Существующие методы анализа, их характеристика

Для определения жесткости могут быть использованы:

• а) визуально-колориметрический метод, пригодный для анализа воды с очень малой жесткостью порядка десятых долей микрограмм — эквивалента в литре;
• б) объемный олеатный метод, применяемый относительно редко, обычно в тех случаях, когда трилонатный метод оказывается неэффективным.
• в) кислотно — основное титрование.

Колориметрический метод Этот метод основан на различной интенсивности окраски хром темно-синего в зависимости от концентрации ионов Ca2+ и Mg2+ в анализируемой воде и может быть использован для быстрого определения малых жесткостей воды (от 10 мкг-экв/л).

Олеатный метод Этот метод основан на малой растворимости олеатов кальция и магния. Поэтому добавление раствора олеата калия к анализируемой пробе воды и ее взбалтывание вызывает сначала осаждение всех содержащихся в воде ионов кальция и магния в виде олеата, и лишь затем избыток олеата калия приводит к образованию устойчивости пены, что и служит признаком окончания титрования.

Минимальное количество олеата, уже вызывающее при взбалтывании пробы воды появление пены, зависит от концентрации в ней ионов кальция и магния. Эта зависимость не имеет характера прямой пропорциональности и является более сложной, что указывает на отсутствие простых стехиометрических соотношений при взаимодействии олеата калия с ионами щелочноземельных металлов.

Олеатный метод определения жесткости применим для анализа вод, жесткость которых не превышает 0,5 мкг-экв/л.

Наименьшая жесткость, которая может быть достаточно надежно зафиксирована олеатным методом, составляет 2 мкг-экв/л. Таким образом, чувствительность этого метода практически такая же, как и трилонометрического.

Метод кислотно-основного титрования В основе кислотно-основного титрования в водных растворах лежат реакции взаимодействия между кислотами и основаниями:

H++OH- = H2O (1.4).

С помощью этого метода прямым титрованием можно определить концентрацию кислоты или основания или содержание элементов, образующих кислоты или растворимые основания (например, фосфора — в виде фосфорной кислоты, мышьяка — в виде мышьяковой кислоты и т. п.).

Обратным титрованием или косвенными методами находят содержание некоторых солей (например, солей аммония, кальция и др.). применяя специальные приемы, титруют смеси кислот с их солями, смеси кислых и средних солей и т. д.