ΠΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°.
Π‘Π΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ ΠΈ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Ρ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½ΠΈΡ.
ΠΡΡΠΈΠ½Π°ΠΆ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°
ΠΠΎ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΡ ΠΠ°ΡΠΊΠ΅ΡΠ° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠΈΠΉ ΡΠ²ΠΈΠ½Π΅Ρ ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΡΡΡ Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ Ρ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΈΡΠ΅ΠΊΠΈΠΌ ΡΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ. ΠΡΠΈ ΠΎΡ Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ ΡΡΠΎΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΏΠ»Π°Π²Π° ΡΠ²ΠΈΠ½Π΅Ρ-ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ-ΡΠΈΠ½ΠΊ Π½ΠΈΠΆΠ΅ 4000 ΠΎΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ Π½ΠΈΠΆΠ½ΠΈΠΉ ΡΠ»ΠΎΠΉ, ΡΠΎΡΡΠΎΡΡΠΈΠΉ ΠΈΠ· ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ°, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠΉ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠΈΡ Π½Π΅Π±ΠΎΠ»ΡΡΠΎΠ΅ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°, ΠΈ Π²Π΅ΡΡ Π½ΠΈΠΉ ΡΠ²Π΅ΡΠ΄ΡΠΉ ΡΠ»ΠΎΠΉ, ΡΠΎΡΡΠΎΡΡΠΈΠΉ ΠΈΠ· ΡΠΌΠ΅ΡΠ°Π½Π½ΡΡ ΠΊΡΠΈΡΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ² ΡΠΈΠ½ΠΊ-ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ Ρ Π½Π΅Π±ΠΎΠ»ΡΡΠΈΠΌ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎΠΌ ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ°. ΠΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΡΠΌΠ΅ΡΠ°Π½Π½ΡΡ ΠΊΡΠΈΡΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ² ΡΠΈΠ½ΠΊ… Π§ΠΈΡΠ°ΡΡ Π΅ΡΡ >
ΠΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°. Π‘Π΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ ΠΈ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Ρ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½ΠΈΡ. ΠΡΡΠΈΠ½Π°ΠΆ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° (ΡΠ΅ΡΠ΅ΡΠ°Ρ, ΠΊΡΡΡΠΎΠ²Π°Ρ, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠΎΠ»ΡΠ½Π°Ρ)
ΠΡΠΈΠΌΠ΅ΡΠ½ΠΎ 80% ΠΎΡ ΠΎΠ±ΡΠ΅Π³ΠΎ ΠΌΠΈΡΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²Π° Π΄ΠΎΠ±ΡΠ²Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ°Π΅ΡΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡΠ½ΡΠΉ ΠΏΡΠΎΠ΄ΡΠΊΡ ΠΏΠ΅ΡΠ΅ΡΠ°Π±ΠΎΡΠΊΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½ΡΡ ΡΡΠ»ΡΡΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΡΡΠΆΠ΅Π»ΡΡ ΡΠ²Π΅ΡΠ½ΡΡ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ², ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠΈΡ ΡΡΠ»ΡΡΠΈΠ΄ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°. ΠΡΠΈ ΠΏΠΈΡΠΎΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΠΏΠ΅ΡΠ΅ΡΠ°Π±ΠΎΡΠΊΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΈΡΠ΅ΠΊΠΈΡ ΡΡΠ»ΡΡΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ°. ΠΠ΅Π΄ΠΈ, ΡΠΈΠ½ΠΊΠ°, ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄Π½Π΅Π΅ ΠΈΠ·Π²Π»Π΅ΠΊΠ°Π΅ΡΡΡ Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ Ρ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΡΠΌ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΠΌ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠΈΡ ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ°, ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ°.
ΠΠ»Ρ ΠΎΠ±ΠΎΠ³Π°ΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠΈΡ ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎΠΌ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡΡ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡ ΠΠ°ΡΠΊΠ΅ΡΠ° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΠ°ΡΠΈΠ½ΡΠΎΠ½Π°.
ΠΠΎ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΡ ΠΠ°ΡΠΊΠ΅ΡΠ° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠΈΠΉ ΡΠ²ΠΈΠ½Π΅Ρ ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΡΡΡ Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ Ρ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΈΡΠ΅ΠΊΠΈΠΌ ΡΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ. ΠΡΠΈ ΠΎΡ Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ ΡΡΠΎΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΏΠ»Π°Π²Π° ΡΠ²ΠΈΠ½Π΅Ρ-ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ-ΡΠΈΠ½ΠΊ Π½ΠΈΠΆΠ΅ 4000 ΠΎΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ Π½ΠΈΠΆΠ½ΠΈΠΉ ΡΠ»ΠΎΠΉ, ΡΠΎΡΡΠΎΡΡΠΈΠΉ ΠΈΠ· ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ°, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠΉ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠΈΡ Π½Π΅Π±ΠΎΠ»ΡΡΠΎΠ΅ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°, ΠΈ Π²Π΅ΡΡ Π½ΠΈΠΉ ΡΠ²Π΅ΡΠ΄ΡΠΉ ΡΠ»ΠΎΠΉ, ΡΠΎΡΡΠΎΡΡΠΈΠΉ ΠΈΠ· ΡΠΌΠ΅ΡΠ°Π½Π½ΡΡ ΠΊΡΠΈΡΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ² ΡΠΈΠ½ΠΊ-ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ Ρ Π½Π΅Π±ΠΎΠ»ΡΡΠΈΠΌ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎΠΌ ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ°. ΠΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΡΠΌΠ΅ΡΠ°Π½Π½ΡΡ ΠΊΡΠΈΡΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ² ΡΠΈΠ½ΠΊ — ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²ΡΠ²Π°Π΅ΡΡΡ Π½Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²ΡΡΠΎΠΊΠΎΠΉ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΠΌΠΎΡΡΠΈ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° Π² ΡΠΈΠ½ΠΊΠ΅, ΡΠ΅ΠΌ Π² ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ΅, ΠΈ Π½Π° ΡΠ°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΡΠΈ ΠΎΡ Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠ΅Π³ΠΎ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΈ ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ° Π½Π° Π΄Π²Π° ΡΠ»ΠΎΡ. ΠΡΠΈ ΠΎΡΠ³ΠΎΠ½ΠΊΠ΅ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ° (ΡΠΎΡΠΊΠ° ΠΊΠΈΠΏΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ³ΠΎ 907Β°) ΠΈΠ· ΡΠΏΠ»Π°Π²Π° ΡΠ²ΠΈΠ½Π΅Ρ — ΡΠΈΠ½ΠΊ — ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ ΠΎΡΡΠ°Π΅ΡΡΡ ΡΠ²ΠΈΠ½Π΅Ρ. ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠΉ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠΈΡ 8—12% ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΈ ΡΠ»ΡΠΆΠΈΡ Π΄Π»Ρ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΡΡΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΏΡΡΠ΅ΠΌ ΠΊΡΠΏΠ΅Π»ΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ. ΠΠ· ΡΡΠΎΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΏΠ»Π°Π²Π° ΡΠ²ΠΈΠ½Π΅ΡΡΠΈΠ½ΠΊ — ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ ΡΠΈΠ½ΠΊ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ Π±ΡΡΡ ΡΠ΄Π°Π»Π΅Π½ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Na2Zn02 ΠΏΠ»Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ Na2C03.
ΠΠΎ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΡ ΠΠ°ΡΡΠΈΠ½ΡΠΎΠ½Π° ΡΠ°ΡΠΏΠ»Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΡΠΉ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠΈΠΉ ΡΠ²ΠΈΠ½Π΅Ρ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ ΠΎΡ Π»Π°ΠΆΠ΄Π°Π΅ΡΡΡ. Π‘Π²ΠΈΠ½Π΅Ρ, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠΉ ΠΊΡΠΈΡΡΠ°Π»Π»ΠΈΠ·ΡΠΉ ΠΏΠ΅ΡΠ²ΡΠΌ, ΠΎΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ Π΄ΠΎ ΡΠ΅Ρ ΠΏΠΎΡ, ΠΏΠΎΠΊΠ° ΡΠ°ΡΠΏΠ»Π°Π² Π½Π΅ Π΄ΠΎΡΡΠΈΠ³Π½Π΅Ρ ΡΠΎΡΡΠ°Π²Π° ΡΠ²ΡΠ΅ΠΊΡΠΈΠΊΠΈ Ρ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ 2,25% ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°. ΠΠ²ΡΠ΅ΠΊΡΠΈΠΊΠ° Π·Π°ΡΠ²Π΅ΡΠ΄Π΅Π²Π°Π΅Ρ ΠΏΡΠΈ 304Β° ΠΈ ΡΠ»ΡΠΆΠΈΡ Π·Π°ΡΠ΅ΠΌ Π΄Π»Ρ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΡΡΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΊΡΠΏΠ΅Π»ΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ.
ΠΡΠΈ ΠΊΡΠΏΠ΅Π»ΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΡΠ²ΠΈΠ½Π΅Ρ, ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠΈΠΉ 2,25—12% ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°, ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΡΡΡ Π² ΠΊΡΠΏΠ΅Π»ΡΡ Π² ΠΏΠ΅ΡΠΈ, ΠΊΡΠ΄Π° ΠΏΠΎΠ΄Π°ΡΡ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡΡ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄ ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Π΅ΡΡ Π½ΠΎΡΡΡ ΡΠ°ΡΠΏΠ»Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π°. ΠΠΊΠΈΡΡ ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ° (ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠΎΠ²ΡΠΉ Π³Π»Π΅Ρ) Π Π¬Π Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ Ρ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π°ΠΌΠΈ ΠΌΡΡΡΡΠΊΠ°, ΡΡΡΡΠΌΡ, ΡΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡΠΈΠΌΠΈΡΡ ΠΏΡΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΌ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠ΅Π³ΠΎ ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ° (Ρ Π±ΠΎΠ»ΡΡΠΈΠΌ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°), ΡΠ΄Π°Π»ΡΡΡ Ρ ΠΏΠΎΠ²Π΅ΡΡ Π½ΠΎΡΡΠΈ ΡΡΡΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠΉ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠΈΡ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅ΡΠ½ΠΎ 95% Ag.
ΠΡΠ΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΎΡ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠ΅Π³ΠΎ ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ° Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌ ΠΏΡΡΠ΅ΠΌ, ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡ Π°Π½ΠΎΠ΄Ρ ΠΈΠ· ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠ΅Π³ΠΎ ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ°, Π° Π² ΠΊΠ°ΡΠ΅ΡΡΠ²Π΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠ° — Π³Π΅ΠΊΡΠ°ΡΡΠΎΡΠΎΠΊΡΠ΅ΠΌΠ½Π΅Π²ΡΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΡ H2[SiF6] Ρ Π³Π΅ΠΊΡΠ°ΡΡΠΎΡΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°ΡΠΎΠΌ ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ° Pb[SiF6]. ΠΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ ΡΠ²ΠΈΠ½Π΅Ρ ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°Π΅ΡΡΡ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅, Π° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ Ρ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡΠΎΠΌ, ΠΏΠ»Π°ΡΠΈΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΠ»Π°ΡΠΈΠ½ΠΎΠ²ΡΠΌΠΈ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΏΠ΅ΡΠ΅Ρ ΠΎΠ΄ΡΡ Π² Π°Π½ΠΎΠ΄Π½ΡΠΉ ΡΠ»Π°ΠΌ. ΠΠ½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡΠ½ΠΎ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΌ ΡΠ°ΡΠΈΠ½ΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠ΅ΠΉ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΡ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡΡ Π² ΠΊΠ°ΡΠ΅ΡΡΠ²Π΅ Π°Π½ΠΎΠ΄ΠΎΠ² (ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡ ΠΏΡΠΈ ΡΡΠΎΠΌ ΡΠ°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΡΡ ΡΠ΅ΡΠ½ΡΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡ), Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°ΡΡ ΠΌΠ΅Π΄Ρ, Π° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ ΠΈ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡΠΎ ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ Ρ ΠΏΠ»Π°ΡΠΈΠ½ΠΎΠ²ΡΠΌΠΈ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠ΅ΡΠ΅Π²ΠΎΠ΄ΡΡ Π² Π°Π½ΠΎΠ΄Π½ΡΠΉ ΡΠ»Π°ΠΌ.
ΠΠ·Π²Π»Π΅ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°, Π·ΠΎΠ»ΠΎΡΠ° ΠΈ ΠΏΠ»Π°ΡΠΈΠ½ΠΎΠ²ΡΡ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· Π°Π½ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ»Π°ΠΌΠ° Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΡΡΡΠ΅ΡΡΠ²Π»ΡΠ΅ΡΡΡ Ρ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌ ΠΏΡΡΠ΅ΠΌ. Π ΠΎΡΠ»ΠΈΡΠΈΠ΅ ΠΎΡ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡΠ° ΠΈ ΠΏΠ»Π°ΡΠΈΠ½ΠΎΠ²ΡΡ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ² ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡΠ΅ΡΡΡ Π°Π·ΠΎΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠ΅.
ΠΠ· Π½ΠΈΡΡΠ°ΡΠ° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° AgNO3 ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡΠ°Π΄ΠΈΡΡ ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠΎΠΌ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II), ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌ ΡΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ, ΡΠΎΡΠΌΠ°Π»ΡΠ΄Π΅Π³ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ Π² Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΡΠ΅Π΄Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π½ΠΈΡΡΠ°ΡΠΎΠΌ ΠΌΠ°ΡΠ³Π°Π½ΡΠ° (II) Π² ΡΠ΅Π»ΠΎΡΠ½ΠΎΠΉ:
- 3AgNO3+ 3FeSO4 = 3Ag + Fe (NO3)3 + Fe2(SO4)3
- 2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn (NO3)2
- 2[Ag (NH3)2]OH + HCHO = 2Ag + 3NH3 + HCOONH4 + H2O
- 2AgNO3 + Mn (NO3)2 + 4NaΠΠ = 2Ag + MnO2 + 4NaNO3 + 2H2O
ΠΡΠΈΠΌΠ΅ΡΠ½ΠΎ 20% ΠΌΠΈΡΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²Π° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ°ΡΡ ΠΏΠ΅ΡΠ΅ΡΠ°Π±ΠΎΡΠΊΠΎΠΉ ΡΠΎΠ±ΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΠΎ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΡΠ½ΡΡ ΡΡΠ΄ ΠΈ ΡΠ΅ΠΊΡΠΏΠ΅ΡΠ°ΡΠΈΠ΅ΠΉ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ΅Π½ΡΡ ΠΈΠ·Π΄Π΅Π»ΠΈΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π»ΠΎΠΌΠ°.
ΠΠ·ΠΌΠ΅Π»ΡΡΠ΅Π½Π½ΡΡ, ΡΠ°Π·ΠΌΠΎΠ»ΠΎΡΡΡ ΠΈ ΠΎΠ±ΠΎΠ³Π°ΡΠ΅Π½Π½ΡΡ (Π² ΡΠ»ΡΡΠ°Π΅ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°Π½ΠΈΡ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°) ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΡΠ½ΡΡ ΡΡΠ΄Ρ ΠΏΠ΅ΡΠ΅ΡΠ°Π±Π°ΡΡΠ²Π°ΡΡ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΡΠΈΠ°Π½ΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ, Π°ΠΌΠ°Π»ΡΠ³Π°ΠΌΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ, Ρ Π»ΠΎΡΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ ΠΈ Π΄Ρ.
Π ΡΠ»ΡΡΠ°Π΅ ΠΏΠ΅ΡΠ΅ΡΠ°Π±ΠΎΡΠΊΠΈ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΡΠΈΠ°Π½ΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ ΡΠΎΠ½ΠΊΠΎ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π»ΡΡΠ΅Π½Π½ΡΡ ΡΡΠ΄Ρ (ΠΏΡΠΈΡΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ, Π°ΡΠ³Π΅Π½ΡΠΈΡ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ΅ΡΠ°ΡΠ³ΠΈΡΠΈΡ) ΡΠΌΠ΅ΡΠΈΠ²Π°ΡΡ Ρ 0,4%-Π½ΡΠΌ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠΌ NaCN ΠΈ ΠΏΠ΅ΡΠ΅ΠΌΠ΅ΡΠΈΠ²Π°ΡΡ ΡΡΡΡΠ΅ΠΉ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡΡ Π° Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΡΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ Π² ΠΏΡΠΈΡΡΡΡΡΠ²ΠΈΠΈ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡΡ Π° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ ΠΈ Π°ΡΠ³Π΅Π½ΡΠΈΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡΡΡΡΡ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½Π΅Π΅, ΡΠ΅ΠΌ ΠΊΠ΅ΡΠ°ΡΠΏΠΈΡΠΈΡ.
2Ag + 4NaCN + H20 + 1/202 = 2Na[Ag (CN)2] + 2NaOH.
Ag2S + 5NaCN + H20 + 1/202 = 2Na[Ag (CN)2] + 2NaOH + NaSΠ‘N.
AgCl + 2NaCN = Na[Ag (CN)2] + NaCl.
Π‘ΡΠ»ΡΡΠΈΠ΄ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° Ag2S ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡΠ΅ΡΡΡ Π² ΡΠ΅ΡΡΠ°ΡΠΈΠ°Π½ΠΎΡΠΈΠ½ΠΊΠ°ΡΠ΅ (II) Π½Π°ΡΡΠΈΡ ΠΏΠΎ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ.
Ag2S + Na2[Zn (CN)4] = 2Na[Ag (CN)2] + ZnS.
ΠΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ Π²Π·ΡΡΠΎΠ³ΠΎ Π΄Π»Ρ ΠΏΠ΅ΡΠ΅ΡΠ°Π±ΠΎΡΠΊΠΈ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΡΠ½ΡΡ ΡΡΠ΄ ΡΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ Π±ΠΎΠ»ΡΡΠ΅ ΡΠ΅ΠΎΡΠ΅ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡΠΊΡ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ΅Π½Π½ΡΠ΅ ΡΡΠ΄Ρ ΡΠ°ΡΡΠΎ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°Ρ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΈ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ°, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠ΅ ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ ΡΠ΅Π°Π³ΠΈΡΡΡΡ Ρ ΡΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ Π½Π°ΡΡΠΈΡ.
Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΡΡΡΠ΅ΡΡΠ²Π»ΡΠ΅ΡΡΡ Π² Π΄Π΅ΡΠ΅Π²ΡΠ½Π½ΡΡ ΡΠ°Π½Π°Ρ Π΄ΠΈΠ°ΠΌΠ΅ΡΡΠΎΠΌ 10−12 ΠΌ.
ΠΠ· ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠ² ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½ΡΡ ΡΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ Π±ΡΡΡ ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΎ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° ΡΠΎΠ½ΠΊΠΎ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π»ΡΡΠ΅Π½Π½ΡΠΌ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌ ΡΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π»ΡΠΌΠΈΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ. ΠΡΠ°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΈΠ· ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠ² ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½ΡΡ ΡΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌ ΡΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π»ΡΠΌΠΈΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΡΡΡΠ΅ΡΡΠ²Π»ΡΠ΅ΡΡΡ ΠΏΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡΠΌ.
- 2Na[Ag (CN)2] + Zn = 2Ag + Na2[Zn (CN)4]
- 3Na[Ag (CN)2] +Al + 4NaOH + 2H2O = 3Ag + NΠ°[Π1(ΠΠ)4(Π2O)2]+6NaCN
Π‘ΡΡΠΎΠ΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΡΡΡ, ΠΎΡΠ»ΠΈΠ²Π°Π΅ΡΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π±ΡΡΡΠΊΠΎΠ² ΠΈ Π·Π°ΡΠ΅ΠΌ ΡΠ°ΡΠΈΠ½ΠΈΡΡΠ΅ΡΡΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.
ΠΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠ·Π²Π»Π΅ΡΡ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½ΡΠΉ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ [Ag (CN)2] Ρ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡΡΡ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΡΡ ΡΠΌΠΎΠ». ΠΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡΡ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΡΠ΅ ΡΡΠ»ΡΡΠΈΠ½ΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡΠ΅ ΡΠΌΠΎΠ»Ρ R2S04 (ΠΏΡΠ΅Π΄Π²Π°ΡΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ ΠΎΠ±ΡΠ°Π±ΠΎΡΠ°Π½Π½ΡΠ΅ 5%-Π½ΡΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π½ΡΠΌ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠΌ ΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΡ). Π Π΅Π°ΠΊΡΠΈΡ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° Π² ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΠ΅ ΠΈΠ·Π²Π»Π΅ΡΠ΅Π½ΠΈΡ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² [Ag (CN)2] Ρ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡΡΡ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΡΡ ΡΠΌΠΎΠ» (ΠΏΡΠ΅Π΄ΠΏΠΎΡΡΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΠΎΡΠΈΡΡΡΡ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡΠΎΠ²) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡΠ΅Π΄ΡΡΠ°Π²ΠΈΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡΡΡΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠΌ:
R2S04 + 2[Ag (CN)2]- -> 2R[Ag (CN)2] + SO2-
Π§ΡΠΎΠ±Ρ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΡ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΠΊΠ°Π»Π°, ΡΠΎΠ·Π΄Π°ΡΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΡΡ ΡΡΠ΅Π΄Ρ (ΡΠ — 3,5).
ΠΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½ΡΠ΅ ΡΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Ρ Π²ΡΠΌΡΠ²Π°ΡΡ ΠΈΠ· Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΠΌΠΎΠ»Ρ ΡΠ΅Π»Π΅ΠΊΡΠΈΠ²Π½ΡΠΌ ΡΠ»ΡΠ΅Π½ΡΠΎΠΌ, Π½Π°ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Ρ 2 Π½. ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠΌ ΡΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π°ΡΡΠΈΡ.
ΠΡΠΎΡΠ΅ΡΡ Π°ΠΌΠ°Π»ΡΠ³Π°ΠΌΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡΡ ΠΊ ΡΡΠ΄Π°ΠΌ, ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠΈΠΌ ΡΠ°ΠΌΠΎΡΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ, Π°ΡΠ³Π΅Π½ΡΠΈΡ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ΅ΡΠ°ΡΠ³ΠΈΡΠΈΡ, ΠΎΠ½ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²ΡΠ²Π°Π΅ΡΡΡ Π½Π° ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Π°ΠΌΠ°Π»ΡΠ³Π°ΠΌΡ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°.
ΠΠ»Ρ Π°ΠΌΠ°Π»ΡΠ³Π°ΠΌΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ ΡΠΎΠ½ΠΊΠΎ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π»ΡΡΠ΅Π½Π½ΡΠ΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΡΠ½ΡΠ΅ ΡΡΠ΄Ρ ΠΎΠ±ΡΠ°Π±Π°ΡΡΠ²Π°ΡΡ Π½Π΅Π±ΠΎΠ»ΡΡΠΈΠΌ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ ΠΈ ΡΡΡΡΡΡ (1 Π²Π΅Ρ. Ρ ΡΡΡΡΠΈ Π½Π° 6 Π²Π΅Ρ. Ρ. ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°).
Π‘ΡΠ»ΡΡΠΈΠ΄ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° Ag2S ΠΏΠΎΠ΄ Π΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (1) (ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠΉ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΠ΅ΡΡΡ ΠΏΡΠΈ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΡΡΡΡΡΡ) ΠΏΡΠ΅Π²ΡΠ°ΡΠ°Π΅ΡΡΡ Π² Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°:
Ag2S + 2CuCl = 2AgCl + Cu2S 2CuCl2 + 2Hg = 2CuCl + Hg2Cl2
ΠΠΎΡΠ»Π΅Π΄Π½ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ΄ Π΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡΡΡΠΈ ΠΈ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (1) Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Π΅ΡΡΡ Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°, ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΠ΅Ρ Π°ΠΌΠ°Π»ΡΠ³Π°ΠΌΡ Ρ ΡΡΡΡΡΡ:
2AgCl + 2Hg = 2Ag+ Hg2Cl2
AgCl + CuCl = Ag + CuCl2
ΠΠΌΠ°Π»ΡΠ³Π°ΠΌΡ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΡΠΈΠ»ΡΡΡΡΡΡ ΠΏΠΎΠ΄ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ. ΠΡΠΈ ΠΎΡΠ³ΠΎΠ½ΠΊΠ΅ ΡΡΡΡΠΈ ΠΎΡΡΠ°Π΅ΡΡΡ ΡΡΡΠΎΠ΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠΎ, ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ΅ ΠΎΡΠΈΡΠ°ΡΡ Ρ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΡ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±ΠΎΠΌ.
ΠΡΠΈ ΠΏΡΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ ΡΡΠ»ΡΡΠΈΠ΄Π° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΈ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ (+500…600Β°Π‘) Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎΠΉ Π°ΡΠΌΠΎΡΡΠ΅ΡΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΠ΅ΡΡΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°:
Ag2S + 2NaΠ‘l + 2O2 = 2AgCl + Na2SO4
ΠΠ»Ρ ΠΈΠ·Π²Π»Π΅ΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΈΠ· AgCl ΠΏΠ»ΠΈ ΠΈΠ· Na[AgCl2] ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡΡ Π°ΠΌΠ°Π»ΡΠ³Π°ΠΌΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅, ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΌΠ΅Π΄ΡΡ ΠΈ ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΡΠ»ΡΡΠΈΠ΄Π° ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° ΠΈΠ· ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡ Na2[Ag2(S203)2].
AgCl + NaCl = Na[AgCl2].
Na[AgCl2] + Cu = Ag + Na[CuCl2].
2AgCl + 2Na2S2O3 = Na2[Ag2(S2O3)2] + 2NaCl.
Na2[Ag2(S2O3) ]+Na2S = Ag2S + 2Na2S2O3
Π‘ΡΠ»ΡΡΠΈΠ΄ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ° Ag2S Π·Π°ΡΠ΅ΠΌ ΠΏΠ΅ΡΠ΅ΡΠ°Π±Π°ΡΡΠ²Π°ΡΡ Ρ ΡΠ΅Π»ΡΡ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΠ»Π΅ΠΌΠ΅Π½ΡΠ°ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ΅ΡΠ΅Π±ΡΠ°.