — реакция катодного восстановления кислорода или кислородсодержащего окислителя и реакция анодного окисления меди или серебра.

Восстановление продуктов окисления меди — это восстановление свободных ионов и их комплексов в собственную фазу меди. Существование таких разных электрохимических процессов при одном и том же электродном потенциале термодинамически возможно. Видимо, аналогичное явление имеет место при катодной поляризации таллия [41].

Суммируя вышеизложенные факты и соображения можно представить упрощенную схему растворения меди и серебра при катодной поляризации, например, в присутствии кислорода или кислородсодержащего окислителя в растворе соляной кислоты при катодных потенциалах -0,10.-0,70 В (рис. 56).

Восстановление кислорода или кислородсодержащих окислителей при потенциалах -0,10.-0,70 В происходит в предельном диффузионном режиме, когда их концентрация у поверхности катода практически равна нулю. При их катодном восстановлении обычно образуются различные промежуточные соединения, но конечным продуктом являются гидроксид-ионы. При этом гидроксид-ионы появляются не только в близлежащих к катоду слоях раствора, но и адсорбируются на катоде. Одновременное протекание катодного процесса может перевести соседние атомы металла в более высокое энергетическое состояние, которое будем отмечать звездочкой Me*. Следовательно, только процесс катодного восстановления окислителя приводит к появлению на поверхности катода активных атомов металла и повышению концентрации адсорбированных гидроксид-ионов (стадия 3).

02(V), N03″, Mn0-Cr2tf7″ 1.

ОНадсЧ 2 02(S) MeOH.

12 eMe, О ^.

7/+СГ.

МеОНС1]~дс 8 е Met + ОН~+ СГ.

10 9 аде.

СГ.

МеОД^ИМеОД б.

Рис. 56. Упрощенная схема растворения меди и серебра при катодной поляризации в присутствии кислорода в солянокислой среде.

Взаимодействие атомов металлов Me* с гидроксид-ионами с отрывом электрона приводит к образованию адсорбированных комплексов типа Ме (ОН)адс. (стадия 4), дальнейшее превращение которых может идти по разным маршрутам. Например, хлорид-ион внедряется в координационную сферу поверхностного комплекса и возникает комплекс, который лучше гидратируется и растворяется (стадия 7). В растворе эти комплексы, скорее всего, распадаются (стадия 8) и гидратированный ион металла имеет возможность восстанавливаться (стадия 10) или он с хлорид-ионами образует комплексы MeClj (стадия 9), которые из приэлектродного слоя диффундируют в объем раствора (стадия 6). Другая часть адсорбированных комплексов Ме (ОН)адС., взаимодействуя с хлорид-ионами, сразу образует комплексы MeClj (стадия 5), которые затем из приэлектродного слоя S диффундируют в объем раствора (стадия 6). Наконец, эти же поверхностные комплексы Ме (ОН)адс. имеют возможность дегидратироваться и образовывать оксид Ме20 (стадия 11), который может восстанавливаться (стадия 12) или растворяться с образованием Ме+ и далее MeClj (стадии 13, 9). Образовавшиеся объемные комплексы MeCl^ в приэлектродном слое и в объеме раствора при достижении определенных концентраций начинают перемещаться к поверхности катода и там восстанавливаются (стадии 6, 14). Конечно, приведенные реакции не исчерпывают все возможности для химических и электрохимических превращений, но предлагаемая схема призвана показать, что существуют, прежде всего, две последовательные сопряженные реакции — катодное восстановление окислителя с образованием ОН^с и возбуждением поверхностных атомов металла, и анодное окисление металла до Ме (ОН)адс. Сопрягающей частицей в этом процессе является адсорбционный гидроксид-ион. Образовавшиеся комплексы Ме (ОН)адс подвергаются дальнейшим превращениям, продукты которых восстанавливаются до Ме° по разным путям (стадии 10- 12- 14). Реакции этих маршрутов совершенно иные, чем окисление металла при предварительном восстановлении кислорода или кислородсодержащего окислителя, поэтому их необратимое протекание в противоположных направлениях при одном и том же потенциале возможно.

Контроль растворения меди и серебра при катодной поляризации является смешанным. Во-первых, скорость процесса определяется условиями подвода растворенного кислорода или кислородсодержащих окислителей к поверхности катодов (стадия 1), о чем свидетельствуют зависимости скорости растворения металлов от концентрации кислорода в объеме раствора (рис. 16−18, 20). Во-вторых, скорость растворения зависит от условий отвода продуктов окисления катода в объем раствора и особенно сильно проявляется влияние конвективного перемешивания на процесс восстановления продуктов окисления электрода (стадия 6). Все это составляет диффузионную долю контроля растворения меди и серебра при катодной поляризации. В-третьих, в общий процесс растворения меди и серебра имеет место вклад кинетической (химической) стадии. На это указывает рост скорости при использовании электрода из а-латуни, на поверхности которого за счет селективного растворения цинка создается слой, обогащенный медью и сверхравновесными вакансиями. Из-за высокой концентрации вакансий в поверхностных слоях медь приобретает повышенную термодинамическую активность, поэтому даже при частичном контроле растворения меди с поверхности а-латуней скорость растворения металла увеличивается (рис. 27).

Показать весь текст

Список литературы

  1. Я.М. Формирование и развитие электрохимических представлений о коррозии металлов / Я. М. Колотыркин // Рос. хим. журн. -1993.-Т. 37,№ 1.-С.46−55.
  2. Я.М. Аномальные явления при растворении металлов / Я. М. Колотыркин, Г. М. Флорианович // Электрохимия. М., 1971. — Т. 7. — С. 5 — 64. — (Итоги науки и техники / ВИНИТИ).
  3. Я.М. Аномальное растворение металлов. Экспериментальные факты и их теоретическое толкование / Я. М. Колотыркин, Г. М. Флорианович // Защита металлов. 1984. — Т. 20, № 1. -С. 14−23.
  4. Г. М. Химический механизм растворения металлов. Обоснование и альтернативные представления / Г. М. Флорианович // Электрохимия. 2000. — Т. 36, № 10. — С. 1175 -1181.
  5. Vorkapic L.Z. The dissolution of iron under cathodic polarization / L.Z. Vorkapic, D.M. Drazic // Corros. Sci. 1979. — V. 19, № 9. — P. 643 — 651.
  6. М.Ф. Влияние водорода на свойства железа и его сплавов / М. Ф. Смяловский // Защита металлов. 1967. — Т. 3, № 3. — С. 267 -291.
  7. А.И. Об эффекте аномального растворения металлов: кинетика растворения железа в сернокислых электролитах при катодной поляризации. / А. И. Маршаков, А. А. Рыбкина, Н. П. Чеботарева // Защита металлов. 1997. — Т. 33, № 6. — С. 590 — 596.
  8. Лазоренко-Маневич P.M. О возможной роли адсорбции воды в аномальном растворении металлов группы железа / P.M. Лазоренко-Маневич, Л.А. Соколова//Электрохимия. 1981. — Т. 17, № 1. — С. 39 — 44.
  9. М.В. Вопросы термодинамики и кинетики химического растворения твердых металлических электродов в растворах электролитов /
  10. М.В. Вигдорович, J1.E. Цыганкова, В. И. Вигдорович // Изв. вузов. Сер. Химия и химическая технология. 1999. — Т. 42, № 3. — С. 3 -12.
  11. А.И. Влияние кислородсодержащих окислителей на коррозионно-электрохимическое поведения олова в кислых средах / А. И. Маршаков, А. А. Рыбкина, Н. П. Чеботарева // Защита металлов. 1992. — Т. 28, № 6. — С. 902 — 908.
  12. И.Д. Термодинамическое сопряжение парциальных процессов при коррозии металлов в присутствии окислителей / И. Д. Зарцын, А. И. Маршаков // Защита металлов. 1996. — Т. 32, № 4. — С. 422 — 427.
  13. И.Д. Парциальные реакции окисления металла и восстановления окислителя при адсорбционно-химическом взаимодействии их компонентов / И. Д. Зарцын, А. Е. Шугуров, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1997. — Т. 33, № 5. — С. 453 — 459.
  14. Аномальное растворение никеля при анодном окислении интерметаллидных фаз NiZn и NiZn3 / И. Д. Зарцын и др. // Защита металлов. 2000. — Т. 36, № 1. — С. 44 — 50.
  15. И.Д. Аномальное растворение железа как результат химического сопряжения процессов ионизации железа и выделения водорода / И. Д. Зарцын, А. Е. Шугуров, И. К. Маршаков // Защита металлов. 2001. -Т. 37, № 2.- С. 159- 164.
  16. Коррозионное поведение платинированного титана при реверсе тока в морской воде / JI.A. Михалева и др. // Электрохимия. 1991. — Т. 27, № 12.-С. 1614−1618.
  17. Михалева J1.A. Катодное поведение платинированных титановых электродов в режиме реверса тока в проточных системах электролиза морской воды / JI.A. Михалева, JI.M. Якименко // Электрохимия. 1998. — Т. 34. № 12.-С. 1485- 1492.
  18. В.Г. Технология электрохимических производств / В. Г. Хомяков, В. П. Машовец, JT.JI. Кузьмин. М.: Госхимиздат, 1949. — 676 с.
  19. Н.Т. О причинах падения выхода по току при электроосаждении меди из сернокислых растворов / Н. Т. Кудрявцев, Е. А. Нечаев, В. А. Семенов // Защита металлов. 1970. — Т. 6, № 4. — С. 469 — 473.
  20. Г. В. Исследование процесса ионизации меди в сернокислых растворах / Г. В. Макаров, А. Баешов, Е. А. Букетов // Журн. прикл. химии. 1975.- Т. 48, № 9.- С. 1896- 1898.
  21. Otsuka R. Cathodic corrosion of Cu in IN H2S04 / R. Otsuka, M. Uda // Corros. Sci. 1969. — V. 9, № 9. — P. 703 — 705.
  22. Л.Б. Об использовании медных и платинированных медных катодов в серной кислоте / Л. Б. Головнева, В. А. Макаров // Защита металлов. 1982. — Т. 18, № 6. — С. 976 — 978.
  23. Л.Б. Коррозия катодно-поляризуемой меди в серной кислоте / Л. Б. Головнева, В. А. Макаров, Ю. Е. Рогинская // Защита металлов. 1982. — Т. 18, № 3. — С. 406 — 409.
  24. Растворение меди при катодной поляризации в кислых хлоридных средах / И. В. Крейзер и др. // Защита металлов. 2002. — Т. 38, № 3. — С. 261−267.
  25. Влияние кислорода на растворение меди при катодной поляризации / И. В. Крейзер и др. // Защита металлов. 2003. — Т. 39, № 1. — С. 35−39.
  26. Парциальные реакции растворения меди при катодной поляризации в кислых средах / И. В. Крейзер и др. // Защита металлов. 2004. — Т. 40, № 1.-С. 28−30.
  27. Л.И. Растворение меди в разбавленной азотной кислоте / Л. И. Антропов, М. И. Донченко, Т. В. Саенко // Защита металлов. 1978. — Т. 14, № 6.- С. 657−661.
  28. Л.Б. Влияние кислорода на коррозию меди катодно поляризуемой в разбавленных соляной и азотной кислотах / Л. Б. Головнева, В. А. Макаров // Защита металлов. 1988. — Т. 24, № 2. — С. 272 — 274.
  29. А.И. Механизм коррозии меди в метаноле и н-пропаноле в присутствии кислорода / А. И. Молодов, J1.A. Янов, В. В. Лосев // Защита металлов. 1985. — Т. 21, № 6. — С. 884 — 889.
  30. Лазоренко-Маневич P.M. Электроотражение корродирующего медного катода в кислых растворах / P.M. Лазоренко-Маневич, Л. Б. Головнева // Электрохимия. 1988. — Т. 24, № 9. — С. 1244 — 1250.
  31. К. Водородные соединения металлов / К. Маккей- перевод с англ. Ю.Б. Гребенщикова- под ред В. И. Михеевой. М.: Мир, 1968. — 224 с.
  32. .М. Электрохимическое наводораживание меди / Б. М. Платонов, О. В. Урин, Ю. М. Полукаров // Электрохимия. 1984. — Т. 20, № 2.- С. 262−265.
  33. Н.Д. Влияние катодного выделения водорода на предельный диффузионный ток кислородной деполяризации / Н. Д. Томашов, Т.В.Матвеева//Доклады АН СССР.- 1953.- Т. 110,№ 1.- С. 67 69.
  34. Влияние катодного газовыделения на растворение металлов при катодной поляризации / Г. М. Флорианович и др. // Электрохимия. 1973. -Т. 9, № 7, — С. 983−994.
  35. А.И. Закономерности саморастворения меди в присутствии Н2С>2 / А. И. Молодов, Г. Н. Маркосьян, В. В. Лосев // Электрохимия.- 1982.- Т. 18,№ 9.- С. 1186- 1193.
  36. С.С. О механизме коррозии катода в хромовом электролите / С. С. Савельев, Л. И. Горбунова // Защита металлов. 1975. — Т. 11, № 2.- С. 245 -247.
  37. Ф.М. О влиянии перекиси водорода на кинетику растворения железа в сернокислых растворах при катодной поляризации / Ф. М. Михеева, Г. М. Флорианович, В. В. Михалицын // Защита металлов. -1976.- Т. 12, № 4.- С. 369−372.
  38. Ф.М. Влияние добавок бихромата на кинетику выделения водорода на железе в сернокислых растворах / Ф. М. Михеева, Г. М. Флорианович, О. С. Садунашвили // Защита металлов. 1997. — Т. 13, № 1. С. 68−70.
  39. Л.И. Теоретическая электрохимия / Л. И. Антропов. 4-е изд., перераб. и доп. — М.: Высш. шк., 1984.- 519 с.
  40. О.А. Природа аномалии катодного поведения металлов с высоким водородным перенапряжением. Талий в кислых растворах / О. А. Петрий, Г. А. Цирлина, З. В. Кузьминова // Электрохимия. 1995. — Т. 31, № 9.- С. 999- 1007.
  41. Г. М. Кинетика растворения железа, хрома, никеля и их сплавов в активном состоянии : дис.. д-ра хим. наук. / Г. М. Флорианович : — М., 1984.- 455 с.
  42. И.В. Растворение меди при катодной поляризации в кислых средах : дис.. канд. хим. наук. / И. В. Крейзер : — Воронеж, 2002. -182 с.
  43. Лазоренко-Маневич P.M. Кинетика процессов с участием адатомов меди на корродирующем медном катоде / P.M. Лазоренко-Маневич, Л. Б. Головнева // Электрохимия. 1988. — Т. 24, № 9. — С. 1285 — 1289.
  44. И.К. Термодинамика и коррозия сплавов: учеб. пособие / И. К. Маршаков. Воронеж: Изд-во Воронеж. Ун-та, 1983. — 168 с.
  45. Анодное окисление меди, серебра и свинца в растворах хлоридов / В. К. Алтухов и др. // Защита металлов. 1978. — Т. 14, № 4. — С. 477 — 480.
  46. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю. Ю. Лурье -6-е изд., перераб. и доп. М.: Химия, 1989. — 448 с.
  47. Анодное поведение меди в сульфатных растворах / В. К. Алтухов и др. // Защита металлов. 1978. — Т. 14, № 4. — С. 477 — 480.
  48. В.Ф. Влияние добавки ионов хлора на анодное растворение меди в серной кислоте / В. Ф. Могиленко, Ю. М. Лошкарев // Электрохимия. 1992. — Т. 28, № 1. — С. 21 — 26.
  49. Bonfiglio S.I. The kinetics of the anodic dissolution of copper in acid chloride solutions / S.I. Bonfiglio, H.C. Albaya, O.A. Cobo // Corros. sci. 1973. — V. 13, № 10.- P. 717−724.
  50. Lee H.P. Kinetics and mechanisms of Cu electrodissolution in chloride media / H.P. Lee, K. Nobe // J. Electrochem. Soc. 1986. — V. 133, № 10. — P. 2035 — 2043.
  51. Copper electrodissolution in 1 M HC1 at low current densities. I. General steady-state study / J.-P. Diard et al. // Electrochim. Acta. 1998. — V. 43, № 16 -17.- P. 2469−2483.
  52. Copper electrodissolution in 1 M HC1 at low current densities. II. Electrochemical impedancespectroscopy study / J.-P. Diard et al. // Electrochim. Acta.- 1998.- V.43,№ 16−17.- P. 2485−2501.
  53. Hauser A.K. Effects of finite rates of a homogeneous reaction on the steady-state dissolution of copper in chloride solutions / A.K. Hauser, J. Newman //J. Electrochem. Soc.- 1989.- V. 136, № 11, — P. 3249 3255.
  54. Crundwell F.K. The anodic dissolution of copper in hydrochloric acid solutions / F.K. Crundwell // Electrochim. Acta. 1992. — V. 37, № 15. — P. 2707−2714.
  55. Josefowicz J.Y. Observation of intermediate CuCl species during the anodic dissolution of Cu using atomic force microscopy / J.Y. Josefowicz, X. Like, G.C. Farrington // J. Phys. Chem. 1993. — V. 97, № 46. — P. 11 995 — 11 998.
  56. Mass-Transport Study for the Electrodissolution of Copper in 1M Hydrochloric Acid Solution by Impedance / О. E. Barcia et al. // J. Electrochem. Soc.- 1993.- V. 140, № 10, — P. 2825−2832.
  57. Chloride adsorption on Си (111) electrodes in dilute HC1 solutions / M. Kruft et al. // Surface Sci. 1997. — V. 377 — 379. — P. 601 — 604.
  58. In-situ STM investigation of specific anion adsorption on Cu (lll) / P. Broekmann et al. // J. Electroanal. Chem. 1999. — V. 467, № 1 — 2. — P. 307 -324.
  59. Механизм анодного окисления меди в растворах хлоридов / В. К. Алтухов и др. М., 1978. — 24 с. — Деп. в ВИНИТИ, № 3375−78.
  60. Smyrl W.H. Digital impedance for faradaic analysis. II. Electrodissolution of Cu in HC1 / W.H. Smyrl // J. Electrochem. Soc. 1985. — V. 132, № 5.- P. 1555 — 1562.
  61. A.B. Анодное окисление меди в разбавленных хлоридных растворах / А. В. Введенский, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1983.- Т. 19, № 1.- С. 79−83.
  62. В.К. Влияние хлорида на ионизацию и пассивацию меди / В. К. Алтухов, Т. А. Моргунова // Защита металлов. 1981. — Т. 17, № 5. — С. 557 — 560.
  63. Magnussen О.М. Dynamics of Individual Atomic Kinks during Crystal Dissolution / O.M. Magnussen, M.R. Vogt // Phys. Rev. Letters. 2000. — V. 85, № 2.- P. 357−360.
  64. Suggs D.W. Scanning tunneling microscopic study with atomic resolution of the dissolution of Cu (100) electrodes in aqueous chloride media / D.W. Suggs, A.J. Bard // J. Phys. Chem. 1995. — V. 99, № 20. — P. 8349 -8355.
  65. Sequential in situ STM imaging of electrodissolving copper in different aqueous acid solutions / M.E. Vela et al. // Electrochim. Acta. 1998. — V. 43, № 1−2.- P. 3−12.
  66. А.В. Начальный этап анодного растворения Си, Аи-сплавов в хлоридных и сульфатных растворах / А. В. Введенский, И. К. Маршаков // Электрохимия. 1997. — Т. 33, № 3. — С. 298 — 307.
  67. А.А. О механизме растворения меди в растворах галогенидов и роданидов / А. А. Казанцев, В. А. Кузнецов // Электрохимия. -1984.- Т. 20, № 7.- С. 934−939.
  68. М.В. Анодная ионизация меди в хлоридных растворах / М. В. Вигдорович, JI.E. Цыганкова, В. И. Вигдорович // Защита металлов. -1993. Т. 29, № 3. — С. 375 — 380.
  69. Л.Ф. Кинетика и механизм анодного окисления меди в хлоридных растворах / Л. Ф. Козин, С. Н. Нагибин, К. К. Лепесов // Укр. хим. журн.- 1982.- Т. 48, № 11.- С. 1194- 1197.
  70. А.И. Закономерности саморастворения стадийно ионизирующихся металлов. Исследование коррозии меди / А. И. Молодов, Г. Н. Маркосьян, В. В. Лосев // Электрохимия. 1981. — Т. 17, № 8. — С. 1131 -1140.
  71. Ф. Коррозия и защита от коррозии. Коррозия металлов и сплавов. Методы защиты от коррозии / Ф. Тодт- перевод с нем. Л.И. Акинфиева- под ред. Т. Н. Соколова. М.: Химия. — 1967. — 847 с.
  72. В.К. Кинетика окисления и пассивация серебра в растворах хлоридов / В. К. Алтухов, В. Г. Шаталов // Электрохимия. 1987. -Т. 28, № 5.-С. 968−970.
  73. И.К. Влияние ультразвукового поля на анодное растворение некоторых металлов / И. К. Маршаков, В. К. Алтухов // Электрохимия. 1969. — Т. 5, № 6. — С. 658−662.
  74. В.М. Исследование границы металл/раствор при переходе в пассивное состояние / В. М. Ковалевский, В. Г. Шаталов, В. К. Алтухов // Электрохимия. 1993. — Т. 29, № 3. — С. 391−392.
  75. Основы аналитической химии: в 2-х кн. / под ред. Ю. А. Золотова. -М.: Высш. Шк., 1996. кн.1: Общие вопросы. Методы разделения. — 382 с.
  76. Е.С. Кинетика анодной ионизации меди в сульфатном и хлоридном электролитах / Е. С. Варенко, С. В. Нефедова // Вопросы химии и хим. технол. 1981. — Т. 65, № 1. — С. 6 -12.
  77. Mechanism of anodic dissolution of copper in aqueous acidified solutions of different anions / S.A. Awad et al. // J. Electroanal. Chem. 1986. -V. 199, № 2.- P. 341 -350.
  78. В.К. Механизм анодного окисления меди в растворах H2S04 + Na2S04 / В. К. Алтухов Воронеж, 1986. — 27 с. — Деп в ОНИИТЭХИМ г. Черкассы, № 1178-ХП-86.
  79. Kiss L. Untersuchung der ionisation von metallen und metallionenneu-tralisation mit der rotierenden ring-sheibenelektrode, V / L. Kiss, J. Farkas // Acta Chim. Acad. Sci. Hung. 1970. — T. 66, № 4. — P. 395 — 406.
  80. Cordeiro G.G.O. Copper electrodissolution mechanism in a 1 M sulphate medium / G.G.O. Cordeiro, O.E. Barcia, O.R. Mattos // Electrochim. Acta. -1993.- V. 38, № 2/3, — P. 319−324.
  81. Tromans D. Active/passive behavior of copper in strong sulfuric acid / D. Tromans, T. Ahmed // J. Electrochem. Soc. 1998. — V. 145, № 2. — P. 601 -608.
  82. А.И. Закономерности образования низковалентных промежуточных частиц при стадийном электродном процессе разряда-ионизации металла / А. И. Молодов, В. В. Лосев // Электрохимия. М., 1971.- Т. 7. С. 65 — 113. — (Итоги науки и техники / ВИНИТИ).
  83. Н.Н. Электрохимическое поведение меди в растворах серной кислоты / Н. Н. Милютин // Журн. прикл. химии. 1961. — Т. 34, № 4.- С. 848 856.
  84. Об электрохимическом поведении меди в сернокислых растворах / Е. А. Букетов и др. // XI Менделеевский съезд по общей и прикл. Химии: Реф. докл. и сообщ. № 3. М., 1975. — С. 235 — 236.
  85. Balakrishman К. Influence of anions on the mechanism of anodic dissolution of, and cathodic reduction of oxygen on copper and brass / K. Balakrishman, V.K. Venkatesan // Proc. Ind. Nat. Sci. Acad., A. 1982. — V. 48, № 5. — P. 423 — 424.
  86. Rice-Jackson L.M. Radiotracer study of adsorption of HSO4″ and SO4' ions on a smooth copper electrode in acid and neutral media / L.M. Rice-Jackson, G. Horanyi, A. Wieckowski // Electrochim. Acta. 1991. — V. 36, № 5−6. — P. 753−757.
  87. Brown G. M. A SERS study of SO|"/Cl" ion adsorption at a copper electrode in-situ / G. M. Brown, G. A. Hope // J. Electroanal. Chem. 1996. — V. 405, № 1−2.- P. 211−216.
  88. Начальные стадии коррозии меди в сульфитосодержащих растворах / И. Вальсюнас и др. // Защита металлов. 2002. — Т. 38, № 1. — С. 77−83.
  89. В.А. Методологические аспекты частичного переноса заряда при адсорбции ионов. Часть I / В. А. Маричев // Защита металлов. -2003. Т. 39, № 6. — С.656−583.
  90. Я.М. Роль адсорбции воды в анодном растворении железа: корреляция кинетических и спектроскопических данных / Я. М. Колотыркин, P.M. Лазоренко-Маневич, Л. А. Соколова // Докл. АН СССР. -1987. Т. 295, № 3. с. 610 — 614.
  91. Foresti M.L. Electrochemical behaviour of the Cu (110)/water interface / M.L. Foresti, G. Pezzatini, M. Innocenti // J. Electroanal. Chem. 1997. — V. 434, № 1−2.- P. 191 -200.
  92. Grider D.E. Work function changes due to the coadsorption of water with oxygen and bromine on Cu (110) / D.E. Grider, K. Bange, J.K. Sass // J. Electrochem. Soc. 1983. — V. 130, № 1. — P. 246 — 248.
  93. В.А. Аномальная проводимость водных растворов в субмикронных трещинах и зазорах. Сообщение II. Особенности щелочных растворов / В. А. Маричев // Защита металлов. 2003. — Т. 39, № 2. — С. 125 132.
  94. В.А. Аномальная проводимость водных растворов в субмикронных трещинах и зазорах. Сообщение III. Эффект внешнего электрического поля / В. А. Маричев // Защита металлов. 2003. — Т. 39, № 5. -С. 460−464.
  95. Лазоренко-Маневич P.M. Развитие модельных представлений об активном растворении гидрофильных металлов / P.M. Лазоренко-Маневич, А. Н. Подобаев // Защита металлов. 2001. — Т. 37, № 5. — Р. 491 — 498.
  96. Анодное растворение меди в перхлоратных растворах различной ионной силы / М. В. Рылкина и др. // Защита металлов. 2000. — Т. 36, № 3. — С. 239 — 246.
  97. С.М. Кинетические модели растворения металлов / С. М. Решетников, М. В. Рылкина // Защита металлов. 2001. — Т. 37, № 5. -С. 517−520.
  98. М.В. Влияние нитрилотриуксусной кислоты на электрохимическое поведение меди в перхлоратных растворах / М. В. Рылкина, А. Ю. Чиканова, С. М. Решетников // Защита металлов. 1997. — Т. 33, № 5.- С. 498−502.
  99. Т.В. Электрохимическое поведение серебра в концентрированных растворах серной кислоты / Т. В. Гордеева, Б. С. Красиков // Журнал прикладной химии. 1984. — Т. 57, № 11. — С.2491−2494.
  100. Анодное поведение серебра и свинца в растворах сульфатов / Т. В. Клепинина и др. М., 1977. — 24 с. — Деп. в ВИНИТИ, № 3144−77.
  101. Зависимость высоты пассивационных пиков от концентрации реагентов и растворимости продуктов / Д. А. Ткаленко и др. // Укр. хим. журнал. 1988. — Т. 54, № 1. — С. 53−56.
  102. Birss V.J. The kinetic of silver bromide film formation on the silver anode / V. J Bris, G.A. Wright // Electrochim Acta. 1982. — V. 27, № 10. — P. 1429−1437.
  103. Birss V.J. The kinetic of silver iodide film formation on the silver anode / V. J Bris, G.A. Wright // Electrochim. Acta. 1982. — V. 27, № 10. — P. 1439−1443.
  104. Е.П. Влияние концентрации серной кислоты на анодное поведение серебра в условиях потенциодинамической поляризации / Е. П. Гришина, Е. М. Румянцев // Электрохимия. 2001. — Т. 37, № 4. — С. 474−478.
  105. Е.П. Анодное окисление сплавов серебра в концентрированных растворах серной кислоты / Е. П. Гришина, A.M. Удалова, Е. М. Румянцев // Электрохимия. 2003. — Т. 39, № 8. — С. 10 031 007.
  106. Специфичность поведения монокристаллических граней в начальной стадии окисления Ag-электродов в кислых водных растворах / Л. М. Дубова и др. // Электрохимия. 2002. — Т. 38, № 1. — С. 25−34.
  107. Burke L.D. An Investigation of the Anodic Behavior of Copper and Its anodically produces Oxides in Aquarius Solutions of high pH / L.D. Burke, M.I.G. Ahern and T.G. Ryan // J. Electrochem. Soc. 1990. — V. 137, № 2. — P. 553 -561.
  108. Оксидные пленки и электрокапиллярное поведение окисленной меди в растворах КОН / В. Н. Наумов и др. // Электрохимия. 1993. — Т. 29, № 8.-С. 1003−1007.
  109. Abd el Haleem S. M. Cyclic voltammetry of Copper in sodium hydroxide solutions / S. M. Abd el Haleem, B.G. Ateya // J. Electroanal. Chem. -1981.-V.117.-P. 309−319.
  110. H.H. Электрохимическое поведение меди в щелочных растворах / Н. Н. Милютин // Журн. прикл. хим. 1962. — Т. 35, № 6. — С. 1324−1328.
  111. Gennero de Chialvo M.R. The mechanism of oxidation of copper in alkaline solutions / M.R. Gennero de Chialvo, S.L. Marchiano, A.J. Arvia // J. of Applied Electrochemistry. 1984. — V. 14, № 2. — P. 165 — 175.
  112. С.Ю. Специфика анодного поведения меди в барийсодержащих щелочных растворах / С. Ю. Васильев, Г. А. Цирлина, О. А. Петрий // Электрохимия. 1994. — Т. 30, № 7. — С. 867−874.
  113. А. Об использовании электролитического окисления меди для определения величины ее поверхности / А. Вашкялис, Д. Кимптене // Электрохимия. 1974. — Т. 10, № 5. — С. 834−837.
  114. Изучение фазового состава и текстуры оксидных слоев, анодно получаемых на меди в растворах едкого натра / А. С. Бай и др. // Защита металлов. 1972. — Т.8, № 3. — С. 375−380.
  115. Продукты анодного окисления меди / А. Г. Акимов и др. // Защита металлов. 1979. — Т. 15, № 6. — С. 720−722.
  116. Оше Е. К. Коррозия и защита металлов / Е. К. Оше, И. Л. Розенфельд. М.: Наука, 1970. — 195 с.
  117. Gomez Becerra J. The influence of slow Cu (OH)2 phase formation on the electrochemical behavior of copper in alkaline solutions / J. Gomez Becerra, R.C. Salvarezza and A.J.Arvia // Electrochim. Acta. 1988. — V. 33, № 5. — P. 613−621.
  118. А.Г. Об окислении медного электрода в нейтральных и щелочных растворах / А. Г. Акимов, М. Г. Астафьев, И. Л. Розенфельд // Электрохимия.-1977.-Т. 13,№ 10.-С. 1493- 1497.
  119. In situ Scanning Tunneling Microscopy Study of the anodic oxidation of Cu (l 11) in 0 ДМ NaOH / J. Kunze et al. // J. Phys.Chem. 2001. — V. 105, № 19.-P. 4263−4269.
  120. Strehblow H.-H. Initial and later stages of anodic oxide formation on Cu, chemical aspect structure and electronic properties / H.-H. Strehblow, V. Maurice, P. Marcus // Electrochim. Acta. 2001. — V. 46. — P. 3755 — 3766.
  121. Correlation of electrochemical and ellipsometric data in the relation to the kinetics and mechanism of Cu20 electroformation in alkaline solutions / M.R. Gennero de Chialvo et al. // J. of Applied Electrochemistry. 1986. — V. 16.-P. 517−526.
  122. Voltammetric Characterization of oxide films formed on Copper in Air / S. Nakayama et al. // J. Electrochem. Soc. 2001. — V. 148, № 11. — P. B467-B472.
  123. О.А. Модуляционная спектроскопия фототоков и импедансная спектроскопия на пассивном медном электроде в щелочных растворах / О. А. Семинихин, З. А. Ротенберг // Электрохимия. 1992. — Т. 28, № 8.-С. 1199- 1207.
  124. A.M. Исследование анодных оксидных пленок на Cu-Ni-сплавах / А. Н. Камкин и др. // Электрохимия. 1999. — Т. 35, № 5. — С. 587 -596.
  125. Kautek W. XPS studies of anodic surface films on copper electrodes / W. Kautek, J.G.Gordon // J. Electrochem. Soc. 1990. — V. 137, № 9. — P. 2672 -2677.
  126. Anodic oxidation of copper in alkaline solutions. I. Nucleation and growth of cupric hydroxide films / D.W.Shoesmith et al. // J. Electrochem. Soc. -1976. V. 123, № 6. — P. 790 — 799.
  127. Strehblow H.-H. The investigation of the passive behavior of copper in weakly acid and alkaline solutions and the examination of the passive film by esca and iss / H.-H. Strehblow, B. Titze // Electrochim. Acta. 1980. — V. 25, № 6. -P. 839−850.
  128. Т.А. Анодное окисление серебра и Ag-Au-сплавов в щелочной среде / Т. А. Кузнецова, Е. В. Флегель, А. В. Введенский // Защита металлов. 2002. — Т. 38, № 4, — С. 389 — 396.
  129. О природе «обратных» максимумов при вольтамперометрии серебряного электрода в щелочных растворах / Е. А. Мамбетказиев и др. // Электрохимия. 1985. — Т. 21, № 7. — С. 915 — 918.
  130. Х.З. Аномальные электрохимические явления на поверхности серебра и его оксидов / Х. З. Брайнина, В. В. Ашпур, М. А. Соколов // Электрохимия. 1981. — Т. 17, № 3. — С. 400 — 405.
  131. Jiang Z. Semiconductor properties of Ag20 film formed on the silver electrode in 1M NaOH solution / Z. Jiang, S. Huang, B. Qian // Electrochim. Acta. 1994. — V. 39, № 16. — P. 2465 — 2470.
  132. The mechanism of silver (I) oxide formation on poly crystalline silver in alkaline solution. Determination of nucleation and grow rates / C. Alonso et al. // Electrochim. Acta. 1990. — V. 35, № 2. — P. 489 — 496.
  133. Dirkse T.P. A potentiostatic study of the electrolytic formation of AgO / T.P. Dirkse // Electrochim. Acta. 1990. — V. 35, № 9. — P. 1445 — 1449.
  134. В.А. Исследование адсорбции гидроксил анионов на серебре методом контактного электросопротивления / В. А. Маричев // Электрохимия. — 2000. — Т. 36, № 6. — С. 767 — 772.
  135. Jovic В.М. Cyclic voltammetry on Ag (111) and Ag (100) faces in sodium hydroxide solutions / B.M. Jovic, V.D. Jovic, G.R. Stafford // Electrochim. Com.- 1999.-V. 1,№ 6.-P. 247−251.
  136. Impedanse and formation characteries of electrolitically generated silver oxides. I. Formaton and reduction of surface oxides and the role of dissolution process / B.V. Tilak et al. // Electrochim. Acta. — 1972. — V. 17, № 8. -P. 1447−1469.
  137. Ross D.F. J. Observation, by ellipsometry, of a photoeffect occurring during the galvanostatic oxidation of silver in M/10 KOH solutions / D. Ross, E.F.J. Roberts// Electrochim. Acta. 1976. -V. 21. -P. 371.
  138. Impedance and formation characterizes of electrolitically generated silver oxides. II. Photoeffects / R.S. Perkins et al. // Electrochim. Acta. — 1972. -V. 17, № 9.-P. 1471- 1480.
  139. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов / И. К. Маршаков и др. Воронеж: Изд-во Воронеж, ун-та, 1988. — 208 с.
  140. К. Термодинамика сплавов / К. Вагнер- перевод с англ. А.Г. Спектрова- под ред. А. А. Жуховицкого. М.: Металлургиздат, 1957. -179 с.
  141. И.К. Анодное растворения и селективная коррозия сплавов / И.К. Маршаков/ Защита металлов 2002. — Т. 38, № 2. — С. 139−145.
  142. Н.В. Избирательное растворение Cu, Zn(P) и Ag, Au-сплавов: дис. канд. хим. наук./Н.В. Вязовикина Воронеж, 1980.- 168 с.
  143. И.К. Электрохимическое поведение и характер разрушений твердых растворов и интерметаллических соединений / И. К. Маршаков // Электрохимия. М. 1971. — Т. 1 — С. 138−155. — (Итоги науки и техники / ВИНИТИ. Сер. Коррозия и защита от коррозии).
  144. И.К. Коррозионное и электрохимическое поведение сплавов системы медь-цинк / И. К. Маршаков, В. П. Богданов // Журн. Физической химии. 1963. — Т. 37, № 12. — С. 2767−2769.
  145. Закономерности обесцинкования а-латуней при коррозии в хлоридных растворах / А. Д. Ситников и др. // Защита металлов. 1979. -Т. 15, № 1.-С. 34−38.
  146. Коррозия нелегированных и оловянистых р-латуней в хлоридных растворах /А.П. Пчельников и др. // Защита металлов. 1990. — Т. 26, № 2. — С. 229−236.
  147. В.В. Особенности электрохимического поведения селективно растворяющихся сплавов /В.В. Лосев, А. П. Пчельников, А. И. Маршаков // Электрохимия. 1979. — Т. 15, № 6. — С.837−842.
  148. A study of the kinetics and mechanism of brass deification by radiotracer and electrochemical methods / A.P. Pchelnikov et al. // Electrochim. Acta. 1981. — V. 26, № 5. — P. 591 — 600.
  149. Применение нестационарного потенциостатического метода для оценки склонности Р-латуней к обесцинкованию / А. Г. Боков и др. // Электрохимия. 1985. — Т. 21, № 7. — С. 991−994.
  150. Н.В. Использование вращающегося дискового электрода с кольцом для изучения избирательного растворения латуней и других сплавов / Н. В. Вязовикина, И. К. Маршаков, Н. М. Тутукина // Электрохимия. 1981. — Т. 17, № 6. — С. 828−842.
  151. А.И. Изучение селективного растворения сплава Cu-Zn (30 ат%) импульсным потенциостатическим методом / А. И. Маршаков, А. П. Пчельников, В. В. Лосев // Электрохимия. 1983. — Т. 19, № 3. — С.356−360.
  152. Твердофазная диффузия цинка при селективном растворении а-латуней / А. В. Введенский и др. // Защита металлов. 1991. — Т. 27, № 3. -С. 388−394.
  153. Исследования начальной стадии селективного растворения латуней методом сканирующей туннельной микроскопии / С. Д. Алекперов и др. // Защита металлов. 1989. — Т. 25, № 6. — С. 883−887.
  154. Heiderbach R.H. The decinkication of alpha and beta brasses / R.H. Heiderbach, J.R. Elisol, I.R. Verink // Corrosion Nace. — 1972. — V. 28, № 11. -P. 397−418.
  155. Н.В. Изучение кинетики анодного растворения р-латуней в хлоридных растворах на вращающемся дисковом электроде с кольцом / Н. В. Вязовикина, И. К. Горкина, И. К. Маршаков // Электрохимия. -1982.-Т. 18, № 10.-С. 1391−1395.
  156. И.К. Активность меди на поверхности растворяющейся а-латуни / И. К. Маршаков, Н. В. Вязовикина, Л. В. Деревенских // Защита металлов. 1979. — Т. 15, № 3. — С. 337−340.
  157. В.Ю. Начальное селективное растворения, а и Р-латуней и их склонность к обесцинкованию / В. Ю Кондрашин, Г. А. Боков, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1994. — Т. 30, № 3. — С. 229−233.
  158. В.Н. Электрохимический механизм локального растворения латуней / В. Н. Червяков, А. П. Пчельников, В. В. Лосев // Электрохимия.-1991.-Т. 27, № 12.-С. 1647−1657.
  159. В.Ю. Обратные электродные потенциалы и поляризуемость твердых растворов на основе меди / В. Ю. Кондрашин, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1990. — Т. 26, № 6. — С. 355−360.
  160. Р. Определение рН. Теория и практика / Р. Бейтс- перевод с англ. М.М. Шульца- под ред. Б. П. Никольского. Л.: Химия, 1968. — 400 с.
  161. М. Структуры двойных сплавов: в 2-х т. / М. Хансен, К. Андерио- перевод с англ. П.К. Новикова- под ред. И. Л. Рогельберга. М.: Металлургия, 1962.-Т. 1. — 608 с.
  162. Ю.В. Вращающейся дисковый электрод с кольцом / Ю. В. Плесков, В. Ю. Филиновский. М.: Наука, 1972. — 344 с.
  163. М.Р. Вращающейся дисковый с кольцом / М. Р. Тарасевич, Е. И. Хрущева, В. Ю. Филиновский. М.: Наука, 1987. — 273 с.
  164. Кинетика электрохимического окисления серебра в нитратном растворе/ А. В. Введенский и др. // Электрохимия. 1982. — Т. 18, № 12. -С.1646−1650.
  165. В.Ю. К расчету коэффициентов эффективности вращающегося кольцевого электрода / В. Ю. Филиновский // Электрохимия. 1980.-Т. 16, № 3.-С. 430−431.
  166. Ю.Ю. Химический анализ производственных сточных вод /Ю.Ю. Лурье, А. И. Рыбкина. 3-е изд. — М.: Химия, 1966. — 280 с.
  167. Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод / Ю. Ю. Лурье. М.: Химия, 1984. — 448 с.
  168. И.Г. Атомноабсорбционное определение благородных металлов / И. Г. Юделевич, Е. А. Старцева. Новосибирск: Наука. Сибирское отделение, 1981. — 160 с.
  169. Практикум по ионному обмену / В. Ф. Селеменев и др. -Воронеж: Изд-во Воронеж, ун-та, 1999. 173 с.
  170. Л.С. Особенности сорбции меди (И) на амфолите АНКБ-2 в кислых растворах / Л. С. Молочников, Б. К. Радионов, О. Н. Бабкин //Журн. физ. химии. 1985. — Т. 39, № 3. — С. 703 — 706.
  171. К.М. Комплексообразующие иониты (комплекситы) / К. М. Салдадзе, В.Д. Копылова-Валова. М.: Химия, 1980. — 336 с.
  172. Краткий справочник физико-химических величин / под. ред. А. А. Равделя и A.M. Пономаревой. Л.: Химия, 1983. — 232 с.
  173. В.В. Теоретические основы коррозии металлов /
  174. B.В. Скорчеллетти. Л.: Химия, 1979. — 264 с.
  175. А.И. Влияние кислорода и кислородсодержащих окислителей на скорость активного растворения металлов в кислых средах / А. И. Маршаков, Ю. Н. Михайловский // Электрохимия. 1994. — Т. 30, № 4.1. C. 476−482.
  176. Ю.Н. Влияние кислородсодержащих окислителей на анодное растворение железа в разбавленных электролитах / Ю. Н. Михайловский, В. М. Попова, Н. Б. Лукина // Защита металлов. 1982. — Т. 18, № 5.-С. 701−707.
  177. Зависимость скорости разряда ионов водорода от природы и концентрации окислителей при коррозии металлов в кислых средах / Ю. Н. Михайловский и др. // Защита металлов. 1989. — Т. 25, № 6. — С. 897−904.
  178. С.Д. Кислород элементарные формы и свойства / С. Д. Разумовский. -М.: Химия, 1979.-304 с.
  179. Справочник по электрохимии / под. ред, A.M. Сухотина. Л.: Химия, 1981.-488 с.
  180. А.В. Термодинамика и кинетика коррозии меди в разбавленных хлоридных растворах и обессоленной воде / А. В. Введенский, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1983. — Т. 19, № 2. — С. 282−287.
  181. А.Я. Практикум по физической химии / А. Я. Шаталов, И. К. Маршаков. М.: Высш. шк., 1974. — 287 с.
  182. И.Л. Ингибиторы коррозии / И. Л. Розенфельд. М.: Химия, 1977.-352 с.
  183. X. Исследование адсорбции катионов тетрабутиаммония на грани (111) монокристалла меди и определение потенциала нулевогозаряда / X. Хенниг, В. В. Батраков // Электрохимия. 1979. — Т. 15, № 12. — С. 1833−1837.
  184. В.В. Измерение емкости на медном электроде в присутствии органических соединений / В. В. Батраков, X. Хенниг // Электрохимия. 1977. — Т. 13, № 2. — С. 259−263.
  185. .В. Основы общей химии / Б. В. Некрасов. М.: Химия, 1967.-400 с.
  186. Киш JI. Кинетика электрохимического растворения металлов / J1. Киш- перевод с англ. Е.В. Овсянниковой- под ред. A.M. Скундина М.: Мир, 1990.-272 с.
  187. .Н. Электрохимия металлов и адсорбция / Б. Н. Кабанов. -М.: Наука, 1966.-222 с.
  188. Н.Д. Теория коррозии и коррозионностойкие конструкционные сплавы / Н. Д. Томашов, Т. П. Чернова. М.: Металлургия, 1993.-416 с.
  189. Е.Ю. Питтинговая коррозия меди и механизм ее инициирования в карбонатно-бикарбонатных растворах. / Е. Ю. Ушакова, Н. М. Тутукина, Маршаков И. К. // Защита металлов. 1991. — Т. 27, № 6. -С. 934−939.
  190. Rice-Jackson L. М. Radiotracer study of adsorption of HSO4 апс* SO 4″ ions on a smooth copper electrode in acid and neutral media / L. M. Rice-Jackson, G. Horanyi and A. Wieckowski // Electrochim. Acta. 1991. — V. 36, № 5−6.-P.753−757.
  191. E. Ю. Механизм роста питтинга на меди в карбонатно-бикарбонатных растворах. / Е. 10 Ушакова, Н. М. Тутукина, Маршаков И. К. // Защита металлов. 1991. — Т. 27, № 6. — С. 934−939.
  192. Ambrose J. The electrochemical formation of Ag20 in KOH electrolyte / J. Ambrose, R.G. Barradas // Electrochim Acta. 1974. — V. 19. — P. 781−786.
  193. Г. JI. Анодная пассивация серебра в растворах щелочи / Г. Л. Видович, Д. И. Лейкис, Б. Н. Кабанов // Доклады Академии Наук СССР. -1959. Т. 124, № 4. — С. 855−857.
  194. Ю.В. О составе комплексного иона серебра в сильнощелочных растворах / Ю. В. Плесков, Б. Н. Кабанов // Журнал Неорганической Химии. 1957.-Т. И, № 8.-С. 1807−1811.
  195. Справочник химика в 7-ми т./ под. ред. Б. П. Никольского. М-Л.: Химия, 1964. — Т. 3: Химическое равновесие и кинетика. Свойства растворов. Электродные процессы. — 1005 с.
  196. .В. Курс общей химии / Б. В. Некрасов. М.: Госхимиздат, 1970.- 413 с.
  197. Электромодуляционная спектроскопия и механизм хемосорбции воды на металлических электродах / Я. М. Колотыркин и др. // Электрохимия. 1977. — Т. 13, № 5. — С. 695−698.
  198. А.Н. Электродные потенциалы / А. Н. Фрумкин // Труды второй конференции по коррозии металлов. М.-Л., 1940. — Т. 1. — С. 5−24.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!