ΠΠΎΠ½ΡΡΠΎΠ»ΡΠ½Π°Ρ β1 ΠΏΠΎ Ρ
ΠΈΠΌΠΈΠΈ, Π²Π°ΡΠΈΠ°Π½Ρ 5, Π‘ΠΠ±ΠΠ₯Π€Π.
ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΡΡ Π² Π³ΡΠ°ΠΌΠΌΠ°Ρ
ΠΌΠ°ΡΡΡ 1 Π°ΡΠΎΠΌΠ° Π½Π΅ΠΎΠ½Π°.
ΠΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡΡΡ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΠ½ΡΡ
ΠΎΡΠ½ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΠΉ, ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡΡ
Π°
ΠΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡΡΡ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΠ½ΡΡ ΠΎΡΠ½ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΠΉ, ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡΡ Π° Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ Π΄Π»Ρ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ³ΠΎΡΠ°Π½ΠΈΡ 3 Π» ΠΏΡΠΎΠΏΠ°Π½Π° (71,73 Π»). ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½Π½ΡΠ΅ ΡΠΎΡΠΌΡΠ»Ρ ΠΈ Π³ΡΠ°ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΡΡ Π΅ΠΌΡ Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Π²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΠΎΡΠ±ΠΈΡΠ°Π»Π΅ΠΉ Π°ΡΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²: Cl, Fe2+. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½ΡΡ ΠΏΡΠ΅Π²ΡΠ°ΡΠ΅Π½ΠΈΠΉ. ΠΠ±Π΅ ΡΠΎΠ»ΠΈ ΠΈΠ·ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΈΡΡ Π³ΡΠ°ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°ΡΡ: NaCrO2 => Cr2(SO4)3. ΠΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡΡΡ ΠΏΡΠ°Π²ΠΈΠ»ΠΎΠΌ ΠΠ΅ Π¨Π°ΡΠ΅Π»ΡΠ΅-ΠΡΠ°ΡΠ½Π°, ΠΎΠ±ΡΡΡΠ½ΠΈΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊ… Π§ΠΈΡΠ°ΡΡ Π΅ΡΡ >
ΠΠΎΠ½ΡΡΠΎΠ»ΡΠ½Π°Ρ β1 ΠΏΠΎ Ρ ΠΈΠΌΠΈΠΈ, Π²Π°ΡΠΈΠ°Π½Ρ 5, Π‘ΠΠ±ΠΠ₯Π€Π. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΡΡ Π² Π³ΡΠ°ΠΌΠΌΠ°Ρ ΠΌΠ°ΡΡΡ 1 Π°ΡΠΎΠΌΠ° Π½Π΅ΠΎΠ½Π°. ΠΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡΡΡ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΠ½ΡΡ ΠΎΡΠ½ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΠΉ, ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡΡ Π° (ΡΠ΅ΡΠ΅ΡΠ°Ρ, ΠΊΡΡΡΠΎΠ²Π°Ρ, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠΎΠ»ΡΠ½Π°Ρ)
Π‘ΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅
- 1. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΡΡ Π² Π³ΡΠ°ΠΌΠΌΠ°Ρ ΠΌΠ°ΡΡΡ 1 Π°ΡΠΎΠΌΠ° Π½Π΅ΠΎΠ½Π°
- 3. ΠΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡΡΡ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΠ½ΡΡ ΠΎΡΠ½ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΠΉ, ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡΡ Π° Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ Π΄Π»Ρ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ³ΠΎΡΠ°Π½ΠΈΡ 3 Π» ΠΏΡΠΎΠΏΠ°Π½Π° (71,73 Π»)
- 5. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½ΡΡ ΠΏΡΠ΅Π²ΡΠ°ΡΠ΅Π½ΠΈΠΉ. ΠΠ±Π΅ ΡΠΎΠ»ΠΈ ΠΈΠ·ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΈΡΡ Π³ΡΠ°ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°ΡΡ: NaCrO2 => Cr2(SO4)
- 6. ΠΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡΡΡ ΠΏΡΠ°Π²ΠΈΠ»ΠΎΠΌ ΠΠ΅ Π¨Π°ΡΠ΅Π»ΡΠ΅-ΠΡΠ°ΡΠ½Π°, ΠΎΠ±ΡΡΡΠ½ΠΈΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΡΡ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΠ΅
- 1. ΠΏΡΠΈ ΡΠ²Π΅Π»ΠΈΡΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· ΠΈΡΡ ΠΎΠ΄Π½ΡΡ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²
- 2. ΠΏΡΠΈ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΡΠ΅ΠΌΠΏΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΡ
- 3. ΠΏΡΠΈ ΠΏΠΎΠ²ΡΡΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΡ
- CO (Π³) + H2O (Π³) CO2 (Π³) + H2 (Π³); =+42 ΠΊΠΠΆ
11. ΠΠ»Ρ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ H2 (Π³) + Br2 (Π³) 2HBr (Π³), ΠΏΡΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠΉ ΡΠ΅ΠΌΠΏΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΠ΅ ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠ°Π½ΡΠ° ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΡ ΡΠ°Π²Π½Π° 1. ΠΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΡ ΡΠΎΡΡΠ°Π² (Π² % ΠΏΠΎ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΡ) ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ, Π΅ΡΠ»ΠΈ ΠΈΡΡ ΠΎΠ΄Π½ΡΠ΅ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΠΈ ΡΠΎΡΡΠ°Π²Π»ΡΠ»ΠΈ: Π‘ (H2)=3 ΠΌΠΎΠ»Ρ/Π», Π‘ (Br2) = 2 ΠΌΠΎΠ»Ρ/Π».
13. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½Π½ΡΠ΅ ΡΠΎΡΠΌΡΠ»Ρ ΠΈ Π³ΡΠ°ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΡΡ Π΅ΠΌΡ Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Π²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΠΎΡΠ±ΠΈΡΠ°Π»Π΅ΠΉ Π°ΡΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²: Cl, Fe2+
14. ΠΠ±ΡΡΡΠ½ΠΈΡΡ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΡΠ²ΡΠ·ΠΈ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Ρ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΎΡΠ±ΠΈΡΠ°Π»Π΅ΠΉ Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡΡΡΠΈΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»Π°Ρ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π°Ρ . ΠΠ·ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΈΡΡ ΡΠ½Π΅ΡΠ³Π΅ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌΡ ΡΠ°ΡΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½ΠΎΠ² Π½Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΎΡΠ±ΠΈΡΠ°Π»ΡΡ , ΡΠ°ΡΡΡΠΈΡΠ°ΡΡ ΠΏΠΎΡΡΠ΄ΠΎΠΊ ΡΠ²ΡΠ·ΠΈ ΠΈ ΡΠΊΠ°Π·Π°ΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌΠΈ ΡΠ²ΠΎΠΉΡΡΠ²Π°ΠΌΠΈ — Π΄ΠΈΠ°ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡΠ½ΡΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠ°ΡΠ°ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡΠ½ΡΠΌΠΈ — ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡΡ Π΄Π°Π½Π½ΡΠ΅ ΡΠ°ΡΡΠΈΡΡ: O2.
16. ΠΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡ Π·Π½Π°ΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΡΠ°Π½Π΄Π°ΡΡΠ½ΡΡ ΡΠ½ΡΠ°Π»ΡΠΏΠΈΠΉ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ ΠΏΡΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΡΡ ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈ ΡΠΎΠ»Π΅ΠΉ, ΡΡΠ°Π²Π½ΠΈΡΡ ΠΈΡ ΠΏΠΎ ΡΠ΅ΡΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΡΡΡΠΎΠΉΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΠΈ:
SnO2 (Ρ) =-576,5 ΠΊΠΠΆ/ΠΌΠΎΠ»Ρ
PbO2 (Ρ) =-276,3 ΠΊΠΠΆ/ΠΌΠΎΠ»Ρ
17. Π‘ΠΎΠ³Π»Π°ΡΠ½ΠΎ ΠΠΎΡΡΠ΄Π°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π€Π°ΡΠΌΠ°ΠΊΠΎΠΏΠ΅Π΅ Π‘Π‘Π‘Π (XI ΠΈΠ·Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅) Π΄Π»Ρ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡ ΡΡΠ΄Π° ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠΎΠ² ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡΡ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡΠ΅ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈ ΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ ΡΠ°Π·Π»ΠΈΡΠ½ΡΡ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΠΉ. 30 ΠΌΠ» ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΡ Ρ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ 95,6% (ΠΏΠ»ΠΎΡΠ½ΠΎΡΡΡ 1,835 Π³/ΠΌΠ») Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡΡ Π² 1 Π» Π²ΠΎΠ΄Ρ. ΠΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΡ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΎΠ»Ρ (%), ΠΌΠΎΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΡ ΠΈ ΠΌΠΎΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΡ ΡΠΊΠ²ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ° ΠΏΡΠΈΠ³ΠΎΡΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°, Π΅ΡΠ»ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠ»ΠΎΡΠ½ΠΎΡΡΡ 1,030 Π³/ΠΌΠ».
26. 5 ΠΌΠ» ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° Π°Π·ΠΎΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΡ (ΠΏΠ»ΠΎΡΠ½ΠΎΡΡΡ 1,40 Π³/ΠΌΠ») Ρ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ 65% ΡΠ°Π·Π±Π°Π²ΠΈΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π΄ΠΎ 2 Π». ΠΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΡ ΡΠ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°.
36. Π‘ΠΊΠΎΠ»ΡΠΊΠΎ Π³ Π±Π°ΡΠΈΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠΈΡΡΡ Π² 300 ΠΌΠ» Π½Π°ΡΡΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°, ΠΏΡΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ Ρ ΡΡΡΠΏΠ΅Π½Π·ΠΈΠ΅ΠΉ BaSO4 ΠΏΡΠΈ ΡΠ΅Π½ΡΠ³Π΅Π½ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΌ ΠΈΡΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΆΠ΅Π»ΡΠ΄ΠΊΠ°? ΠΡΠ΅Π½ΠΈΡΠ΅, ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎ Π»ΠΈ ΡΡΠΎ Π΄Π»Ρ ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ, Π΅ΡΠ»ΠΈ ΠΎΡΡΠ°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π°ΡΡΡΠΏΠ°Π΅Ρ ΠΏΡΠΈ ΠΏΡΠΈΠ΅ΠΌΠ΅ ΡΠ²ΡΡΠ΅ 20 ΠΌΠ³ Π±Π°ΡΠΈΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².
42. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΠΎΡΠΌΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡΡΡΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΉ:
Fe (OH)3 + HNO3 =
KHSO3 + H2SO4 =
43. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΉ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΠΎΡΠΌΠ΅ ΠΈ ΡΠΊΠ°Π·Π°ΡΡ ΡΠ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠ² (ΡΠ7): CuSO4; K3PO4. ΠΠ°ΠΊ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΡΠΈΠ»ΠΈΡΡ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠ»ΠΈΠ· ΡΡΠΈΡ ΡΠΎΠ»Π΅ΠΉ?
44. Π£ΡΠΈΡΡΠ²Π°Ρ, ΡΡΠΎ ΠΊΠΎΠΎΡΠ΄ΠΈΠ½Π°ΡΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡΠΈΡΠ»ΠΎ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°ΡΠ΅Π»Ρ ΡΠ°Π²Π½ΠΎ 6, Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΠΊΠΎΠΎΡΠ΄ΠΈΠ½Π°ΡΠΈΠΎΠ½Π½ΡΡ ΡΠΎΡΠΌΡΠ»Ρ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡ, Π΄Π°ΡΡ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°ΡΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈ Π²ΡΡΠ°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠ°Π½ΡΡ Π½Π΅ΡΡΠΎΠΉΠΊΠΎΡΡΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π°:
Co (NO2)3*3KNO2
1. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΡΡ Π² Π³ΡΠ°ΠΌΠΌΠ°Ρ ΠΌΠ°ΡΡΡ 1 Π°ΡΠΎΠΌΠ° Π½Π΅ΠΎΠ½Π°.
3. ΠΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡΡΡ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΠ½ΡΡ ΠΎΡΠ½ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΠΉ, ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡΡ Π° Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ Π΄Π»Ρ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ³ΠΎΡΠ°Π½ΠΈΡ 3 Π» ΠΏΡΠΎΠΏΠ°Π½Π° (71,73 Π»).
5. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½ΡΡ ΠΏΡΠ΅Π²ΡΠ°ΡΠ΅Π½ΠΈΠΉ. ΠΠ±Π΅ ΡΠΎΠ»ΠΈ ΠΈΠ·ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΈΡΡ Π³ΡΠ°ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°ΡΡ: NaCrO2 => Cr2(SO4)3
6. ΠΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡΡΡ ΠΏΡΠ°Π²ΠΈΠ»ΠΎΠΌ ΠΠ΅ Π¨Π°ΡΠ΅Π»ΡΠ΅-ΠΡΠ°ΡΠ½Π°, ΠΎΠ±ΡΡΡΠ½ΠΈΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΡΡ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΠ΅:
1) ΠΏΡΠΈ ΡΠ²Π΅Π»ΠΈΡΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· ΠΈΡΡ ΠΎΠ΄Π½ΡΡ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²;
2) ΠΏΡΠΈ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΡΠ΅ΠΌΠΏΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΡ;
3) ΠΏΡΠΈ ΠΏΠΎΠ²ΡΡΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΡ:
CO (Π³) + H2O (Π³) CO2 (Π³) + H2 (Π³); =+42 ΠΊΠΠΆ.
11. ΠΠ»Ρ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ H2 (Π³) + Br2 (Π³) 2HBr (Π³), ΠΏΡΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠΉ ΡΠ΅ΠΌΠΏΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΠ΅ ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠ°Π½ΡΠ° ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΡ ΡΠ°Π²Π½Π° 1. ΠΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΡ ΡΠΎΡΡΠ°Π² (Π² % ΠΏΠΎ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΡ) ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ, Π΅ΡΠ»ΠΈ ΠΈΡΡ ΠΎΠ΄Π½ΡΠ΅ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΠΈ ΡΠΎΡΡΠ°Π²Π»ΡΠ»ΠΈ: Π‘ (H2)=3 ΠΌΠΎΠ»Ρ/Π», Π‘ (Br2) = 2 ΠΌΠΎΠ»Ρ/Π».
13. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½Π½ΡΠ΅ ΡΠΎΡΠΌΡΠ»Ρ ΠΈ Π³ΡΠ°ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΡΡ Π΅ΠΌΡ Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Π²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΠΎΡΠ±ΠΈΡΠ°Π»Π΅ΠΉ Π°ΡΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²: Cl, Fe2+
14. ΠΠ±ΡΡΡΠ½ΠΈΡΡ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΡΠ²ΡΠ·ΠΈ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Ρ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΎΡΠ±ΠΈΡΠ°Π»Π΅ΠΉ Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡΡΡΠΈΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»Π°Ρ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π°Ρ . ΠΠ·ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΈΡΡ ΡΠ½Π΅ΡΠ³Π΅ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌΡ ΡΠ°ΡΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½ΠΎΠ² Π½Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΎΡΠ±ΠΈΡΠ°Π»ΡΡ , ΡΠ°ΡΡΡΠΈΡΠ°ΡΡ ΠΏΠΎΡΡΠ΄ΠΎΠΊ ΡΠ²ΡΠ·ΠΈ ΠΈ ΡΠΊΠ°Π·Π°ΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌΠΈ ΡΠ²ΠΎΠΉΡΡΠ²Π°ΠΌΠΈ — Π΄ΠΈΠ°ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡΠ½ΡΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠ°ΡΠ°ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡΠ½ΡΠΌΠΈ — ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡΡ Π΄Π°Π½Π½ΡΠ΅ ΡΠ°ΡΡΠΈΡΡ: O2.
16. ΠΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡ Π·Π½Π°ΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΡΠ°Π½Π΄Π°ΡΡΠ½ΡΡ ΡΠ½ΡΠ°Π»ΡΠΏΠΈΠΉ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ ΠΏΡΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΡΡ ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈ ΡΠΎΠ»Π΅ΠΉ, ΡΡΠ°Π²Π½ΠΈΡΡ ΠΈΡ ΠΏΠΎ ΡΠ΅ΡΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΡΡΡΠΎΠΉΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΠΈ:
SnO2 (Ρ) =-576,5 ΠΊΠΠΆ/ΠΌΠΎΠ»Ρ
PbO2 (Ρ) =-276,3 ΠΊΠΠΆ/ΠΌΠΎΠ»Ρ
17. Π‘ΠΎΠ³Π»Π°ΡΠ½ΠΎ ΠΠΎΡΡΠ΄Π°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π€Π°ΡΠΌΠ°ΠΊΠΎΠΏΠ΅Π΅ Π‘Π‘Π‘Π (XI ΠΈΠ·Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅) Π΄Π»Ρ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡ ΡΡΠ΄Π° ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠΎΠ² ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡΡ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡΠ΅ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈ ΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ ΡΠ°Π·Π»ΠΈΡΠ½ΡΡ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΠΉ. 30 ΠΌΠ» ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΡ Ρ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ 95,6% (ΠΏΠ»ΠΎΡΠ½ΠΎΡΡΡ 1,835 Π³/ΠΌΠ») Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡΡ Π² 1 Π» Π²ΠΎΠ΄Ρ. ΠΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΡ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΎΠ»Ρ (%), ΠΌΠΎΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΡ ΠΈ ΠΌΠΎΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΡ ΡΠΊΠ²ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ° ΠΏΡΠΈΠ³ΠΎΡΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°, Π΅ΡΠ»ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠ»ΠΎΡΠ½ΠΎΡΡΡ 1,030 Π³/ΠΌΠ».
26. 5 ΠΌΠ» ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° Π°Π·ΠΎΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΡ (ΠΏΠ»ΠΎΡΠ½ΠΎΡΡΡ 1,40 Π³/ΠΌΠ») Ρ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ 65% ΡΠ°Π·Π±Π°Π²ΠΈΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π΄ΠΎ 2 Π». ΠΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΡ ΡΠ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°.
36. Π‘ΠΊΠΎΠ»ΡΠΊΠΎ Π³ Π±Π°ΡΠΈΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠΈΡΡΡ Π² 300 ΠΌΠ» Π½Π°ΡΡΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°, ΠΏΡΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ Ρ ΡΡΡΠΏΠ΅Π½Π·ΠΈΠ΅ΠΉ BaSO4 ΠΏΡΠΈ ΡΠ΅Π½ΡΠ³Π΅Π½ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΌ ΠΈΡΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΆΠ΅Π»ΡΠ΄ΠΊΠ°? ΠΡΠ΅Π½ΠΈΡΠ΅, ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎ Π»ΠΈ ΡΡΠΎ Π΄Π»Ρ ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ, Π΅ΡΠ»ΠΈ ΠΎΡΡΠ°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π°ΡΡΡΠΏΠ°Π΅Ρ ΠΏΡΠΈ ΠΏΡΠΈΠ΅ΠΌΠ΅ ΡΠ²ΡΡΠ΅ 20 ΠΌΠ³ Π±Π°ΡΠΈΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².
42. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΠΎΡΠΌΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡΡΡΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΉ:
Fe (OH)3 + HNO3 =
KHSO3 + H2SO4 =
43. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΉ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΠΎΡΠΌΠ΅ ΠΈ ΡΠΊΠ°Π·Π°ΡΡ ΡΠ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠ² (ΡΠ7): CuSO4; K3PO4. ΠΠ°ΠΊ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΡΠΈΠ»ΠΈΡΡ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠ»ΠΈΠ· ΡΡΠΈΡ ΡΠΎΠ»Π΅ΠΉ?
44. Π£ΡΠΈΡΡΠ²Π°Ρ, ΡΡΠΎ ΠΊΠΎΠΎΡΠ΄ΠΈΠ½Π°ΡΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡΠΈΡΠ»ΠΎ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°ΡΠ΅Π»Ρ ΡΠ°Π²Π½ΠΎ 6, Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΠΊΠΎΠΎΡΠ΄ΠΈΠ½Π°ΡΠΈΠΎΠ½Π½ΡΡ ΡΠΎΡΠΌΡΠ»Ρ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡ, Π΄Π°ΡΡ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°ΡΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈ Π²ΡΡΠ°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠ°Π½ΡΡ Π½Π΅ΡΡΠΎΠΉΠΊΠΎΡΡΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π°:
Co (NO2)3*3KNO2