Контрольная работа №2 по химии, вариант 5, СПбГХФА. 
Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при электролитическом способе получения щелочных

45. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при электролитическом способе получения щелочных металлов и щелочей.

59. Написать уравнение реакции получения пероксида хрома из дихромата калия. Какова степень окисления хрома в пероксиде хрома? Какие свойства проявляет пероксид хрома в окислительно-восстановительных реакциях? Подтвердить уравнениями реакций.

60. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:

K[Cr (OH)4] + Br2 + KOH =>

K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 =>

61. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений:

CrO3 => Cr2O3 => K2CrO4 => K2Cr2O7 => Cr2(SO4)3 => K3[Cr (OH)6]

67. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции:

K2MnO4 + Cl2 =>

KMnO4 + KI + H2O =>

68. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений:

Mn3O4 => Mn => MnSO4 => HMnO4 => MnO2

73. Написать уравнения реакций гидролиза FeSO4 и Fe2(SO4)3 в молекулярной и ионной форме. Сравнить степень гидролиза и рН в водных растворах этих солей одинаковой концентрации. Как можно усилить гидролиз этих солей?

76. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции:

Pt + HNO3 + HCl =>

FeS + HNO3 (конц.) =>

77. Объяснить по методу валентных связей механизм образования химической связи, тип гибридизации и геометрическую конфигурацию следующих комплексных ионов:

[AuCl4];

82. Написать уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:

Cu => CuCl2 => Cu (OH)2 => Ba (CuO2)2 => CuSO4 => (CuOH)2CO3 => CuO

89. Используя величины констант нестойкости соответствующих комплексных ионов, сделайте выводы о возможности образования новых комплексных соединений и напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде:

K2[Zn (OH)4] + KCN =>

K2[Hg (SCN)4] + KCl =>

90. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно-электронным методом:

Au + KCN + O2 + H2O =>

Hg2(NO3)2 + HNO3(конц.) =>