Химия океанических вод
Еще большее количество (около 40 • 107 Гт) Мировой океан потерял в предшествующие геологические эпохи в результате отделения и высыхания некоторых морей. В сравнении с общим содержанием солей в океанах количество их, вовлекаемое в ежегодный круговорот, относительно невелико (5 Гт). Основные составляющие этого круговорота представлены в табл. 2.4. В целом на основе этих ограничений можно… Читать ещё >
Химия океанических вод (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Океаны — это крупнейшие резервуары гидросферы, которые существуют по меньшей мере уже 3,8 млрд лет. Жизнь на Земле, вероятно, возникла в морской воде, и океаны важны для смягчения колебаний глобальной температуры.
Речные воды, дренирующие сушу континентов, попадают в океаны через дельты. Здесь пресные воды смешиваются с морской водой.
Химический состав морской воды сильно отличается от состава пресной, и это различие оказывает влияние на транспорт некоторых растворенных и твердых компонентов. Морская вода представляет собой сложный комплекс минеральных и органических компонентов и растворенных газов. Химический состав воды определяется совокупностью геохимических и биологических процессов.
Мировой океан за все время своего существования служил аккумулятором не только воды, но и приносимых ею с континентов водорастворимых неорганических соединений.
Это происходит из-за низкой минерализации испаряющейся воды; большая часть солей, попадающих в атмосферу благодаря ветрам, возвращается в океан вследствие седиментации и вымывания атмосферными осадками.
С другой стороны, вода поверхностного континентального стока постоянно привносит в океаны минеральные компоненты. В результате в океане накопилось огромное количество солей — 4,7 • 107 Гт.
Еще большее количество (около 40 • 107 Гт) Мировой океан потерял в предшествующие геологические эпохи в результате отделения и высыхания некоторых морей. В сравнении с общим содержанием солей в океанах количество их, вовлекаемое в ежегодный круговорот, относительно невелико (5 Гт). Основные составляющие этого круговорота представлены в табл. 2.4.
Таблица 2.4
Солевой баланс Мирового океана.
Составляющие баланса. | Поток, Гт/год. |
Приход. | |
Речной сток. | +3,1. |
Подземный сток. | + 1,2. |
Талые воды полярных льдов. | +0,03. |
Ветровой (эоловый) вынос с континентов. | +0,10. |
Подводный вулканизм. | +0,05. |
Растворение донных осадков. | +0,3. |
Растворение взвесей речного стока. | +0,2. |
Расход. | |
Осаждение и сорбция донными осадками. | — 3,8. |
Аэрозольный вынос на сушу. | — 0,5. |
Потери при испарении в полуизолированных морях. | — 0,6. |
Некоторое превышение приходной части солевого баланса Мирового океана над расходной частью связано со следующими факторами:
- • продолжающаяся дегазация верхней мантии Земли;
- • постепенное выветривание горных пород;
- • увеличение ветрового (эолового) выноса;
- • дополнительное поступление с речным стоком минеральных компонентов вследствие антропогенного опустынивания, уничтожения лесов на огромных территориях, эрозии почв.
По составу минеральных компонентов океанические воды очень однородны. В открытых частях океанов массовое содержание солей в среднем составляет 34,7%о (в интервале от 32,0 до 37,5%о).
Наивысшая соленость наблюдается в тропических широтах, характеризующихся наиболее высоким уровнем испарения.
Между основными химическими элементами морской воды существует довольно строгая связь, выражающаяся законом Дитмара: в воде открытых районов океана соотношения между главными компонентами основного солевого состава постоянны и не зависят от их абсолютных концентраций (табл. 2.5).
Таблица 25
Средний химический состав морской воды.
Соль. | Содержание соли. | |
г/кг воды. | %. | |
NaCl. | 27,2. | 77,8. |
MgCl2 | 3,8. | 10,9. |
Mgso4 | 1,7. | 4,7. |
CaS04 | 1,2. | 3,6. |
K2so4 | 0,9. | 2,5. |
CaCOj. | 0,1. | 0,3. |
Примерно 99,99% массы растворенных неорганических веществ образовано перечисленными в табл. 2.5 компонентами, а также Вг, F, В и Sr.
Химия основных ионов в морской воде отлична от химии поверхностных вод (табл. 2.6). Существуют три основных свойства, отражающие это отличие:
- • высокая концентрация солей в морской воде, около 35 г • л" 1;
- • приблизительно одинаковый химический состав морской воды с высоким содержанием ионов Na+ и С1~;
- • постоянные относительные концентрации основных ионов морской воды во всех океанах Земли.
Последнее свойство хорошо иллюстрируют данные, показывающие, что относительное содержание К+/С1″, измеренное в океанических областях от Ледовитого океана до Черного моря, практически неизменно в пределах аналитических ошибок 0,0205±0,0007. В океанах ионы бикарбоната (НСО3) и Са2+ включены в биологический круговорот, приводящий к вертикальному градиенту их отношений по сравнению с другими основными ионами. Однако различия в отношениях невелики — менее 1% для кальция. Существуют также данные, что состав основных ионов в морской воде изменялся лишь незначительно в течение многих миллионов лет, поэтому предполагается, что состав океанов контролируется очень долговременным геохимическим круговоротом.
Свидетельства о том, что соленость и ионный состав морской воды оставались примерно постоянными в течение по крайней мере последних 900 млн лет, были получены на основе изучения древних отложений морских эвапоритов. Эвапориты — это соли, которые выпали природным путем из испаряющейся морской воды в бассейнах, по большей части отрезанных от открытого океана.
В течение последних 900 млн лет морские эвапориты обычно идут в последовательности от секции гипс — ангидрит (CaSO^ ^P^O-CaSC^) к галиту (NaCl).
Таблица 2.6
Состав основных ионов в пресной и морской воде,
ммоль • л-1
Ион. | Речная вода. | Морская вода. |
Na+. | 0,23. | |
Mg2+ | 0,14. | |
К+ | го о. о. | |
Са2+ | 0,33. | |
нсо; | 0,85. | |
so2; | 0,09. | |
Cl; | 0,16. | |
Si4+ | 0,16. | 0,1. |
Горькие соли (названные так из-за их горького вкуса) выпадают на последних стадиях испарения и имеют варьирующийся состав, включая магниевые соли, бромиды, хлорид калия (КС1) и более сложные соли, в зависимости от условий испарения (рис. 2.4).
Порядок выпавших соединений такой же, какой наблюдается в современных морских эваноритах, и его можно воспроизвести опытным испарением морской воды. Эта последовательность осаждения солей устанавливает пределы возможных изменений в составе главных ионов в морской воде, поскольку изменения вне этих пределов имели бы результатом другие последовательности осаждения. Например, удвоение концентрации иона кальция (Са2+) при существующей в настоящее время концентрации сульфат-иона (SOf) не окажет влияния на последовательность осаждения, тогда как утроение концентрации Са2+ уже сделает это. Аналогично уменьшение или увеличение вдвое существующей в настоящее время концентрации иона калия (К*) повлечет за собой образование некоторых очень необычных горьких солей, не наблюдаемых до сих пор в геологической летописи.
Представления об изменениях концентраций иона натрия (Na+) и хлора (СИ) основаны на ископаемых отложениях галита. Общий объем известных отложений галита достигает около 30% от содержания NaCl в современных океанах. Если всю эту соль добавить в существующие океаны, соленость морской воды увеличилась бы примерно на 30%. Однако основные отложения галита достаточно хорошо распределяются по геологическому времени, и можно предположить, что никогда не было такого периода, чтобы все эти ионы были растворены в морской воде.
Нижние пределы концентраций Na+ и С1~ в морской воде можно оценить, рассмотрев самые мощные отложения эвапоритов в геологической летописи. Например, в период миоцена (5—6 млн лет назад) в бассейнах Средиземного и Красного морей было отложено около 28 • 1018 молей NaCl. Это количество соли представляет только 4% от современной массы океанического NaCl. Можно предположить, что периодические эвапоритобразующие процессы способны только ненамного уменьшить концентрации Na+ и С1″ в морской воде. Было высказано предположение, что соленость морской воды уменьшалась «рывками» от 45 до 35 г • л-1 за последние 570 млн лет. В течение этого времени образование одних лишь солей пермского возраста (280—230 млн лет назад) могло вызвать 10%-ное падение солености, что, возможно, внесло вклад в вымирание многих морских организмов в конце этого периода.
В целом на основе этих ограничений можно предположить, что химия главных ионов в морской воде изменялась лишь незначительно (возможно, не более чем с коэффициентом 2 для каждого отдельного иона) в течение последних 900 млн лет или около того (немного меньше, чем за четверть геологического времени).
Рис. 2.4. Последовательный ряд и приблизительные мощности слоев солей, осаждающихся при испарении 1 км2
морской воды