Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Окисление органических загрязнителей воды озоном на массивном медном катализаторе

Диссертация: Окисление органических загрязнителей воды озоном на массивном медном катализаторе
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В результате изучения поведения массивного медного катализатора в процессе озонирования на примере щавелевой кислоты было показано следующее. а) Процесс разложения щавелевой кислоты озоном в присутствии массивной ячеистой меди идет с участием поверхности катализатора, то есть имеет гетерогенную природу. б) Поверхность медного катализатора подвергается частичному растворению в процессе… Читать ещё >

Окисление органических загрязнителей воды озоном на массивном медном катализаторе (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • ГЛАВА I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Метод каталитического озонирования воды
      • 1. 1. 1. Основные загрязнители воды
      • 1. 1. 2. Современные технологии обработки воды
      • 1. 1. 3. Молекулярный озон
      • 1. 1. 4. Каталитическое озонирование
      • 1. 1. 5. Типы катализаторов
      • 1. 1. 6. Условия проведения процесса
    • 1. 2. Механизм каталитического озонирования воды
  • Заключение I по литературному обзору
    • 1. 3. Методы получения оксидных и металлических катализаторов
      • 1. 3. 1. Микроплазменное окисление
      • 1. 3. 2. Самораспространяющийся высокотемпературный синтез
      • 1. 3. 3. Метод Печини
    • 1. 4. Медный катализатор
      • 1. 4. 1. Высокопористая ячеистая медь
      • 1. 4. 2. Свойства оксидов меди
      • 1. 4. 3. Состав растворов, содержащих щавелевую кислоту и ионы меди (II)

Актуальность проблемы.

Опыт использования озона в качестве окисляющего агента в процессах очистки воды показал его экологическую безопасность, способность глубоко окислять органические вещества, удалять железо и марганец, снижать цветность воды, дезинфицировать и улучшать ее вкус и запах. Однако часто в процессе окисления органических загрязнителей озоном образуются устойчивые формы промежуточных веществ (карбоновые кислоты, альдегиды и др.). Поэтому первостепенное внимание уделяется созданию усовершенствованных процессов окисления загрязнителей, в которых для повышения полноты разложения, эффективности и экономичности процесса озонирования используются гетерогенные или гомогенные катализаторы. В качестве гетерогенных катализаторов применяются порошковые и гранулированные материалы — наноструктурированные оксиды или металлы на различных оксидных носителях.

С технологической точки зрения основным препятствием к широкому использованию таких катализаторов является их недостаточная прочность к истиранию. Это обуславливает необходимость введения дополнительной стадии фильтрации воды, усложняющей и удорожающей процесс ее очистки. Таким образом, перспективным является использование катализаторов другого типа: массивных, металлсодержащих, устойчивых к истиранию. Примеров использования таких катализаторов в научной литературе нами не обнаружено. Актуальность данной работы заключается в поиске металлсодержащих прочных массивных материалов, каталитически активных в процессе разложения органических загрязнителей воды озоном и физико-химическое исследование процесса разложения загрязнителей в присутствии данных катализаторов.

Цель работы — Разработка высокоактивного устойчивого к истиранию массивного катализатора для разложения органических загрязнителей воды озоном, исследование его активности и поведения в каталитическом процессе.

Для достижения поставленной цели необходимо решить следующие задачи.

1) Выбор методики синтеза и материала катализатора.

2) Изучение каталитической активности выбранного катализатора в процессе разложения органических загрязнителей воды озоном (на примере щавелевой и бензойной кислот, метиленового синего).

3) Изучение изменения структуры и состава поверхности катализатора в процессе окисления загрязнителя озоном (на примере щавелевой кислоты).

4) Исследование влияния условий проведения процесса озонирования (рН, присутствие кислорода) на его эффективность.

Научная новизна.

Впервые показана возможность использования массивной ячеистой меди в качестве катализатора для полного окисления органических загрязнителей воды озоном.

С применением термодинамических расчетов и комплекса экспериментальных исследований показано участие в процессе окисления щавелевой кислоты оксидов меди, образующихся в системе под действием озона.

С использованием физических методов исследования морфологии и состава поверхности медного катализатора до и после проведения каталитического процесса, а также анализа возможных путей процесса составлена схема окисления органических загрязнителей воды озоном в кислой среде с участием поверхности катализатора, оксидов меди и ионов меди (II).

Практическая ценность работы.

На основании полученных результатов показано, что массивная ячеистая медь, по активности не уступающая описанным в научной литературе катализаторам, обладает низким гидродинамическим сопротивлением, высокой проницаемостью и устойчивостью к истиранию. Следовательно, применение данного катализатора в процессе окисления органических загрязнителей воды озоном не требует последующей ее фильтрациистановится возможным проведение процесса очистки в проточном режиме. Что, в свою очередь, способствует снижению времени необходимого на обработку воды и делает данный процесс привлекательным с экономической точки зрения. Предложенный в соавторстве с соискателем способ очистки воды от органических загрязнителей методом озонирования в присутствии медного катализатора защищен патентом РФ.

Положения, выносимые на защиту.

1. Возможность применения массивного медного катализатора для окисления органических загрязнителей воды (на примере щавелевой и бензойной кислот, метиленового синего) озоном.

2. Экспериментальное доказательство протекания процесса полного разложения (до СОг и Н20) органических загрязнителей в воде под действием озона в присутствии медного катализатора.

3. Обоснование гетерогенной природы процесса окисления органических загрязнителей воды озоном с участием поверхности катализатора, оксидов меди и ионов меди (II).

Апробация работы.

Основные результаты исследований были представлены и обсуждены на конференциях: III (IV, V, VI) Всероссийская конференция молодых ученых «Физика и химия высокоэнергетических систем». Томск, Россия, 2007 (2008, 2009, 2010) — IV Школа-семинар молодых ученых России «Проблемы устойчивого развития региона». Улан-Удэ, Россия. 2007; IX.

Всероссийская научно-практическая конференция студентов и аспирантов «Химия и химическая технология в XXI веке», Томск, Россия. 2008; I и II Международный форум по нанотехнологиям, Москва, Россия. 2008, 2009; VI и VII Международная конференция студентов и молодых ученых «Перспективы развития фундаментальных наук». Томск, Россия. 2009 и 2010; VIII International Conference 'Mechanism of Catalytic Reactions', Novosibirsk, Russia. 2009; 15-я международная выставка химической промышленности и науки «Химия-2009», конкурс проектов молодых ученых. Москва, Россия. 2009; Всероссийская рабочая химическая конференция «Бутлеровское наследие — 2011», Казань, Россия, 2011; International Catalysis Congress «EuropaCat X», Glasgow, United Kingdom, 2011.

Публикации. По результатам выполненных исследований опубликовано 4 статьи в журналах из списка перечня ВАК, 18 научных трудов и материалов, 1 патент РФ.

Работа выполнялась в рамках проектов: по программе УМНИК Фонда содействия малым форм предприятий в научно-технической сфере «Разработка технологии новых каталитических мембран для высокоэффективной очистки воды методом озонирования» ГК № 7057р/9611 от 1.07.2009 г., по ГК на выполнение поисковых научно-исследовательских работ (ФЦП Научные и научно-педагогические кадры инновационной России) «Создание каталитических мембран на основе высокопористой ячеистой меди для очистки воды от органических загрязнителей методом озонирования» для государственных нужд от 02.04.2010 г. №П57, по гранту РФФИ-Тайвань ННСа № 07−03−92 001 «Создание многокомпонентных металлсодержащих катализаторов для разложения органических загрязнителей методом каталитического озонирования».

Объем и структура диссертации.

Диссертация занимает 137 страниц, состоит из 3 глав, содержит 50 рисунков, 16 таблиц и 104 источника литературы.

выводы.

1. Из ряда различных по составу материалов, синтезированных разными методами, выбран материал (массивная ячеистая медь), наиболее приемлемый для применения в качестве катализатора в процессе окисления органических загрязнителей воды озоном.

2. Показано, что массивная ячеистая медь имеет высокую каталитическую активность и стабильность в процессе окисления органических загрязнителей воды озоном (на примере щавелевой и бензойной кислот, метиленового синего).

3. Рассмотрены возможные пути протекания процесса разложения органического загрязнителя (на примере щавелевой кислоты) озоном в присутствии медного катализатора. С помощью термодинамических расчетов выявлено, что в изучаемом процессе возможно участие оксидов меди, присутствующих на поверхности материала или образующихся при контакте катализатора с озоно-воздушной смесью, приводящее к полному разложению щавелевой кислоты.

4. Изучено изменение структуры и состава поверхности катализатора в процессе разложения загрязнителя озоном (на примере щавелевой кислоты). Показано образование оксидов на поверхности ячеистой меди после участия катализатора в процессе и высушивания на воздухе. При высушивании ячеистой меди под вакуумом образования оксидов не происходит.

5. В результате изучения поведения массивного медного катализатора в процессе озонирования на примере щавелевой кислоты было показано следующее. а) Процесс разложения щавелевой кислоты озоном в присутствии массивной ячеистой меди идет с участием поверхности катализатора, то есть имеет гетерогенную природу. б) Поверхность медного катализатора подвергается частичному растворению в процессе озонирования, ионы меди (II) выходят в обрабатываемый раствор в концентрации -7−10″ 5 М, и взаимодействуют с органическими веществами. Однако это не является основным механизмом действия данного катализатора. в) Оксид меди (II) является гетерогенным катализатором процесса окисления органических загрязнителей воды озоном. В данном случае, процесс включает стадию сорбции органического загрязнителя на поверхности катализатора с последующим его разложением.

6. С использованием подходов формальной кинетики по экспериментальным данным рассчитаны кинетические параметры процесса каталитического озонирования по щавелевой кислоте. Полученные данные говорят о сложном механизме процесса и подтверждают предположение о зависимости механизма от рН среды.

Показать весь текст

Список литературы

  1. И.М., Глазунов А. А., Шрагер Э. Р., Нариманов Р. К., Кулюкин В. М. Математическая модель озонирования воды // Известия высших учебных заведений: физика. 2004. — № 10. — 19 с.
  2. Wu J., Wu Ch., Ma H., Chang Ch. Treatment of landfill leachate by ozone-based advanced oxidation processes // Chemosphere. 2004. — V. 54. -998 p.
  3. С.Д., Заиков Г. Е. Озон и его реакции с органическими соединениями. М: Изд-во «Наука» — 1974. — 16, 18 с.
  4. Kasprzyk-Hordern В., Ziolek М., Nawrocki J. Catalytic ozonation and methods of enhancing molecular ozone reactions in water treatment // Applied Catalysis B: Environmental. 2003. -V. 46. — P. 639−669
  5. В.В., Попович М. П., Ткаченко С. Н. Физическая химия озона. -М: Изд-во Московского университета. 1998. — С. 67−73.
  6. Beltran F.J., Rivas F.J., Monte-de-Espinosa R. Catalytic ozonation of oxalic acid in an aqueous Ti02 slurry reactor // Applied catalysis B: Environmental. 2002. — V. 39.-222 p.
  7. Ershov B. G., Morozov P. A. Decomposition of Ozone in Water at pH 4−8 // Zhurnal Prikladnoi Khimii. 2008. — V. 81, N 11. — P. 1777−1780.
  8. Jacek Nawrocki, Barbara Kasprzyk-Hordern The efficiency and mechanisms of catalytic ozonation // Applied Catalysis B: Environmental 2010. -Vol.99. — P. 27−42.
  9. Краткая химическая энциклопедия. Под.ред. Кнунянц И. Л. М., Изд-во «Советская энциклопедия"ю — 1964. — ТIII. — 655 с.
  10. Ernst М., Lurot F., Schrotter J. Catalytic ozonation of refractory organic model compounds in aqueous solution by aluminum oxide // Applied Catalysis B: Environmental 2004. — V.47. — P. 15−25.
  11. Jung H., Choi H. Catalytic decomposition of ozone and para-Chlorobenzoic acid (pCBA) in the presence of nanosized ZnO // Applied Catalysis B: Environmental. 2006. — V. 66. — P. 288−294
  12. Einaga H., Futamura S. Catalytic oxidation of benzene with ozone over alumina-supported manganese oxides // Journal of Catalysis- 2004. -V. 227.-P. 304−312.
  13. Khadhraoui M., Trabelsi H., Ksibi M. et al. Discoloration and detoxicification of a Congo red dye solution by means of ozone treatment for a possible water reuse // Journal of Hazardous Materials. -2009. -V. 161.-P. 974−981.
  14. Park J., Choi H., Cho J. Kinetic decomposition of ozone and para-chlorobenzoic acid (pCBA) during catalytic ozonation // Water Research. -2004. -V. 38. P. 2285−2292.
  15. Т.Н., Кукурина О. С., Новиков В. Т. Исследование деструкции фенола окислительным способом // Химия в интересах устойчивого развития. 2005. — Вып. 13. — С. 41−44.
  16. Faria Р.С.С., Orfao J.J.M., Pereira M.F.R. Activated carbon and ceria catalysts applied to the catalytic ozonation of dyes and textile effluents // Applied Catalysis B: Environmental. 2009. — V. 88. — P. 341−350.
  17. Valdes H., Murillo F.A., Manoli J.A. et. al. Heterogeneous catalytic ozonation of benzothiazole aqueous solution promoted by volcanic sand // Journal of Hazardous Materials. 2008. — V. 153 — P. 1036−1042.
  18. Arslan I. Treatability of a simulated disperse dye-bath by ferrous iron coagulation, ozonation, and ferrous iron-catalyzed ozonation // Journal of Hazardous Materials B. 2001. — V. 85. 229−241.
  19. Langlais В., Rechkow D.A., Brink D.R. Ozone in water treatment: Aplication and engineering. Lewis, Chelsea. — 1991. — 87 p.
  20. Cooper C., Burch R. An investigation of catalytic ozonation for the oxidation of halocarbons in drinking water preparation // Water research. -1999.-V. 33.-3695 p.
  21. Dapeng L., Jiuhui Q. The progress of catalytic technologies in water purification: A review // Journal of Environmental Sciences. 2009. — V. 21.-P. 713−719.
  22. Karnik B., Davies S., Baumann M., et.al. The effects of combined ozonation and filtration on disinfection by-product formation // Water Research. -2005.-V. 39.-P. 2839−2850.
  23. Pirkaniemi K., Silanpaa M. Heterogeneous water phase catalysis as an environmental application: a review // Chemosphere. 2002. — V. 48. — P. 1047−1048.
  24. Beltran F.J., Rivas F.J., Monte-de-Espinosa R. A Ti02/Al203 catalyst to improve the ozonation of oxalic acid in water // Applied catalysis B: Environmental. 2004. — V. 47. — 101 p.
  25. Kasprzyk-Hordern B., Nawrocki J. Ozonation of organic matter // Ozone Science Engineering. 2003. — V. 25. — 185 p.
  26. Orge C. A., Sousa J. P. S, Goncalves F. et.al. Development of novel mesoporous carbon materials for the catalytic ozonation of organic pollutants // Catal. Lett. 2009. — V. 132. — P. 1−9.
  27. Qi F., Xu B., Chen Z., et.al. Ozonation catalyzed by the raw bauxite for the degradation of 2,4,6-trichloroanisole in drinking water // Journal of Hazardous Materials. 2009. — V. 168. — P. 246−252.
  28. Faria P.C.C-, Orfao J.J.M., Pereira M.F.R. Activated carbon catalytic ozonation of oxamic and oxalic acids // Applied Catalysis B: Environmental. 2008. — V. 79.-P. 237−243.
  29. Villasenor J., Reyes P., Pecchi G. Catalytic and photocatalytic ozonation of phenol on Mn02 supported catalysts // Catalysis Today. 2002. — V. 76. — P. 121−131.
  30. He K., Dong Y., Li Z., et.al. Catalytic ozonation of phenol in water with natural brucite and magnesia // Journal of Hazardous Materials. 2008. -V. 159.-P. 587−592.
  31. Xu N., Gao Y. Characterization of hematite dissolution affected by oxalate coating, kinetics and pH // Applied Geochemistry. 2008. — V. 23. — P. 783 793.
  32. Ma J., Sui M., Zhang T., et.al. Effect of pH on MnOx/GAC catalyzed ozonation for degradation of nitrobenzene // Water Research. 2005. -V. 39.-P. 779−786.
  33. Carbajo M., Rivas F., Beltran F., et.al. Effects of different catalysts on the ozonation of pyruvic acid in water // Ozone: Science and Engineering. -2006.-V. 28.-P. 229−235.
  34. Liotta L., Gruttadauria M., Di Carlo G., et.al. Heterogeneous catalytic degradation of phenolic substrates: Catalysts activity // Journal of Hazardous Materials. 2009. — V. 162. — P. 588−606.
  35. Sanchez-Polo M., Rivera-Utrilla J., von Gunten U. Metal-doped carbon aerogels as catalysts during ozonation processes in aqueous solutions // Water research. 2006. — V. 40. — P. 3375−3384.
  36. Zhao L., Ma J., Sun Z., et.al. Preliminary kinetic study on the degradation of nitrobenzene by modified ceramic honeycomb-catalytic ozonation in aqueous solution // Journal of Hazardous Materials. 2009. V. 161. — P. 988−994.
  37. Al-Abadleh H., Grassian V. Oxide surfaces as environmental interfaces // Surface Science Reports. 2003. — V. 52. — P. 63−161.
  38. Janknecht P., Wilderer P.A., Picard C. et.al. Ozone-water contacting by ceramic membranes // Separation and Purification Technology. 2001. — V. 25.-P. 341−346.
  39. Pines D., Reckhow D. Solid phase catalytic ozonation process for the destruction of model pollutant // Ozone: Science & Engineering. 2002. -V. 25.-P. 25−39.
  40. Muruganandham M., Wu J.J. Synthesis, characterization and catalytic activity of easily recyclable zinc oxide nanobundles // Applied Catalysis B: Environmental. 2008. — V. 80. — P. 32−41.
  41. Wu J. J., Chen S. H., Muruganandham M. Catalytic Ozonation of Oxalic Acid Using Carbon-Free Rice Husk Ash Catalysts // Industrial & Engineering Chemistry Research. 2008. — V. 47. — P. 2919−2925.
  42. Pachhade K., Sandhya S., Swaminathan K. Ozonation of reactive dye, Procion red MX-5B catalyzed by metal ions // Journal of Hazardous Materials. 2009. — V. 167. — P. 313−318.
  43. Andreozzi R., Caprio V., Insola A., et.al. Kinetics of Oxalic Acid Ozonation Promoted by Heterogeneous Mn02 Catalysis // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1997. — V. 36. — P. 4774−4778.
  44. Ben-Moshe T., Dror I., Berkowitz B. Oxidation of organic pollutants in aqueous solutions by nanosized copper oxide catalysts // Applied Catalysis B: Environmental. 2009. — V. 85. — P. 207−211.
  45. Pirgalioglu S., Ozbelge T. Comparison of non-catalytic and catalytic ozonation processes of three different aqueous single dye solutions with respect to powder copper sulfide catalyst // Applied Catalysis A: General. 2009. V. 363. P. 157−163.
  46. Mohamed M.A., Galwey A.K., Halawy S.A. The activities of some metal oxides in promoting the thermal decomposition of potassium oxalate // Thermochimica Acta. 2002. — V. 387. — P.63−74.
  47. Rosenqvist J., Axe K. Adsorption of dicarboxylates on nano-sized gibbsite particles? effects of ligand structure on bonding mechanisms // Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects. 2003. — V. 220. — P. 91−104.
  48. Xu N., Gao Y. Characterization of hematite dissolution affected by oxalate coating, kinetics and pH // Applied Geochemistry. 2008. — V. 23. — P. 783 793.
  49. Dolamic I., Burgi T. Photocatalysis of dicarboxylic acids over TiC^: An in situ ATR-IR study // Journal of Catalysis. 2007. — V. 248. — P. 268−276.
  50. Duckworth O.W., Martin S.T. Surface complexation and dissolution of hematite by C1-C6 dicarboxylic acids at pH=5.0 // Geochimica et Cosmochimica Acta. 2001. — V. 65. — № 23. — P. 4289−4301.
  51. Kun H., Yu M., Zhen L., Lin Y. Catalytic ozonation of phenol in water with natural brucite and magnesia // Journal of Hazardous Materials- 2008. V.159. 587 p.
  52. Andreozzi R., Caprio V., Marotta R., Tufano V. Kinetic modeling of pyruvic acid ozonation in aqveous solution catalized by Mn (II) and Mn (IV) // Water Research. 2001.V. 35. — 109 p.
  53. Beltran F.J., Rivas F.J., Monte-de-Espinosa R. A. Iron type catalysts for the ozonation of oxalic asid in water // Water Research. 2009 .V. 39 — 3553 p.
  54. Andreozzi, R. Caprio V, Marotta R., Tufano V. The ozonation of pyruvic acid in aqveous solution catalized by suspended and dissolved manganese // Water Research. 1998.V. 32.- 1492 p.
  55. Ma J., Graham N. Degradation of atrazine by manganese catalysed ozonation influense of radical scavengers // Water Research. 1999.V. 33 785 p.
  56. Bhargava S.K., Tardio J., Prasad J., et.al. Wet oxidation and catalytic wet oxidation // Ind. Eng. Chem. Res. 2006. — V.45. — P. 1221−1258.
  57. Wu J., Masten S. Oxidation kinetics of phenolic and indolic compounds by ozone: applications to synthetic and real swine manure slurry // Water Research. -2002. V. 36.-P. 1513−1526.
  58. Zhao L., Zhizhong S., Jun M. Enhancement mechanism of heterogeneous catalytic ozonation by cordierite-supported copper for the degradation of nitrobenzene in aqueous solution // Environ. Sci. Technol. 2009. — V. 43. -P. 2047−2053.
  59. Y. Pi, M. Ernst, J.-C. Schrotter Effect of Phosphate buffer upon Cu0/A1203 and Cu (II) catalyzed ozonation of oxalic acid solution // Ozone science and engineering. 2004. — V.25. — P. 393−397.
  60. M. Shiraga, T. Kawabata, D. Li, et al. Memory effect-enhanced catalytic ozonation of aqueous phenol and oxalic acid over supported Cu catalysts derived from hydrotalcite // Applied Clay Science. 2006. — V. 33. — P. 247 259.
  61. Naydenov A., Konova P., Nikolov P., et.al. Decomposition of ozone on Ag/Si02 catalyst for abatement of waste gases emissions // Catalysis Today. -2008. V. 137.-P. 471−474.
  62. J.M. Roscoe, J.P.D. Abbatt, Diffuse reflectance FTIR study of the interaction of alumina surfaces with ozone and water vapour // Journal of Physical Chemistry A. 2005. — V. 109. — P. 9028−9034.
  63. T. Zhang, C. Li, J. Ma, H. Tian, Z. Qiang Surface hydroxyl groups of synthetic a-FeOOH in promoting (radical DOT) OH generation fromaqueous ozone: property and activity relationship // Applied Catalysis B: Environmental. -2008. V. 82.-P. 131−137.
  64. T. Zhang, J. Lu, J. Ma, Z. Qiang Fluorescence spectroscopic characterization of DOM fractions isolated from a filtered river water after ozonation and catalytic ozonation // Chemosphere. 2008. — V. 71. — P. 911−921.
  65. P.C.C. Faria, J.J.M. Yrfro, M.F.M. Pereira Activated carbon catalytic ozonation of oxamic and oxalic acids // Applied Catalysis B: Environmental. -2008. V. 79.-P. 237−243.i
  66. M. Sbnchez-Polo, J. Rivera-Utrilla Effect of the ozone-carbon reaction on the catalytic activity of activated carbon during the degradation of 1,3,6-naphthalenetrisulphonic acid with ozone // Carbon. 2003. — V. 41. — P. 303−307.
  67. Sauleda R., Brillas E. Mineralization of aniline and 4-chlorophenol in acidic solution by ozonation catalyzed with Fe and UVA light // Applied Catalysis B: Environmental. 2001. — V. 29. — P. 135−145.
  68. Martins R.C., Quinta-Ferreira R.M. Screening of ceria-based and commercial ceramic catalysts for catalytic ozonation of simulated olive mill wastewaters // Industrial and Engineering Chemistry Research. 2009. — V. 48.-P. 1196−1202.
  69. R.C. Martins, R.M. Quinta-Ferreira Catalytic ozonation of phenolic acids over a Mn-Ce-0 catalyst // Applied Catalysis B: Environmental. 2009. -V. 90.-P. 268−277.
  70. L. Zhao, J. Ma, Z. Sun, H. Liu Mechanism of heterogeneous catalytic ozonation of nitrobenzene in aqueous solution with modified ceramic honeycomb // Applied Catalysis B: Environmental. 2009. — V. 89. — P. 326−334.
  71. Karpel N., Leitner V., Fu H. pH effects on catalytic ozonation of carboxylic acids with metal on metal oxide catalysts // Topics in Catalysis. 2005. -V. 33.-P. 249−256.
  72. Fu H., Karpel N., Leitner V., et.al. Catalytic ozonation of chlorinated carboxylic acids with Ru/Ce02-Ti02 catalyst in the aqueous system // New Journal of Chemistry. 2002. — V. 26. — P. 1662−1666.
  73. Hoigne J, Bader H. Rate constants of reactions of ozone with organic and inorganic compounds in water. II Dissociating organic compounds // Water Research.- 1983.-V. 17.-P. 185−194.
  74. Von Gunten U. Ozonation of drinking water: Part I. Oxidation kinetics and product formation // Water Research. 2003. — V. 37. — P. 1443−1467.
  75. Legube B, Karpel N., Leitner V. Catalytic ozonation: a promising advanced oxidation technology for water treatment // Catalysis Today. 1999. — V.53, № 1. — P. 61−72.
  76. Rischbieter E., Stein H., Schumpe A. Ozone Solubilities in Water and Aqueous Salt Solutions // J. Chem. Eng. Data. 2000. — V. 45. — P. 338−340.
  77. С. H. Закономерности модификации поверхности медицинских металлических материалов импульсными микроплазменными разрядами// диссертация на соискание ученой степени. Томск, 1999. — С. 10−13, 27−36.
  78. А. И. Сильнотоковые процессы в растворах электролитов. -Новосибирск: Изд-во Сибирского отд. РАН. 2005. — С. 16−24.
  79. .М. Физико-химические закономерности образования слоистых оксидных материалов: дис. канд. хим. наук / Рамазанова Ж.М.- Конструкторско-технологич. ин-т, «РИТЦ», Рос. АН, Сиб. Отд-ние. Томск, 1997. — С. 83−86.
  80. Ю.М. Самораспространяющийся высокотемпературный синтез. Сборник статей Томск: Изд-во Том. ун-та, 1991- С. 4−10.
  81. Patent №.3 330 697 USA, Pechini M.U., 1967.
  82. Cushing В. L., Kolesnichenko V. L., O’Connor C. J. Recent Advances in the Liquid-Phase Syntheses of Inorganic Nanoparticles // Chem. Rev. 2004. -V. 104.-P. 3919−3921.
  83. B.H., Камелин B.B. Научные и технологические основы получения высокопористых ячеистых металлов и сплавов. Пермь: Изд-во ПГТУ, 1997. — С. 6−23.
  84. М., Вашкялис А. Химическая металлизация пластмасс. -Л.: Химия, 1977.-С. 51−70.
  85. Santos A., Yustos P., Quintanilla A., et.al. Study of the copper leaching in the wet oxidation of phenol with CuO-based catalysts: Causes and effects // Applied Catalysis B: Environmental. 2005. — V. 61. — P. 323−333.
  86. Lefevre G., Walcarius A., Ehrhardt J.-J. Sorption of Iodide on Cuprite (Cu20) // Langmuir. 2000- V. 16. — P. 4519−4527.
  87. Majima H., Awakura Y., Enami K., et. al. Kinetic study of the dissolution of cuprite in oxyacid solutions // Metallurgical transactions B. 1989. — V. 20. -P.573−580.
  88. Korshunov A., Heyrovsky M. Electrochemical behavior of copper metal core/oxide shell ultra-fine particles on mercury electrodes in aqueous dispersions // Journal of Electroanalytical Chemistry. 2009. — V. 629. — P. 23−29.
  89. Gabrielli C., Beitone L., Mace C., et.al. On the behavior of copper in oxalic acid solutions // Electrochimica Acta. 2007. — V. 52. — P. 6012−6022.
  90. Martell A.E., Smith R.M. Critical stability constants. Vol. 3, Plenum Press, New York — 1977.
  91. ГОСТ 24 683–81: ИЗДЕЛИЯ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЕ. Методы контроля стойкости к воздействию специальных сред.
  92. И.М. «Фотометрический анализ. Методы определения органических соединений. М. Химия, 1975. — 358 с.
  93. О.В. Гетерогенный катализ. М: Академкнига, 2004. — С.352−354.
  94. Choi Н., Lim Н., Kim J., et.al. Transport characteristics of gas phase ozone in unsaturated porous media for in-situ chemical oxidation // Journal of Contaminant Hydrology. 2002. — V. 57. — P. 81−98.
  95. Zhao L., Ma J., Sun Z., et.al. Mechanism of influence of initial pH on the degradation of nitrobenzene in aqueous solution by ceramic honeycomb catalytic ozonation // Environ. Sci. Technol. 2008. — V. 42. — P. 40 024 007.
  96. Ma J., Sui M., Zhang Т., et.al. Effect of pH on MnOx/GACcatal yzed ozonation for degradation of nitrobenzene // Water Research. 2005. — V. 39.-P. 779−786.
  97. Martin D.S., Cole R.J. Investigating the adsorption of oxalic acid onto Cu (110) to create a chemically functionalised surface // Surface Science. -2003.-V. 539. P. 171−181.
  98. Calvo L., Gilarranz M., Casas J., et.al. Hydrodechlorination of alachlor in water using Pd, Ni and Cu catalysts supported on activated carbon // Applied Catalysis B: Environmental. 2008. — V. 78. — P. 259−266.
  99. Shiping Xu, Darren Delai Sun. Significant improvement of photocatalytic hydrogen generation rate over ТЮ2 with deposited CuO. International journal of hydrogen energy. 2009. — V. 34. — P. 6096−6104.
  100. База данных TKB. http://www.chem.msu.su/cgi-bin/tkv.pl.
  101. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия. -1989.-453 с.
  102. А.Г., Семченко Д. П. Физическая хмимя. М.: Высшая школа. — 1973. — с. 317.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!