Химические свойства простых веществ и их соединений

Истинные химические соединения получены лишь для криптона, ксенона и радона. Криптон, ксенон, радон способны реагировать со фтором с образованием фторидов разного состава. Наиболее изучены фториды ксенона (ХеР2, XeF4, XeF6), которые являются исходными веществами для получения других его соединений:

Фториды ксенона представляют собой бесцветные летучие кристаллические вещества, легко гидролизующиеся:

При высоких температурах гидролиз тетрафторида ксенона сопровождается диспропорционированием:

С кислородом инертные газы не взаимодействуют. Кислородные соединения известны лишь для ксенона и получаются при гидролизе фторидов. Ксенон образует два оксида: ХеО_э и Хе0₄, которые чрезвычайно неустойчивы и легко взрываются от малейшего сотрясения. Оксид ксенона (У1) — Хе0₃ — бесцветное взрывчатое кристаллическое вещество, хорошо растворяется в воде с образованием очень слабой ксеноновой кислоты, не изменяющей окраски индикатора:

В присутствии щелочей образуются соли ксеноновой кислоты. В твердом виде удалось выделить лишь кислые ксенаты щелочных металлов состава МеНХе0₄, которые при добавлении избытка щелочи диспропорцион и ру ют:

Действием на перксенаты 100%-ной серной кислоты получают высший оксид ксенона:

Фториды ксенона являются сильными окислителями, превращая серу в гексафторид, соли марганца в перманганаты:

Фториды ксенона используются для синтеза высших фторидов переходных металлов: