Разработка процесса каталитической переработки углеводородных газов с получением филаментарного углерода и водорода
Диссертация
Основные перспективы предлагаемой технологии заключаются в удовлетворении главным условиям ее применимости в условиях Сибири и Крайнего Севера: простота, автономность, малые габариты оборудования, отсутствие дополнительных реагентов, основной производимый продукт-углеродинертен, для его хранения не требуется специальных помещений, легко транспортируетсятехнология, при сохранении главных… Читать ещё >
Список литературы
- Ермакова М.А., Ермаков Д. Ю., Кувшинов Г. Г., Плясова Л. М. Влияние дисперсности оксида никеля на стабильность работы никелевых катализаторов в реакции низкотемпературного разложения метана. -Кинетика и Катализ, 1998, том 39, № 5, с. 791 794 г.
- В.В. Чесноков, В. И. Зайковский, Р. А, Буянов, В. В. Молчанов, Л. М. Плясова. Формирование морфологических структур углерода из углеводородов на никельсодержащих катализаторах. Кинетика и Катализ, 1994, том 35, № 1, с. 146−151.
- G.G. Kuvshinov, Yu.I. Mogilnykh, D.G. Kuvshinov, V.I. Zaikovskii, L.B. Avdeeva. Peculiarities of Filamentous Carbon Formation in Methane Decomposition on Ni-Containing Catalysts. Carbon, 1997, v. 36, No 12, p. 87 — 99.
- ГЛАВА 2. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ПРЕДЕЛЬНЫХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ ПРОЦЕССА ОБРАЗОВАНИЯ ФИЛАМЕНТАРНОГО УГЛЕРОДА ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ ГАЗОВЫХ СМЕСЕЙ РАЗЛИЧНОГО СОСТАВА21. Постановка задачи.
- Процесс получения углерода из углеводородов исследовался достаточно широко. Известны работы с использованием метана 2.10., этилена [2.11] и ацетилена [2.12]. Эксперименты проводились в диапазоне температур 450 -590°С.
- Известны работы, в которых рассматривается вопрос о применении в качестве исходного сырья для производства КФУ не только специально приготовленных газовых смесей, но также и технологических 2.7., и попутных нефтяных газов [2.13].
- При разработке новых технологических процессов и оборудования крайне важны предварительные данные о возможных технологических показателях процесса в зависимости от параметров его проведения.
- Расчеты выполнены на основе термодинамической программы «NASA» 2.14. с использованием пакета программ «Mathcad 6.0 Plus».
- Посредством программы «NASA» проводился расчет равновесного состава продуктов реакции с выводом мольных долей образовавшихся веществ в зависимости от температуры процесса (см. таб. 2.1):
- Показатели процесса легко определить по результатам термодинамического расчета, представленным в таблице 1, на основе следующих соотношений. Баланс атомов углерода:1. N N
- Z M0Ami0ni0= I MAmirij (2.1)0 /=01. Баланс атомов водорода:1*0С CWftCKAI46ЛИ0IШ1. JV N
- X MoAmiokio=? MAmjkj /=0 /=01. Баланс атомов кислорода:1. JV N
- М0АтД = I MArtiili /=0 z=0
- Число молей углерода в конденсированной фазе:1. Ms = Mms, 1. Число молей газовой фазы:
- Mg = M-Ms M-Mms = M (l-ms).1. Изменение объема: е=м§/м0
- Концентрация вещества в газовой фазе: q = Mj/Mg = mi/(l-ms). Доля углерода, перешедшего в конденсированную фазу: N1. ls5 = Mms /? M0Ami0ni0=i=0 Zm-ni
- Степень превращения компонентов:1. Xj = (Momio-Mmi)/M0mio.2.2)2.3)2.4)2.5)2.6)2.7)2.8)2.9)
- В (2.1 2.9) использованы следующие обозначения: А — число Авогадро-
- Ш-0 концентрация веществ (мольные доли) в исходных продуктах (в газовой фазе) —
- Образование углерода из предельных углеводородов.
- Углерод образуется в соответствии с уравнением реакции1. СН4 → С + 2Н2.
- Расчеты показывают, что в рассматриваемом диапазоне температур (400 760 °С) равновесный состав газовой фазы, в случае применения в качестве исходного газа чистого метана, характеризуется наличием лишь метана и водорода.
- Изменение характеристик процесса от температуры представлен на рис. 2.1.
- Данные термодинамического расчета предельных характеристик реакционнойсреды для СН4. СН4
- Мольные доли компонентов в смеси после реакции
- Т, С 400 440 480 520 560 600 640 680 720 760
- СН4 0,777 0,681 0,571 0,457 0,348 0,255 0,181 0,126 0,088 0,061
- Н2 0,223 0,319 0,429 0,543 0,652 0,745 0,819 0,873 0,912 0,93 900 1,126 1,19 1,273 1,373 1,483 1,593 1,693 1,775 1,839 1,885
- ВВ 0,126 0,19 0,273 0,373 0,483 0,593 0,693 0,775 0,839 0,885
- XX 0,126 0,19 0,273 0,373 0,483 0,593 0,693 0,775 0,839 0,8851. СН4
- Рис. 2.1. СН4, Н2 концентрации метана и водорода в газовой фазе реакции, соответственно- ВВ доля углерода, перешедшего в твердую фазу- XX -степень превращения- ?>?> — степень изменения объема газовой фазы реакции.
- Из рис. 2.1 видно, что зависимость равновесной концентрации метана в газовой фазе от температуры является монотонно убывающей. При этом концентрация метана уменьшается от 0,777 до 0,061, в соответствии с увеличением температуры от 400 °C до 760 °C.
- Равновесные концентрации водорода изменяются соответственно от 0,223 до 0,939.
- Степень превращения метана и доля углерода, перешедшего в конденсированную фазу, с увеличением температуры изменяются от 0,126 до 0,885.
- Расчеты показывают, что в целом данный процесс имеет существенные термодинамические ограничения: достаточно высокие степени превращения метана могут быть достигнуты лишь в области относительно высоких температур.
- Для диапазона температур, характерного для № и Со содержащих катализаторов (400 — 600 ° С) термодинамические расчеты показывают, что в случае применения метана в качестве исходного реагента процесс характеризуется следующими параметрами:
- Предельное (минимальное) содержание метана в газовой фазе: 0,457 0,255.
- Доля углерода, перешедшая в твердую фазу: 0,373 0,593.
- Предельное (максимальное) содержание водорода в газовой фазе: 0,543 -0,745.
- Степень превращения метана: 0,373 0,593.
- Изменение объема газовой фазы: 1,373- 1,593.
- Результаты расчета показателей процесса при использовании в качестве исходного газа предельных углеводородов С2 и выше приведены в сводных таблицах 2.2 и 2.3.
- Влияние содержания водорода в исходном газе на показатели процесса отражено в сводных табл. 2.4 и 2.5.
- СН4 0,777 0,681 0,571 0,457 0,349 0,255 0,181 0,127 0,088 0,061
- Н2 0,223 0,319 0,429 0,543 0,651 0,745 0,819 0,874 0,912 0,9391. XX 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1
- Смесь С4Н10 (0,25) — Н2 (0,75).1,126 1,19 1,273 1,373 1,483 1,593 1,693 1,775 1,839 1,885
- ВВ 0,126 0,19 0,273 0,373 0,483 0,593 0,693 0,775 0,839 0,885
- Смесь С4Н10 (0,5) — Н2 (0,5).1,688 1,785 1,91 2,06 2,225 2,39 2,54 2,663 2,758 2,827
- ВВ 0,344 0,393 0,455 0,53 0,612 0,695 0,77 0,832 0,879 0,914
- Смесь С4Н10(0,75)-Н2 (0,25).
- DD 2,251 2,38 2,546 2,746 2,966 3,187 3,386 3,551 3,677 3,769
- ВВ 0,417 0,46 0,515 0,582 0,655 0,729 0,795 0,85 0,892 0,9231. Расчеты показали, что
- При наличии конденсированной фазы углерода равновесный состав газовой фазы при заданной температуре для всех исходных смесей совпадает с таковым для метана и характеризуется наличием только метана и водорода.
- Конверсия всех углеводородов с молекулярной массой выше массы метана равна единице.
- Выход углерода, при прочих равных условиях, возрастает с увеличением молекулярной массы углеводорода и снижением исходной концентрации водорода-температур 400 760 0 С.
- Газ Диапазон изменения концентрации СКЦ. Диапазон изменения концентрации н2. Диапазон изменения доли углерода в твердой фазе. Диапазон изменения степени превращения. Диапазон изменения объема газовой фазы.
- СН4 0,777−0,061 0,223 0,939 0,126−0,885 0,126−0,885 1,126- 1,885
- С2Нб 0,777−0,061 0,223 0,939 0,344−0,914 1 1,688−2,827
- СзНв 0,777−0,061 0,223 0,939 0,417−0,923 2,251 -3,769
- С4Н10 0,777−0,061 0,223 0,939 0,453 -0,928 1 2,814−4,712
- С5Н12 0,777−0,061 0,223 0,939 0,475−0,931 1 3,377−5,654
- СбНн 0,777−0,061 0,223 0,939 0,490 — 0,933 3,939−6,597
- Таб. 2.3. Термодинамический анализ предельных характеристик реакционной среды углеводородов в диапазоне температур, характерных для каталитической реакции с применением Ш-содержащихкатализаторов (520 600 0 С).
- Газ Диапазон изменения концентрации сн4. Диапазон изменения концентрации н2. Диапазон изменения доля углерода в твердой фазе. Диапазон изменения степени превращения. Диапазон изменения объема газовой фазы.
- СН4 0,457 0,255 0,543 — 0,745 0,373 — 0,593 0,373−0,593 1,373 — 1,593
- С2Нб 0,457 0,255 0,543 — 0,745 0,530 — 0,695 1 2,060 — 2,390
- СзНз 0,457 0,255 0,543−0,745 0,582−0,729 1 2,726−3,187
- С4Н10 0,457−0,255 0,543 0,745 0,608 — 0,746 1 3,433 — 3,983
- С5Н12 0,457 0,255 0,543 — 0,745 0,624 — 0,756 1 4,119−4,780
- СбНи 0,457 0,255 0,543 — 0,745 0,634 — 0,763 1 4,806−5,577
- Равновесные концентрации веществ в газовой фазе. СЕЦ 0,25 0,457 0,457 0,25 0,348 0,349 0,25 0,255 0,255н2 0,75 0,543 0,543 0,75 0,651 0,651 0,75 0,745 0,745
- Изменение объема. ъв 1 1,03 1,201 1 1,112 1,298 1 1,195 г 1,394
- Выход углерода. ВВ 0 0,06 0,269 0 0,225 0,397 0 0,39 0,526
- Конверсия. С4Н10 0 0,112 0,479 0 0,367. 0,622 0 0,561 0,735
- СН4 0,457 0,457 0,457 0,348 0,349 0,349 0,255 0,255 0,2551. Равновесные концентрации веществ в газовой фазе. н2 0,543 0,543 0,543 0,652 0,651 0,651 0,745 0,745 0,745
- Изменение объема. ив 1,373 2,06 2,746 1,483 2,225 2,966 1,593 2,39 3,187
- Выход углерода. ВВ 0,373 0,53 0,582 0,483 0,612 0,655 0,593 0,695 0,729
- Конверсия. С4Н10 1 1 1 1 1 1 1 1 1
- Данные о равновесном составе газовой фазы показали, что применение рециркуляционной схемы ведения процесса, с одновременным отводом водорода из газовой фазы, позволит получить практически полную переработку углеводородов в углерод и водород.
- Термодинамический анализ показал принципиальную возможность эффективной переработки углеводородов с получением углерода и водорода.
- Полученные данные показали сильную зависимость показателей процесса от температуры в рассматриваемом диапазоне температур.
- Образование углерода из смесей, содержащих предельные углеводороды и другие компоненты.
- При анализе смесей углеводородов с другими газами были рассмотрены следующие системы:
- CH4-N2-CH4-CO-CH4-CO2-CH4-O2-C4H10-O2.
- Изменение объема. DD 1,141 1,231 1,306 1,169 1,288 1,39 1,193 1,34 1,471
- Выход углерода. ВВ 0,567 0,463 0,409 0,678 0,577 0,521 0,771 0,682 0,629
- Термодинамический анализ смесей СО + СН4 показывает, что в равновесный состав газовой фазы, кроме оксида углерода и метана, дополнительно входят С02, Н2, Н20.
- Изменение объема при использовании рассматриваемой исходной газовой смеси относительно невелико и находится в диапазонах 0.968−1.632 (СО/СН4=1/3) и 0,654−1,112 (СО/СН4=3) при изменении температуры от 400 до 760 °C.
- Для диапазона температур, характерных для N1 и СО содержащих катализаторов (520 — 600 0 С), данные термодинамических расчетов для смесей СН4 — СО представлены в табл. 2.7.
- Равновесные концентрации веществ в газовой фазе. СН4 0,076 0,206 0,336 0,06 0,159 0,258 0,045 0,118 0,189
- СО 0,053 0,03 0,013 0,096 0,055 0,024 0,158 0,091 0,041со2 0,333 0,106 0,02 0,311 0,102 0,02 0,276 0,092 0,019
- Н2 0,221 0,365 0,466 0,271 0,441 0,56 0,314 0,506 0,641
- Н20 0,317 0,294 0,164 0,262 0,244 0,138 0,206 0,192 0,11
- Изменение объема. ЪВ 0,724 0,934 1,151 0,765 0,997 1,236 0,818 1,07 1,328
- Выход углерода. ВВ 0,666 0,681 0,575 0,643 0,685 0,627 0,607 0,678 0,669
- Конверсия. СН4 0,842 0,762 0,701 0,869 0,811 0,772 0,896 0,855 0,832
- СО 0,963 0,966 0,965 0,931 0,935 0,936 0,879 0,888 0,8924.3. Образование углерода из смесей СН4 СО2.
- Результаты расчетов представлены в таб. 2.8.
- Если же данный процесс рассматривать как процесс обезвреживания (утилизации) диоксида углерода, то его необходимо проводить при минимально возможной температуре. Однако, при этом процесс утилизации С02 будет связан со значительными затратами метана.
- Равновесные концентрации веществ в газовой фазе. СН4 0,03 0,117 0,259 0,024 0,092 0,199 0,019 0,069 0,147
- СО 0,066 0,044 0,023 0,118 0,08 0,042 0,196 0,134 0,07со2 0,516 0,233 0,06 0,478 0,22 0,059 0,422 0,196 0,054н2 0,14 0,275 0,409 0,172 0,335 0,493 0,201 0,387 0,565н2о 0,249 0,33 0,249 0,207 0,273 0,207 0,163 0,214 0,164
- Изменение объема. 1,114 1,19 1,275 1,17 1,262 1,365 1,247 1,352 1,466
- Выход углерода. ВВ 0,318 0,53 0,564 0,273 0,505 0,591 0,206 0,461 0,603
- Конверсия. СН4ХХ 0,906 0,838 0,761 0,921 0,868 0,814 0,936 0,897 0,861со2хх 0,932 0,939 0,938 0,872 0,885 0,884 0,776 0,801 0,80 224.4. Образование углерода из смесей СН4 -02.
- При значительных концентрациях кислорода в исходной смеси 0,25СН4+0,7502 имеет место полное окисление метана во всем рассматриваемом диапазоне температур.
- С уменьшением концентрации кислорода в исходной смеси ситуация постепенно меняется. В области низких температур выход углерода составляет около 0,1. С увеличением температуры (выше 600°С) углерод в конденсированной фазе не образуется вообще.
- Равновесные концентрации веществ в газовой фазе. СН4 — 0,117 0,259 — 0,092 0,199 — 0,058 0,147
- СО — 0,044 0,023 — 0,080 0,042 — 0,121 0,07со2 0,25 0,233 0,06 0,25 0,220 0,059 0,25 0,193 0,054н2 — 0,275 0,409 — 0,335 0,493 — 0,391 0,565
- Н20 0,5 0,33 0,249 0,5 0,273 0,207 0,5 0,237 0,164о2 0,25 0,25 0,25
- Изменение объема. 1,25 1Д9 1,275 1,25 1,262 1,365 1,25 1,344 1,466
- Выход углерода. ВВ 0 0,061 0,419 0 0,010 0,455 0 0 0,471
- Конверсия. СН4 1 0,771 0,723 1 0,816 0,787 1 0,884 0,84 224.5. Образование углерода из смесей С4Н10 —О2.
- При дальнейшем снижении концентрации кислорода в исходной смеси зависимость выхода углерода от температуры меняется на монотонно
- Равновесные концентрации веществ в газовой фазе. СН4 0,097 0,235 0,356 0,077 0,182 0,273 0,058 0,134 0,2
- СО 0,048 0,026 0,011 0,087 0,047 0,02 0,145 0,079 0,034со2 0,276 0,078 0,014 0,259 0,076 0,014 0,231 0,069 0,013н2 0,251 0,39 0,48 0,306 0,47 0,576 0,354 0,54 0,659н2о 0,327 0,271 0,139 0,271 0,225 0,117 0,213 0,177 0,094
- Изменение объема. 1,617 2,209 2,816 1,712 2,361 3,028 1,832 2,535 3,253
- Выход углерода. ВВ 0,318 0,625 0,643 0,275 0,64 0,691 0,206 0,642 0,732
- Образование углерода из чистого СО.
- Со- содержащих катализаторов (520 — 600 °С).1. Т, С 520 560 600
- Равновесные концентрации веществ в газовой фазе. СО 0,088 0,157 0,261. С02 0,912 0,843 0,74
- Изменение объема. DD 0,523 0,543 0,575
- Выход углерода. ВВ 0,477 0,457 0,425
- Конверсия. СО 0,954 0,915 0,851
- СОХХ 0,996 0,989 0,977 0,954 0,915 0,851 0,755 0,625 720 0,692 0,308 0,765 0,235 0,471 760 0,81 0,19 0,84 0,16 0,319 400 440 480 520 560 600 640 680 720 760 8001. Температура, С
- Образование углерода из смесей СО-Н2.
- Т = 520 (500 °С- .№?/ - СО (0,25- - Я2 (19,75) — .№>2 — СО (0,50- - Н2 (0,50) — № 3 — СО (0,75) — Н2 (0,25))1. Температура, С. 520 560 600 1 № 2 № 3 № 1 № 2 № 3 № 1 № 2 № 3
- Равновесные концентрации веществ в газовой фазе. СН4 0,259 0,117 0,03 0,199 0,092 0,024 0,147 0,069 0,019
- СО 0,023 0,044 0,066 0,042 0,08 0,118 0,07 0,134 0,196со2 0,06 0,233 0,516 0,059 0,22 0,478 0,054 0,196 0,422н2 0,409 0,275 0,14 0,493 0,335 0,172 0,565 0,387 0,201
- Н20 0,249 0,33 0,249 0,207 0,273 0,207 0,164 0,214 0,163
- Изменение объема. ио 0,638 0,595 0,557 0,682 0,631 0,585 0,733 0,676 0,624
- Выход углерода. ВВ 0,129 0,53 0,546 0,182 0,505 0,515 0,207 0,461 0,471
- Конверсия. СО XX 0,914 0,939 0,924 0,844 0,885 0,857 0,739 0,801 0,75
- Н2ХХ 0,481 0,619 0,678 0,384 0,521 0,586 0,296 0,423 0,487
- Оценка влияния величины диаметра волокон КФУ наусловия равновесия.
- Результаты расчетов, полученные с применением программы NASA 2.14. и представленные выше, не учитывают влияние кривизны поверхности углеродных волокон.
- Между равновесными парциальными давлениями (концентрациями) газовой фазы существует однозначное соотношение, определяемое константой равновесия реакции:1. KP = YlP?'> (2-Ю)где Р, — парциальные давления компонентов газовой фазы-
- Кр- константа равновесия реакции-агстехиометрические коэффициенты реакции, взятые со знаком «+», если компонент является продуктом реакции, и со знаком «-», если компонент является исходным реагентом.
- В нашем случае процесс протекает при высоких температурах и атмосферном давлении, газ близок к идеальному, константу равновесия можно считать независимой от давления, являющейся однозначной функцией температуры:1. КР-КР (Т). (2.11)
- Для полноты описания равновесия в систему уравнений следует включить также закон Дальтона:1Р, = Р- (2−12)
- Фазовое равновесие термодинамика описывает равенством химических потенциалов сосуществующих фаз.
- Если две фазы 1 и 2 уравновешены, то
- М-1 = Ц2, (2.13) и для любого обратимого изменения5^ = 52. (2.14)
- Т.к. <Ю = Б (1Т + V аР + (2.15) — полный дифференциал, то при постоянной температуре для однокомпонентной системы в соответствии с уравнением Максвелла можно записать: