Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Ингибирование анодного растворения сплавов индий-олово в хлоридной среде

Диссертация: Ингибирование анодного растворения сплавов индий-олово в хлоридной среде
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В настоящее время сформулировано научное направление «электрохимия и коррозия сплавов», обладающее богатым экспериментальным материалом, выработанными физико-химическими представлениями и широкой областью практического применения. Электрохимия сплавов — это теоретическая база разработок многих технологических процессов: получения скелетных катализаторов, электрохимической размерной обработки… Читать ещё >

Ингибирование анодного растворения сплавов индий-олово в хлоридной среде (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • СПИСОК ОСНОВНЫХ СОКРАЩЕНИЙ И ОБОЗНАЧЕ
  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Селективное и равномерное растворение сплавов с низким содержанием электроотрицательного компонента
    • 1. 2. Особенности растворения сплавов с высоким содержанием электроотрицательного компонента
    • 1. 3. Растворение сплавов 8п1п
    • 1. 4. Влияние ПАВ на анодное растворение сплавов
  • ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Объекты исследования и приготовление растворов
      • 2. 1. 1. Слав ы
      • 2. 1. 2. Органические и неорганические добавки
      • 2. 1. 3. Приготовление растворов
    • 2. 2. Методики исследований
      • 2. 2. 1. Методика электрохимических измерений
      • 2. 2. 2. Методики расчетов
      • 2. 2. 3. Методика полярографических измерений
      • 2. 2. 4. Методика рентгенофазовых измерений
  • ГЛАВА 3. РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗМЕРЕНИЙ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
    • 3. 1. Анодное растворение сплавов БпГп с низким и средним содержанием электроотрицательного компонента
      • 3. 1. 1. Влияние состава сплава Бп1п на анодное растворение
      • 3. 1. 2. Растворение сплавов 8п71п и 8п171п в присутствии гидрохлорида акридина
      • 3. 1. 3. Влияние температуры на защитное действие гидрохлорида акридина при селективном растворении сплава
    • 8. п171п
      • 3. 2. Анодное растворение сплавов Бп1п с высоким содержанием электроотрицательного компонента
        • 3. 2. 1. Растворение сплавов в хлоридных средах
        • 3. 2. 2. Растворение сплавов в присутствии гидрохлорида акридина
        • 3. 2. 3. Влияние гидрохлорида акридина на температурную зависимость скорости растворения сплава 8п701п
        • 3. 2. 4. О фазовых превращениях при растворении сплавов
    • 8. п1п
  • ВЫВОДЫ

В настоящее время сформулировано научное направление «электрохимия и коррозия сплавов», обладающее богатым экспериментальным материалом, выработанными физико-химическими представлениями и широкой областью практического применения. Электрохимия сплавов — это теоретическая база разработок многих технологических процессов: получения скелетных катализаторов, электрохимической размерной обработки, электрорафинирования металлов [1]. Закономерности анодного растворения (АР) сплавов имеют первостепенное значение для понимания механизма коррозии сплавов в растворах. Анодные реакции на сплавах определяют кинетику коррозии и характер коррозионного поражения. Это тем более важно, что подавляющее число конструкционных материалов представляют собой сплавы. Повышение их стойкости представляет большой практический интерес. Сложность электрохимического процесса, включающего ряд последовательных и параллельных, обратимых и необратимых стадий усложняет проблему [1−3].

Введение

поверхностно-активных веществ (ПАВ) в раствор является одним из способов регулирования общей и парциальных скоростей растворения компонентов сплава.

Выяснение закономерностей селективного растворения (СР) удобно вести с использованием сплавов, которые квалифицируют как модельные. Это позволяет оценить влияние потенциала, температуры, наличие поверхностно-активных органических добавок в растворе электролита на механизм СР сплавов. В этом плане удобными являются сплавы 8п1п. На них перенапряжение выделения водорода достаточно высоко, а стандартные равновесные потенциалы довольно различаются [4, 5]. Поэтому, в области потенциалов, отвечающих растворению индия, можно пренебречь как скоростью растворения олова, так и скоростью катодного восстановления ионов водорода. Эти сплавы легкоплавки, что обеспечивает высокие коэффициенты диффузии компонентов в твердой фазе.

В работе исследованы закономерности растворения сплавов с низким, средним (3, 5, 7, 17, 20 ат.%) и высоким (60, 70, 77, 80 ат.%) содержанием индия в широкой области потенциалов Е=-0,64-^-0,44 В в хлоридной среде содержащей и не содержащей добавки ПАВ.

Получены и проанализированы хроноамперограммы (ХАГ) на сплавах с низким и средним содержанием индия с изменяющимся во времени коэффициентом диффузии.

Исследовано влияние состава сплавов 8п1п и потенциала на механизм растворения, основные характеристики СР сплавов и действие добавок.

Описана возможность применения принципа линейности свободных энергий (ЛСЭ) для оценки влияния потенциала и содержания индия на характеристики СР и эффективность ПАВ.

Выяснен механизм растворения сплавов с высоким содержанием индия. Проведены исследования при повышенной температуре.

Найден эффективный ингибитор сплавов Бп1п — гидрохлорид акридина (ГХА) и проанализировано его действие в зависимости от концентрации, времени, накладываемого потенциала и температуры.

Исследованы, протекающие на сплавах с высоким содержанием индия, фазовые перегруппировки (ФП) и развитие поверхности.

Определены основные параметры СР, в том числе осложненного фазовыми превращениями в поверхностном слое.

выводы.

1. Показана возможность и целесообразность оценки влияния потенциала и состава сплава олово-индий на основные кинетические характеристики процесса селективного растворения с применением корреляционного анализа и принципа линейности свободных энергий.

2. Зависимости основных кинетических характеристик селективного растворения сплавов 1п8п с низким и средним содержанием 1п от потенциала аналогичны анодной кривой растворения 1п из сплава. При Е<-0,6 В отсутствуют эффекты сплавообразования. При Е>-0,6 В соотношение скоростей изменяется вследствие возникновения и нарушения солевой пассивации. В.

— ½ случае отклонения хроноамперограммы от 11п, т — прямой, то есть изменения Т>ы во времени, для расчета периода селективности возможен подход с использованием степенной зависимости 01пот т.

3. Эффективный ингибитор растворения сплавов олово-индий — гидрохлорид акридина, не влияя на вид хроноамперограмм сплавов с низким и средним содержанием индия, действует на характеристические промежутки времени, при которых меняется замедленная стадия процесса, то есть в определенных интервалах времени меняет кинетику процесса. На эти временные интервалы обычно приходится более существенное изменение эффективности добавки.

4. Защитное действие гидрохлорида акридина мало зависит от времени, несколько увеличивается с температурой и падает с ростом потенциала. Торможение твердофазной диффузии добавкой обусловлено ее действием на энтропийную составляющую коэффициента диффузии.

5. Растворение индия из сплавов БпТп с высоким содержанием индия протекает в условиях смешанной кинетики с замедленными стадиями стационарной жидкофазной и нестационарной твердофазной диффузи. При селективном сплава в поверхностном слое происходит снижение концентрации [3-фазы, рост (3−8п, а содержание у-фазы проходит через максимум. После критического времени за счет фазовой перегруппировки происходит развитие поверхности, сопровождаемое ростом скорости растворения индия, которая в дальнейшем проходит через максимум.

6. Впервые установлено, что растворение сплавов Бп1п отличается от растворения тугоплавких сплавов отсутствием твердофазной кинетики, большими значениями критического заряда развития поверхности и наличием экстремумов на анодной ХАГ, что обусловлено более высокими коэффициентами твердофазной диффузии. Гидрохлорид акридина за счет торможения фазовых перегруппировок способен подавлять максимум на хроноамперограммах, что свидетельствует о его более значительном действии на концентрацию неравновесных вакансий и активность олова, чем на граничную свободную энергию.

7. Установлено, что кинетика растворения сплавов с высоким содержанием электроотрицательного компонента зависит от концентрации гидрохлорида акридина. При концентрации добавки более 2 мМоль/л растворение индия происходит в начальные промежутки времени с замедленной жидкофазной диффузией. На участке смешанной кинетики в зависимости от преимущественного действия добавки на жидкофазную или твердофазную диффузию реализуется линейная или экстремальная зависимость защитного эффекта от времени.

8. С ростом температуры ускоряется реализация фазовых перегруппировок и развитие поверхности сплава, которые требуют меньшего критического заряда, что свидетельствует об облегчении накопления структурных дефектов. Повышение температуры в большей степени действует на твердофазную диффузию, чем на развитие поверхности, вызванное ФП.

9. При Е=-0,58 В гидрохлорид акридина формирует активационный барьер диффузии, эффект которого преобладает над понижением энтропийной составляющей Din и соответственно увеличивает время до развития поверхности, но уменьшает критический заряд. В области солевой пассивации (Е=-0,52 В) ГХА почти не конкурирует с солевой пленкой и очень мало усиливает ее.

Показать весь текст

Список литературы

  1. И.К., Введенский А. В., Кондрашин В. Ю., Боков Г. А. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов. Воронеж: Изд-во Воронежского университета, 1988. 208 с.
  2. Г. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуальные проблемы. М.: Металлургия, 1984. 400 с.
  3. Kaiser Н., Kaesche Н. Mechanismen der selektiven elektrolytischen korrosion homogener Zegierungen. Werkst und Korros, 1980. B.31. № 5. S. 347−353.
  4. A.M. Справочник по электрохимии. JI.: Химия, 1981. 124 с.
  5. Д. Электрохимические константы. М.: Мир, 1980. 222 с.
  6. И.К. Электрохимическое поведение и характер разрушения твердых растворов и интерметаллических соединений. Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1971. Т. 1. С. 138 155.
  7. Pickering H.W., Wagner C.J. Electrolytic dissolution of benary alloys con-staining a noble metal. J. Electrochem. Soc. 1967. V. 114. № 7. p. 698−706.
  8. В.В., Пчельников А. П. Анодное растворение сплавов в активном состоянии. Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1979. Т. 15. С. 62−131.
  9. И.К. Термодинамика и коррозия сплавов. Воронеж: Изд-во Воронежского университета, 1983. 168 с.
  10. O.Pickering H.W. Caracteristic features of alloy polarization curves. Corros. Sci. 1983. V. 23. № 10. P. 1107−1120.
  11. П.Бокштейн B.C., Бокштейн C.3., Жуховицкий Л. А. Термодинамика и кинетика диффузии в твердых телах. М.: Металлургия, 1974. 280 с.
  12. .С. Диффузия в металлах. М.: Металлургия, 1978. 248 с.
  13. Pickering H.W., Byrne P. S. Of prefenrential anodic dissolution of alloys in the lowcurrent region and the nature of the critical potential. J. Electrochem. Soc. 1971. V. 118. № 2. P. 209−216.
  14. А.П., Красинская Л. И., Ситников А. Д., Лосев В. В. Избирательная ионизация отрицательных компонентов при анодном растворении сплавов. Сплав индий-цинк. Электрохимия. 1975. Т. 11. № 1. С. 37.
  15. В.В., Пчельников А. П., Маршаков А. И. Особенности электрохимического поведения селективно растворяющихся сплавов. Электрохимия. 1979. Т. 15. № 6. С. 837−842.
  16. А.П., Ситников А. Д., Лосев В. В. Некоторые особенности селективного растворения цинка из сплава индий-цинк. Электрохимия. 1970. Т. 15. № 11. С. 1734−1737.
  17. А.Д., Пчельников А. П., Маршаков И. К., Лосев В. В. Закономерности обесцинкования а-латуни при анодной поляризации в хлоридных растворах. Защита металлов. 1978. Т. 14. № 3. С. 258−263.
  18. Pickering H.W. The surface roughening of a Cu-Au alloy during electrolytic dissolution. J. Electrochem. Soc. 1968. V. 115. № 7. P. 690−694.
  19. Holiday J.E., Pickering H.W. A soft x-ray study of the near surface composition of Cu30Zn alloy during simultamous dissolution of its components. J. Electrochem. Soc. 1973. V. 120. № 4. P. 470−475.
  20. Я.Б. Кинетические закономерности селективного растворения сплавов и наводораживания металлов при диффузионном ограничении. Электрохимия. 1977. Т. 13. № 8. С. 1122.
  21. А.П., Ситников А. Д., Лосев В. В. Избирательная ионизация отрицательного компонента при растворении бинарного сплава (олово-цинк). Защита металлов. 1975. Т. 23. № 3. С. 288−296.
  22. .Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа, 1975. 416 с.
  23. А.И., Пчельников А. П., Лосев В. В. Изучение селективного растворения сплава Cu-Zn (130 от. %) импульсным потенциостатическим методом. Электрохимия. 1983. Т. 19. № 3. С. 356−360.
  24. Pickering H.W., Birne P.J. Partial current during anodic dissolution of CuZnalloys of constant potential. J. Electrochem. Soc. 1969. V. 116. № 11. P. 14 921 496.
  25. Galvele J.K. A stress corrosion mechanism based on surface mobility. Corros. Sei. 1987. V. 27. № l.P. 1−33.
  26. И.К., Вязовикина H.B., Деревенских JI.B. Активность меди на поверхности растворяющейся a-латуни. Защита металлов. 1979. Т. 15. № 3. С. 337−340.
  27. Я.М., Флорианович Г. М., Ширинов Г. И. К вопросу о механизме растворения сплавов. Докл. АН СССР. 1978. Т. 238. № 1. С. 139 143.
  28. В.В., Степанов И. А., Кукченко Е. П. Анодное поведение сплавов системы медь-цинк в 0,1 н растворе хлористого калия. Журн. прикл. химии. 1958. Т. 31. № 12. С. 1823−1831.
  29. И.К., Богданов В. П. Коррозионное и электрохимическое поведение сплавов системы медь-цинк. Журн. физ. химии. 1964. Т. 38. № 8. С. 1909−1913.
  30. R.F., Green N.D. // J. Electrochem. Soc. 1962. V. 109. P. 1026. (цит. по 8)
  31. B.B. Механизм стадийных электродных процессов на амальгамах. Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1971. Т. 6. С. 65 164.
  32. А.И., Пчельников А. П., Лосев В. В. К вопросу об использовании хронопотенциометрического метода для изучения сселективного растворения сплавов. Электрохимия. 1982. Т. 18. № 4. С. 537−540.
  33. В.В., Пчельников А. П., Маршаков А. И. Исследование растворения сплавов в активном состоянии нестационарными электрохимическими методами. Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1984. .Т. 21. С. 77.
  34. П. Новые приборы и методы в электрохимии. М.: Изд-во иностр. лит., 1957. 509 с.
  35. Е., Blum R. // Brit. Corros. J. 1974. V. 1. P. 39. (цит. по 8)
  36. К. Электрохимическая кинетика. М.: Мир, 1967. 244 с.
  37. А.Л., Тихонов К. И., Шошина И. А. Теоретическая электрохимия. Л.: Химия, 1981.424 с.
  38. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. М.: Мир, 1974. 552 с.
  39. Oldham К.В., Raleigh D.O. Modification of the Cottrell equation to account for electrode growth, application to diffusion date in the Ag-Au system. J. Electrochem. Soc. 1971. V. 118. № 2. P. 252−255.
  40. Raleigh D.O., Growe R.H. Electrochemical methods for the measurement of hightemperature diffusion in metals. J. Electrochem. Soc. 1969. V. 116. № 1. P. 40−47.
  41. Raleigh D.O. A rapid solid-electrochemical method for studing high temperature diffusion in metals. J. Electrochem. Soc. 1967. V. 114. № 5. P. 493−494.
  42. И.И., Теплицкая Г. Л., Кабанов Б. Н. Электрохимическая инжек-ция вакансий в электроды. Электрохимия. 1981. Т. 17. № 8. С. 1174−1182.
  43. Н.В., Маршаков И. К. Некоторые закономерности избирательного растворения сплавов системы Ag-Au. Защита металлов. 1979. Т. 15.6. С. 656−660.
  44. Tischer R., Gerischer H. Elektrolytische Auflosung von gold silber — ze-gierungen und die frage der resistengrenzen. Z. Electrochem. 1958. B. 42. № 1. S. 50−60.
  45. H.B. Избирательное растворение Cu, Zn(?) — и Ag, Au -сплавов. Дис.канд. хим. наук. Воронеж, 1980. 168 с.
  46. Gerischer Н., Rickert Н. Uber das elektrochemische Verhalten von Kupfer -Gold -Zegierungen und den Mechanismus der Spannungskorrosion. Z. Metallkunde. 1955. B. 46. № 9. S. 681−689.
  47. Lantelme F., Chemla M. Chronoamperometric determination of solid state diffusion coefficients in copper-gold alloys using a molten salt electrolyte. Z. Naturforsch. 1983. № 38 A. P. 106−115.
  48. Lantelme F., Derja A., Kumagai N., Chemla M. Etude de la formation d’alliages superficiels par electrodepot d’aluminium sur des matriees de fer on le nikel. J. Electrochim. Acta. 1989. V. 34. № 9. P. 1371−1777.
  49. Zaurent J., Zandolt D. Anodic dissolution of binary single phase alloys of sub-critical potential. J. Electrochim. Acta. 1991. V. 36. № 1. P. 49−58.
  50. И.К., Богданов В. П. Механизм избирательной коррозии мед-ноцинковых сплавов. Журн. физ. химии. 1963. Т. 37. № 12. С. 2767−2769.
  51. И.К., Богданов В. П., Алейкина С. М. Коррозионное электрохимическое поведение сплавов системы медь-цинк. Журн. физ. химии. 1964. Т. 38. № 7. С. 1764−1769.
  52. Forty K.J., Durkin P. A micromorphological study of the dissolution of silver-gold alloys in nitric acid. Phil. Mag. 1980. V. 24. № 3. P. 295−318.
  53. И.К., Вязовикина H.B. Избирательное растворение ß--латуней с фазовым превращением в поверхностном слое. Защита металлов. 1978. Т. 14. № 4. С. 410−415.
  54. A.B., Позднякова И. А., Пчельников А. П., Лосев В. В., Маршаков И. К. Механизм селективного растворения ß--латуней. Электрохимия.1982. Т. 18. № 6. С. 792−800.
  55. С.М., Маршаков И. К., Фасман А. Б., Вавресюк И. В. Механизм саморастворения интерметаллических соединений системы алюминий-никель. Электрохимия. 1970. Т. 6. № 11. С. 1648−1651.
  56. Forty K.J. Micromorphological studies of the corrosion of gold alloys. Gold Bull. 1981. V. 14. № 1. P. 25−35.
  57. Forty K.J. Rowlands G. A possible model for corrosion pitting and tunnelling in noble metal alloys. Phil. Mag. 1981. V. 43 A. № 1. P. 171−188.
  58. Le Blanc M., Erler W. Rontgenographische Untersuchungen des Mischkristale-systems Gold-Silber und Untersuchungen uber line Augseifbarkeit durch Salpetersaure. Ann. Phys. 1933. В. 16. № 5. S. 321−336.
  59. Borchers H. Resistenzgrenze goldscheidung. Metall und Erz. Zeit, fur Metallhuttenwesen. 1932. B. 29. № 18. S. 392−398.
  60. Lichter B.D., Wagner C. The attack of copper-gold, silver-gold, nickel-copper and silver-copper alloys by sulfur at elevated temperatures. J. Electrochem. Soc. 1960. V. 107. № 3. P. 168−180.
  61. Harrison I.D., Wagner C. The attack of solid alloys by liquid metals and salt metals. Acta Metallurg. 1959. V. 7. P. 722−735.
  62. Hultguist F., Hero H. Surface enoblement by dissolution of Cu, Ag and Zn from single phase gold alloys. Corros. Sei. 1984. V. 24. № 9. P. 789−805.
  63. Pickering H.W. Volume diffusion during anodic dissolution of a binary alloy. J. Electrochem. Soc. 1968. V. 115. № 2. P. 143−147.
  64. Swann P.R. Mechanism of corrosion tunneling with special reference to Cu3Au Corrosion (USA). 1969. V. 25. № 4. P. 147−150.
  65. M.A., Никишина B.K. Электрохимическое поведение сплавов золота с медью. Журн. неорг. химии. 1957. Т. 2. № 11. С. 2598−2608.
  66. С.З. Строение и свойства металлических сплавов. М.: Металлургия, 1971. 496 с.
  67. Keir D.S., Pryor M.I. The dealloying of copper-manganese alloy. J. Electrochem. Soc. 1980. V. 127. № 10. P. 2138−2144.
  68. Gardiazabal I.I., Galvele I.R. Selective dissolution of Ca-Mg alloys. I. Static samples. J. Electrochem.Soc. 1980. V.127. № 2. P.255−258.
  69. Gardiazabal I.I., Galvele I.R. Stltctive dissolution of Cu-Mg alloys. II. Rotating ring-disk electrode. J. Electrohem. Soc. 1980. V.127. № 2. P. 259−265.
  70. Lambert S., Landolt D. Anodic dissolution of binary single phase alloys. I. Syr-face composition changes on AgPd studied by Anger electron spectroscopy. J. Electrochem. Acta. 1986. V. 31. № 11. P. 1421−1431.
  71. Kabius В., Kaiser H., Kaesche H. A vicromorphological study of selective dissolution of Cu from Cu, Pd alloys. Surface, Inhibitors and Passivation: Proc. tVi1.t. Symp. Honor. Dr. N. Hackermann on his 75 Birthday Pennington (N.Y.). 1986. P. 562−573.
  72. Kaiser H. Alloy dissolution. Chemical Industries. V. 28 Corrosion Mechanism. N. York — Basel. 1987. P. 85−118.
  73. JI.E., Вигдорович В. И. Механизм растворения некоторых интерметаллических соединений на основе сурьмы. Электрохимия. 1967. Т. 3. № 10. С. 1216−1219.
  74. Pickering H.W. Formation of new phases during anodic dissolution of Zn-rich Cu-Zn alloys. J. Electrochem. Soc. 1970. V.117. № 1. P. 8−15.
  75. C.W., Turnipseed E.S. // Inust. and Eng. Chem. 1934. V. 26. № 7. P.740.743. (цит. по 1).
  76. Е.Е., Robinson F.P. // Corros. 1969. V.25. № 2. P. 59−66. (цит. по 1).
  77. A.B. Термодинамика и кинетика селективного растворения бинарных твердых растворов. Дисс.. докт. хим. наук. Воронеж, 1994. Ч. 1.354 с.
  78. A.B., Бобринская Е. В., Маршаков И. К., Стороженко В. Н. Критические параметры развития поверхности сплавов при селективном растворении. Защита металлов. 1993. Т. 29. № 4. С. 560−566.
  79. A.B., Стекольников Ю. А., Бондаренко Г. Н., Маршаков И. К. Определение серебра на поверхности анодно-растворяемого Ag, Au-сплава методом ФЭП. Защита металлов. 1984. Т. 20. № 2. С. 232−234.
  80. А.И., Пчельников А. П., Лосев В. В., Колотыркин Я. М. О закономерностях начальных стадий селективного растворения электроотрицательного компонента из бинарных сплавов. Электрохимия. 1981. Т. 17. № 5. С. 725−732.
  81. Nickolson P. S., Shain J. Theory of stationary Electrode polarography. Single sean and cyclic methods applied to reversible, irreversible and kinetic systems. J. Analyt. Chem. 1964. V. 36. P. 706.
  82. А.П., Красинская Л. И., Лосев B.B. Электрохимическое поведение индия в хлоридных растворах. Журн. прикл. химии. 1972. Т. 45. С. 1000.
  83. В.В., Дембровский М. А., Молодов А. И. Установка для измерения тока обмена и истинной скорости анодного процесса на амальгамных электродах при помощи радиоактивных индикаторов. Журн. прикл. химии. 1963. Т. 37. С. 1904.
  84. А.П., Ситников А. Д., Скуратина Я. Б., Дембровский М. А., Маршаков И. К., Лосев В. В. Изучение анодного поведения и коррозии бинарных сплавов радиометрическим методом. Защита металлов. 1978. Т. 14. С. 151.
  85. В.В., Молодов А. И., Городецкий В. В. К вопросу о поляризационных измерениях при наличии концентрационной поляризации. Электрохимия. 1965. Т. 1.С. 572.
  86. А.И., Сердюк Т. М., Пчельников А. П., Лосев В. В. применение хроноамперометрического метода к изучению анодного поведения бинарных сплавов. Сплав олово-индий. Электрохимия. 1982. Т. 17. № 9. С. 12 851 288.
  87. А.Г., Экилик В. В. Анодное растворение сплава Sn5In в присутствии поверхностно-активных веществ. Электрохимия. 1991. Т. 27. № 5, С. 655−661.
  88. В.В., Молодов А. И. Кинетика и механизм процессов разряда ионизации индия. Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1972. Т. 8. С. 25−84.
  89. C.B., Молодов А. И., Лосев В. В. Кинетика и механизм электрохимического окисления ионов 1п+ при анодном растворении индия. Электрохимия. 1984. Т. 20. № 9. С. 1159−1164.
  90. В.В., Бережная А. Г., Февралева В. А. Влияние поверхностно-активных веществ и состава сплава никель-цинк на его растворение в пер-хлоростных средах. Электрохимия. 1990. Т. 26. № 3. С. 288−293.
  91. А.П., Лосев В. В. Образование одновалентного индия при анодном растворении индиевого электрода. Защита металлов. 1965. Т. 1. С. 482−489.
  92. Д.П., Сливка P.A., Лейкис Д. И. Исследование многостадийного процесса разряда ионизации индия методом измерения импеданса. Электрохимия. 1976. Т. 12. № 6. С. 879−883.
  93. С.В., Молодов А. И., Лосев В. В. Изучение кинетики первой одноэлектронной стадии ионизации индия. Электрохимия. 1982. Т. 18. № 2. С. 1489−1496.
  94. В.В., Пчельников А. П. Электрохимическое поведение индия. IV. Ток обмена в перхлоратном растворе. Электрохимия. 1970. Т. 6. № 1. С. 41−48.
  95. В.В., Бережная А. Г. Принцип полилинейности в кинетике растворения сплавов. Защита металлов. 1992. Т. 28. № 6. С. 937−942.
  96. А.Г., Экилик В. В. Влияние температуры на анодное растворение сплава Sn5In. Электрохимия. 1993. Т. 29. № 7. С. 910−912.
  97. Chaudhary R., Namboodhini Т., Prakash В., Pushpa G. The inhibitive action of some azolez towards the corrosion and desinfication of 70Cu-30Zn brass in amamonia solution. Corros. Sci. 1983. V. 23. № 12. P. 1361−1366.
  98. Patel M., Patel N., Vora J. Influence of some secondary amines as corrosion inhibitors for 63/37 brass in patassium solutions. Chem. Ers. 1979. V. 15. № 9. P. 12−13.
  99. Gupta Pushpa, Chandhory R., Namboodhini Т., Prakash В., Prasad B. Inhibitive action of some amines towards corrosion of 70/30 brass in sulphurie acid. J. Electrochem. Soc. India. 1983. V. 32. № 1. P. 27−31.
  100. И.М., Певнева A.B., Камелин B.B., Кузнецов В. В. Влияние ингибитора УПИ на процесс азотнокислой коррозии латуни. В сб.: Теория и практика ингибирования коррозии металлов. Ижевск, 1982. С. 98.
  101. А.В., Халдеев Г. В., Гимашева И. М., Кузнецов В. В. Соединения акридина ингибиторы азотнокислой коррозии латуни. Журн. прикл. химии. 1984. Т. 26. № 2. С. 15−21.
  102. Я.М., Княжева В. М., Цента Т. Е. и др. Физико-химическая механика материалов. 1980. Т. 16. № 5. С. 7.
  103. С.Д., Введенский А. В., Маршаков И. К. Ингибиторы обесцин-кования латуней. В сб.: Коррозия и защита металлов. Калининград, 1983. С. 105−107.
  104. Sanard S., Abbas М., Ismail A., El-Sobki R. Benzotriazole as a corrosion inhibition for brass. Surface Technol. 1985. V. 25. № 1. P. 39−48.
  105. B.B., Бережная А. Г., Февралева B.A. Ингибирование нестационарного растворения сплавов никель-цинк. Защита металлов. 1990. Т. 26. № 3. С. 367−375.
  106. М.И., Алексеев Р. А., Кузнецов В. А. Потенциалы нулевогозаряда твердых и жидких сплавов свинец-олово. Электрохимия. 1980. Т. 16. № 7. С. 924−928.
  107. В.Ю. Сопряжение процессов при электролитическом растворении металлов и сплавов. Защита металлов. 1990. Т. 26. № 3. С. 367 375.
  108. В.Ю., Овчинникова Е. А., Маршаков И. К. Ингибирование селективной коррозии латуней. Защита металлов. 1997. Т. 33. № 3. С. 259 263.
  109. И.В., Введенский A.B., Гущина В. А. Селективное растворение сплава Agi5Au в нитратном растворе, содержащем органические ПАВ. Тез. докл. областной научн.-техн. конф. Тамбов, 1986. С. 61−62.
  110. Т.А., Синякова С. И., Арефьев Т. В. Полярографический анализ. М.: Госхимиздат, 1959. 286 с.
  111. Powder Detraction filee. Philadelfia. JCPBS. 1977.
  112. Химическая энциклопедия. M.: Изд-во Советская энциклопедия, 1990. Т.2. С. 671.
  113. М. Кинетика образования новой фазы. М.: Наука, 1986. 340 с.
  114. Химическая энциклопедия. М.: Изд-во Советская энциклопедия, 1988. Т.1. С. 623.
  115. Е.М., Гузей Л. С. Металлохимия. М.: Изд-во МГУ, 1986. 263 с.
  116. Ю.Д. Твердофазные реакции. М.: Химия, 1978. 360 с.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!