Построение кривых титрования

Пусть, для примера, в реакции участвуют.

В любой из моментов титрования раствор всегда содержит две окислительно-восстановительные пары:

До точки эквивалентности (при избытке железа (П)) удобнее пользоваться уравнением (1), после точки эквивалентности — уравнением (2).

Расчет потенциала в точке эквивалентности проводится, но уравнению.

Расчет точек кривой титрования приведен в табл. 6.2, кривая титрования — на рис. 6.1.

Расчет точек кривой титрования.

Примеры расчета:

1) если к 100 мл 0,1 н раствора FeS0₄ добавили 50 мл 0,1 н раствора КМп0₄ (в избытке [Fe²⁴]), то.

• ([Fe^:b] = F_{KMn (v} мл, [ Fe² | = 100 — F_KMn0(, мл);
• 2) если к 100 мл FeS0₄ добавили 99,9 мл КМп0₄ (осталось Fe²⁺ 0,1 мл, образовалось Fe³⁺ 99,9 мл), то

[Мп0₄1.

3) в конце скачка, т. е. при прибавлении 100,1 мл Мп0₄, имеем jjyj_n²⁺j 0, I ₊

= [Н | = 1, тогда.

Рис. 6.1. Кривая титрования 100,0 мл 0,1 и раствора FeS0₄ 0,1 и раствором КМп0_4.

Скачок потенциала равен 1,475 — 0,944 = 0,531 В.

Пример 6.1. Рассчитаем окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученном при приливании к 20 мл ОД н раствора FcS0₄ 18 мл 0,1 н раствора КМп0₄.

Решение. По справочным данным Фр_ез-_/Ке2+ = 0,77 В Расчет проводят по уравнению (1). В избытке будет |Fe²⁺] = 2 мл ОД н, а 18 мл ОД н КМп0₄ дадут в результате реакции |Fe^2t] = 18 мл ОД н. Тогда.