Химические свойства солей

1. Взаимодействие солей с металлами — окислительно-восстановительный процесс. При этом металл, стоящий левее в ряду стандартных электродных потенциалов, вытесняет последующие металлы из растворов их солей:

Щелочные и щелочноземельные металлы не используют для восстановления других металлов из водных растворов их солей, поскольку они взаимодействуют с водой, вытесняя водород:

• 2. Взаимодействие солей с кислотами и щелочами было рассмотрено выше.
• 3. Взаимодействие солей между собой в растворе протекает необратимо лишь в том случае, если один из продуктов — малорастворимое вещество:

4. Гидролиз солей — обменное разложение некоторых солей водой. Гидролиз солей будет подробно рассмотрен в теме «Электролитическая диссоциация».

Способы получения солей. В лабораторной практике обычно используют следующие способы получения солей, основанные на химических свойствах различных классов соединений и простых веществ.

1. Взаимодействие металлов с неметаллами:

2. Взаимодействие металлов с растворами солей:

3. Взаимодействие металлов с кислотами:

4. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами:

5. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами:

6. Взаимодействие кислот с солями:

7. Взаимодействие щелочей с солями в растворе:

8. Взаимодействие двух солей в растворе:

9. Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:

10. Взаимодействие оксидов различного характера друг с другом:

Соли встречаются в природе в виде минералов и горных пород, в растворенном состоянии в воде океанов и морей.

Комплексные соединения будут рассмотрены отдельно (гл. 12).