Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Свойства протон-проводящих гелевых электролитов, полученных на основе полимеров, допированных растворами кислот в апротонных растворителях

Диссертация: Свойства протон-проводящих гелевых электролитов, полученных на основе полимеров, допированных растворами кислот в апротонных растворителях
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Апробация работы. Основные положения, результаты и выводы, содержащиеся в диссертации, докладывались на 32nd International Conference on Solution Chemistry (La Grande Motte, France, 2011) — 10th International Meeting «Fundamental Problems of Solid State Ionics» (Chernogolovka, 2010) — International Conference «Ion Transport in Organic and Inorganic Membranes» (Krasnodar, 2012) — XVII, XIX… Читать ещё >

Свойства протон-проводящих гелевых электролитов, полученных на основе полимеров, допированных растворами кислот в апротонных растворителях (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • I. Введение
  • II. Литературный обзор
    • 11. 1. Протон-проводящие полимерные электролиты для 8 электрохимических устройств
    • 11. 2. Механизмы переноса протона в конденсированных средах
    • 11. 3. Электропроводность растворов кислот
    • 11. 4. Изучение электропроводности полимерных гелевых 19 электролитов
      • 11. 4. 1. Зависимость проводимости от свойств растворителя
      • 11. 4. 2. Влияние полимерной матрицы на проводимость
      • 11. 4. 3. Зависимость проводимости от свойств и концентрации 31 кислоты
    • 11. 5. Методы исследования структуры и свойств полимерных 35 гелевых электролитов
      • 11. 5. 1. Изучение проводимости гелевых электролитов методом 35 импедансной спектроскопии
      • 11. 5. 2. Термический анализ гелевых электролитов
      • 11. 5. 3. Изучение структуры гелевых электролитовметодом ИК- 45 спектроскопии
    • 11. 6. Свойства полимеров, растворителей и кислот, использованных 50 в работе
      • 11. 6. 1. Характеристики используемых полимеров
      • 11. 6. 2. Характеристики используемых растворителей
      • 11. 6. 3. Характеристики используемых кислот 60 III. Экспериментальная часть
    • III. 1. Характеристика используемых реактивов
    • 111. 2. Синтез полиметилметакрилата
    • 111. 3. Оценка среднемассовой и среднечисловой молекулярных 68 масс полимеров
    • III. 4. Получение протон-проводящих гелевых электролитов
    • III. 5. Методы исследования
  • IV. Обсуждение результатов
    • IV. 1. Изучение термической стабильности протон-проводящих 75 гелевых электролитов
    • IV. 2. Электропроводность и вязкость протон-проводящих гелевых 81 электролитов
  • IV. 2.1. Зависимость электропроводности гелевых электролитов на основе РММА от свойств кислоты
  • IV. 2.2. Зависимость электропроводности от свойств растворителя и содержания воды
  • IV. 2.3. Влияние полимерной матрицы на проводимость
  • IV. 2.4. Энергия активации электропроводности и вязкого 100 течения протон-проводящих гелевых электролитов
    • IV. 3. Межмолекулярные взаимодействия между компонентами 103 гелевых электролитов

Актуальность работы. Полимерные гели являются альтернативой твердых электролитов. В гелях достигается электропроводность порядка МО" 3 Ом" 1 см" 1 при комнатной температуре, что достаточно для их практического использования в электрохимических устройствах различного типа. Несмотря на большое количество уже созданных полимерных протонных проводников, поиск новых электролитов и модификация свойств известных материалов с целью улучшения их транспортных характеристик остается актуальной задачей. Работы по исследованию протон-проводящих гелевых электролитов на основе полиметилметакрилата и других доступных полимеров, допированных растворами неорганических и органических кислот в апротонных растворителях, достаточно широко представлены в литературе. Однако до настоящего времени нет однозначного понимания о закономерностях влияния их состава на процесс переноса протона в силу специфичности механизма данного явления. Кроме того, до сих пор не существует теоретических подходов, позволяющих предсказывать зависимость протонной проводимости от состава. Основными инструментами в изучении механизма переноса протона являются экспериментальные исследования и расчетные методы в сочетании с модельными подходами.

Диссертационная работа выполнена в соответствии с научным направлением Федерального государственного бюджетного учреждения науки Института химии растворов им. Г. А. Крестова Российской академии наук «Структура и динамика молекулярных и ион-молекулярных смесей» (номер госрегистрации 01.2.00 1 2 458). Работа поддержана Российским фондом фундаментальных исследований («Взаимосвязь проводимости протон-проводящих полимерных гелевых электролитов с их структурой», грант № 11−300 311).

Цель работы. Целью работы явилось изучение влияния природы кислоты, растворителя, полимера и их концентрации на электропроводность и характеристики межмолекулярного взаимодействия в протон-проводящих гелевых электролитах.

Для достижения поставленной цели решались следующие задачи:

• получение гелевых электролитов на основе полиметилметакрилата (РММА), поливинилиденфторида (РУсШ), поливинилхлорида (РУС) и их смесей, допированных растворами различных кислот (серной, фосфорной, фторфосфорной, салициловой и бензойной) в апротонных растворителях (ЩЫ-диметилформамиде (ДМФА), 7У, 7У-диметилацетамиде (ДМАА), пропиленкарбонате (ПК));

• определение термической стабильности полимерных гелевых электролитов;

• кондуктометрическое и вискозиметрическое исследования полученных гелевых электролитов в интервале температуры от 25 °C до 65°Сизучение межмолекулярных взаимодействий в полученных гелях, а также в растворах фосфорной кислоты в метилтриметилацетате (МТМА), — модельном фрагменте единичного звена полиметилметакрилата, — методами ИКи ЯМР-спектроскопии;

• на основании полученных данных выявление возможного механизма переноса протона в гелевых системах.

Научная новизна. В работе впервые были разработаны стабильные во времени полимерные гелевые электролиты, в которых при низкой концентрации кислоты достигается удельная электропроводность 10~4 — 10″ 2 Ом" 'см-1. Выявлена зависимость электропроводности протон-проводящих гелевых электролитов от констант диссоциации кислот. Установлено, что электропроводность полученных полимерных гелей выше электропроводности растворов кислот в диметилформамиде, которые использовали при приготовлении гелей, что обусловлено изменением вклада энтропийной составляющей в процесс переноса протона. Обнаружено, что зависимость электропроводности гелевых электролитов от концентрации кислот и полимеров, а также состава смеси полимеров имеет экстремальный характер. При сравнении полученных данных по энергии активации электропроводности АО*к и вязкого течения АО* сделано предположение, что процесс переноса протона в геле осуществляется, главным образом, по эстафетному механизму. На основании сравнительного анализа результатов ИК-НПВО, ЯМР-спектроскопии и литературных данных по квантово-химическим расчетам показана возможность образования водородно-связанных комплексов кислоты с ДМФА и модельным фрагментом единичного звена полиметилметакрилата — метилтриметилацетатом. Предложены схемы переноса избыточного протона с участием растворителя и полимерной матрицы из РММА.

Практическая значимость. Найденные в работе закономерности изменения электропроводности от состава могут быть использованы для целенаправленного подбора оптимального состава новых протон-проводящих материалов с заданными свойствами. Кроме того, полученные результаты представляют интерес для дальнейшего развития теории протонного транспорта в условиях ограниченной геометрии полимерного геля.

Личный вклад автора состоит в непосредственном получении и обработке экспериментальных данных, анализе литературы. Обсуждение результатов проведено автором при участии соавторов публикаций и научного руководителя.

Апробация работы. Основные положения, результаты и выводы, содержащиеся в диссертации, докладывались на 32nd International Conference on Solution Chemistry (La Grande Motte, France, 2011) — 10th International Meeting «Fundamental Problems of Solid State Ionics» (Chernogolovka, 2010) — International Conference «Ion Transport in Organic and Inorganic Membranes» (Krasnodar, 2012) — XVII, XIX International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia (2009, 2013) — V, VI, VII Международной научной конференции «Кинетика и механизм кристаллизации» (Иваново, 2008, 2010, 2012) — IX Международном Курнаковском совещании по физико-химическому анализу (Пермь, 2010) — XI Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Иваново, 2011) — IV Международной научно-технической конференции «Современные методы в теоретической и экспериментальной электрохимии» (Плес, 2012) — XIX Международной конференции студентов, аспирантов и молодых учёных «Ломоносов» (Москва, 2012) — Всероссийской конференции с международным участием «Топливные элементы и энергоустановки на их основе» (Черноголовка, 2013) — V, VII Региональной конференции молодых ученых «Теоретическая и экспериментальная химия жидкофазных систем (Крестовские чтения)» (Иваново, 2010, 2012) — Студенческой научной конференции «Фундаментальные науки — специалисту нового века» (Иваново, 2011).

Публикации. По материалам диссертации опубликована 21 работа, в том числе 3 статьи в журналах, включенных в Перечень ведущих рецензируемых научных журналов и изданий, рекомендованных ВАК Российской Федерации для опубликования основных научных результатов диссертации на соискание ученой степени кандидата наук, и тезисы 18 докладов на Международных, Всероссийских и Региональных конференциях.

Структура и объем диссертации

Диссертация содержит 150 страниц и состоит из введения, литературного обзора, экспериментальной части, обсуждения результатов, основных выводов, списка цитируемой литературы (193 источника) и приложения. Работа содержит 58 рисунков, 18 таблиц и 6 схем.

V. Основные выводы.

1) На основании результатов исследования влияния природы кислоты, растворителя, полимера и их концентрации на электропроводность протон-проводящих гелевых электролитов обнаружено, что:

— электропроводность гелей при одинаковой концентрации кислот в допирующем растворе коррелирует с константой диссоциации кислот, что позволяет оценить значения электропроводности гелей, зная рК кислоты;

— электропроводность гелевых электролитов возрастает в ряду растворителей: ПК<�ДМАА<�ДМФА, что коррелирует с изменением их вязкости;

— зависимость проводимости гелей от концентрации кислот имеет экстремальный характер. Как и в случае растворов электролитов, появление максимума связано с влиянием двух конкурирующих факторов: с одной стороны, с повышением общей концентрации кислоты увеличивается число заряженных частиц и, следовательно, должна возрастать электропроводность. С другой стороны, усиливаются ион-ионные взаимодействия, приводящие к снижению подвижности ионов и их ассоциации, а также происходит увеличение вязкости системы. Положение максимума электропроводности в геле наблюдает при более низкой концентрации кислоты, чем в растворе;

— зависимость удельной электропроводности гелевых электролитов от содержания полимера имеет экстремальный характер, который обусловлен влиянием двух конкурирующих вкладов: уменьшением энтропии электролита в ограниченной геометрии полимерной матрицы, приводящим к росту проводимости геля за счет упорядоченного движения ионов по каналам, и увеличением вязкости системы, приводящим к снижению подвижности ионов. Увеличение электропроводности гелей по сравнению с раствором так же может служить доказательством влияния энтропийного вклада.

2) Анализ значений энергии активации электропроводности и вязкого течения позволяет предположить, что процесс переноса протона в геле осуществляется главным образом по эстафетному механизму.

3) Полученные гелевые электролиты с ДМФА и ДМАА термически стабильны до температуры -90 — 100 °C, а с ПК — до 150 °C.

4) На основании методов ПКи ЯМРспектроскопии обнаружено, что молекулы фосфорной кислоты образуют водородные связи с метилтриметилацетатом — модельным фрагментом единичного звена РММА.

5) На основании полученных результатов и литературных данных по квантово-химическим расчетам предложены возможные схемы переноса избыточного протона с участием растворителя и полимерной матрицы.

Список условных обозначений.

Вещество Условное обозначение.

Акриламид ААМ.

Акрилонитрил AN.

Винилацетат VAc.

Гексафторопропилен HFP.

Глицидилметакрилат GMA.

Диметилацетамид ДМ A A.

Диметиловый эфир полиэтиленгликоля PEGDE.

V, /У-Диметилформамид ДМФА.

Метакриламид MAM.

ЧтУ'-Метиленбисакриламид MBAA.

Метилметакрилат MMA.

Метилтриметилацетат MTMA.

Метилформамид МФ.

Поли акриламид PAAM.

Полиакрилонитрил PAN.

Полибензиимидазол PBI.

Поливинилиденфторид PVdF.

Поли-1 -винил-1,2,4-триазол PVTri.

Поливинилхлорид PVC.

Поли-2-гидроксиэтилметакрилат PHEMA.

Полиглицидилметакрилат PGMA.

Полиметакрилат PMA.

Полиметилметакрилат PMMA.

Поли (метилметакрилат-со-метакриловая кислота) P (MMAcoMAA).

Полиэтиленгликоль PEG.

Полиэтиленоксид PEO.

Полиэтилметакрилат РЕМА.

Поли-2-этоксиэтилметакрилат PEOEMA.

Пропиленкарбонат ПК.

Тетраэтоксисилан TEOS.

Форм амид Ф.

Этиленкарбонат ЭК.

Показать весь текст

Список литературы

  1. В.М., Бушкова О. В., Лирова Б. И., Тютюнник А. П., Анимица И. Е. Проблемы быстрого ионного транспорта в твердых полимерных электролитах // Ж. Рос. хим. об-ва им. Д. И. Менделеева. 2001. Т. XLV, № 4. С. 35−43.
  2. Fenton D.E., Parker J.M., Wright P.V. Complexes of alkali metal ions with polyethylene oxide) //Polymer. 1973. V. 14, Issue 11. P. 589−589.
  3. Bouchet R., Rosini S., Viter G., Siebert E. Solid-state hydrogen sensor based on acid-doped polybenzimidazole // Sensors and Actuators B. 2001. V. 76. P. 610−616.
  4. Adhikari В., Majumdar S. Polymers in sensor applications // Progr. Polym. Sci. 2004. Vol. 29, No. 7. P. 699−766.
  5. Vaivars G., Azens A., Granqvist C.G. Proton conducting polymer composites for electrochromic devices // Solid State Ionics. 1999. V. 119. P. 269−273.
  6. Tadanaga K., Yoshida" H., Matsuda A., Minami Т., Tatsumisago M. Preparation of proton-conductive Inorganic-organic hybrid films from 3-glycidoxypropyltrimethoxysilane and orthophosphoric acid // Chem. Mater. 2003. V. 15. P. 1910−1912.
  7. Ю.А., Писарева A.B., Леонова Л. С., Карелин А. И. Новые протонпроводящие мембраны для топливных элементов и газовых сенсоров // АЭЭ. 2004. № 12 (20). С. 36−41.
  8. Ю.А., Волков Е. В., Писарева А. В., Федотов Ю. А., Лихачев Д. Ю., Русанов А. Л. Протонообменные мембраны для водородно-воздушных топливных элементов // Рос. хим. ж. 2006. Т. L, № 6. С. 95−104.
  9. Ю.А., Сангинов Е. А., Русанов А. Л. Протонообменные мембраны для низкотемпературных электрохимических устройств //
  10. Межд. Науч. Ж. «Альтернативная энергетика и экология». 2009. № 8 (76). С. 112−132.
  11. Ю.Пасынский А. Г. Коллоидная химия. М.: Высш. школа, 1959. 267 с.
  12. А.Р. Восприимчивые гели//СОЖ. 1998, № 11. С. 138−142.
  13. С.С., Мякин С. В. Полимерные мембраны для топливных элементов: получение, структура, модифицирование, свойства // Успехи химии. 2010. Т. 79, № 2. С. 117−134.
  14. Goodenough J.B. Proton movements in inorganic materials // Methods Enzymol. 1986. V. 127. P. 263−284.
  15. Kreuer K.-D. Proton conductivity: materials and applications // Chem. Mater. 1996. Vol. 8, No. 3. P. 610−641.
  16. Kreuer K.-D., Rabenau A., Weppner W. Vehicle Mechanism, A new model for the interpretation of the conductivity of fast proton conductors // Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1982. V. 21, No. 3. P. 208−209.
  17. Vuilleumier R., Borgis D. Hopping along hydrogen bond // Nature chemistry. 2012. V. 4. P. 432−433.
  18. Cukierman S. Et tu, Grotthuss! And other unfinished stories // Biochim. Biophys. Acta. 2006. V. 1757. P. 876−885.
  19. Agmon N. The Grotthuss mechanism // Chem. Phys. Letters. 1995. V. 244. P. 456−462.
  20. Tang Q., Cai H., Yuan S., Wang X., Yuan W. Enhanced proton conductivity from phosphoric acid-imbibed crosslinked 3D polyacrylamide frameworks for hightemperature proton exchange membranes // Int. J. Hydrogen Energy. 2013. V. 38. P. 1016−1026.
  21. Vilciauskas L., Tuckerman M.E., Bester G., Paddison S.J., Kreuer K.-D. The mechanism of proton conduction in phosphoric acid // Nature chemistry. 2012. V. 4. P. 461−466.
  22. Luduena G.A., Kuhne T.D., Sebastiani D. Mixed Grotthuss and vehicle transport mechanism in proton conducting polymers from ab initio molecular dynamics simulations // Chem. Mater. 2011. V. 23. P. 1424−1429.
  23. А.Б. Протонная проводимость неорганических гидратов //
  24. Успехи химии. 1994. Т. 63, № 5. С. 449−455. 23. Schuster М., Kreuer K.-D., Steininger Н., Maier J. Proton conductivity and diffusion study of molten phosphonic acid H3P03 // Solid State Ionics. 2008. V. 179. P. 523−528.
  25. Lamoureux G., Javelle A., Baday S., Wang S., Berneche S. Transport mechanisms in the ammonium transporter family // Transfus. Clin. Biol. 2010. V. 17. P. 168−175.
  26. Munch W., Kreuer K.-D., Silvestri W., Maier J., Seifert G. The diffusion mechanism of an excess proton in imidazole molecule chains: first results of an ab initio molecular dynamics study // Solid State Ionics. 2001. V. 145. P. 437−443.
  27. Hickman B.S., Mascal M., Titman J.J., Wood I.G. Protonic Conduction in imidazole: a solid-state 15N NMR study // J. Am. Chem. Soc. 1999. V. 121. P. 11 486−11 490.
  28. Dippel Т.Н., Hainovsky N., Kreuer K.-D., Munch W., Maier J. Hydrogen bonding, lattice dynamics and fast protonic conductivity // Ferroelectrics. 1995. V. 167. P. 59−66.
  29. Marx D. Proton transfer 200 years after von Grotthuss: insights from ab initio simulations // Chem. Phys. Chem. 2006. V. 7. P. 1848−1870.
  30. Bakker H.J., Rezus Y.L.A., Timmer R.L.A. Molecular reorientation of liquid water studied with femtosecond midinfrared spectroscopy // J. Phys. Chem. A. 2008. V. 112. P. 11 523−11 534.
  31. Macdonald J.R. Impedance spectroscopy // Annals Biomed. Eng. 1992. V. 20. P. 289−305.
  32. Badot J.C., Colomban Ph. RF-microwave dielectric relaxations and phase transitions in superionic protonic acid sulphates (selenates) // Solid State Ionics. 1989. V. 35. P. 143−149.
  33. Kreuer K.-D., Rabenau A. Proton conductivity in the layer compound H3OU02As04−3H20 (HUAs) // Appl. Phys, A. 1983. V. 32. P. 45−53.
  34. Stevens J.R., Wieczorek W., Raducha D., Jeffrey K.R. Proton conducting gel/H3P04 electrolytes // Solid State Ionics. 1997. V. 97. P. 347−358.
  35. Wieczorek W., Zukowska G., Borkowska R., Chung S.H., Greenbaum S. A basic investigation of anhydrous proton conducting gel electrolytes // Electrochim. Acta. 2001. V. 46. P. 1427−1438.
  36. Reiter J., Velicka J., Mika M. Proton-conducting polymer electrolytes based on methacrylates // Electrochim. Acta. 2008. V. 53. P. 7769−7774.
  37. Grillone A.M., Panero S., Retamal B.A., Scrosati B. Proton polymeric gel electrolyte membranes based on polymethylmethacrylate // J. Electrochem. Soc. 1999. V. 146. P. 27−31.
  38. Raducha D., Wieczorek W., Florjanczyk Z., Stevens J.R. Nonaqueous H3PO4 doped gel electrolytes // J. Phys. Chem. 1996. V. 100. P. 2 012 620 133.
  39. Qiao J., Yoshimoto N., Ishikawa M., Morita M. A proton conductor based on a polymeric complex of poly (ethylene oxide) modified poly (methacrylate) with an hydrous H3PO4 // Chem. Mater. 2003. V. 15. P. 2005−2010.
  40. Qiao J., Yoshimoto N., Ishikawa M., Morita M. Acetic acid-doped poly (ethylene oxide)-modified poly (methacrylate): a new proton conducting polymeric gel electrolyte // Electrochim. Acta. 2002. V. 47. P. 3441−3446.
  41. Harinder P. S.M., Sekhon S.S. Ion transport mechanism in proton-conducting gel-type electrolytes: solvent and polymer effects // Ionics. 2009. V. 15. P. 635−642.
  42. Wieczorek W., Zukowska G., Ostrovskii D., Florjanczyk Z. The application of mesoionic compounds into proton-conducting polymer gels // J. Phys. Chem. B. 2001. V. 105. P. 9686−9691.
  43. H.H. Термическая фосфорная кислота. M.: Химия, 1970. 304 с.
  44. .А., Дмитревский Б. А., Головина З. М., Голубкова В. Н., Трибунский А. Ф., Ярош Е. Б. Плотность, электропроводность и вязкость системы HNO3-H3PO4-H2O // Ж. прикл. химии. 1977. Т. 50, № 5. С. 1020−1023.
  45. С.П., Смирнов И. В. Электропроводность, вязкость и плотность водных растворов ортофосфорной кислоты // ЖФХ. 1951. Т. 25, № 1. С. 24−28.
  46. А.А., Кириленко И. А., Азарова JI.A., Виноградов Е. Е. Электропроводность растворов стеклообразующей системы ШО3-Н2О //Журн. неорган, химии. 1984. Т. 29, № 8. С. 2119−2123.
  47. В.М., Иванов А. А. О максимуме на изотермах удельной электропроводности в системах вода электролит // Журн. неорган, химии. 1979. Т. 24, № 10. С. 2752−2759.
  48. А.А. Электропроводность водных растворов кислот и гидроксидов // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1989. Т. 32, № 10. С. 3−16.
  49. Chim D.-T., Howard Н. Chang on the conductivity of phosphoric acid electrolyte. // J. Appl. Electrochem. 1989. V. 19. P. 95−99.
  50. Электроаналитические методы. Теория и практика / Под ред. Ф. Шольца. М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2006. 326 с.
  51. А.А. Электропроводность водных растворов кислот в бинарых и тройных водно-электролитных системах. // Журн. неорган, химии. 2008. Т. 53, № 12. С. 2081−2097.
  52. Lobo V.M.M. Electrolyte Solutions: Literature data on thermodynamic and transport properties. Univ. de Coimbra, 1984. V. I. 1096 p.
  53. Fadeeva J., Shmukler L., Safonova L. Investigation of phosphoric acid -N, N-dimethylformamide system as potential solvent for cellulose // J. Mol. Liquids. 2003. V. 103−104. P. 339−347.
  54. Singh H.P., Sekhon S.S. Conductivity behaviour of proton conducting polymer gel electrolytes with PVdF-HFP // Europ. Polym. J. 2003. V. 39. P. 93−98.
  55. Физико-химические свойства бинарных растворителей. Справ, изд. / Крестов Г. А., Афанасьев В. Н., Ефремова JI.C. JL: Химия, 1988. 688 с.
  56. Sekhon S.S., Arora N., Chandra S. Proton conducting polymer gel electrolytes with N02 substituted carboxylic acids // Eur. Polym. J. 2003. V. 39. P. 915−920.
  57. Sekhon S.S., Arora N., Singh H.P. Effect of donor number of solvent on the conductivity behaviour of nonaqueous proton-conducting polymer gel electrolytes // Solid State Ionics. 2003. V. 160. P. 301−307.
  58. Chandra S., Sekhon S.S., Srivastava R., Arora N. Proton-conducting gel electrolyte // Solid State Ionics. 2002. V. 154−155. P. 609−619.
  59. Marcus Y. Ion solvation. Chichester etc.: Wiley, 1985. P. 306.
  60. Abboud J.-L.M., Notario R. Critical compilation of scales of solvent parameters. Part I. Pure, non-hydrogen bond donor solvents // Pure Appl. Chem. 1999. V. 71, No 4. P. 645−718.
  61. A.A. Физико-химическое исследование систем H2SO4 (A2S04) — этилацетат. Киев, 1980. 11с. Деп. в Укр НИИНТИ. 21.02.80. № 1920Деп.
  62. Ю.А., Эйчис В. Н. Физико химические свойства электролитных не водных растворов. М.: химия, 1989. 256 с.
  63. Теоретические и экспериментальные методы химии растворов (Проблемы химии растворов) / отв. ред. А. Ю. Цивадзе. Москва: Проспект, 2011. 688 с.
  64. Г. К., Майстренко В. Н., Вяселев М. Р. Основы современного электрохимического анализа. М.: Мир: Бином JI3, 2003. 592 с.
  65. Qiao J., Yoshimoto N., Ishikawa M., Morita M. Proton conductance and spectroscopic characteristics of acid-doped polymer gels based on poly (ethylene oxide)-modified polymethacrylate // Solid State Ionics. 2003. V. 156. P. 415−424.
  66. Л.П., Фадеева Ю. А., Пряхин A.A. Константы диссоциации фосфорной кислоты в смеси диметилформамид вода // Журн. физ. химии. 2009. Т. 83, № 10. С. 1932−1935.
  67. Florjanczyk Z., Zygadlo-Monikowska Е., Wielgus-Barry Е., Kuzwa К., Pasniewski J. Proton conducting electrolytes based on poly (2-acrylamido-2-methyl-l-propanesulfonic acid) // Electrochim. Acta. 2003. V. 48. P. 22 012 206.
  68. Reddy Ch.V.S., Zhu Q.-Y., Mai L.-Q., Chen W. Electrochemical studies on PVC/PVdF blend-based polymer electrolytes // J. Solid State Electrochem. 2007. V. 11, N4. P. 543−548.
  69. Sharma J.P., Sekhon S.S. Conductivity modification of proton conducting polymer gel electrolytes with the addition of fumed silica // Phys. Stat. Sol. (A). 2006. V. 203, N 8. P. 2037−2043.
  70. Zukowska G., Rogowska M., Weczkowska E., Wieczorek W. Proton conducting polymer gel electrolytes // Solid State Ionics. 1999. V. 119. P. 289−293.
  71. Zukowska G., Wieczorek W., Kedzierski M., Florjanczyk Z. Nonaqueous gel electrolytes doped with phosphoric acid esters // Solid State Ionics. 2001. V. 144. P. 163−173.
  72. Kumar R., Sekhon S.S. Conductivity modification of proton conducting polymer gel electrolytes containing a weak acid (ori/zo-hydroxy benzoic acid) with the addition of PMMA and fumed silica // J. Appl. Electrochem. 2009. V. 39. P. 439−445.
  73. Ericson H., Svanberg C., Brodin A., Grillone A.M., Panero S., Scrosati B., Jacobsson P. Poly (methyl methacrylate)-based protonic gel electrolytes: a spectroscopic study// Electrochimica Acta. 2000. V. 45. P. 1409−1414.
  74. Sekhon S.S. Conductivity behavior of polymer gel electrolytes: Role of polymer // Bull. Mater. Sci. 2003. V. 26, N 3. P. 321−328.
  75. Sharma J.P., Sekhon S.S. Nanodispersed polymer gel electrolytes: Conductivity modification with the addition of PMMA and fumed silica // Solid State Ionics. 2007. V. 178. P. 439−445.
  76. Sharma J.P., Sekhon S.S. PMMA-based polymer gel electrolytes containing NH4PF6: Role of molecular weight of polymer // Mater. Sci. & Eng. B // 2006. V. 129. P. 104−108.
  77. Senel M., Tulu M., Bozkurt A. Synthesis and proton conductivity of hydrous dendritic electrolytes // Centr. Eur. J. Chem. 2007. V. 5, N 2. P. 546−556.
  78. Tsujioka N., Hira N., Aoki S., Tanaka N., Hosoya K. A new preparation method for well-controlled 3D skeletal epoxy resin-based polymer monoliths // Macromolecules. 2005. V. 38, N 24. P. 9901−9903.
  79. Stygar J., Zalewska A., Wieczorek W. Studies of ionic interactions in low molecular weight polyethere electrolytes // Electrochim. Acta. 2000. V. 45.1. P. 1437−1441.
  80. Ritchie J.E., Crisp J.A. A sol-gel synthesis of polyether-based proton conducting electrolytes // Anal. Chim. Acta. 2003. V. 496. P. 65−71.
  81. Liu Ch., Zhang J., Shi G., Qu L., Chen F. Proton-conducting gel polyelectrolytes based on Lewis acid // J. Appl. Polym. Science. 2003. V. 90. P. 1267−1272.
  82. Jeffrey K.R., Zukowska G.Z., Stevens J.R. Dynamics of the hydrogen and phosphate ions in proton conducting gel/D3P04 electrolytes: A H and P nuclear magnetic resonance study // J. Chem. Phys. 2003. V. 119, N 4. P. 2422−2431.
  83. Zukowska G.Z., Robertson V.J., Marcinek M.L., Jeffrey K.R., Stevens J.R. Structure of proton-conducting gel electrolytes based on poly (glycidyl methacrylate) // J. Phys. Chem. B. 2003. V. 107. P. 5797−5805.
  84. Wieczorek W., Stevens J.R. Proton transport in polyacrylamide based hydrogels doped with H3P04 or H2S04 // Polymer. 1997. V. 38, N 9. P. 2057−2065.
  85. Przyluski J., Poltarzewski Z., Wieczorek W. Proton-conducting hydrogel membranes // Polymer. 1997. V.39, N18. P. 4343−4347.
  86. Ganesh B., Kalpana D., Renganathan N.G. Acrylamide based proton conducting polymer gel electrolyte for electric double layer capacitors // Ionics. 2008. V. 14. P. 339−343.
  87. Matsuda A., Kanzaki T., Tadanaga K., Tatsumisago M., Minami T. Proton conductivities of sol-gel derived phosphosilicate gels in medium temperature range with low humidity // Solid State Ionics. 2002. V. 154−155. P. 687−692.
  88. Matsuda A., Kanzaki T., Tatsumisago M., Minami T. Comparison of structure and proton conductivity of phosphosilicate gels derived from several kinds of phosphorus-containing compounds // Solid State Ionics. 2001. V. 145. P. 161−166.
  89. Matsuda A., Kanzaki T., Kotani Y., Tatsumisago M., Minami T. Proton conductivity and structure of phosphosilicate gels derived from tetraethoxysilane and phosphoric acid or triethylphosphate // Solid State Ionics. 2001. V. 139. P. 113−119.
  90. Thakur V.K., Ding G., Ma J., Lee P. S., Lu X. Hybrid materials and polymer electrolytes for electrochromic device applications // Adv. Mater. 2012. V. 24. P. 4071−4096.
  91. Novak A. Hydrogen bonding in solids. Correlation of spectroscopic and crystallographic data// Struct. Bonding. 1974. V. 18. P. 177−216.
  92. Lan Z., Wu J., Lin J., Huang M., Yin S., Sato T. Influence of molecular weight of PEG on the property of polymer gel electrolyte and performance of quasi-solid-state dye-sensitized solar cells // Electrochim. Acta. 2007. V. 52. P.6673−6678.
  93. Singh H.P., Sekhon S.S. Non-aqueous proton conducting polymer gel electrolytes // Electrochim. Acta. 2004. V. 50. P. 621−625.
  94. Chandra S., Sekhon S.S., Arora N. PMMA based protonic polymer gel electrolytes //Ionics. 2000. V. 6. P. 112−118.
  95. Xiao Q., Wang X., Li W., Li Z., Zhang T., Zhang H. Macroporous polymer electrolytes based on PVDF/PEO-b-PMMA block copolymer blends for rechargeable lithium ion battery // J. Membr. Sci. 2009. V. 334. P. 117−122.
  96. Choi N.-S., Park J.-K. New polymer electrolytes based on PVC/PMMA blend for plastic lithium-ion batteries // Electrochim. Acta. 2001. V. 46, N 10−11. P. 1453−1459.
  97. Shanmukaraj D., Wang G.X., Murugan R., Liu H.K. Ionic conductivity and electrochemical stability of poly (methylmethacrylate)-poly (ethylene oxide) blend-ceramic fillers composites // J. Phys. Chem. Solids. 2008. V. 69. P. 243−248.
  98. Zhou D.Y., Wang G.Z., Li W.S., Li G. L, Tan C. L, Rao M. M, Liao Y.H. Preparation and performances of porous polyacrylonitrile-methyl methacrylate membrane for litium-ion batteries // J. Power Sources. 2008. V. 184. P. 477−480.
  99. Rao M. M, Liu J. S, Li W.S., Liang Y., Liao Y. H, Zhao L.Z. Performance improvement of poly (acrylonitrile-vinyl acetate) by activation of poly (methyl methacrylate) // J. Power Sources. 2009. V. 189. P. 711−715.
  100. Ramesh S, Liew C.-W, Morris E, Durairaj R. Effect of PVC on ionic conductivity, crystallographic structural, morfphological and thermal characterizations in PMMA-PVC blend-based polymer electrolytes // Thermochim. Acta. 2010. V. 511. P. 140−146.
  101. Kao H, Kuo S, Chang F. Effects of inert diluent segment and hydrogen bonding in poly (styrene-co-methacrylamide) copolymers // J. Polym. Res. 2003. V. 10. P. 111−117.
  102. Pandey P. K, Smitha P, Gajbhiye N.S. Synthesis and characterization of nanostructured PZT encapsulated PVA-PAA hydrogel // J. Polym. Res. 2008. V. 15. P. 397−402.
  103. Luo D, Li P, Li Y, Yang M. Novel amphiphilic polymer gel electrolytes based on (PEG-6-GMA)-co-MMA // J. Appl. Polym. Sci. 2010. V. 118. P. 1527−1533.
  104. Lee W, Lin W. Preparation and gel properties of poly hydro xyethylmethacrylate-co-poly (ethylene glycol) methacrylate. copolymeric hydrogels by photopolymerization // J. Polym. Res. 2002. V. 9. P. 23−29.
  105. Rao M. M, Liu J. S, Li W. S, Liang Y, Zhou D.Y. Preparation and performance analysis of PE-supported P (AN-co-MMA) gel polymer electrolyte for lithium ion battery application // J.Membr. Sci. 2008. V. 322. P. 314−319.
  106. Rajendran S., Kannan R., Mahendran O. An electrochemical investigation on PMMA/PVdF blend-based polymer electrolytes // Materials Letters. 2001. V. 49. P. 172−179.
  107. Rajendran S., Mahendran O., Mahalingam T. Thermal and ionic conductivity studies of plasticized PMMA/PVdF blend polymer electrolytes // Europ. Polym. J. 2002. V. 38. P. 49−55.
  108. Rajendran S., Mahendran O., Kannan R. Characterisation of (1-x)PMMA-xPVdF. polymer blend electrolyte with Li+ ion // Fuel. 2002. V. 81. P. 1077−1081.
  109. Choi B.-K., Park S.-H., Joo S.-W., Gong M.-S. Electrical and thermal properties of poly (vinylidene fluoride-hexafluoropropylene)-based proton conducting gel-electrolytes // Electrochimica Acta. 2004. V. 50. P. 649−652.
  110. О.А., Михайлова A.M., Яшин А. Г., Чернова M.A. Акрилатные сополимерные мембраны с протонной проводимостью // Электрохимия. 2009. Т. 45, № 12. С. 1506−1509.
  111. Privalko V.P., Petrenko K.D., Lipatov Y.S. Miscible polymer blends: 1. Thermodynamics of the blend melts poly (methylmethacrylate)-poly (ethylene oxide) and poly (methyl methacrylate)-poly (vinylidene fluoride)//Polymer. 1990. V. 31. P. 1277−1282.
  112. Nicotera I., Coppola L., Oliviero C., Castriota M., Cazzanelli E. Investigation of ionic conduction and mechanical properties of PMMA-PVdF blend-based polymer electrolytes // Solid State Ionics. 2006. V. 177. P. 581−588.
  113. Rhoo H.-J., Kim H.-T., Park J.-K., Hwangb T.-S. Ionic conduction in plasticized PVC/PMMA blend polymer electrolytes // Electrochim. Acta. 1997. V. 42, N 10. P. 1571−1579.
  114. Tanaka R., Yamamoto H., Shono A., Kubo K., Sakurai M. Proton conducting behavior in non-crosslinked and crosslinked polyethylenimine with excess phosphoric acid // Electrochim. Acta. 2000. V. 45. P. 13 851 389.
  115. Lavrencic Stangar U., Groselj N., Orel В., Schmitz A., Colomban Ph. Proton-conducting sol-gel hybrids containing heteropoly acids // Solid State Ionics. 2001. V. 145. P. 109−118.
  116. Lavrencic Stangar U., Orel В., Vince J., Jovanovski V., Spreizer H., Surca Vuk A., Hocevar S. Silicotungstic acid/organically modified silane proton-conducting membranes // J. Solid State Electrochem. 2005. V. 9. P. 106−113.
  117. Wang Y., Rubner M. F. An investigation of the conductivity stability of acid-doped polyanilines // Synth. Met. 1992. V. 47. P. 255−266.
  118. Lassegues J.C., Desbat В., Trinquet O., Cruege F., Poinsignon C. From model solid-state protonic conductors to new polymer electrolytes // Solid State Ionics. 1989. V. 35. P. 17−25.
  119. Vaivars G., Kleperis J., Azens A., Granqvist C.G., Lusis A. Proton conducting composite electrolytes based on antimonic acid // Solid State Ionics. 1997. V. 97. P. 365−368.
  120. З.Б., Графов Б. М., Саввова-Стойнова Б., Елкин В. В. Электрохимический импеданс. М.: Наука, 1991. 336 с.
  121. Шур A.M. Высокомолекулярные соединения: Учебник для унтов. М.: Высш. школа, 1981. 656 с.
  122. Selvasekarapandian S., Baskaran R., Hema M. Complex AC impedance, transference number and vibrational spectroscopy studies of proton conducting PVAc-NHLjSCN polymerelectr electrolytes // Physica B.2005. V. 357. P. 412−419.
  123. Vieira D.F., Avellaneda C.O., Pawlicka A. Conductivity study of a gelatin-based polymer electrolyte // Electrochimica Acta. 2007. V. 53. P. 1404−1408.
  124. Yamada M., Honma I. Heteropolyacid-encapsulated self-assembled materials for angydrous proton-conducting electrolytes // J. Phys. Chem. B.2006. V. 110. P. 20 486−20 490.
  125. Sannigrahi A., Ghosh S., Maity S., Jana T. Polybenzimidazole gel membrane for the use in fuel cell//Polymer. 2011. V. 52. P. 4319−4330.
  126. Parrando J., Rao C.V., Ghatty S.L., Rambabu B. Electrochemical performance measurements of PBI-based hight-temperature PEMFCs // Int. J. Electrochem. 2011. doi:10.4061/2011/261 065.
  127. Wang C., Chalkova E., Lute C.D., Fedkin M.V., Komarneni S., Mike Chung T.C., Lvov S.N. Proton conductive inorganic materials for temperatures up to 120 °C and relative humidity down to 5% // J. Electrochem. Soc. 2010. V. 157. P. B1634-B1642.
  128. Benavente J. Transport of tf ions across a polymeric porous media // Solid State Ionics. 1997. V. 97. P. 339−345.
  129. Kumar G.G., Lee D.N., Kim P., Nahm K.S., Nimmaelizabeth R. Poly (vinylidene fluoride-co-hexa fluoropropylene)/poly vinyl alcohol porous membranes for the application of fuel cells // J. Polym. Res. 2009. V. 16. P. 55−61.
  130. Tsuruhara К., Rikukawa M., Sanui К., Ogata N., Nagasaki Y., Kato M. Synthesis of proton conducting polymer based on poly (silamine) // Electrochim. Acta. 2000. V. 45. P. 1391−1394.
  131. Kumar D., Hashmi S.A. Ion transport and ion-filler-polymer interaction in poly (methyl methacrylate)-based, sodium ion conducting, gel polymer electrolytes dispersed with silica nanoparticles // J. Power Sources. 2010. V. 195. P. 5101−5108.
  132. Deka M., Kumar A. Enhanced electrical and electrochemical properties of PMMA-clay nanocomposite gel polymer electrolytes // Electrochim. Acta. 2010. V. 55. P. 1836−1842.
  133. Huang Y., Ma X., Liang G., Wang S., Zhang Q. Analysis of the interaction using FTIR within the components of OREC composite GPE based on the synthesized copolymer matrix of P (MMA-MAh) // Polymer. 2008. V. 49. P. 2085−2094.
  134. .В. Современные достижения инфракрасной спектроскопии // Журн. Всесоюз. хим. общества им. Д. И. Менделеева. 1985. V. XXX. Р. 57(177).
  135. Wang Y., Ma X., Zhang Q., Tian N. Synthesis and properties of gel polymer electrolyte membranes based on novel comb-like methyl methacrylate copolymers // J. Memb. Sci. 2010. V. 349. P. 279−286.
  136. Kumar R., Sekhon S.S. Effect of molecular weight of PMMA on the conductivity and viscosity behavior of polymer gel electrolytes containing NH4CF3SO3 //Ionics. 2008. V. 14. P. 509−514.
  137. Н.И., Бударина JI.А., Дивгун C.M. и др. Практикум по химии и физике полимеров / Под ред. Куренкова В. Ф. М.: Химия, 1990. 304 с.
  138. Аверко-Антонович И.Ю., Бикмуллин Р. Т. Методы исследования структуры и свойств полимеров. Учеб. пособие. Казань: КГТУ, 2002. 604 с.
  139. У., Кемпбел Т. Препаративные методы химии полимеров. М.: Иностр. лит-ра, 1963. 399 с.
  140. К.У. Тепло и термостойкие полимеры. Пер. с нем./ Под ред. Выгодского Я. С. М.: Химия, 1984. 1056 с.
  141. В.В. Прогресс полимерной химии. М.: Наука, 1965. 415 с.
  142. Mohamed N.S., Arof А.К. Investigation of electrical and electrochemical properties of PVDF-based polymer electrolytes // J. Power Sources. 2004. V. 132. P. 229−234.
  143. Cheng C.L., Wan C.C., Wang Y.Y. Microporous PVdF-HFP based gel polymer electrolytes reinforced by PEGDMA network // Electrochem. Commun. 2004. V. 6. P. 531−535.
  144. Химическая энциклопедия. Том 3. мед-пол. / Под ред Кнунянца И. Л. М: Большая российская энциклопедия, 1992. 641 с.
  145. Я. Экспериментальные методы в химии полимеров: В 2-х частях. Пер. с англ. М.: Мир, 1983. 480 с.
  146. Polymer data handbook 1999.
  147. Химическая энциклопедия: в 5 т.: Т.4: полимерные трипсин / Редкол. Зефиров Н. С. и др. М.: Сов. энциклопедия, 1995. 639 с.
  148. Gutman U., Wychera Е. Coordination reaction in non-aqueous solution the role of the donor strengh. // Inorg. Nucl. Chem. Letters. 1966. V. 2, N 9. P. 257−260.
  149. Fedorova I.V., Kiselev M.G. and Safonova L.P. The intermolecular structure of phosphoric acid N, N-dimethylformamide mixtures as studied by computer simulation // J. Chem. Phys. 2011. V. 134. 174 506−1(6).
  150. Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. М.: Химия, 1969. 432с.
  151. Zhang L., Li Н., Wang Y., Ни X. Characterizing the structural properties of N, N dimethylformamide — based ionic liquid: density-functional study//J. Phys. Chem. B. 2007. V. 111. P. 11 016−11 020.
  152. Крестьянинов М. А, Киселев М. Г, Сафонова Л. П. Квантово-химическое изучение комплексов диметилформамида с фосфорной кислотой состава 1:1 // Журн. физ. химии. 2012. Т. 86. № 12. С. 19 851 992.
  153. П. Диэлектрическая радиоспектроскопия и строение жидких N, N-диметилформамида, N-метилкапролактан и их растворов в бензоле и циклогексане: Автореф. дис.канд. хим. наук. Москва. 1978. 14 с.
  154. Nielsen O. F, Lund P. A, Praestgaard Е. Hydrogen bonding in liquid formamide. A low frequency raman studies. // J. Chem. Phys. 1982. V. 77, № 8. P. 3878−3883.
  155. Kalman E, Serke I, Palinkas G, Zeider M. D, Weistmann F. J, Bertagnolli H. The molecular structure and hydrogen bond geometry in liquid formamide: electron, neutron and X-ray diffraction studies. // Z. Naturforsch. 1983. Bd. 38 A, № 2. P. 231−236.
  156. Ohtaki H, Iton S, Yamaguchi I, Ishiguro S, Rode B.M. Structure of liquid N, N-dimethylformamide studied by means of X-ray diffraction. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1983. V. 56, № 11. P. 3406−3409.
  157. Radhai T, Iton S, Ohtaki H. Liquid structure of N, N-dimethylformamide, acetonitrile and their 1:1 molar mixture. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1988. V. 61, № 11. P. 3845−3852.
  158. Ли ен Зо, Зайченко Л. П, Абрамзон А. А, Проскуряков В. А, Славин А. А. Исследование водородных связей аминов. // Ж. общ. химии. 1984. Т. 54, № 2. С. 254−259.
  159. Химическая энциклопедия: в 5 т.: Т.2: даффа меди / Редкол. Кнунянц И. Л. и др. М.: Сов. энциклопедия, 1990. 671 с.
  160. Хомяков Е. И, Авдеев В. П, Никуашина Н. И, Попова Е. Н. Изучение объемных свойств и диэлектрической проницаемости системы метилэтилкетон диметидформамид. Деп. в ОНИИТЭХИМ. Черкассы. 10.05.84. № 417-П84 Деп. 21 с.
  161. Gokel G.W. Dean’s handbook of organic chemistry. McGRAW-HILL. 2003. 800 c.
  162. Я.Ю. Диэлектрические свойства чистых жидкостей. М.: Издательство стандартов, 1972. 410 с.
  163. Ю.Я. Растворитель как средство управления химическим процессом. JL: Химия, 1990. 240 с.
  164. Juillard J., Loubinoux B. pH scale in dimethylformamide // Compt. Rend. 1967. V. 264. P. 1680−1682.
  165. Clare B.W., Cook D, Ко E.C.F., Mac Y.C., Parker A.J. Solvation of ions. IX. 1 The effect of anion solvation on acid dissociation constants in methanol, water, dimethylformamide, and dimethyl sulfoxide // J. Amer. Chem. Soc. 1966. V. 88. P. 1911.
  166. Talarmin J., L’her M., Laouenan A., Courtot-Coupez J. Calibration of the hydrogen electrode in propylene carbonate potentiometric studies of acid-base reactions //J. Electroanal. Chem. 1979. V. 103. P. 203−216.
  167. Fujinaga Т., Sakamoto I. Electrochemical characteristics of trifluoromethanesulphonic acid and its salts in nonaqueous solvents // Pure & Appl. Chem. 1980. V. 52. P. 1387−1396.
  168. Magonski J., Pawlak Z., Jasinski T. Dissociation constants of substituted phenols and homoconjugation constants of the corresponding phenol-phenolate systems in acetonitrile // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1993. V. 89, N l.P. 119−122.
  169. И., Данц P., Киммер В., Шмольке Р. Инфракрасная спектроскопия полимеров. Пер. с нем. / Под ред. Олейника Э. Ф. М.: Химия, 1976. 471 с.
  170. JI.A., Куплетская Н. Б. Применение УФ-, ИК- и ЯМР-спектроскопии в органической химии. Учеб. пособие для вузов. М.: Высш. школа, 1971. 264 с.
  171. Brandolini A.J., Hills D.D. NMR spectra of polymers and polymer additives. Marcel Dekker: New York, 2000. 660 p.
  172. Barthel J., Feuerlein F., Neueder R., Wachter R. Calibration of conductance cells at various temperatures. //J. Sol. Chem. 1980. V. 9. P. 209−219.
  173. Li W., Li H., Zhang Y.M. Preparation and investigation of PVdF/PMMA/Ti02 composite film // J. Mater. Sci. 2009. V. 44. P. 29 772 984.
  174. Cukierman S. The transfer of protons in water wires inside proteins // Frontiers in Bioscience. 2003. V. 8. P. si 118−1139.
  175. Elashmawi I.S., Hakeem N.A. Effect of PMMA addition on characterization and morphology of PVdF // Polym. Eng. Sci. 2008. V. 48. P. 895−901.
  176. Song M.-K., Kim Y.-T., Cho J.-Y., Cho B.W., Popov B.N., Rhee H.W. Composite polymer electrolytes reinforced by non-woven fabrics // J. Power Sources. 2004. V. 125. P. 10−16.
  177. Ю.А., Демина Л. И., Горбунова Ю. Г., Шмуклер Л. Э., Сафонова Л. П., Цивадзе А. Ю. ИК-спектроскопическое исследование системы ортофосфорная кислота ^^диметилформамид // Журн. коорд. химии. 2003. Т. 29, №. 7. С. 551−554.
  178. Ю.А., Шмуклер Л. Э., Сафонова Л. П. Межмолекулярные взаимодействия в системе фосфорная кислота 1 М,.Ч-диметилформамид по данным вискозиметрии // Изв. АН. Сер. хим. 2005. № 10. С. 22 522 256.
  179. Fadeeva Y.A., Safonova L.P., Persson I. Physico-chemical and structural characterization of the binary system phosphoric acid N, N-dimethylformamide // PCCP. 2010. V. 12, Issue 31. P. 8977−8984.
  180. Ю.А. Межмолекулярные и ион-молекулярные взаимодействия в системе ортофосфорная кислота N, N-диметилформамид: дис. .канд. хим. наук: 02.00.04 / Фадеева Юлия Андреевна. Иваново. 2003. 134 с.
  181. М.А., Киселев М. Г., Сафонова Л. П. Квантово-механическое изучение комплексов фосфорной кислоты с метилметакрилатом и метилтриметилацетатом // ЖФХ. 2013. Т. 87. С. 2095−2104.
  182. Grdadolnik J. Infrared difference spectroscopy. Part I. Interpretation of the difference spectrum // Vibrational Spectroscopy. 2003. V. 31, N 2. P. 279−288.
  183. Grdadolnik J., Marechal Y. Infrared difference spectroscopy. Part II. Spectral Decomposition // Vibrational Spectroscopy. 2003. V. 31, N 2. P. 289−294.
  184. Givan A., Larsen L.A., Loewenschuss A., Nielsen C.J. Matrix isolation mid- and far-infrared spectra of sulfuric acid and deuterated sulfuric acid vapors // J. Mol. Struct. 1999. V. 509, N 1. P. 35−47.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!