Стереохимия р-элементов.
Структурная неорганическая химия

РефератПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Проектное задание Читая литературу, найдите те редчайшие случаи, когда устойчивая молекула или ион, по составу удовлетворяющие требованиям к классической структуре (п. 2.2.2), имеют строение, не согласующееся с принципом валентности, а также чуть более частые случаи, когда вещество не удовлетворяет этим требованиям, и всё же его структура не противоречит валентности. Тест содержит 6 заданий… Читать ещё >

Стереохимия р-элементов. Структурная неорганическая химия (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

2.4.1 Сравнение разных подходов к проблеме. Валентность предсказывает число связей, но не их пространственное расположение (стереохимию). Наиболее строгий подход к стереохимии состоит в вычислении полной энергии для разных расположений атомов (расстояний и углов), построении многомерных потенциальных поверхностей и отыскании на них минимумов, соответствующих устойчивому состоянию. Это очень сложно и ненаглядно. Желательно иметь качественную модель. Одна из таких моделей — концепция гибридизации, широко описанная в учебниках. Согласно ей, форма окружения определяется типом гибридизации АО центрального атома. Вот только непонятно, как заранее узнать этот тип. На самом деле, почти никакой предсказательной силы у этого метода нет — сначала экспериментально определяют форму окружения, а потом под неё подбирают подходящую гибридизацию. Гораздо продуктивнее (да и проще) теория отталкивания электронных пар валентного уровня (ОЭПВУ, или VSEPR на языке оригинала). Эта теория хорошо описывает форму окружения атомов и валентные углы в классических ковалентных структурах, используя валентные схемы, рассмотренные выше. Ее основные положения:
2.4.2 Форма окружения определяется суммарным числом сигма-связей и неподеленных электронных пар на внешнем уровне центрального атома. Каждому числу пар соответствует определенное расположение пар, обеспечивающее их максимальное удаление — это те расположения, которые в табл. 6 указаны первыми при каждом значении n (но теперь под n подразумевается не число связей, а число пар — как связывающих, так и несвязывающих). Следует подчеркнуть, что при подсчете числа пар двойная и тройная связь считается за одну связь, иначе окажется, что двойная связь должна быть направлена в две разные вершины.
2.4.3 Неподеленные пары отталкиваются сильнее, чем связывающие, и под их влиянием валентные углы становятся меньше идеальных значений, указанных в табл. 6 (если этому не противодействует такое же отталкивание с противоположной стороны), а кратные связи — сильнее, чем простые. Поэтому в координационной группе с неэквивалентными вершинами — треугольной дипирамиде — неподеленные пары и кратные связи занимают экваториальное положение, где меньше близких соседей.
2.4.4 При увеличении ЭО лигандов или при уменьшении ЭО центрального атома отталкивание связывающих пар ослабевает, т.к. они удаляются от центра.
2.4.5 Выводы. В отсутствие неподеленных пар прогнозы классической ковалентной модели и ионной модели совпадают, а при наличии неподеленных пар принципиально отличаются, и появляются координационные группы, которые либо отсутствуют в табл. 6, либо указаны там как менее выгодные, но они получаются из «выгодных» путем удаления вершин. Например, если бы молекула аммиака была ионной, она должна была бы иметь плоскую форму (n=3), а по теории отталкивания электронных пар, в согласии с экспериментом, она получается не плоской, а пирамидальной, т.к. n=4, расположение пар тетраэдрическое, но в одной из вершин тетраэдра нет атома водорода, и согласно п. 2.4.3 валентные углы меньше тетраэдрического, а в воде ещё меньше, т.к. там две неподелённые пары.

Проектное задание Читая литературу, найдите те редчайшие случаи, когда устойчивая молекула или ион, по составу удовлетворяющие требованиям к классической структуре (п. 2.2.2), имеют строение, не согласующееся с принципом валентности, а также чуть более частые случаи, когда вещество не удовлетворяет этим требованиям, и всё же его структура не противоречит валентности.

Тест рубежного контроля № 2.

Тест содержит 6 заданий, на выполнение которых отводится 3 минуты. Выберите наиболее правильный, по Вашему мнению, вариант ответа и отметьте его любым значком в бланке ответов.


1. Строение какой из перечисленных молекул нельзя описать на основе классического понятия валентности?
1).	C₃H₆O.	2).	B₄H₁₀
3).	Si₂H₆	4).	H₃BO₃
2. Строение какого из перечисленных немолекулярных веществ можно качественно описать на основе классического понятия валентности?
1).	MoSi₂	2).	Mg₂Si.
3).	CaO.	4).	SiO₂
3. Резонанс валентных схем — это:
1).	условный приём, эффективный для качественного описания классических ковалентных структур	2).	метод количественного описания любых структур, независимо от характера связи.
3).	устаревшее понятие, ничего не дающее для понимания структуры.	4).	реальный эффект, наблюдаемый, например, в спектрах ЯМР.
4. Какая из перечисленных частиц (молекул или ионов) изоэлектронна молекуле CO2?
1).	NO₂	2).	NO₂^-
3).	NO₂⁺	4).	SO₂
5. Валентные углы ClAsCl в молекуле AsCl3.
1).	все в пределах 85−109.	2).	все в пределах 109−119.
3).	два в пределах 80−90, а третий гораздо больше.	4).	все по 120.
6. Какая из перечисленных молекул неполярна, хотя имеет полярные связи?
1).	OF₂	2).	BF₃
3).	PF₃	4).	SO₂

Бланк ответов.


№.
1).
2).
3).
4).

Критерий оценки: Каждое задание оценивается в 5 баллов. Тест считается пройденным при условии получения 25 баллов.

Показать весь текст

Заполнить форму текущей работой

Другие работы

Структурный синтез. Решение комплексной задачи синтеза дискретного устройства с памятью

Т.к. представленные функции содержат более 4х переменных, то для их минимизации воспользуемся методом Викентьева: будем поразрядно сравнивать рабочие и запрещенные наборы. Т. к число переменных в функциях — 5, то решение задачи сводится к минимизации логической функции трех переменных с помощью куба соседних чисел для младшего разряда рабочих чисел и минимизации логической функции двух переменных…

Реферат