Определение параметров кинетического уравнения

Рассмотрим простую реакцию типа.

Кинетическое уравнение для такой реакции имеет вид.

Параметрами кинетического уравнения являются частные порядки реакции по компонентам (Р₍ и Р₂), величина константы скорости реакции (к), величина энергии активации (?_Л) и предэкспоненциальный множитель (к_о).

При определении частного порядка реакции по одному из компонентов необходимо провести реакцию таким образом, чтобы концентрация другого в течение определения не изменялась. Это возможно, если использовать прием, называемый методом изолирования Оствальда или методом избытков [8].

Зададим начальную концентрацию одного из исходных веществ (например, А,) гораздо большую, чем концентрацию другого: с_Ао«^сл₂, о- Поскольку глубина реакции х одинакова и для первого, и для второго вещества, при сравнении текущих концентраций первого и второго вещества можно утверждать, что текущая концентрация первого вещества практически осталась равной его начальной концентрации и будет и дальше постоянной в течение реакции.

Теперь закон скорости можно преобразовать следующим образом:

где под величиной эффективной константы скорости (к" ¹') подразумевается произведение константы скорости на начальную концентрацию первого компонента в соответствующей степени:

*^ЭФ=Ч. о*.