Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Гидратные структуры пролина и гидроксипролина в растворе и сульфокатионообменнике КУ-2х8

Диссертация: Гидратные структуры пролина и гидроксипролина в растворе и сульфокатионообменнике КУ-2х8
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Изучена динамика сорбции пролина и гидроксипролина на Н-сульфокатионообменнике. Определены коэффициенты диффузии иминокислот. Выявлено, что понижение температуры процесса приводит к увеличению вклада внутридиффузионного этапа массопереноса и изменению величины коэффициента диффузии иминокислот. Установлено взаимовлияние фенилаланина и иминокислот на динамические характеристики сорбции. Показано… Читать ещё >

Гидратные структуры пролина и гидроксипролина в растворе и сульфокатионообменнике КУ-2х8 (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Глава 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Структурообразование в водных растворах биологически активных веществ
    • 1. 2. Термодинамические и объемные свойства растворов аминокислот
    • 1. 3. Особенности сорбции аминокислот ионообменниками
  • Глава 2. ОБЪЕКТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ И МЕТОДИКИ ЭКСПЕРИМЕНТА
    • 2. 1. Характеристика исследуемых аминокислот
    • 2. 2. Определение концентрации иминокислот в рабочих растворах
      • 2. 2. 1. Метод определения концентрации индивидуальных иминокислот в водных растворах
      • 2. 2. 2. Определение концентраций аминокислот при совместном присутствии в растворе
    • 2. 3. Исследуемый ионообменник и его физико — химические свойства, подготовка ионообменника к работе
    • 2. 4. Проведение процесса сорбции иминокислот на сульфокатионообменнике
    • 2. 5. Методика получения ИК-спектров
    • 2. 6. Методика изопиестирования образцов катионообменника
    • 2. 7. Методика калориметрического исследования процессов растворения иминокислот
    • 2. 8. Калориметрическое исследование тепловых эффектов процессов сорбции иминокислот
    • 2. 9. Статистическая обработка результатов анализа
  • Глава 3. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ОБРАЗОВАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ИМИНОКИСЛОТ
    • 3. 1. Термокинетика и энтальпия растворения иминокислот в воде
    • 3. 2. Неэмпирический расчет структуры системы вода-иминокислота
  • Глава 4. РАВНОВЕСНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ СОРБЦИИ ИМИНОКИСЛОТ СУЛЬФОКАТИОНООБМЕННИКОМ КУ-2х
    • 4. 1. Влияние структуры иминокислоты и температуры на равновесные характеристики сорбции
    • 4. 2. Особенности гидратации сульфокатионообменника, насыщенного пролином и гидроксипролином
    • 4. 3. Термокинетика и энтальпия сорбции пролина и гидроксипролина на сульфокатионообменнике КУ-2х
    • 4. 4. Неэмпирический расчет структуры сульфокатионообменника в иминокислотной форме
  • Глава 5. ОСОБЕННОСТИ ДИНАМИКИ ИНДИВИДУАЛЬНОЙ СОРЦИИ ИМИНОКИСЛОТ И ИЗ БИНАРНЫХ СМЕСЕЙ НА СУЛЬФОКАТИОНООБМЕННИКЕ КУ-2х
    • 5. 1. Влияние структуры иминокислоты и температуры на динамические характеристики сорбции
    • 5. 2. Особенности динамики сорбции пролина, гидроксипролина и фенилаланина из бинарных смесей
  • ВЫВОДЫ

Актуальность. Одно из важных направлений в физической химииразвитие представлений о механизме межмолекулярных взаимодействий в водных растворах биологически активных соединений и характере структурных изменений растворителя. Влияние заряженных, полярных и гидрофобных групп в структуре аминокислоты проявляется в физико-химических свойствах воды, что необходимо учитывать при протекании процессов в гомогенных и гетерогенных системах. Наиболее актуальным при этом является установление строения гидратных структур с учетом локальных межионных и межмолекулярных взаимодействий в системах вода — аминокислота и сульфокатионообменник — вода — аминокислота.

Имеющийся в литературе материал, указывает на то, что различия в характере структурных изменений воды в результате ассоциации, гидрофильной и гидрофобной гидратации проявляются в механизме сорбции полифункциональных соединений. Однако в известных работах по совершенствованию ионообменной технологии выделения и разделения биологически активных соединений, не в полной мере отражено влияние природы и свойств, образующихся гидратных комплексов в растворе и ионообменнике, на селективность сорбции. Отсутствует единая точка зрения на расположение функциональной группы ионообменника, аминокислоты и молекул воды.

Знание экспериментальных термодинамических свойств исследуемых систем и квантовохимическое моделирование гидратных структур в растворе и ионообменнике позволят количественно охарактеризовать процесс гидратации аминокислоты и функциональной группы ионообменника, определить взаимное расположение ионов и молекул растворителя на разных стадиях гидратации. Развитые представления о механизме гидратации цвиттерлитов и ионогенной группы могут быть использованы для выявления факторов, определяющих избирательность сорбции, и разработки оптимальных условий проведения технологических процессов по разделению и концентрированию биологически активных соединений.

Работа выполнена в Воронежском государственном университете в соответствии с координационным планом НИР Научного Совета по адсорбции и хроматографии РАН по теме «Изучение механизма межмолекулярных взаимодействий и закономерностей удерживания (тема № 215.6.2 на 2000;2004 г. г.)».

Цель работы. Установление механизма образования гидратных структур пролина и гидроксипролина в растворе и сульфокатионообменнике и обоснование селективности их сорбции.

Задачи работы: исследование влияния структуры и концентрации аминокислоты на термохимические характеристики процесса образования водного раствора иминокислотопределение равновесных и динамических характеристик сорбции пролина и гидроксипролина на Н-сульфокатионообменнике КУ-2×8- квантовохимическое моделирование гидратации пролина и гидроксипролина в водном растворе и ионообменнике. Оценка роли гидрофильной и гидрофобной гидратации в изменении структуры воды.

Научная новизна работы.

Рассмотрено влияние концентрации и структуры бокового радикала на термохимические характеристики процесса образования водных растворов пролина и гидроксипролина. Показано, что термокинетические свойства образования раствора и характер изменения энтальпии растворения определяются природой и числом функциональных групп иминокислоты, их участием в образовании внутрии межмолекулярных Н-связях. Экзотермичность процесса растворения пролина в выбранном диапазоне концентраций вызвана стабилизацией структуры воды (эффект гидрофобной гидратации). Установлено, что определяющую роль в формировании гидратных комплексов в растворе гидроксипролина играет гидрофильная гидратация, и эндоэффект процесса растворения обусловлен наличием ОН-группы в структуре иминокислоты. Предложены схемы межмолекулярных взаимодействий в водном растворе пролина и гидроксипролина в различном концентрационном интервале. Экспериментально определены энтальпии образования бесконечно разбавленного раствора иминокислот (Д8О1Н00рго = - 2,85±0,04 кДж/моль, А5о1Н00Нурго= 3,20±0,12 кДж/моль).

Установлены закономерности сорбции пролина и гидроксипролина на Н-сульфокатионообменнике. Влияние структуры иминокислоты и температуры отражается в величине равновесных коэффициентов сорбции, распределения и характере их изменения в процессе сорбции. Установлено, что механизм сорбции иминокислот определяют структура гидратного комплекса и концентрация иминокислоты. Большая гидрофобность пролина проявляется в большей селективности катионообменника. Изменение температуры процесса от 295 до 278 К приводит к увеличению сорбционного параметра для пролина и гидроксипролина соответственно в 1,5 и 1,3 раза. Показано, что процесс поглощения катионообменником диполярных ионов иминокислот экзотермичен. Значительная дегидратация катионообменника с ростом сорбционного параметра проявляется в уменьшении энтальпийной составляющей сорбции, что в большей степени отражено для пролина.

Неэмпирическим квантовохимическим методом проведено моделирование строения гидратных структур пролина и гидроксипролина с заданным количеством молекул воды, образующихся в растворе и катионообменнике. Определено число молекул растворителя, координирующих иминокислоту в растворе, которое составляет, соответственно, 5 для пролина и 7 для гидроксипролина. Предложен механизм формирования гидратных структур в растворе и ионообменнике. Установлено, что иминокислоты преимущественно гидратируются по кислороду карбоксильной группы. Определено взаимное расположение фиксированного иона, иминокислоты и молекул воды в ионообменнике. Сделан вывод о наличии молекулы воды между ионогенной группой и противоионом иминокислоты. Показано, что механизм сорбции пролина и гидроксипролина осуществляется разрывом связи между молекулами воды и протонизацией карбоксильной группы иминокислоты. Преобладание гидрофобной гидратации для пролина проявляется в уменьшении длины связи «вода-вода» по сравнению с чистым растворителем, что наблюдается как в растворе, так и в ионообменнике. Показано влияние структуры гидратных комплексов на селективность сорбции.

Изучена динамика сорбции пролина и гидроксипролина на Н-сульфокатионообменнике. Определены коэффициенты диффузии иминокислот. Выявлено, что понижение температуры процесса приводит к увеличению вклада внутридиффузионного этапа массопереноса и изменению величины коэффициента диффузии иминокислот. Установлено взаимовлияние фенилаланина и иминокислот на динамические характеристики сорбции. Показано, что в процессе сорбции аминокислот из бинарных растворов имеет место как конкурентный, так синергетический механизмы сорбции. Выявлена большая эффективность динамического ионообменного процесса при сорбции фенилаланина по сравнению с пролином и гидроксипролином. Практическая значимость. Полученные экспериментальные данные о влиянии температуры и структуры аминокислоты на селективность сорбции могут быть использованы при выборе рациональных условий проведения и оптимизации известных процессов разделения аминокислот на ионообменниках. Различие в селективности катионообменника к ароматической аминокислоте и иминокислотам может быть использовано для их разделения.

На защиту выносятся;

Влияние структуры и концентрации иминокислоты на термокинетические характеристики и энтальпию образования водного раствора.

Механизм образования гидратных структур пролина и гидроксипролина в растворе и катионообменнике, установленный на основе экспериментальных данных и квантовохимических расчетов.

Равновесные и динамические характеристики сорбции иминокислот. Связь селективности сорбции и сорбционных параметров со строением гидратных комплексов аминокислот.

Публикации и апробация работы. По материалам диссертации опубликовано 7 статей и 6 тезисов докладов. Результаты работы докладывались на Международной конференции молодых ученых «Химия и биотехнология биологически активных веществ, пищевых продуктов и добавок. Экологически безопасные технологии» (Москва-Тверь, 2001), IV Всероссийской конференции молодых ученых «Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Саратов, 2003), II Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах» «ФАГРАН-2004» (Воронеж, 2004), IX Всероссийском симпозиуме «Современные проблемы организации пористых структур и адсорбционного разделения веществ» (Москва-Клязьма, 2004), XV Международной конференции по химической термодинамике в России (Москва, 2005), Всероссийской конференции «Теория и практика хроматографии. Применение в нефтехимии» (Самара, 2005).

Структура и объем работы. Диссертация состоит из введения, пяти глав, выводов, списка цитированной литературы из 236 наименованийизложена на 144 страницах машинописного текста, содержит 34 рисунка, 12 таблиц, 7 приложений.

ВЫВОДЫ.

1. Определены термохимические характеристики образования водных растворов пролина и гидроксипролина. Показано, что увеличение времени установления равновесия, возрастание максимума теплового потока и снижение скорости изменения теплового потока при растворении гидроксипролина обусловлено образованием внутри — и межмолекулярных связей в структуре Нурго с участием ОН-группы. Различие в строении иминокислот отражается в знаке теплового эффекта и виде концентрационной зависимости энтальпии образования водных растворов. Экзоэффект растворения пролина обусловлен стабилизацией структуры воды под влиянием иминокислоты. На концентрационной зависимости энтальпии растворения иминокислот выявлено три области:

• независимость величины энтальпии образования водных растворов в определенном концентрационном интервале, что позволило установить значения энтальпии растворения при образовании бесконечно разбавленного раствора (А^Н^рго = - 2,85 ± 0,04 кДж/моль, ASoiH°°Hypro= 3,20 ± 0,12 кДж/моль);

• увеличения экзотермичности для пролина и эндотермичности процесса для гидроксипролина;

• снижения экзотермичности для пролина и незначительного изменения энтальпии для гидроксипролина с ростом концентрации, определяемых взаимовлиянием процессов гидратации и ассоциации.

2. С использованием пакета программ HyperChem 6.0 неэмпирическим методом ab initio МО ЖАО ССП в минимальном базисе STO-3G проведено исследование механизма последовательной гидратации пролина и гидроксипролина. Показано, что в образовании водородной связи цвиттерионов иминокислот с молекулами воды предпочтительно участвуют атомы кислорода карбоксильной группы. Установлены отличия в образовании гидратных структур пролина и гидроксипролина, проявляющиеся в:

• количестве молекул воды, координирующих иминокислоту, которое составляет для пролина и гидроксипролина, соответственно — 5 и 7;

• образовании связи «вода — ОН-группа» для гидроксипролина;

• ¦ уменьшении длин связей «вода — вода» в гидратных комплексах пролина по сравнению с гидроксипролином и чистым растворителем, что свидетельствует об упрочнении структуры воды под влиянием пролина.

3. Выявлены закономерности сорбции пролина и гидроксипролина сульфокатионообменником, заключающиеся в:

• изменении механизма сорбции с ростом концентрации иминокислот, обусловленном образованием ассоциатов пролина и гидроксипролина во внешнем растворе и ионообменнике;

• возрастании коэффициента сорбционного равновесия и снижении коэффициента распределения с ростом степени заполнения;

• увеличении селективности катионообменника при изменении температуры от 295 до 278 К.

Установлена большая селективность ионообменника по отношению к пролину.

4. Получены количественные характеристики гидратации катионообменника в Н-форме и насыщенного пролином и гидроксипролином, составляющие соответственно 8, 5 и 6 молекул воды на активную группу. Отмечено, что сорбция иминокислот приводит к дегидратации катионообменника, в большей степени выраженной для пролина. Определены термокинетические свойства и энтальпия сорбции пролина и гидроксипролина. Установлено, что процесс поглощения иминокислот сопровождается выделением тепла. Показано, что с увеличением степени заполнения ионообменника иминокислотой при X <0,4 наблюдается значительное снижение экзоэффекта сорбции. Большая селективность катионообменника к пролину проявляется в уменьшении энтальпийной составляющей сорбции и большей величине дегидратации сорбента.

5. На основании квантовохимического расчета гидратных структур иминокислот с участием ионообменника выявлено:

• наличие одной молекулы воды между ионогенной группой и иминогруппой противоиона;

• протонирование карбоксильной группы иминокислоты в результате разрыва связей Н2О. Н2О между фиксированным ионом и противоионом в Н-катионообменнике;

• участие атомов кислорода сульфогруппы в образовании Н-связей с двумя молекулами воды;

• уменьшение длин связей «вода — вода» в гидратном комплексе ионообменник — пролин по сравнению с чистым растворителем;

• более короткое расстояние между сульфогруппой и ионом пролина.

Показано, что механизм сорбции иминокислот связан с переносом катиона НзО+ к карбоксильной группе иминокислоты, то есть осуществляется процесс протолиза, а не ионного обмена. Упрочнение водородных связей в гидратном комплексе катионообменник — пролин отражается в большей селективности ионообменника к данной иминокислоте.

6. Исследована динамика индивидуальной сорбции иминокислот и фенил ал анина и их смесей на Н-сульфокатионообменнике КУ-2×8. Показано взаимовлияние аминокислот на динамические характеристики сорбции, проявляющееся в изменении вида выходной кривой и снижении рабочей обменной емкости. Выявлена большая эффективность динамического ионообменного процесса при сорбции фенилаланина по сравнению с пролином и гидроксипролином. Показано, что в процессе сорбции аминокислот из бинарных растворов имеет место как конкурентный, так синергетический механизмы сорбции. Увеличение суммарной сорбционной емкости катионообменника при сорбции аминокислот из бинарного раствора, по сравнению с сорбцией индивидуальных компонентов в 1,3 раза, обусловлено наличием синергетических эффектов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Bellissent-Funel М.-С. Hydrophilic-hydrophobic interplay: from model systems to living systems / M.-C. Bellissent-Funel // Comptes Rendus Geosiences. 2005. — V. 337. — P. 173−179.
  2. О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов / О. Я. Самойлов. -М.: Изд-во АН СССР, 1957. 192 с.
  3. Д. Структура и свойства воды / Д. Эйзенберг, В. Кауцман -Л.: Гидрометеоиздат, 1975. 280 с.
  4. J.E., Kestner N.R. / Density functional study of short-range interaction forces between ions and water molecules. // J. Phys. Chem. -1995. V. 99, № 9. — P.2717−2723.
  5. А. И. Молекулярные кристаллы. M.: Наука, 1971. -424 с.
  6. Ф. Термические свойства диспергированной воды / Ф. Стиллинджер // Вода в полимерах, под ред. М. Роуленда. М.: Мир, 1984.-С.18−31.
  7. Т.М. Гидрофобные взаимодействия неполярных молекул / Т. М. Бирштейн // Состояние и роль воды в биологических объектах: сб. науч. тр. / М.: Наука, 1967. С. 17−41.
  8. Лук В. Влияние электролитов на структуру водных растворов / В. Лук // Вода в полимерах, под ред. М. Роуленда. М.: Мир, 1984. — С.50−80.
  9. Дж. Акваметрия / Дж. Митчелл, Д. Смит. М.: Химия, 1980. — 600 с.
  10. И.Н. Изменения ближнего инфракрасного спектра воды под действием растворённых неэлектролитов / И. Н. Кочнев // Структура и роль воды в живом организме: сб. науч. тр. / М.: Наука, 1970. С.8−10.
  11. Ю.И. Строение водных растворов неэлектролитов. Сравнительный анализ термодинамических свойств водных и неводныхдвойных систем / Ю. И. Наберухин, В. А Рогов. // Успехи химии. 1971. -Т. 11,№ 3.-С. 369−384.
  12. И. Вода / И. Клотц //. Горизонты биохимии. М.: Мир, 1964. -С. 399−419.
  13. А.И. Гидрофобное связывание в разбавленных водных растворах неэлектролитов / А. И. Сидорова, А. И. Халоимов, А. П. Жуковский // Структура и роль воды в живом организме: сб. науч. тр. / М.: Наука, 1970.-С. 6−8.
  14. Ю.В. Современное состояние проблемы структуры воды / Ю. В. Гуриков // Состояние и роль воды в биологических объектах: сб. науч.тр./М.:Наука, 1967.-С. 11−13.
  15. И.А. Концентрационный интервал разрушения сетки водородных связей воды в водных растворах неэлектролитов / И. А. Чабан, М. Н. Родникова, В. В. Жакова // Биофизика. 1996. — Т. 41, вып. 2. -С.10−19.
  16. Kauzmann W. Some factors in the interpretation of protein denaturation / W. Kauzmann // Adv. Protein Chem. 1959. — V. 14. — P. 1−65.
  17. Tanford C. The hydrophobic effect 2nd ed. N.Y.: Wiley Interscience 1980.-233 p.
  18. Дж.Ф. Конформационные переходы белков в воде и смешанных водных растворителях / Дж. Ф. Брандтс // Структура и стабильность биологических макромолекул: сб. науч. тр. / М.: Мир, 1973.-С. 174−254.
  19. М.В. Молекулярная биофизика / Волькенштейн М.В.-М.: Наука, 1975.-616 с.
  20. П. Влияние нейтральных солей на структуру и конформационную стабильность макромолекул в растворе / П. Хиппель, Т. Шлеих // Структура и стабильность биологических макромолекул в растворе: сб. науч. тр. / М.: Мир, 1973. С. 320−380.
  21. Г. А. От кристалла к раствору / Г. А. Крестов, В. А. Кобенин. -Л.: Химия, 1977.-112 с.
  22. Энтальпия растворения, избыточные термодинамические функции растворителя и гидрофобный эффект в водных растворах децилсульфата натрия / B.C. Кузнецов и др. // Журн. физ. химии. -2000. Т. 74, № 8. — С. 1421−1426.
  23. Tanford Ch. The hydrophobic effect: formation of micelles and biological membranes / Ch. Tanford. -N.Y.: Wiley, 1973. 200 p.
  24. К.П. / Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов // К. П. Мищенко, Г. М. Полторацкий. Л.: Химия, 1976.-328 с.
  25. В.А. Вода вблизи биологических молекул / В. А. Букин, А. П. Сарвазян, Д. П. Харакоз // Вода в дисперсных системах: сб. науч. тр. -М.: Химия, 1989. С.45−62.
  26. Lutz О. Use of Walden product to evaluate the effect of amino acids on water structure / O. Lutz, M. Vrachopoulou, M. Groves // J. Pharm and Pharmacol. 1994. — V. 46, № 9. — P. 698−703.
  27. Zavizion V. A. Effect of alpha-amino acids on the interaction of millimeter waves with water / V. A. Zavizion, V.A. Kudryashova, Y.I. Khurgin. // Crit. Rev. Biomed. Eng. -2001. V. 29, № l.-P. 134−141.
  28. Эрдеи Груз Т. Явления переноса в водных растворах / Т. Эрдеи -груз. — М.: Мир, 1976. — 596 с.
  29. Hecht D. Correlating hydration shell structure with amino acid hydrophobicity / D. Hecht, L. Tadesse, L. Walters // J. Am. Chem. Soc. -1995.-V. 115.-P.3336−3337.
  30. Biswas K.M. Evaluation of methods for measuring amino acid hydrophobicities and interactions / K.M. Biswas, D.R. DeVido, J.G. Dorsey // Jornal of Chromatography. 2003. — V. 1000. — P. 637−655.
  31. Extension of the pairwise-contact energy parameters for proteins with the local environments of amino acids / Muyoung Heo and oth. // Physica A: Statistical and Theoretical Physics. 2005. — V. 351. — P. 439−447.
  32. Tanford C. How protein chemists learned about the hydrophobic factor / C. Tanford // Protein Sci. 1997. -V. 6, № 6. — P. 1358−66.
  33. Ю.И. Гидрофобная гидратация алифатических аминокислот / Ю. И. Хургин, А. А. Баранов, М. М. Воробьев // Известия Академии наук. Серия химическая. 1994. — № 11. — С. 2031.
  34. Apparent molar heat capacities of organic compounds in aqueous solution. L-amino acid and related compounds / S. Cabani and oth. // J. Chem Soc. -Faraday Trans. 1977. — V. 73. — P. 476−4786.
  35. Современные проблемы химии растворов / В. К. Абросимов и др. -М. -.Наука, 1986.-264 с.
  36. В.К. Влияние связанных с гидратацией а-аминокислот структурных изменений воды на термодинамические характеристики растворения аргона при 283−328 К / В. К. Абросимов, Г. В. Сибрина // Журн. структурной химии. 1990. — Т. 31, № 3. — С. 60−65.
  37. В.Г. Исследование теплоемкости дипептидов в воде и водно-диметилсульфоксидном растворителе / В. Г. Баделин, О. В. Куликов, Г. А. Крестов // Термодинамика растворов неэлектролитов: сб. науч. тр. ИХНР АН СССР / Иваново. 1989. — С. 32−36.
  38. Теплоемкости аминокислот и пептидов и избыточные характеристики их водных растворов / О. В. Куликов и др. // Термодинамика растворов неэлектролитов: сб. науч. тр. ИХНР АН СССР / Иваново. 1989. -С. 36−42.
  39. Lilley Т.Н. Chemistry and biochemistry of amino acids- ed. G.C. Barret.-N.Y.: Chapman Hall, 1985. 684 p.
  40. Origlia M.L. Apparent molar volumes and apparent molar heat capacities of aqueous solution of N, N-dimethylformamide and N, N-dimethylacetamide at temperatures from 278.15 to 393.15 К and at the pressure 0.35 MPa / M.L.
  41. Origlia, В .A. Patterson, E.M. Wolley // J. Chem. Thermodyn. 2001. — V. 33, № 8.- P. 917−927.
  42. The volumetric properties of aqueous solutions of gycylglycine and L-serine at elevated temperatures, and pressures / R.A. Marriot and oth. // J. Chem. Thermodyn. 2001. — V. 33, № 8. — P. 959−982.
  43. Downes C. J. The partial molar heat capacities of glycine and glycylglycine in aqueous solution at elevated temperatures and at p=10.0 MPa / C.J. Downes, A.W. Hakin, G.R. Hedwig // J. Chem. Thermodyn. 2001. — V. 33, № 8. — P. 873−890.
  44. Tarlok С. B. Thermodynamic study of solvation of some amino acids, diglycine and lysozyme in aqueous and mixed aqueous solutions 1С. B. Tarlok, Gagandeep Singh // Thermochimica Acta. V. 412. — P. 63−83.
  45. Effect of temperature on volumetric and viscosity properties of some a-amino acids in aqueous calcium chloride solutions / Zhenning Van and oth. // Fluid Phase Equlibria. 2004. — V. 215. — P. 143−150.
  46. Piekarski H. Calorimetry an important tool in solution chemistry / H. Piekarski // Thermochimica Acta. — 2004. — V. 420. — P. 13−18.
  47. B.K. Биологически активные вещества в растворах: структура, термодинамика, реакционная способность / В. К. Абросимов и др. М.: Наука, 2001. — 403 с.
  48. В.Г. Зависимость энтальпий гидратации аминокислот и олигопептидов от их молекулярной структуры / И. Г. Баделин, В. И. Смирнов, И. Н. Межевой // Журн. физ. химии. 2002. — Т. 76, № 7. -С. 1299- 1303.
  49. Биохимическая термодинамика: пер. с англ.- под ред. М. Джоунса. -М.: Мир, 1982.- 440 с.
  50. В.И. Энтальпии растворения DL-a-аланина в смесях вода-спирты при 298,15 К / В. И. Смирнов, И. Н. Межевой, В. Г. Баделин // Журн. физ. химии. 2004. — Т. 78, № 2. — С. 280−283.
  51. И.В. Термохимия растворения DL- а-аланина в смесях вода-ацетон и вода-1,4-диоксан при 298,15 К / И. В. Смирнов, И. Н. Межевой,
  52. B.Г. Баделин // Химия и химическая технология. 2004. — Т. 47, вып. 8. -С. 38−41.
  53. В.И. Термохимия растворения глицина в смесях вода-ацетон и вода-1,4-диоксан при 298,15 К / В. И. Смирнов, И. Н. Межевой, В. Г. Баделин // Химия и химическая технология. 2003. — Т. 46, вып. 1.1. C. 91−93.
  54. Li Yu. Studies on the interaction between a-amino acids with polar side-chains and heterocyclic compounds at 7=298.15 К / Yu Li // The Journal of Chemical Thermodynamics. 2004, — V. 36, № 6. — P. 483−490.
  55. Huaji Liu. Enthalpic interactions of amino acids with imidazole in aqueous solutions at 298.15 К / Huaji Liu, Ruisen Lin and Honglin Zhang // Thermochimica Acta. 2004. — V. 412. — P. 7−12.
  56. Nozaki Y. The Solubility of Amino Acids and Two Glycine Peptides in Aqueous Ethanol and Dioxane Solutions. ESTABLISHMENT OF A HYDROPHOBICITY SCALE / Y. Nozaki, C. Tanford // Protein Sci. -1997.-V. 6,№ 6.-P.1358−66.
  57. И.В. Терехова. Термодинамический анализ селективного взаимодействия а- и (3-циклодекстринов с ароматическими аминокислотами в воде / И. В. Терехова, П. В. Лаптев, О. В. Куликов // Журн.физ. химии. 2000. — Т. 74, № 11. — С. 2011−2013.
  58. П.В. Лаптев. Термодинамика взаимодействия тимина с аминокислотами в воде / П. В. Лаптев, С. В. Куликов, И. В. Терехова // Журн. физ. химии. 2003. — Т. 77, № 5. — С. 943−945.
  59. О.В. Куликов. Теплоемкости аминокислот и пептидов и избыточные характеристики их водных растворов / О. В. Куликов // Термодинамика растворов неэлектролитов: сб. науч. тр. / ИХНР АН СССР. Иваново, 1989. -С. 36−42.
  60. О.В. Особенности гидратации и межмолекулярных взаимодействий в растворах дипептидов / Куликов О. В., Баделин В. Г., Крестов Г. А. // Журн. физ. химии. 1991. — Т. 65, № 9. — С. 2389−2396.
  61. , М. Сольватация: Исследование молекулярной динамики дипептидов в воде / М. Карплус, П. Росски // Вода в полимерах. М., 1984.-С. 31−50.
  62. , И.С. К вопросу о гидратации аминокислот / И. С. Поминов, Д. Р. Сидорова, Б. П. Халепп // Журн. структурной химии. 1972. -Т. 13, № 6.-С. 1084−1088.
  63. Chaudhari A. Many-body interaction in glycine-(water)3 complex using density functional theory method / A. Chaudhari, K.S. Prabhat, Shyi-Long Lee // The Journal of Chemical Physics. 2004. — V. 120. — P.170−174.
  64. Kitano H. Raman spectroscopic study on the structure of water in aqueous solution of a, co-amino acids / Hiromi Kitano, Kohei Takaha, Makoto Gemmei-Ide // Journal of colloid and interface Science. 2005. — V. 283. -P. 452−458.
  65. M.A. Модифицированный метод фрагмент фрагментных взаимодействий для изучения внутри- и межмолекулярных взаимодействий / М. А. Башаров // Журн.физ.химии. — 1995. — Т. 69, № 8.-С. 1422−1426.
  66. Shirts М. R. Solvation free energies of amino acid side chain analogs for common molecular mechanics water models / Michael R. Shirts, Vijav S. Pande // J. Chem. Phys. 2005. — V. 122. — P. 13.
  67. Kokpol S.U. Ab initio study of the hydration of glycine zwitterions / S.U. Kokpol, P.B. Dungle, S.V. Hannoglua etc // J. Chem. Soc. Faraday Trans. -1988. V. 84, № 10. — P. 1789−1792.
  68. Bakk A. Microscopic argument for the anomalous hydration heat capacity increment upon solvation of apolar substances / Audun Bakk, Johan S. Hoye // Physica A: Statistical mechanics and its applications. 2002. — V. 303. -P. 286−294.
  69. Ло Ш. Наноструктуры в очень разбавленных водных растворах / Ш. Ло, В. Ли // Российский химический журн. 1999. — Т. 43, № 5. — С. 4048.
  70. В.И. Разнородная ассоциация ионов в водных растворах / В.И.. Ларин, С. А. Шаповалов // Укр. хим. журн. 2004. — Т. 70, № 5.1. С. 10−21.
  71. Достижения и проблемы теории сольватации: Структурно-термодинамические аспекты / В. К. Абросимов и др. М.: Наука, 1998. -247 с.
  72. И.Г. Введение в теорию межмолекулярных взаимодействий / И. Г. Каплан. М.: Наука, 1982. — 312 с.
  73. И.Р. Молекулярная теория растворов / И. Р. Пригожин. -М.: Металлургия, 1990. 264 с.
  74. , О.В. Термодинамические характеристики гидратации аминокислот и пептидов, рассчитанные на основе сфероцилиндрической модели масштабной частицы / О. В. Куликов, П. В. Лапшев // Химия и хим. технология. 1997. — Т. 40, вып. 4. -С. 59−62.
  75. Н.А. Исследования в области ионообменной хроматографии / Н. А. Измайлов. М.: Изд-во АН СССР, 1957. — С. 55.
  76. Физико-химические основы сорбционных и мембранных методов выделения и разделения аминокислот / В. Ф. Селеменев, В. Ю. Хохлов, О. В. Бобрешова и др. Воронеж: ВГУ, 2001. — 299 с.
  77. Г. В. Ионный обмен. Сорбция органических веществ / Г. В. Самсонов, Е. Б. Тростянская, Г. Э. Елькин. Л.: Наука. 1969. — 336 с.
  78. , Е.М. Ионообменная технология получения биологически активных веществ / Е. М. Савицкая, Л. Ф. Яхонтова, Н. С. Ныс // Ионный обмен.-М., 1981.-С. 229−248.
  79. Г. А. Ионообменные технологические процессы в пищевой промышленности / Г. А. Чикин, И. П. Шамрицкая, В. Ф. Селеменев // Прикладная хроматография. Воронеж: ВГУ, 1984.- С. 141−156.
  80. Ионообменные методы очистки веществ / под ред. Г. А. Чикина, О. Н. Мягкого. Воронеж: ВГУ, 1984. — 372 с.
  81. , Е.М. Сорбционные и хроматографические методы физико-химической биотехнологии / Е. М. Самсонов, А. Т. Меленевский. JI.: Наука, 1986.-225 с.
  82. В.В. Послойный метод приближенного расчета хроматограмм, исследования в области ионообменной хроматографии / В. В. Рачинский. М.: Изд-во АН СССР, 1957. 199 с.
  83. H.A. Моделирование динамики ионного обмена между компонентами с различными коэффициентами диффузии / H.A. Тихонов, Р. Х. Хамизов, Д. А. Сокольский // Журн. физ. химии. 1997. -Т. 71, № 5.- С. 900−904.
  84. А.И. Математическая модель смешанно-диффузионной динамики ионообменной сорбции / А. И. Гатман // Журн. физ. химии.1995. Т. 69, № 10. — С. 1816−1819.
  85. А.И. Динамика сорбции для произвольных выпуклых и вогнутых изотерм сорбции / А. И. Калиничев // Журн. физ. химии.1996. Т. 70, № 9. — С. 1643−1647.
  86. А.И. Внутридиффузионная фронтальная динамика сорбции для выпуклых и вогнутых изотерм / А. И. Калиничев // Журн. физ. химии. 1995. — Т. 69, № 11. — С. 2030−2034.
  87. А.И. / Моделирование динамики ионного обмена при образовании комплексов на поверхности и в растворе / А. И. Калиничев, В. Х. Хель // Журн. физ. химии. 2003. — Т. 77, № 1. — С. 70−76.
  88. Л.К. Карбоксильные катеониты в биологии / Л. К. Шатаева, H.H. Кузнецова, Г. Е. Елькин- под. ред. Г. В. Самсонова. Л: Нуака, 1979.- 270 с.
  89. , Г. С. Сорбция органических соединений / Г. С. Либинсон. -М.: Медицина, 1979. 182 с.
  90. , Г. Л. Молекулярная сорбция алифатических аминокислот нормального строения на галогенидных формах анионита Дауэкс-1 / Г. Л. Старобинец, И. Ф. Глейм, С. Г. Аленицкая // Теория ионного обмена и хроматографии. М., 1968. — С. 73−78.
  91. В.А. Лигандоообменная хроматография / В. А. Даванков, Д. Навратил, X. Уолтон. М., 1989. — С. 294.
  92. Инфракрасная спектроскопия ионообменных материалов / В. А. Углянская и др. Воронеж: ВГУ, 1989. — 208 с.
  93. Гидратация и явление пересыщения аминокислот в ионообменниках./
  94. B.Ф. Селеменев и др. // Журн. физ. химии. 1992. — Т. 66, № 6.1. C. 1555−1565.
  95. Д.Н. Исследование сверхэквивалентной сорбции цвиттерлитов / Д. Н, Муравьев, О. Н. Обрезков // Журн. физ. химии. -1986. Т. 60, № 2. — С. 396−400.
  96. В.Ф. Селеменев. Ион-молекулярные взаимодействия в системе ионит-физиологически активное вещество // Вестн. ВГУ. Сер.2, Естественные науки.- 1996.- № 2. С. 151−166.
  97. В.Ф. Обменные процессы и межмолекулярные взаимодействия в системе ионит-вода-аминокислота: дисс. д-ра хим. наук / В. Ф. Селеменев. Воронеж, 1993. — 587 с.
  98. Wang N. H-L., Yu Q., Kim S.U. Cation exchange equilibria of amino acids / N.H.-L. Wang, Q Yu, S.U. Kim // React. Polum. 1989. — V. 11. — P.261−277.
  99. Сорбция тирозина катеонитом КУ-2×8 / Селеменев В. Ф. и др. // Изв. Вузов. Пищевая технология. 1983. -№ 5. — С.38−42.
  100. Е.М. Сорбция аминокислот сульфокатионитами в тройной системе / Е. М. Савицкая, П. С. Ныс // Ионообменная технология. М., -1965.-С. 130−135.
  101. Hogfeld Е. Activities of components in ion exchangers with multivalent ions / E. Hogfeld, E. Ekedahl, L.G. Sillen // Acta Chem. Scan. 1950. -V.4 — P. 828−830.
  102. B.B. Физическая и коллоидная химия / В. В. Кузнецов, В. Ф. Усть Качкинцев. -М.: Высш. шк., 1976.-277 с.
  103. Изучение сорбции аденозинтрифосфата анионитом АВ-17−2П / Селеменев В. Ф. и др. // Журн. физ. химии. 1991. — Т. 65, № 5. -С.1131−1136.
  104. McKay G. Prediction of multicomponent adsorption equilibrium data using empirical correlations / G. McKay, B. A. Duri // Chem. Eng. J. 1989. -V. 41.-P. 9−23.
  105. , Е.М. О равновесном распределении аминокислот, в системе вода ионит / Е. М. Савицкая, П. С. Ныс, Б. П. Брунс // Докл. АН СССР. -1965.-Т. 164,№ 2.-С. 378−382.
  106. Soldatov V. S. Theory of ion exchange / V.S. Soldatov // Ion exchangers (Konrad Dorfner, Ed.). Berlin, New York: de Gruyter. 1992. — P. 12 431 275.
  107. Soldatov V. S. Application of basic concepts of chemical thermodynamics to ion exchange equilibria / V.S. Soldatov // React. Func. Polymers. 1995. -V. 27, № 2.- P. 95−106.
  108. , Г. В. Сорбция пенициллина полимерными сорбентами / Г. В. Самсонов, В. В. Веденеева, А. А. Селезнева // Докл. АН СССР. 1959. -Т. 125, № 3.-С. 591−594.
  109. Е.Г. Ионообменная экстракция пролина жидким сульфокатионитом / Е. Г. Сокол, З. И. Куваева, B.C. Солдатов // Журн. физ. химии. 2000. — Т. 74, № 8. — С. 1474−1477.
  110. С.Ф. Диссоциация уксусной кислоты и аминов в смесях вода-диметилсульфоксид / С. Ф. Леденков, В. А. Шарнин, В. А. Исаева // Журн. физ. химии. 1995. — Т. 69, № 6. — С. 994−996.
  111. Г. Л. Ионный обмен слабых органических электролитов Г.Л. Старобинец, И. Ф. Глейм // Журн. физ. химии. 1965. — Т. 39, № 9. -С. 2188−2192.
  112. В. Ионообменная хроматография в аналитической химии / В. Риман, Г. Уолтон. М.: Изд-во иностр. лит., 1973. — 376 с.
  113. Гидратация и явление пересыщения аминокислот в ионообменниках./ В. Ф. Селеменев, А. А. Загородний, В. А. Углянская и др. // Журн. физ. химии.-1992.-Т. 66, № 6.-С. 1555−1565.
  114. Д.Н. Ионообменное изотермическое пересыщение растворов аминокислот / Д. Н. Муравьев // Журн. физ. химии. 1979. — Т. 53, № 2. -С. 438−442.
  115. Д.Н. Исследование сверхэквивалентной сорбции цвиттерлитов Д.Н. Муравьев, О. Н. Обрезков // Журн. физ. химии. -1986. Т. 60, № 2. — С. 396−400.
  116. Определение физико-химических характеристик ионообменных материалов методом ИКС/ В. Ф. Селеменев, Г. А. Чикин, В. А. Углянская, Т. А. Завьялова // Теория и практика сорбционных процессов. Воронеж: ВГУ, 1989. — Вып. 20. — С. 98−107.
  117. Feytelson J. Specific effects in the interaction beween ionized gels and amino acids /J. Feytelson // Bichim. Biophys. Acta. 1963. — V. 66, № 2. -P. 229−236.
  118. В.Ф. Выделение АТФ из сахаросодержащих растворов / В. Ф. Селеменев и др. // Пищевая промышленность. 1991, вып. 5. — С. 110−112.
  119. В.Ф. Влияние ионного обмена на получение высокочистого триптофана / В. Ф. Селеменев, В. Н. Чиканов, П. Фрелих // Высокочистые вещества. 1991. — № 1. — С. 91 -102.
  120. Особенности состояния воды в анионите АВ-17−2П, насыщенном глутаминовой кислотой / В. Ф. Селеменев и др. // Журн. физ. химии. -1986. Т. 60, № 8. — С. 2269−2271.
  121. Состояние воды в анионите АВ-17 / В. Ф. Селеменев, Л. Б. Антаканова, Д. Л. Котова и др. // Журн. физ. химии. 1991. — Т. 64, № 7. — С. 18 831 887.
  122. В.Ф. Особенности гидратации сульфокатионита КУ-2−8 при сорбции аминокислот / В. Ф. Селеменев, Д. Л. Котова, Л. Б. Антаканова // Журн. физ. химии. 1994. — Т. 68, № 8. — С. 1512−1514.
  123. A.A. Явления синергизма в процессах сорбции инсулина и рибонуклеазы катионитами / A.A. Демин, И. М. Дынкина // Журн. физ. химии. 1995. — Т. 69, № 4. — С. 718−721.
  124. A.A. Изменения избирательности в процессе многокомпонентной сорбции белков / A.A. Демин, А. Д. Могилевская,
  125. Г. В. Самсонов // Журнал прикл. химии. 1996. — Т. 69, вып. 1. — С. 3134.
  126. Н.Д. Аминокислоты. Пептиды. Белки / Н. Д. Якубе, X. Ечикайт. -М., 1985.-450 с.
  127. А.В. Водородная связь / А. В. Иогансен. М.: Наука, 1981. -С. 112−155.
  128. Electrochemical and FTIR studies of rhenilalanine adsorption at the AU (III) electrode/ Hong-Qiang Li and oth. // J. Electroanalyt. Chem. 2001. -V. 500-P. 299−310.
  129. Steger E. Infrared spectroscopic investigation of H bonding in Na H amidoposphate and in amidosulfonic acid / E. Steger, A. Turcu, V. Macovei // Spectrochim. Acta. 1963. -V. 19 — P. 293.
  130. Равновесные характеристики процесса сорбции фенилаланина на сульфокатионите КУ-2×8 при различных температурах / Д. Л. Котова, В. Ф. Селеменев, Т. А. Крысанова и др. // Журн. физ. химии. 1998. -Т. 72, № 9.-С. 1676−1680.
  131. Гидратация и электроотрицательность противоионов в фазе ионита АВ-17 / В. А. Углянская, В. Ф. Селеменев, Т. А. Завьялова и др. // Журн. физ. химии. 1992. — Т. 66, № 8. — С. 2157−2161.
  132. А.С. Теоретические основы органической химии / Днепровский А. С., Темникова Т. Н. Л.: Химия, 1979. — 520 с.
  133. A.M. Некоторые вопросы термодинамики ионного обмена /
  134. A.M. Толмачев, В. И. Горшков // Журн. физ. химии. 1966. — Т. 40, № 8. -С. 1924−1929.
  135. Межмолекулярные взаимодействия в системе тирозин-анионит АВ-17 /
  136. B.Ф. Селеменев, Д. Л. Котова, А. Н. Амелин и др. // Журн. физ. химии.- 1991. Т. 65, № 4. — С. 996−1000.
  137. Г. А. Структура воды и термодинамика ионного обмена в водных растворах / Г. А. Старобинец // Термодинамика ионного обмена.- Минск: Наука и техника, 1968. С. 16−24.
  138. Квантовомеханический расчет строения ионогенной группы в сульфокатионообменнике / Е. В Бутырская и др. // Сорбц. и хроматограф, процессы. 2001. — Т. 1, вып. 1. — С.25−29
  139. Компьютерное моделирование структуры сульфокатионообменников в формах ионов с отрицательной гидратацией / Е. В Бутырская и др. // Сорбц. и хроматограф, процессы. 2004. — Т. 4, вып. 2. — С. 126−133.
  140. В.А. Компьютерное моделирование гидратации катионов в водных растворах и ионообменниках / В. А. Шапошник, Е. В. Бутырская, П. М. Чудин // Сорбц. и хроматограф, процессы. 2002. — Т. 2, вып. 3. -С. 287−294.
  141. Г. И. Термодинамическое исследование состояния адсорбированного вещества / Г. И. Березин // Российский хим. журнал. -1995.-Т. 39,№ 6.-С. 22−32.
  142. Альтшулер Г. Н., JI.A. Сапожникова. Термодинамика обмена ионов сульфаниламида и норсульфазола на ионите AB-17−2П / Г. Н. Альтшулер, JI.A. Сапожникова // Журн. физ. химии. 1972. — Т. 46, № 1.-С. 134−136.
  143. Тимофеевская В. Д. Влияние температуры на равновесие обмена Na+•л I
  144. Me (Ме=Са, Sr, Mg) на карбоксильном катионите КБ-4 / В. Д. Тимофеевская, В. А. Иванов, В. И. Горшков // Журн. физ химии. 1988. -Т. 62, № 9.-С. 2531−2534.
  145. Влияние высокой температуры на изменение обменной емкости анионитов / М. А. Потапова и др. // Исследование свойств ионообменных материалов. М.: Наука, 1964. — С. 158−162.
  146. Preparative-scale amino acids separation by thermal parametric pumping on an ion-exchange resin / Simon G. and oth. // J. Chromatogr. 1995. -V. 664 B.-P. 17−31.
  147. Термодинамические функции процесса сорбции ароматических аминокислот Н-формой сульфокатионита КУ-2×8 / Т. А. Крысанова и др. // Журн. физ. химии. 2000. — Т. 74, № 2. — С. 335−337.
  148. Влияние температуры на равновесие обмена в системе гистидин-сульфокатионообменник КУ-2×8 в Н-форме / Н. В. Домарева и др. // Журн. физ. химии. 2004. -Т. 78, № 9. — С. 1688−1692.
  149. Избирательность сорбции ионов органических веществ в связи с механизмом сорбции и структурой ионообменных смол. / Г. В. Самсонов и др. // Коллоид, журнал. -1963. Т. 25, № 2. — С. 222−228.
  150. B.C. Простые ионообменные равновесия / B.C. Солдатов. -Минск: Наука и техника, 1972. 336 с.
  151. Тер-Саркисян Э. М. Избирательность сорбции ионных форм лизина сульфостирольным катеонитом / Э.М. Тер-Саркисян, Д. С. Катуков, JI.M. Евстюгов-Бабаев // Химико-фарм. журнал. 1979. — № 4. — С. 8386.
  152. Термодинамические функции обмена ионов Ca2±Mg2+ на карбоксильном катеоните КБ-4 и иминодиацетатном ионите АНКБ-50 / В. А. Иванов и др. // Журн. физ. химии. 2003. — Т. 77, № 2. — С. 22 352 240.
  153. Определение дифференциальной энтальпии обмена ионов на селективных ионитах / В, А. Иванов и др. // Сорбц. и хроматограф, процессы. -2005. Т. 5, вып. 2. — С. 158−168.
  154. Термохимия взаимодействия ионов Си (II) с аминокислотами и аминокислотных комплексов с амфолитом АНКБ-35 / В. Д. Копылова и др. // Журн. физ. химии. 2002. Т. 76, № 11. — С. 1884−1888.
  155. Некоторые термодинамические параметры кислотно-основного равновесия ионитов / Ю. А. Лейкин и др. // Сорбц. и хроматограф, процессы. Воронеж: ВГУ, 2001. — Т. 1, вып. 1. — С. 102−106.
  156. Потенциометрическое и калориметрическое исследование полиамфолита АНКБ-35 / Ю. А. Лейкин и др. // Сорбц. и хроматограф, процессы. Воронеж: ВГУ, 2001. — Т. 1, вып. 5. — С. 852−856.
  157. Энтальпия взаимодействия ионов меди (II) с ионитами КБ-4 и АНКБ-35 и их низкомолекулярными аналогами / В. Д. Копылова и др. // Журн. физ. химии. -2001. Т. 75, № 5. — С. 720−723.
  158. А.В. Термохимическое исследование конкурентного комплексообразования в системе ион-никеля (И) аминокислота -ионит АНКБ-35 / А. В. Астапов, А. Н. Амелин, Ю. С. Перегудов // Журн. неорганической химии. — 2002. — Т. 47, № 7. -С. 1130−1133.
  159. Термохимия взаимодействия глутаминовой кислоты с полиэлектролитами / В. Ф. Селеменев и др. // Теория и практика сорбционных процессов. Воронеж: ВГУ, 1999, вып. 24. — С. 103−104.
  160. Сорбция ионов меди (II) и никеля (II) амфолитом АНКБ-35 из растворов аминокислотных комплексов / А. Н. Амелин и др. // Теория и практика сорбционных процессов. Воронеж, 2000, вып. 26. — С. 130 133.
  161. Термохимические исследования взаимодействий в системе Си2+ -глутаминовая кислота-ионит АНКБ-35 / В. Д. Копылова и др. // Сорбц. и хроматограф, процессы. Воронеж: ВГУ, 2001. — Т. 1, вып. 1. — С. 9195.
  162. Исследование сорбции ионов Ni из нитратных и аминокислотных растворов / Ю. А. Лейкин и др. // Сорбц. и хроматограф, процессы. -Воронеж: ВГУ, 2001. —Т. 1, вып. 5. С. 858−860.
  163. Термодинамические характеристики сорбции цистеина на сульфокатионите КУ-2−8 / Д. Л. Котова и др. // Журн. физ. химии. -2001.-Т. 75,№ 7.-С. 1292−1294.
  164. Г. Н. Термодинамика ионного обмена органических ионов и сорбция никотиновой кислоты ионитом АВ-17 / Г. Н. Алыитулер, Г. В. Староверова//Журн. физ. химии. 1979. — Т. 53, № 4. — С. 1000−1003.
  165. JI.K. Избирательность ионообменной сорбции олеандомицина на катионитах в широком интервале ионных сил равновесного водяного раствора / JI.K. Шатаева, Г. В. Самсонов // Труды ЛХФИ. 1968, вып. 25.-С.42.
  166. JI.K. О роли диэлектрических характеристик среды в компенсационном эффекте / JI.K. Шатаева, Н. В. Иванова, Г. В. Самсонов // Высокомол. соединения. Сер. Б. 1975. — Т. 17. — С. 677 679.
  167. .В. Влияние структуры органических катионов и матрицы сульфокатионитов на избирательность сорбции / Б. В. Москвичев, Н. Н. Кузнецова, Г. В. Самсонов // Журн. физ. химии. 1971. — Т. 45, № 7. — С. 1873−1874.
  168. Г. В. Обмен ионов стрептомицина с ионами натрия на пермутите Г.В. Самсонов, С. Е. Бреслер // Коллоид, журнал. 1956. — Т. 18, № 1.-С. 88−92.
  169. Д.А. Структурно-функциональные свойства белков / Д. А. Соркина, И. Н. Залевская. Киев: Выща шк., 1990. — 215 с.
  170. Hinderaker М.Р. An electronic effect on protein structure / M.P. Hinderaker, R.T. Raines//Protein Science.-2003.-V. 12.-P. 1188−1194.
  171. Г. В. Структура аминокислот / Г. В. Гурская. М.: Наука, 1966. -159 с.
  172. Sweet R.M. Correlation of sequence hydrophobicities measures similarity in three-dimensional protein structure / R.M. Sweet, D.J. Eisenberg // Mol. Biol. 1983.-V. 171.-P. 479−488.
  173. Hopp T.P. Prediction of protein antigenic determination from amino acid sequences / T.P. Hopp, K.R. Woods // Proc. Natl. Acad. Sci. U.S.A. -V. 78.-P. 3824−3828.
  174. Hecht D. Correlating hydration shell structure with amino acid hidrophobicity / D. Hecht, L. Tadesse, L.J. Walters // Am. Chem. Soc. 1995.-V. 115.- P. 3336−3337.
  175. P. Справочник биохимика / P. Досон, Д. Эллиот, У. Эллиот, К. Джонс. -М.: Мир, 1991.-543 с.
  176. Полюдек Фабини Р. Органический анализ / Р. Полюдек — Фабини, Т. Бейрих. — JI.: Химия, 1981.-624 с.
  177. Эшворт М.Р. Ф. Титриметрические методы анализа органических соединений / М.Р. Ф. Эшворт. М.: Химия, 1968. — 554 с.
  178. И.М. Фотометрический анализ. Методы определения органических соединений / И. М. Коренман. М.: Химия, 1975. — 359 с.
  179. О.В. Электронные спектры в органической химии / О. В. Свердлова. JI.: Химия, 1985.-248 с.
  180. И.Я. Спектрофотометрический анализ в органической химии / И. Я. Берштейн, Ю. Л. Каминский. Л.: Химия, 1981. — 198 с.
  181. Спектрофотометрическое определение аминокислот в водных растворах: учеб. пособие / Д. Л. Котова, Т. А. Крысанова, Т. В. Елисеева. Воронеж: ВГУ, 2004. — 55 с.
  182. Определение аминокислот в виде комплексов с медью / Е. Р. Рошаль и др. // Химико-фармацевтический журнал. 1980. -Т. 2, № 1. — С. 110 114.
  183. М.М. Ионный обмен в технологии и анализе неоганических веществ / М. М. Сенявин. М.: Химия, 1980.-272 с.
  184. Практикум по ионному обмену: учеб. Пособие / Селеменев В. Ф. и др. Воронеж: ВГУ, 2004. — 160 с.
  185. Н.Г. Методы исследования ионитов / Н. Г. Полянский, Г. В. Горбунов, И. Л. Полянская. М.: Химия, 1976.-208 с.
  186. Ионообменные материалы и их свойства: учеб. Пособие / Е. И. Казанцев и др. Свердловск: УПИ, 1969. — 149 с.
  187. Современные физические методы исследования ионитов / Н. И. Николаев Н.И. и др. // Ионный обмен. -М.: Химия, 1981. С. 91−110.
  188. K.M. Ионообменные высокомолекулярные соединения / K.M. Солдадзе, Л. Б. Пашков, B.C. Титов. М.: Госхимиздат, 1960. -С. 103−104.
  189. Руководство по ионообменной, распределительной и осадочной хроматографии / K.M. Олыпанова и др. -М.: Химия, 1965. С. 40−41.
  190. Инфракрасная спектроскопия ионообменных материалов / В. А. Углянская и др. Воронеж: ВГУ, 1989. — 200 с.
  191. Л. ИК спектры адсорбционных молекул / Л. Литтл — под ред. Лыгина. М.: Мир, 1969. — 514 с.
  192. К. Инфракрасная спектроскопия и строение органических соединений / К. Наканиси. М.: Мир, 1987. — 188 с.
  193. Л.А. Применение УФ-, ИК- и ЯМР-спектроскопии в органической химии / Л. А. Казицына, Н. Б. Куплетская. М.: Высш. школа, 1971.-264 с.
  194. А.Н. Очерки о термодинамике водно-солевых систем / А. Н. Киргинцев. Новосибирск: Наука, 1976. — С. 20−54.
  195. Номенклатурные правила ИЮПАК по химии. Т. 6: Физическая химия. Фотометрия — пер. с англ., под. ред. И. В. Худякова. — М.: ПИК ВИНИТИ, 1968. — 560 с.
  196. Standart quantities in chemical thermodynamics: (JUPAC Recommendation on 1994) // Pure. Appl. Chem. 1994. — Vol. 66. — P. 533.
  197. А.Н. Калориметрия ионообменных процессов / А. Н. Амелин, Ю. Л. Лейкин. Воронеж: ВГУ, 1991. — 104 с.
  198. К.П. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов / К. П. Мищенко, Г. М. Полторацкий. Л: Химия, 1968. — 352 с.
  199. Parker V.B. Wach.: US Depart, of Commerce Nat Bur. of Stand / V.B. Parker. -NSRDS-NBS 2. 1982. -319 c.
  200. А.К. Математическая обработка результатов химического анализа / А. К. Чарыков. JI.: Химия, 1984. — 168 с.
  201. К. Статистика в аналитической химии / К. Дерффель. М.: Мир, 1998.-268 с.
  202. Термохимические характеристики растворения цистеина в воде / Д. Л. Котова и др. // Журн. физ. химии. 2002. — Т. 74. № 12. — С. 2269.
  203. Д.Л. Термохимические характеристики растворения гистидина / Д. Л. Котова, Д. С. Бейлина, Т. А. Крысанова // Журн. физ. химии. -2004.-Т. 78, № 3.-С. 458.
  204. И.Н. Термохимия растворения некоторых аминокислот и пептидов в воде / И. Н. Межевой, В. Г. Баделин, Г. Н. Тарасова // Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах: тез.докл. VIII-ой междунар. конф, Иваново. -2001. С. 210−211.
  205. Д.Л. Энтальпия растворения фенилаланина в воде / Д. Л. Котова, Д. С. Бейлина // Журн. физ. химии. 2003. — Т. 77, № 4. -С. 672−674.
  206. Д.С. Межмолекулярные взаимодействия в системе ароматическая и гетероциклическая аминокислота : автореф. дис.. канд. хим. наук / Д. С. Бейлина. Воронеж, 2003. -24 с.
  207. В.П. Термодинамика разбавленных растворов неэлектролитов / В. П. Белоусов, М. Ю. Панов. Л.: Химия, 1982. -240 с.
  208. К. Растворители и эффекты среды в органической химии / К. Райхард. М.: Мир, 1991.-763 с.
  209. Interaction of histidine-proline-rich glicoprotein with plasminogen: effect of ligands, pH, Ionic Strenght, and Chemical Modification // Cristian T. Saez and oth. // Biochemistry. 1995. — V. 34, № 8. — P. 2496−2503.
  210. В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов / В. П. Васильев. -М.: Высш. шк., 1982.-200 с.
  211. Н.И. Влияние состава водно-органических растворителей и буферных систем на энтальпийные характеристики сольватации аминокислот и пептидов при 298,15 К : автореф. дис.. канд. хим. наук / И. Н. Межевой. Иваново, 2004. — 18 с.
  212. Дж. Методы самосогласованного поля для молекул и твердых тел / Дж. Слэтер. М.: Мир, 1978. — 662 с.
  213. В.И. Теория строения молекул / В. И. Минкин, Б. Я. Симкин. -М.: Высш. шк., 1979. 407 с.
  214. Head-Gordon М. A method for two-electron Gaussian integral and integral derivative evalution using recurrence relations / M. Head-Gordon, J.A. Pople // J. Chem. Phis. 1988. — V. 89. — P. 5777−5785.
  215. Особенности взаимодействия молекул воды с кристаллами пролина и оксипролина / Д. Л. Котова и др. // Журн. физ. химии. 2005. — Т. 79, № 2. — С. 258−262.
  216. Ионный обмен и его применение — под ред. К. В. Чмутова. -М.: Изд-во АН СССР, 1959.-319 с.
  217. М.И. Сорбция из растворов высокополимерами и углями / М. И. Яцевская, Н. Ф. Ермоленко. Минск: БГУ, 1961. — 132 с.
  218. Ю. Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы / Ю. Г. Фролов. -М.: Химия, 1982. 400 с.
  219. Г. Адсорбция. Удельная поверхность. Пористость / Г. Грег, К. Синг. М.: Мир, 1984. — С. 306.
  220. Amend J.P. Calculation of the standart molar thermodynamic properties of aqueous biomolecules et elevated temperatures and pressure L-a-amino acids / J. P. Amend, H.C. Helgeson // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1997. -V. 93, № 10.-P. 1927−1941.
  221. B.C. Свободная энергия ионообменных процессов / B.C. Солдатов //Ионный обмен. -М.: Высш. шк., 1981.-С. 111−126.
  222. Е.М. Априорный расчет температурной зависимости констант равновесия ионного обмена на сульфокатионитах / Е.М.
  223. , И.Г. Меерович // Журн. физ. химии. 1997. — Т. 71, № 12 -С. 2299−2301.
  224. Grant S. Chemical thermodynamics of cation exchange reactions theoretical and practical considerations / S. Grant, Ph. Fletcher // Ion Exchange and Solvent Extraction. Series of Advances. New York. — 1992. — V. 11. — P. 1108.
  225. B.C. Компьютерное моделирование гидратации функциональных групп сульфокатионитов / B.C. Солдатов, В. М. Зеленковский, Т. В. Безъязычная // Сорбц. и хроматограф, процессы. -2001.-Т. 1, вып. 4.-С.719−726.
  226. Е.В. Неэмпирический расчет структуры катионообменника и механизм ионного обмена / Е. В. Бутырская, В. А. Шапошник, A.M. Бутырский // Сорбц. и хроматограф, процессы. 2001. — Т. 1, вып. 6. -С. 943−948.
  227. В.А. Неэмпирический расчет структуры и свойств ассоциатов воды / В. А. Шапошник // Сорбц. и хроматограф, процессы. 2003. — Т. 3, вып. 5. — С. 599−604.
  228. Seno М. Ion-exchange behavior of acids, amino acids / M. Seno, T. Yamabe // Bull. Chem. Soc. Jap. 1961. — V. 34, № 7, P. 1021 -1026.
  229. Д.JI. Структурно-обусловленные межчастичные взаимодействия при сорбции аминокислот на сшитом катионообменнике : автореф. дисс.. д-ра. хим. наук / Д. Л. Котова. -Воронеж, 2004. 40 с.
  230. Г. В. Термодинамические, кинетические и динамические особенности ионного обмена с участием ионов органических веществ / Г. В. Самсонов//Ионный обмен. М.: Наука, 1981. -С. 126−136.
  231. Ю.А. Кокотов. Равновесие и кинетика ионного обмена / Ю. А. Кокотов, В. А. Пасечник. Л.: Химия, 1970. — 336 с.
  232. О. Ионообменные разделения в аналитической химии / О. Самуэльсон. М.: Химия, 1966. — 416 с.
  233. Г. В. Расчет выходной кривой динамической сорбции триптофана высокоосновным анионитом / Г. В. Славинская и др. // Журн. физ. химии. 2004. — Т. 78, № 8. — С. 1- 4.
  234. М.М. Физико-химические основы сорбционной техники / М. М. Дубинин. М.: ОНТИ. — 1935. — 536 с.
  235. Кинетика сорбции аминокислот на сульфо- и карбоксильных катеонитах / М. В. Матвеева и др. // Теория и практика сорбционных процессов. Воронеж, 1997.-Вып. 22.-С. 178−182.
  236. , Ф. Иониты. Основы ионного обмена / Ф. Гельферих. М.: Изд-во иностр. лит., 1962. — 490 с.
  237. А.Т. Сорбция белковых систем лизоцим-цитохром с и рибонуклеаза на карбоксильной катеоните КМДМ-6−5 / А. Т. Меленевский, Е. Б. Чижова, К. П. Папукова // Журн. физ. химии. -2000. -Т. 74, № 8. С. 1464−1467.
  238. Katti A.M. Prediction of the elution bands of proteins in preparative liquid chromatography / A.M. Katti, J.-X. Huang, G. Guiochon // Biotechnol. Bioeng. —1990. -V. 36. P. 288−292.
  239. Demin A.A. The effect of the concentration of ionogenic groups in the sorbent on the separation of protein mixtures / A.A. Demin, A.T. Melenevsky, K.P. Papukova // J. Chromatogr. 2003. — V. 1006 A. — P. 185 193.
  240. A.A. Влияние синергетических эффектов на процессы разделения белков в ионообменной хроматографии / А. А. Демин // Журнал прикладной химии. 2001. — Т. 74, вып. 4. — С. 625−629.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!