Лабораторная работа «Цинк. 
Кадмий»

Вопросы и задания по теме лабораторной работы.

• 1. Почему цинк не растворим в воде, но растворяется в растворах аммиака и хлорида аммония? Приведите уравнения реакций.
• 2. Как происходит совместный гидролиз растворов солей ZnCl₂ и Na₂C0₃?
• 3. Объясните причину растворения гидроксидов цинка и кадмия в растворе хлорида аммония. Какие кислотно-основные свойства проявляют гидроксиды цинка и кадмия?

Опыт 1. Растворение цинка в щелочи Оборудование и реактивы: пробирка, спиртовка, цинк, 0,1 М раствор гидроксида натрия.

Выполнение работы.

• 1. В пробирку поместите немного цинка, добавьте концентрированный раствор щелочи и осторожно нагрейте. Происходит выделение водорода.
• 2. Опишите наблюдения, составьте уравнение реакции.

Опыт 2. Получение и свойства гидроксидов цинка и кадмия Оборудование и реактивы: пробирки, гранулы и разбавленный раствор гидроксида натрия, растворы нитрата кадмия и хлорида цинка, 0,5 М раствора соляной кислоты, растворы аммиака и хлорида аммония.

Выполнение работы.

• 1. В две пробирки раздельно внесите по 8—10 капель 0,25 М растворов нитрата кадмия и хлорида цинка. Затем, но каплям добавьте к ним 0,5 М раствор гидроксида натрия до выпадения осадков. Отметьте цвет осадков и напишите уравнения реакций.
• 2. В две пробирки внесите раздельно по 2 капли суспензии гидроксидов кадмия и цинка и добавьте к ним, но 3—4 капли 0,5 М раствора соляной кислоты. Отметьте растворение осадков в соляной кислоте и напишите уравнения реакций.
• 3. В две пробирки внесите раздельно по 2 капли суспензии гидроксидов кадмия и цинка и добавьте к ним по 5 капель 0,5 М раствора гидроксида натрия. Наблюдайте растворение осадка в пробирке с гидроксидом цинка. В пробирку с гидроксидом кадмия добавьте 1—2 гранулы твердого гидроксида натрия и нагрейте. Наблюдайте растворение гидроксида кадмия. Напишите уравнения реакций.
• 4. На основании данных опытов сделайте выводы о кислотно-основных свойствах гидроксидов и о характере изменения этих свойств в ряду Zn (OH)₂ — Cd (OH)₂.
• 5. В две пробирки внесите раздельно по 2 капли суспензии гидроксидов кадмия и цинка и добавьте к ним избыток концентрированного раствора аммиака. Отметьте растворение гидроксидов и напишите уравнения реакций.
• 6. В две пробирки внесите раздельно по 2 капли суспензии гидроксидов кадмия и цинка и добавьте к ним по каплям насыщенный раствор хлорида аммония до растворения осадков. Напишите уравнения реакций.

Вопросы и задания для самоконтроля.

• 1. Какие степени окисления будут характерны для соединений элементов ПВ группы? Приведите примеры соединений с различными степенями окисления.
• 2. Напишите реакции взаимодействия цинка и ртути с разбавленными и концентрированными кислотами.
• 3. Как взаимодействуют соли цинка, кадмия и ртути (П) с раствором аммиака? Приведите соответствующие уравнения реакций.
• 4. Напишите реакции, протекающие при постепенном добавлении к раствору хлорида цинка избытка раствора щелочи.
• 5. Объясните, используя соответствующие реакции, почему гидроксид цинка в отличие от гидроксида алюминия способен растворяться в водных растворах аммиака и солях аммония.
• 6. Как можно избежать диспропорционирования в растворах солей рту ги (1)?
• 7. Сколько миллилитров 20%-ного по массе раствора азотной кислоты с плотностью 1,14 г/мл потребуется для полного растворения 5 г металлической ртути?
• 8. Массовая доля цинка в змеином яде, который используется как лекарственное средство, составляет 0,5%. Какая масса цинка содержится в 1 капле (30 мг) этого яда?
• 9. Допишите уравнения приведенных реакций: a) CdCl2 + NH3H20 —…; б) [Zn (NH3)4](OH)2 + Na2S — …; в) Hg2(N03)2 + KCN — …
• 10. Какое физиологическое действие оказывают ртуть и кадмий на организм человека?