Коперниций. 
Фундаментальная радиохимия

Конерниций (copemicium) Си принадлежит 12-й группе (переходные металлы) 7-го периода периодической системы элементов (аналог ртути), Z = 112, А = 285. Назван в честь Н. Коперника. Впервые синтезирован в Институте тяжелых ионов (Дармштадт, Германия) группой С. Хоффманна. Два ядра ²⁷⁷Сп были получены путем ядерной реакции:

Более тяжелые изотопы коиерниция были получены позднее в Объединенном институте ядерных исследований (Дубна, Россия).

В настоящее время известно шесть изотопов коиерниция, самый легкий ²⁷⁷Сп (Т_½ = 1,1 с), самый тяжелый ²⁸⁵Сп (Г_½ = = 29 с, а-распад в²⁸¹ Ds), он же самый устойчивый. Возможен долгоживущий изомер ^285wCn (Г_½ = 8,9 м).

Электронная конфигурация |Rn|5/^{, 4}6d¹⁰7s². Плотность 23,7 г/см³, окислительное состояние 4, 2, 0 (основное +4), атомный радиус 110 нм, ковалентный радиус 122 нм. Аналог ртути. Путем реакции с золотом было показано, что коперниций чрезвычайно летучий металл (возможно даже газ при стандартной температуре и давлении) — следствие релятивистских эффектов. Должен образовать металл-металл связи с Си, Pd, Pt, Ag и Аи и труднее окисляться, чем ртуть. CnF₄ более стабилен, чем соответствующий фторид ртути, a CnF₂ менее стабилен, чем HgF₂. Молекула CnF₄ должна быть гораздо стабильнее по отношению к отщеплению F₂, чем молекула HgF^. Последнее обстоятельство можно интерпретировать как проявление у коиерниция свойств, характерных для переходного элемента. В водных растворах, вероятно, находится в +2 и +4 окислительных состояниях, причем состояние +4 более стабильно. Ион Сп²⁺ нестабилен, а возможно, и не существует. В полярных растворителях коперниций находится в форме анионов CnF₃ и CnF₃.