Синтез, строение и физико-химические свойства оксо-, оксогидроксо-и гидроксосоединений гафния с некоторыми щелочными и щелочноземельными металлами
Харитонов Ю. Я., Зайцев Л. М., Бочкарев Г. С., Евстафьева О. Н. Инфракрасные спектры поглощения комплексных соединений циркония (IV) с некоторыми кислородсодержащими лигандами. // Журн. неорган, химии, 1964, т. 9, вып. 7, с. 1617−1623. Шейкман А. И., Касперович В. М., Клещев Г. В. Исследование строения гидролизной двуокиси титана методом электронной микроскопии ирентгеноструктурного анализа… Читать ещё >
Синтез, строение и физико-химические свойства оксо-, оксогидроксо-и гидроксосоединений гафния с некоторыми щелочными и щелочноземельными металлами (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Содержание
- ВЫВОДЫ
1. Изучена растворимость гидратированного диоксида гафния в растворах гидроксидов натрия и калия. Определены интервалы концентраций щелочи, при которых в твердую фазу выделяются мономерные гексагидроксо- и полимерные оксогидроксогафнаты щелочных металлов. Установлено, что из щелочных растворов гексагидроксогафната калия, содержащих ионы стронция и бария, гексагидроксогафнаты щелочноземельных металлов в твердую фазу не выделяются, а осаждаются их гидратированные оксогидроксосоединения. В соединениях бария, как правило, часть атомов бария изоморфно замещена атомами калия.
2. По разработанным и модифицированным методикам синтезировано и охарактеризовано данными ИК спектроскопии, химического, кристаллооптического и рентгенофазового методов анализа 13 оксо-, оксогидроксо- и гидроксогафнатов, из которых 7 соединений состава К2Ш (ОН)6−0,5Н20, КзШ2Оз (ОН)5, К2Ш204(0Н)2, Ко, 6Вао, 7НЮз-2,7Н20, Ко, зВао, 85НЮз'2Н20, Ва4Шз0ю-12Н20 и 8гНЮз-2Н20 выделены впервые.
3. Установлено, что в ромбоэдрической структуре гексагидроксогафната натрия атомы гафния и натрия имеют искаженное октаэдрическое окружение с расстояниями Н£-0 2,08 А и Иа-0 2,42 и 2,45 А. В ромбической структуре гексагидроксогафната калия имеется по два типа искаженных НГОб (Ш-О 2,06−2,09 А) октаэдров и восьмивершинников К08 (К-О 2,75−3,17 А). Октаэдры Ш (ОН)6 объединены системой водородных связей с расстояниями О—О 2,80−2,85 А. Данные о кристаллическом строении Ка2Ш (ОН)б и К2Ш (ОН)б позволяют считать однозначно установленным образование гафнием гексагидроксосоединений. Определены параметры кристаллических
92 решеток восьми соединений, кристаллизующихся в кубической и ромбической сингониях.
4. На основе сравнительного анализа ИК спектров оксо- и оксогидроксогафнатов, гексагидроксосоединений и их дейтероаналога, а также данных рентгеноструктурного анализа выполнено отнесение наблюдаемых в ИК спектрах синтезированных соединений полос поглощения, надежно определена область проявления деформационных и валентных колебаний координированных гафнием гидроксогрупп.
5. На основе результатов термогравиметрических исследований, идентификации промежуточных и конечных продуктов термолиза методами ИК спектроскопии, химического, кристаллооптического и рентгенофазового анализа, определены температурные интервалы устойчивости исходных и промежуточных продуктов и предложены схемы термолиза синтезированных соединений.
1. Энциклопедия неорганических материалов. В 2-х томах. Отв. ред. И.М.
2. Федорченко. К.: Главная Редакция УСЭ, 1977, т.1. 840с., т.2, 813с.
3. Блюменталь У. Б. Химия циркония. М.: Иностр. лит., 1963, 343с.
4. Щека И. А., Карлышева К. Ф. Химия гафния. Киев. 1972.
5. Иванов-Эмин Б.Н., Кострикин A.B., Спиридонов Ф. М., Ежов А. И.,.
6. Линько И. В., Кузнецова Р. В. Гексагидроксогафнат калия. // Журн. неорган, химии, 1996, т. 41, № 11, с. 1812−1814.
7. Иванов-Эмин Б.Н., Кострикин A.B., Спиридонов Ф. М., Ежов А. И.,.
8. Линько И. В., Комиссарова Л. Н., Кузнецова Р. В. О гидратированном гафнате бария. // Журн. неорган, химии, 1998, т. 43, № 9, с. 1456−1458.
9. Кострикин A.B., Иванов-Эмин Б.Н., Спиридонов Ф. М., Ежов А. И.,.
10. Кузнецова Р. В. Растворимость в системе КгО-НЮг^-НгО при 25 °C. // Всб. Научно-методические проблемы преподавания гуманитарных, естественных и математических дисциплин в школе и ВУЗе. Вып.1. Мичуринск, 1995, с. 27.
11. Кузнецова Р. В. Кострикин A.B., Нефедов А. Н., Спиридонов Ф. М., Линько.
12. Неницеску К. Д. Общая химия. М.: Мир, 1968, 816с.
13. Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, 1974, т. 2, 775с.
14. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, т. 3, 1969, 392с.
15. Полинг Л. Общая химия. М.: Мир, 1964, 583с.
16. Большаков К. А. Химия редких и рассеянных элементов. М.: ВШ, 1965, т.1, 350 с.
17. Adam J., Rogers M.D. The crystal structure of Zr02 and НЮ2. // Acta Crist., 1959, v. 12, № 11, p. 951−953.
18. Харитонов Ю. Я., Бусаев Ю. А. Инфракрасные спектры поглощения оксофторидов некоторых металлов четвертой и пятой групппериодической системы. // Известия АН СССР, отд. Химических наук, 1962, № 3, с. 393−401.
19. Hevesy G. Chemical analysis by X-rays and its applications. New. York, 1932, 310p.
20. Roth W.A. Ordnungs Zahl und Bildgungs Warme. // Naturwissens., 1931, Jg 19, № 42, s. 860−861.
21. Curtis C.E., Doney L.M., Johnson J.R. Some properties of hafnium oxide, hafnium silicate, calcium hafnate, and hafnium carbide. // J. Amer. Ceram. Soc., 1954, v. 37, № 10, p. 458−465.
22. Уэллс А. Структурная неорганическая химия. M.: Мир, 1987, т. 1, 408с.
23. Боганов А. Г., Руденко B.C., Макаров Л. П. Рентгенографическое исследование двуокисей циркония и гафния при температурах до 2750 °C.// ДАН СССР, 1965, т. 160, № 5, с. 1065−1068.
24. Исупова E.H., Глушкова В. Б., Келер Э. К. Изучение системы в области богатой двуокисью гафния. // Изв. АН СССР, неорг. матер., 1969, т. 5, № 11, с. 1948;1952.
25. Aldebert P., Badie J.M., Traverse J.D. Application d’un dispositif de diffraction des neutrons a haute temperature a Г etude d’oxydes refractaires. // Rev. Intern. Haut. Temp. Refract., 1975, v. 12, № ¼, p. 307−319.
26. Бенделиани H.A., Попова C.B., Верещагин Л. Ф. О новых модификациях Z1O2 и НГО2, полученных при высоких давлениях. // Геохимия, 1967, № 6, с. 677−682.
27. Wolten G.M. Diffiisionless phase transformations in zirconia and hafnia. // J. Amer. Ceram. Soc., 1963, v. 46, № 9, p. 418−422.
28. Bande 1 G., Platte C., Tromel V. Ammonium-hexahydroxoplatinat (IV) und Strukturverung fur Kalium-hexahydroxoplatinat (IV). // Acta Crist., 1982, v. 38, p. 1544−1546.
29. Диоксид гафния и его соединения с оксидами редкоземельных элементов. Л.: Наука, 1984,176с.
30. Geller S., Corenzwit Е. Hafnium oxide, НГО2 (Monoclinic.). // Analit. Chem., 1953, v. 25, № 11, p. 1774−1978.
31. Bocquillon G., Susse С., Vodar В. Allotropie de l’oxyde d’hafnium sous haute pression. // Rev. Intern. Haut. Temp. Refract., 1968, v. 5, № 4, p. 247−251.
32. Baum W.L. // RTD Technol. Briefs., 1863, vol. 1, № 6, p. 11−12. Цитируется no 29.
33. Ohnysty В., Rose F.K. Thermal Expansion measurements on thoria and hafiiia to 4500°F. // J. Amer. Ceram. Soc., 1964, v. 47, № 8, p. 398−400.
34. Delamarre M.C., Perez y Jorda M., Chaudron M.G. Sur la structure et la stabilitedes phases intermediaires du systeme chaux-oxyde de hafnium. // C.R. Acad. Sci. Paris, 1965, Ser. C, t. 261, p. 5128−5131.
35. Шевченко A.B., Лопато Л.M., Рубан A.K. Исследование взаимодействия в системе двуокись гафния гафнат лантана. // ДАН УССР, сер. Б., 1976, № 10, с. 925−927.
36. Stacy D.W., Wilder D.R. The yttria-hafnia system. // J. Amer. Ceram. Soc., 1975, v. 58, № 7−8, p. 285−288.
37. Stansfield O.M. Thermal Expansion of polycrystalline solid solutions. // J. Amer. Ceram. Soc., 1965, v. 48, № 8, p. 436−437.
38. Johnstone J.K. The erbia-haftiia system. Ph.D. thesis IA Ames, 1970, 383c.
39. Ruh R., Garrett H.G., Domagala R.F., Tallan N.M. The system zirconia-hafnia. // J. Amer. Ceram. Soc., 1968, v. 51, № 1, p. 23−27.
40. Гавриш A.M., Сухаревский Б. Я., Криворучко П. П., Зоз Е. И. Твердые растворы и полиморфизм в системе Zr02-Hf02. // Изв. АН СССР. Неорган, матер., 1969, т. 5, № 3, с. 547−550.
41. Achour M., Del amove P., Pialoux A. Etude de la carboreduction progressive du dioxyde de hafnium.// Rev. Intern. Haut. Temp. Refract., 1975, v. 12, № ¼, p. 273−279.
42. Tallan N.M., Tripp W.C., Vest R.W. Electrical properties and defect structure of НЮ2. // J. Amer. Ceram. Soc., 1967, v. 50, № 6, p. 279−283.
43. Ахметов H.C. Общая и неорганическая химия. М.: ВШ., 1988, 640с.
44. Минералогическая энциклопедия. Под ред. К. Фрея, Л.: Недра, 1985, 512с.
45. Ruh R., Corfield P.W. Crystal structure of monoclinic hafnia and comparison with monoclinic zirconia. // J. Amer. Ceram. Soc., 1970, vol. 53, № 3, p. 126−129.
46. Crain C.F., Campbell W.J. // U.S. Bur. Min. Repts. Invest., 1962, № 5982, p.21−22. Цитируется no 29.
47. Вишневский Л. Д. Под знаком углерода: элементы IV группы периодической системы Д. И. Менделеева. М.: Просвещение, 1983, 175с.
48. Щепочкина Н. И. Физико-химические исследования титанатов бария и железа. Труды института геологии рудных месторождений, петрографии, минералогии и геохимии. М.: Изд. АН СССР, 1958, вып. 11.
49. Година И. А., Келлер Э. К. Взаимодействие двуокиси гафния с окислами щелочноземельных металлов. // Журн. неорган, химии, 1959, т. 4, вып. 4, с.884−891.
50. Хазин Л. Г. Двуокись титана. Л.: Химия, 1970,176с.
51. Горощенко Я. Г. Химия титана. Киев: Наук. Думка, 1970, ч. 1, 415с.- 1972, ч. 2,287с.
52. Горощенко Я. Г., Бирюк Л. И. О составе гидроокиси титана, полученной из сернокислых растворов. // Укр. хим. журн., 1968, т. 34, № 1, с. 54−58.
53. Шейкман А. И., Касперович В. М., Клещев Г. В. Исследование строения гидролизной двуокиси титана методом электронной микроскопии ирентгеноструктурного анализа. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы, 1971, т. 10, с. 1794−1797.
54. Егоров Ю. В. Статика сорбции микрокомпонентов оксигидратами. М.: Атомиздат., 1975, 198с.
55. El-Akkad Т.М. Effect of thermal dehydration on surface characteristics of titanium gel. // Thermochim. Acta, 1980, v. 37, № 3, p. 269−277.
56. Нарай-Сабо И. Неорганическая кристаллохимия. Будапешт: Изд-во АН Венгрии, 1969, 504с.
57. Беккерман Л. И., Коншина З. А. Влияние коагуляционной структуры гидроокиси Ti+4 на дисперсность ТЮ2. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы, 1977, т. 13, с. 1266−1269.
58. Беккерман Л. И., Бобыренко Ю. Я., Шейкман А. И. О взаимодействии аморфного гидроокисного соединения титана с серной кислотой. // Журн. прикл. химии, 1971, т. 44, № 1, с. 7−11.
59. Becker H., Klein Е., Rechmann H. Zum Wachstum von Titandioxydhydrat wahrend der Hydrolyse von Titansulfatlosungen. // Farbe und Lack, 1964, B. 70, № 10, s. 779−787.
60. Rohden Ch. Structure de l’oxside de titane hydrolyse. // Chimie et Industrie, 1956, v. 75, № 2, p. 287−291.
61. Rohden Ch. Caractere simultanement ionique et colloidal des solutions de sulfate de titane. // Chimie et Industrie, 1960, v. 83, № 3, p. 385−397.
62. Андрианов A.M., Корюков В. П., Паладян В. Э. и др. Исследование ионообменных свойств гидратированной окиси титана, полученной сернокислым способом. // Журн. прикладн. химии, 1978, т. 51, вып. 8, с. 1892−1895.
63. Бирюк Л. И., Горощенко Я. Г. Исследование влияния кислотности среды на процесс старения гидроокиси титана. // Журн. неорган, химии, 1977, т. 22, вып. 3, с. 602−606.
64. Макарова Е. Д., Белинская Ф. А. К вопросу о строении и ионно-обменных свойствах гидроокиси титана. В кн.: Ионный обмен и ионометрия. Л.: Изд-во Ленинградского гос. университета, 1976, вып. 1, с. 3−43.
65. Jere G.V., Patel С.С. Thermal and infrared studies of titanyl hydroxide. // J. Sci. Industr. Res., 1961, v. 20, № 6, p. 292−293.
66. Jere G.V., Patel C.C. Infrared absorption studies of peroxy titanium sulfate. // Can. J. Chem., 1962, v. 40, № 8, p. 1576−1578.
67. Boehm H.P. Acidic and basic properties of hydroxylated metal oxide surfaces. // Faraday Discuss. Chem. Soc., 1971, № 52, p. 264−275.
68. Хауффе К., Хассан E.A., Завелинг X., Рейн Д. О механизме хемосорбции воды на двуокиси титана. // Журн. физ. химии, 1978, т. 52, № 12, с. 30 583 062.
69. Egashira М., Kawasumi Sh., Kagawa Sh. Tempetature programmed desorption of water absorbed on metal oxides. I. Anatase and rutile.// Bull. Chem. Soc. Jap., 1978, v. 51, № 11, p. 3144−3149.
70. Бирюк Л. И., Горощенко Я. Г., Калиниченко A.M. О процессе старения гидроокиси титана. // Укр. хим. журн., 1971, т. 37, № 10, с. 1063−1065.
71. Бирюк Л. И., Горощенко Я. Г., Хандрос ЭЛ., Калиниченко A.M. Изменение состава и строения гидроокиси титана в зависимости от нагревания. // Укр. хим. журн., 1971, т. 37, № 12, с. 1221−1224.
72. Лимарь Т. Ф., Савоськина А. И., Андреева В. И., Манк В. В. О составе гидроокиси титана. // Журн. неорган, химии, 1969, т. 14, вып. 9, с. 23 072 312.
73. Тищенко А. Ф., Кокот И. Ф. Получение и свойства гидроокиси титана (IV). //Изв. вузов. Химия и хим. технология, 1970, т. 13, № 4, с. 461−464.
74. Ильенко B.C., Уваров A.B. Исследование методом протонного парамагнитного резонанса гидроксильных групп воды, адсорбируемой на двуокиси титана. //Коллоид. Журн., 1975, т. 37, вып. 6, с. 1161−1165.
75. Lorenzelli V., Dupuis Т., Lecomte J. // С. R. Acad. Sei. Paris, 1964, t. 259, Ser. С. p. 1057−1062.
76. Гидратированные оксиды элементов IV и V групп. Отв. ред. Ю. В. Егоров. М.: Наука, 1986,160с.
77. Doremieux-Morin С., Enriduez М.А., Sancz J., Fraissard J. Rigid lattice proton NMR. Study of the constitutive water of titanium oxides (rutile, anatase, amorphous oxide). // J. Colloid. Inter. Sei., 1993, v. 95, № 2, p. 502 512.
78. Зайцев JI.M., Бочкарев Г. С. Об особенностях поведения цирконилла в растворах. // Журн. неорган, химии, 1962, т. 7, вып. 4, с. 795−798.
79. Зайцев JIM., Бочкарев Г. С. Об образовании оксо-мостиков в соединениях циркония. // Журн. неорган, химии, 1964, т. 9, вып. 11, с.2715−2717.
80. Елисон С. В., Петров К. И. Аналитическая химия циркония и гафния. Серия: Аналитическая химия элементов. М.: Наука, 1965, 240с.
81. Каракчиев Л. Г., Ляхов Н. З. Золь-гель состояние гидратированного диоксида циркония. // Журн. неорган, химии, 1995, т. 40, № 2, с. 238−241.
82. Рейтен Х. Г. Образование, приготовление и свойства гидратированной двуокиси циркония. В кн.: Строение и свойства адсорбентов и катализаторов. М.: Мир, 1973, 332с.
83. Савенко И. Ф., Шека И. А., Матяш И. В., Калиниченко А. И. Спектры ПМР гидроокисей циркония и гафния. // Укр. хим. журн., 1973, т. 39, вып. 1, с. 79−80.
84. Эндрю Э. Ядерный магнитный резонанс. М.: Иностр. лит., 1957, 299с.
85. Леше А. Ядерная индукция. М.: Иностр. лит., 1963, 427с.
86. Прозоровская З. П., Чуваев В. Ф., Комиссарова Л. Н., Косинова Н. М., Владимирова З. А. О гидроокисях циркония и гафния. // Журн. неорган, химии, 1972, т. 17, вып. 6, с. 1524−1528.
87. Зайцев Л. М. О гидроокисях циркония. // Журн. неорган, химии, 1966, т. И, вып. 7, с. 1684−1692.
88. Зайцев Л. М., Забелин В. Н., Сахаров В. В. и др. Получение малогидратированной гидроокиси циркония. // Журн. неорган, химии, 1972, т. 17, вып. 1, с. 60.
89. Сахаров В. В., Зайцев Л. М., Забелин В. Н., Апраксин И. А. О свойствах гидроокисей гафния и циркония. // Журн. неорган, химии, 1972, т. 17, вып. 9, с. 2392−2398.
90. Rijnten M.Th. Zirconia. Technische Hogeschule Defft, 1971,146s.
91. Cooley R.A., Banks H.O. The aqueous solubility of hafnium oxide by the radioactive isotope technique. // J. Amer. Chem. Soc., 1951, v. 73, № 8, p. 4022^4025.
92. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. M.: Химия, 1965, 392с.
93. Алимарин И. П., Ушакова H.H. Справочное пособие по аналитической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1977, 104с.
94. Редкие металлы. Гафний. Сб. переводов под ред. Комиссаровой Л. Н. М.: Иностр. лит., 1955, 154с.
95. Шека И. А., Познер Ц. В. Растворимость гидроокисей циркония и гафния в растворах едкого натра. // Журн. неорган, химии, 1960, т. 5, вып. 10, с. 2311−2314.
96. Britton H.J. Electrometric study of the reactions between alkalies and silver nitrate solutions. //J. Amer. Chem. Soc., 1925, v. 127, p. 2110−2115.
97. Venable F., Clarke Th. A study of the zirconates. // J. Amer. Chem. Soc., 1896, v. 18, p. 434−444.
98. McTaggart F.K. Systematic chemistry of the transition elements-recent chemistry of titanium, zirconium and hafnium. // Rev. Pure Appl. Chem., 1951, v. 1, № 3, p. 152−170.
99. Deabriges J., Rohmer R. Memoires presentes a la societe chimique. // Bull. Soc. Chim. France, 1967, № 1, p. 1−5.
100. Вайсбергер A., Проскауэр Ф., Риддик Дж., Туле Э. Органические растворители. Физические свойства и методы очистки. М.: Иностр. лит., 1958, 518с.
101. Петрищева Л. П. Синтез, свойства и строение гидроксометаллатов (II). Дис.. канд.хим.наук. М.: МГПИ, 1985,178с.
102. Фритц Дж., ШенкГ. Количественный анализ. М.: Мир, 1978, 557с.
103. Шарло Г. Методы аналитической химии. М.-Л.: Химия, 1965, т.2, 1204с.
104. Гиллебрандт В. Ф., Лендель Г. Э., Брайт Г. А., Гофман Д. И. Практическое руководство по неорганическому анализу. М.: Химия, 1966, 646с.
105. Руководство по неорганическому синтезу. Под ред. Брауэра Г. М.: Мир, 1986, т. 6, 222с.
106. Алексеев В. Н. Количественный анализ. М.: Химия, 1972, 504с.
107. Коростелев П. П. Титриметрический и гравиметрический анализ в металлургии. М.: Металлургия, 1985, 320с.
108. Чарыков А. К. Математическая обработка результатов химического анализа. Л.: Химия, 1984,168с.
109. Барковский Н. В., Клинкова Л. А., Зверьков С. А. Исследование процесса синтеза оксидов бария-висмута (III, У)-калия с использованием брома вщелочных растворах. // Журн. неорган, химии, 1995, т. 40, № 11, с. 17 881 796.
110. Прокопалло О. И., Фесенко Е. Г., Гавриляченко В. Г. и др. Титанат бария. Изд-во Ростовского университета, 1971, 214с.
111. Некрасов Б. В. Основы общей химии. М.: Химия, 1974, т. 2, 688с.
112. Сыромятников Ф. В. Микропикнометрический метод определения удельного веса минераллов. // Минерал, сырье, 1930, № 6, с. 905−910.
113. Jacobs H., Bock J. Kaliumhexahydroxochromat (III), К3Сг (ОН)б.: Beispiel eines neuen Syntheseweges fur Metallhydroxide. // Z. Anorg. Allg. Chem., 1987, B. 546, s. 33−41.
114. Tromel M., Lupprich E. Die Kristallstruktur von Li2Pt (OH)6 und Na2Pt (OH)6. // Z. Anorg Allg. Chem. 1975, B. 414, № 2, s. 160−168.
115. Ильинец A.M., Иванов-Эмин Б.Н., Зайцев Б. Е., Кострикин A.B., Батурин И. А., Регель Л. Л. Синтез и кристаллическая структура гексагидроксоплюмбата (IV) калия. // Кристаллография, 1990, т. 35, вып. 2, с. 491.
116. Bjorling S.O. //Ark. Kern. Min. Geol.(B). 1942, v. 15, № 2, s. 11.
117. Кострикин A.B. Синтез, строение и некоторые физико-химические свойства гидроксосолей элементов подгруппы германия и щелочных металлов. Дис.канд. хим. наук, М.: МГПИ, 1988, 180с.
118. Bandel G., Mullner M., Tromel M. Die Kristallstruktur von Na2Pt (OD)6. // Z. Anorg. Allg. Chem. 1979, B. 453, № 6, s. 5−8.
119. Иванов-Эмин Б.Н., Ильинец A.M., Зайцев Б. Е., Кострикин A.B., Спиридонов Ф. М., Долганев В. П. Гексагидроксоплюмбаты (IV) щелочных металлов. // Журн. неорган, химии, 1990, т. 35, вып.9, с. 22 852 289.
120. Макатун В. Н. Химия неорганических гидратов. Минск: Наука и техника, 1985,216с.
121. Зайцев Б. Е. Спектрохимия координационных соединений. М.: Изд-во Университета дружбы народов, 1991, 275с.
122. Wickersheim К.А. Infrared absorption spectrum of lithium hydroxide. // J. Chem. Phys., 1959, v. 31, № 4, p. 863−869.
123. Lorenzelli V., Dupuis Т., Lecomte I. Spectroscopic moleculaire-determination de la structure des hexahydroxystannates, a l’etat cristalline, par spectrometrie d’absorption infrarouge (2−150ц). // С. R. Acad. Sci. Paris, 1964, t. 259, p. 1057−1062.
124. Накамото К. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1991, 536с.
125. Bourion F., Hun A. Magnetism de la zircone hydrate. // C. R. Acad. Sci. Paris, 1928, t. 187, p. 886.
126. Прозоровская 3.H., Потапова И. В., Калинина C.C. и др. Оксигликоляты циркония и гафния. // Журн. неорган, химии, 1972, т. 17, № 10, с.2940−2943.
127. Харитонов Ю. Я., Юранова Л. И., Плющев В. Е., Первых В. Г. Инфракрасные спектры поглощения нитратных соединений циркония (IV) и гафния (IV). // Журн. неорган, химии, 1965, т. 10, вып. 4, с. 741 744.
128. Харитонов Ю. Я., Зайцев Л. М., Бочкарев Г. С., Евстафьева О. Н. Инфракрасные спектры поглощения комплексных соединений циркония (IV) с некоторыми кислородсодержащими лигандами. // Журн. неорган, химии, 1964, т. 9, вып. 7, с. 1617−1623.
129. Харитонов Ю. Я., Розанов ИЛ. Инфракрасные спектры поглощения роданидных комплексов циркония. // Изв. АН СССР, отд. Хим. наук, 1 051 962, т. 3, с. 402−407.
130. Jezowska-Tzebiatowska В., Hanuza J., Wojsiechowski W. Infrared vibrational frequencies of the x-o-x bonds for the IV th periodic group of elements. // Spectrochim. Acta, 1967, v. 23 A, № 9−10, p. 2631−2636.
131. Брагина М. И., Бобыренко Ю. Я. ИК спектры поглощения сернокислых и солянокислых водных растворов титана (IV). // Журн. неорган, химии, 1972, т. 17, вып. 1, с.117−123." .
132. Scholder R., Rade D., Schwarz H. Uber Zirkonate, Hafnate und Thorate von Barium, Strontium, Lithium und Natrium. // Z. Anorg. Allg. Chem. 1968, B. 362, № 3−4, s. 149−168.