Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Влияние солей алюминия на декомпозицию щелочно-алюминатных растворов

Диссертация: Влияние солей алюминия на декомпозицию щелочно-алюминатных растворов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Снижение затрат на получение глинозема металлургического назначения будет компенсироваться дополнительными затратами на сульфат алюминия и каустическую щелочь. Так по калькуляции по переделам УАЗа затраты на передел декомпозиции — 300 руб/т глинозема. В нашем случае процесс ускоряется в 3 раза по сравнению с заводским вариантом, т. е. можно говорить о сокращении себестоимости как минимум на 150… Читать ещё >

Влияние солей алюминия на декомпозицию щелочно-алюминатных растворов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Современные представления об образовании и росте новой фазы
      • 1. 1. 1. Зародышеобразование
      • 1. 1. 2. Гетерогенное зародышеобразование
      • 1. 1. 3. Рост кристаллов
      • 1. 1. 4. Массовая кристаллизация
      • 1. 1. 5. Агломерация
      • 1. 1. 6. Перекристаллизация
    • 1. 2. Основная дилемма процесса декомпозиции
    • 1. 3. Использование солей алюминия для декомпозиции щелочно-алюминатных растворов
    • 1. 4. Сферы применения гидроксидов и оксидов алюминия неметаллургического назначения
    • 1. 5. Постановка задачи исследования
  • 2. Исследование разложения щелочно-алюминатных растворов при использовании солей алюминия в качестве затравки
    • 2. 1. Методика проведения экспериментов
    • 2. 2. Изучение влияния различных факторов на осаждение крупнодисперсного гидроксида алюминия при использовании солей алюминия в качестве затравки
    • 2. 3. Предполагаемый механизм осаждения активного гидроксида алюминия
    • 2. 4. Изучение кинетики осаждения активного гидроксида алюминия при использовании солей алюминия в качестве затравки
    • 2. 5. Использование активного гидроксида алюминия в качестве затравки для декомпозиции щелочно-алюминатных растворов
    • 2. 6. Поведение активного гидроксида алюминия при кальцинации
    • 2. 7. Исследование физико-механических свойств глинозема, полученного из активного гидроксида алюминия
      • 2. 7. 1. Угол естественного откоса
      • 2. 7. 2. Насыпная плотность

Процесс разложения щелочно-алюминатных растворов является одним из основных переделов в технологии получения глинозема и алюминия, от которого во многом зависят производительность и экономика глиноземных и алюминиевых заводов, качество получаемых продуктов.

Основные задачи усовершенствования процесса декомпозиции состоят в получении гидроксида алюминия необходимой крупности и чистоты, в увеличении скорости и процента разложения алюминатных растворов. ^.

В настоящее время для получения крупнодисперсного продукта идут по пути увеличения затравочного гидроксида в обороте, а также активно используется явление агломерации гидроксида алюминия при высоком содержании каустической щелочи и низком каустическом модуле раствора.

Для получения гидроксида алюминия крупностью необходимой для производства «песчаного» глинозема на стадии декомпозиции зарубежных заводов поддерживаются следующие параметры:

— относительно высокое содержание каустической щелочи (Na20K) — 150 г/л;

— низкий каустический модуль (ак) — 1,5;

— высокое затравочное отношение — от 4 до 6.

Для получения растворов с такими параметрами необходимо высококачественное сырье, так как высокое содержание железа или кремния, наряду с диаспор-бемитовой структурой глинозем содержащего сырья, не позволяют поддерживать необходимое отношение жидкого к твердому на стадии выщелачивания. Высокое затравочное отношение приводит к обороту до 80% гидроксида алюминия, который постоянно находится в незавершенном производстве, а также требуется большое количество оборудования для его классификации. Кроме того, высокое значение затравочного отношения снижает эффективный объем декомпозера.

Поэтому с момента начала использования процесса Байера в промышленных масштабах и по сей день ведется поиск путей усовершенствования стадии декомпозиции и разработка новых способов разложения щелочно-алюминатных растворов, которые позволили бы снизить себестоимость производства глинозема при одновременном получении глинозема необходимого качества.

Одним из актуальных направлений глиноземного производства, становится получение высокодисперсных оксидов и гидроксидов алюминия, необходимых для химической, нефтехимической, газоперерабатывающей, строительной и других отраслей промышленности.

Опыт зарубежных глиноземных заводов показывает, что частичная или полная модернизация производства с переходом на выпуск продукции неметаллургического назначения позволяет решить комплекс производственных проблем и значительно повысить экономическую эффективность предприятий.

Целью диссертационной работы является исследование возможности усовершенствования стадии декомпозиции при использовании солей алюминия в качестве затравки, а также разработка технологии получения оксидов и гидроксидов алюминия неметаллургического назначения.

Научная значимость и новизна. Впервые был получен крупнодисперсный гидроксид алюминия с высокой удельной площадью поверхности при использовании солей алюминия в качестве затравки. Изучено влияние основных параметров декомпозиции на данный процесс.

Показано, что гидроксид алюминия, полученный при помощи солей алюминия, обладает высокой активностью, и также может быть использован для быстрого разложения щелочно-алюминатных растворов при низких затравочных отношениях.

Изучена кинетика декомпозиции при использовании активной затравки. На основании полученных данных предложен механизм осаждения кристаллов гиббсита на затравке.

Показано, что активный глинозем, полученный при помощи солей алюминия, может быть использован для синтеза гидроксидов и оксидов алюминия неметаллургического назначения.

Практическая значимость. Разработан процесс осаждения активного гидроксида алюминия из щелочно-алюминатных растворов при помощи солей алюминия. Использование полученного активного гидроксида в качестве затравки сокращает продолжительность процесса как минимум в 3 раза, а затравочное отношение — в 10−20 раз.

Использование активного гидроксида алюминия в качестве затравки при повышенных температурах и интенсивном перемешивании позволяет получить высокодисперсный гидроксид алюминия, рыночная цена которого в 1,5 раза выше, чем металлургического. Поэтому предлагаемая технология позволяет повысить рентабельность глиноземного завода.

Апробация работы. Материалы работы доложены на XVI Уральской международной конференции молодых ученных «Студент и научно-технический прогресс» (г.Екатеринбург, 2009) и на II международной интерактивной научно-практической конференции «Инновации в материаловедении и металлургии» (г. Екатеринбург, 2012).

Личный вклад автора состоит в обзоре литературы по декомпозиции щелочно-алюминатных растворов и применении солей алюминия для получения гидроксида алюминия неметаллургического назначения, планировании и проведении всех экспериментов, обработке и объяснении полученных результатов.

Публикации. По результатам работы опубликовано 6 научных работ, в том числе 1 статья в рецензируемом журнале, рекомендованном ВАК для публикации научных результатов. Кроме того получен патент на изобретение РФ.

Структура и объем работы. Диссертационная работа состоит из введения, 4 глав, заключения, списка использованной литературы (106 наименований работ отечественных и зарубежных авторов) и 3 приложений, содержит 125 страниц машинописного текста, 32 рисунка, 15 таблиц.

3.3 Общие выводы по главе.

1. Образование высоко дисперсного гидроксида алюминия при добавлении активного гидроксида алюминия в качестве затравки в алюминатный раствор в условиях заводской декомпозиции может быть использовано для получения оксидов и гидроксидов алюминия неметаллургического назначения с низкой себестоимостью.

2. Изучено влияние на процесс образования высоко дисперсного осадка следующих основных параметров: количество активной затравкипродолжительность процессатемпература процесса и концентрация каустической щелочи.

Оптимальные условия образования высокодисперсного гидроксида алюминия: концентрация каустической щелочи 140−150 г/лкаустический модуль.

1,5−1,65- температура 50°Спродолжительность декомпозиции 20 ч, добавка активного гидроксида алюминия 5 г/л. При данных условиях был получен хорошо откристаллизованный гидроксид алюминия крупностью не более 1−2 мкм, который не уступает зарубежным аналогам.

3. По результатам исследования был предложен механизм измельчения продукта при интенсификации декомпозиции щелочно-алюминатного раствора активизацией затравки. Данный механизм включает в себя на первой стадии декомпозиции растворение части затравки, что приводит к разрушению агломератов и дальнейшему интенсивному разложению алюминатного раствора с образованием высокодисперсного осадка.

4. Обнаружено, что за счет высокой удельной поверхности активный гидроксид алюминия, полученный при помощи солей алюминия, легко растворяется не только в щелочах, но и кислотах. Поэтому он может быть использован для получения различных коагулянтов: хлоридов и гидроксохлоридов алюминия.

Опыты показали, что из полученного активного гидроксида алюминия возможно получение гидроксохлорида алюминия только низшей основности, так как для получения гидроксохлорида алюминия высшей основности необходим гидроксид алюминия с удельной поверхностью более 40 м /г.

Кроме того, остаток активного гидроксида алюминия, нерастворившийся в кислоте, представлял собой коллоид. Данное свойство гидроксидов алюминия используется для получения пластичных паст.

4 Предлагаемая технологическая схема и ее финансово-экономическая оценка.

4.1 Технологическая схема стадии декомпозиции.

На основании полученных экспериментальных данных и с учетом действующей технологии по разложению щелочно-алюминатных растворов на глиноземных заводах предлагается следующая технологическая схема участка декомпозиции (рисунок 4.1).

Алюминатный растор после контрольной фильтрации и охлаждения.

Приготовление активного гидроксида алюминия.

Сульфат алюминия.

Декомпозиция до дзбешенном слое.

Фильтрация и промыдка.

Кальцинация.

Получение гидроксида алюминия для неметаллургических целей.

А1203.

Продукт неметаллургического назначения.

Рисунок 4.1 — Предлагаемая технологическая схема декомпозиции.

На рисунке 4.2 для сравнения приводиться действующая технологическая схема с оборотом затравки.

Рисунок 4.2 — Технологическая схема декомпозиции, действующая на.

Уральском алюминиевом заводе.

По предлагаемой схеме 25% охлажденного алюминатного раствора первоначально поступает на стадию приготовления активной затравки, где он смешивается с 18-водным сульфатом алюминия в расчете 5 г на 1л алюминатного раствора и выдерживается при температуре не более 35 °C в течение 2 ч.

Далее полученная активная затравка с развитой поверхностью вместе с раствором подается на декомпозицию во взвешенном слое, где перемешивание осуществляется при помощи подачи 65% алюминатного раствора в нижнюю часть декомпозера. Скорость подачи алюминатного раствора и конструкцию аппарата следует подбирать на основе испытаний, проведенных ВАМИ на БАЗе совместно с А. И. Савченко [40]. Конструкция промышленного декомпозера, прошедшего испытания на БАЗе показана на рисунке 4.3.

Рисунок 4.3 — Промышленная установка для разложения алюминатного раствора во взвешенном слое гидроксида алюминия, по материалам работы [40]: 1 — декомопзер- 2 — перемешивающий аэролифт- 3 — стакан- 4 — гидростатические трубки- 5 — разгрузочный трубопровод- 6 — боковая воздушная трубка- 7 -водяной теплообменник- 8 — дозирующее устройство- 9 — сливной желоб.

Температура на данном этапе не должна превышать 30 °C. Укрупнившиеся частицы гидроксида алюминия будут оседать на дне аппарата, и выводиться при помощи разгрузочного трубопровода. Осветленный разложившийся алюминатный раствор сливается в верхней части.

Пульпа после разгрузки поступает на фильтрацию и промывку. По причине того, что пульпа забирается с нижней части аппарата, то фильтрат будет представлять собой недоразложившийся раствор. Поэтому фильтрат возвращается на декомпозицию. Весь отфильтрованный и промытый гидроксид алюминия за исключением небольшой части, которая пойдет на получение высокодисперсного гидроксида алюминия, является продукционным.

0,7−1% от отмытого гидроксида алюминия и 10% алюминатного раствора идет на получение гидроксида алюминия неметаллургического назначения. Получение гидроксида алюминия неметаллургического назначения осуществляется в стандартных декомпозерах при температуре 50−60 °С и интенсивном перемешивании. Количество затравки — 5 г/л. Отделение маточного раствора от осадка осуществляется при помощи сгущения, после чего осуществляется промывка продукта.

Маточный раствор с обоих переделов отправляется на выпарку, полученный оборотный раствор возвращается в голову процесса Байера.

4.2 Финансово-экономическое обоснование.

По предлагаемой схеме наибольший экономический эффект будет достигаться за счет производства глинозема неметаллургического назначения, средняя цена которого в настоящий момент находится на уровне 15 000 руб/т. При этом себестоимость его производства по предлагаемой технологии будет на уровне глинозема металлургического назначения.

Снижение затрат на получение глинозема металлургического назначения будет компенсироваться дополнительными затратами на сульфат алюминия и каустическую щелочь. Так по калькуляции по переделам УАЗа затраты на передел декомпозиции — 300 руб/т глинозема. В нашем случае процесс ускоряется в 3 раза по сравнению с заводским вариантом, т. е. можно говорить о сокращении себестоимости как минимум на 150 руб/т глинозема. Кроме того в нашем случае исключаются расходы на классификацию и промывку затравки, но это также будет компенсироваться дополнительными затратами на охлаждение раствора.

Для получения 1 т глинозема будет необходимо затратить следующее количество восемнадцати водного сульфата алюминия:

ЮОООООг * 1,4г/л г.

-— 21,5 кг,.

65 г/л где 1 000 000 г — количество глинозема, которое необходимо получить;

1,4 г/л — расход сульфата алюминия на разложение 1 л раствора с учетом того, что соль алюминия расходуется только на получение активной затравки (то есть на разложение 25% раствора из общих 90%, идущих на металлургические цели);

65 г/л — количество глинозема, которое будет получено при разложении 1 л алюминатного раствора на 50%.

Среднерыночная цена на восемнадцати водный сульфат — 6 руб/кг.

В итоге дополнительные затраты на сульфат алюминия составят: 21,5*6=129 руб/т глинозема.

При взаимодействии сульфата алюминия с алюминатным раствором будет также нейтрализоваться 0,36 кг каустической щелочи на каждый кг соли. Таким образом, расход каустической щелочи повыситься на: 0,36*21,5 = 7,74 кг/т глинозема.

В данных расчетах не учитывалось изменение себестоимости кальцинации и электролиза.

В таблице 4.1 показан сравнительный анализ себестоимости производства 1 т глинозема на БАЗе в 2012 году и по предлагаемой технологии.

Заключение

.

Известно, что декомпозиция щелочно-алюминатного раствора является самым узким переделом процесса Байера. Так как, несмотря на незначительные затраты на передел (около 3−4% от себестоимости производства глинозема), от свойств получаемого гидроксида алюминия напрямую зависит качество производимого глинозема: его крупность, прочность, морфология и химический состав. А качество глинозема непосредственно влияет на производительность электролитического получения алюминия [106]. Таким образом, от стадии декомпозиции зависит экономическая эффективность всего предприятия.

Обзор литературных источников показал, что для получения глинозема удовлетворительного качества по существующей технологии необходимо глиноземсодержащее сырье высокого качества. Так как высокие содержания железа и кремния в боксите не позволяют получить алюминатный раствор нужной концентрации и чистоты для получения песчаного глинозема.

Поэтому непрерывно ведутся исследования по возможности усовершенствования стадии декомпозиции процесса Байера. При этом строение щелочно-алюминатного раствора и механизм осаждения кристаллов гиббсита до сих пор до конца не изучены. А также не понятен механизм измельчения затравки при использовании всех методов направленных на ускорение разложения щелочно-алюминатных растворов, что приводит к основной дилемме декомпозиции: получение продукта необходимого качества при одновременном высоком выходе по глинозему.

На основании этого в данной работе были предприняты попытки изучить возможность получения крупнодисперсного гидроксида алюминия при использовании солей алюминия, которые являются наиболее эффективной добавкой для увеличения выхода стадии декомпозиции. Кроме того перед данным исследованием стояла задача разработать технологию получения гидроксидов и оксидов алюминия неметаллургического назначения, производство которых позволяет повысить экономическую эффективность глиноземного завода. Для этой цели были проведены следующие исследования:

— изучено влияние основных параметров процесса декомпозиции, а также режима перемешивания, на крупность получаемого гидроксида алюминия при введении солей алюминия в качестве затравки;

— изучена кинетика получения крупнодисперсного гидроксида алюминия при использовании солей алюминия;

— исследован механизм осаждения кристаллов гиббсита и механизм измельчения затравкиизучены физико-механические характеристики получаемого крупнокристаллического осадка с развитой поверхностьюисследована возможность использования полученного активного гидроксида алюминия для производства гидроксидов алюминия неметаллургического назначения;

— на основании полученных данных разработана технологическая схема, которая позволит повысить экономическую эффективность глиноземного завода.

1. Впервые было показано, что низкие температуры (менее 40°С) и отсутствие перемешивания позволяют получать крупнодисперсный продукт при использовании солей алюминия в качестве затравки для разложения щелочно-алюминатного раствора. Для данного процесса было изучено:

— Влияние на степень разложения щелочно-алюминатного раствора количества малой добавки соли алюминия. В результате исследования было обнаружено, что степень разложения раствора напрямую зависит от количества активного гидроксида алюминия, образующегося при химическом взаимодействии соли алюминия с алюминатным раствором. Так при использовании 6,77 г/л 6-водного хлорида алюминия степень разложения приблизительно равна степени разложения при использовании 9 г/л 18-водного сульфата алюминия, так как при взаимодействии хлорида алюминия с алюминатным раствором образуется в 1,37 раз больше активного гидроксида алюминия;

— Влияние на степень разложения раствора концентрации каустической щелочи в диапазоне от 110 до 170 г/л Na20K. В результате было обнаружено, что повышение концентрации резко снижает скорость процесса декомпозиции при использовании солей алюминия в качестве затравки. Это может быть объяснено затруднением диффузии комплексных алюминатных ионов к поверхности затравки;

— Влияние на степень разложения раствора каустического модуля раствора. Закономерно, что при увеличении степени пересыщения раствора увеличивается скорость его разложения;

— Также изучено влияние продолжительности процесса на степень разложения раствора. Было обнаружено, что вначале наблюдается длительный период индукции, что соответствует литературным данным по декомпозиции в присутствии малого количества затравки, так как в этом случае в начале происходит образование и рост зародышей. Затем происходит интенсивное разложение раствора, заканчивающееся разрушением затравки при степени разложения выше 60%. При этом, если отфильтровать осадок до достижения степени разложения 60%, то он остается прочным и легко отделяется от маточного раствора.

2. Высокую скорость декомпозиции можно объяснить развитой удельной поверхностью продукта взаимодействия соли алюминия с алюминатным раствором. Удельная площадь поверхности полученного активного гидроксида алюминия — 34 м /г, что как минимум в 30 раз больше, чем для заводской затравки.

3. Предложен механизм ускоряющего действия солей алюминия на разложение щелочно-алюминатного раствора. Основанный на том, что высокое значение удельной площади поверхности продукта взаимодействия соли алюминия с алюминатным раствором изменяет механизм роста кристаллов гиббсита.

4. Рассчитана кажущаяся энергия активации для осаждения активного гидроксида алюминия в присутствии солей алюминия при низкой температуре.

Получено значение Еа= 140,5 кДж/моль, которое указывает на возможный кинетический режиме процесса. В то время как при использовании заводской затравки для декомпозиции при низких температурах был определен диффузионный режим. Таким образом, использование затравки с низкой удельной площадью поверхности затрудняет диффузию реагента и требует интенсивного перемешивания.

5. Показано, что интенсивное перемешивание и температуры более 40 °C приводят к разрушению структуры активного гидроксида алюминия, полученного добавлением солей алюминия при низкой температуре, и образованию высокодисперсного гидроксида алюминия. Умеренное перемешивании (барботаж воздуха через слой пульпы) позволяет сохранить структуру осадка при одновременном увеличении скорости процесса. Поэтому, несмотря на то, что для данного процесса было получено высокое значение энергии активации, мы можем ускорить его как повышением температуры, так и перемешиванием.

6. Результатами химического анализа, ИК-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа было установлено, что полученный активный гидроксид алюминия представляет собой гиббсит.

7. Результаты ДТА и ТГА показали, что активный гидроксид алюминия претерпевает фазовые превращения по пути перехода при 300 °C в рентгено-аморфный оксид алюминия, минуя стадию образования бемита. Это согласуется с литературными данными по зависимости направления фазовых превращений гиббсита от его гранулометрического состава.

8. По гранулометрическому анализу полученный активный гидроксид алюминия крупнее песчаного, хотя его индекс истирания намного больше. Исследование физико-механических характеристик глинозема, полученного после прокалки активного гидроксида и истирания на ультразвуковой установке, показало принципиальную возможность использования его в металлургических целях.

9. Образование высокодисперсного гидроксида алюминия при добавлении активного гидроксида алюминия в качестве затравки в алюминатный раствор в условиях заводской декомпозиции может быть использовано для получения оксидов и гидроксидов алюминия неметаллургического назначения с низкой себестоимостью.

10. Изучено влияние на процесс образования высокодисперсного осадка следующих основных параметров: количество активной затравкипродолжительность процессатемпература процесса и концентрация каустической щелочи.

Оптимальные условия образования высокодисперсного гидроксида алюминия: концентрация каустической щелочи 140−150 г/лкаустический модуль 1,5−1,65- температура 50°Спродолжительность декомпозиции 20 ч, добавка активного гидроксида алюминия 5 г/л. При данных условиях был получен хорошо откристаллизованный гидроксид алюминия крупностью не более 1−2 мкм, который не уступает зарубежным аналогам.

11. По результатам исследования был предложен механизм измельчения продукта при интенсификации декомпозиции щелочно-алюминатного раствора активизацией затравки. Данный механизм включает в себя на первой стадии декомпозиции растворение части затравки, что приводит к разрушению агломератов и дальнейшему интенсивному разложению алюминатного раствора с образованием высокодисперсного осадка.

12. Обнаружено, что за счет высокой удельной поверхности активный гидроксид алюминия, полученный при помощи солей алюминия, легко растворяется не только в щелочах, но и кислотах. Поэтому он может быть использован для получения различных коагулянтов: хлоридов и гидроксохлоридов алюминия.

Опыты показали, что из полученного активного гидроксида алюминия возможно получение гидроксохлорида алюминия только низшей основности, так как для получения гидроксохлорида алюминия высшей основности необходим гидроксид алюминия с удельной поверхностью более 40 м /г.

Кроме того остаток активного гидроксида алюминия, нерастворившийся в кислоте, представлял собой коллоид. Данное свойство гидроксидов алюминия используется для получения пластичных паст.

13. Технико-экономические расчеты показали, что перевод 10% алюминатного раствора на получение гидроксида алюминия неметаллургического назначения позволяет значительно повысить экономическую эффективность предприятия.

Показать весь текст

Список литературы

  1. С. И. Физическая химия процесса производства глинозема по способу Байера / С. И. Кузнецов, В. А. Деревянкин. М.: Металлургиздат, 1964. -352 с.
  2. A.M. О полиморфизме и ходе термических превращений окиси алюминия / A.M. Калинина // Журнал неорганической химии, 1959. т.4. вып. 6. с.1260−1269.
  3. Н.М. Исследование последовательности физико-химических првращеий при нагревании некоторых солей и гидроокисей алюминия, их кинетики и свойств образующегося при этом глинозема: дис.. канд. техн. Наук: 05.16.02. / Н. М. Дробот. -Л.: ВАМИ, 1970.
  4. А.И. Металлургия легких металлов / А. И. Беляев. М.: Металлургия, 1970. -368с.
  5. А.И. Производство глинозема / А. И. Лайнер, Н. И. Еремин, Ю. А. Лайнер, И. З. Повзнер. М.: Металлургия, 1978. -344с.
  6. И.В. Производство глинозема: учебное пособие / И. В. Логинова, A.B. Кырчиков. Екатеринбург: УГТУ-УПИ, 2010. -186 с.
  7. Ю.Н. О направлениях развития передела декомпозиции и получении крупнозернистого гидроксида алюминия на ОАО БАЗ / Ю. Н. Чернабук, Л. П. Луцкая, Б. Л. Ковалёв, Д. Н. Еремеев // Цветные металлы, 1998. № 6. С.26−28.
  8. В.Н. Физико-химические традиции и особенности термодинамики производства глинозема по способу Байера // В. Н. Бричкин, В. В. Васильев, Д. А. Кремчеева, В. В. Радько // Сборник докладов к 100 юбилею проф. Кузнецова С. И. Екатеринбург, 2008. С. 9−16.
  9. White E.T. Effect of caustic concentration on the growth rate of Al (OH)3 particles / E.T. White, S.H. Bateman // Light Metals, 1988. P. 157−162.
  10. Roelof Den Hond. Alumina yield in the Bayer process past, present and prospects / Roelof Den Hond, Iwan Hiralal, Ab Rijkeboer // Light Metals, 2007. P. 3742.
  11. Li H. Crystallisaton rate behavior of aluminium hydroxide as a function of solution concentrations/ Huixin Li, Jonas Addai-Mensah, John Thomas, Andrea R. Gerson // Light Metals, 2003. P.65−72.
  12. Teslia V.G. Influence and mechanism of different impurities action on to the process of Al (OH)3 crystallization from the aluminate liquours / V.G. Teslia, V.M. Siziakov, Y.A. Volokhov // Travaux. ICSOBA. Athens, 1999. V.237−239. P. 21 782 182.
  13. Т.А. Массовая кристаллизация в неорганических системах: учебное пособие / Т. А. Ларичев, Л. В. Сотникова, Б. А. Сечкарев, Ю. А. Бреслав, А. Н. Утехин. Кемерово: Кузбассвузиздат, 2006. -176 с.
  14. Г. М. Теория гидрометаллургических процессов / Г. М. Вольдман, А. Н. Зеликман. М.: Интермет Инжиниринг, 2003. -464с.
  15. Ни Л. П. Некоторые вопросы теории процесса декомпозиции / Л. П. Ни, Л. Г. Романов // Тр. Ин-та металлургии и обогащения. АН Каз ССР. 1972. Т.47. С. 3−10.
  16. С.И. Исследование процесса декомпозиции алюминатных растворов: дис.. д-ра техн. наук: 05.16.02 / Сергей Иванович Кузнецов. -Свердловск, 1957. -361с.
  17. Brown N. Secondary nucleation of aluminium trihydroxide Kinetics and Mechanism / N. Brown // Light Metals, 1977. P. 11−13.
  18. Ю. А. Механизм образования вторичных кристаллов гидроксида алюминия в алюминатных растворах / Ю. А. Волохов и др. // Цветные металлы. 1989. № 3. С. 63−66.
  19. И.А. Совершенствование технологии разложения алюминатных растворов для получения крупнокристаллического гидроксидаалюминия: автореф. дис.. канд. техн. наук: 05.16.02 / Илья Александрович Кузнецов. Екатеринбург: 2007. -22с.
  20. Ни Л. П. Физикохимия гидрощелочных способов производства глинозема / Л. П. Ни, Л. Г. Романов. Алма-Ата: Наука, 1975. -351 с.
  21. Vernon C.F. Mechanistic investigations of gibbsite growth / C.F. Vernon, MJ. Brown, D. Lau, M.P. Zieba // Proceedings of the 6th International Alumina Quality Workshop. 2002. P.33−39.
  22. Li Xiaobin. Concentration variation of aluminate ions during the seeded precipitation process of gibbsite from sodium aluminate solution / Xiaobin Li, Danqin Wang, Qiusheng Zhou, Guihua Liu, Zhihong Peng // Hydrometallurgy, 2011.V.106. P. 93−98.
  23. Li Xiaobin. Phenomena in late period of seeded precipitation of sodium aluminate solution / Xiaobin Li, Danqin Wang, Gangtao Feng, Guihua Liu, Zhihong Peng // Trans. Nonferrous Met. Soc. China, 2006.V.26, P. 947−950.
  24. Li H. Preparation of a nano-sized a-A1203 powder from a supersaturated sodium aluminate solution / Hui Li, Hongxia Lu, Song Wang, Janfeng Jia, Hongwei Sun, Xing Hu // Ceramics International, 2009. V.35. P.901−904.
  25. Freij S.J. Atomic force microscopy study of the growth mechanism of gibbsite crystals / Sawsan J. Freij, Gordon M. Parkinson and Manijeh M. Reyhani // J. Phys. Chem., 2004. V.8. P.1049−1055.
  26. Mishra C. A mathematical model of the Bayer precipitation process for alumina production / C. Mishra, E.T. White // Alum. Chem. Eng. Conf. at Washington. Washington, 1969. № 11
  27. King W. Some studies in alumina trihydroxide precipitation kinetics // Light Metals, 1979. V.2. P.551−563.
  28. Overbey L.T. Characterization of Bayer plant liquors and seeds utilizing a mathematical model for precipitation / L.T. Overbey, E.C. Scott // Light Metals, 1978. P. 163.
  29. Zhao Q. Kinetics of crystallization in sodium aluminate liquors / Qun Zhao, Yanli Xie, Shiwen Bi, Zijian Lu, Yihong Yang, Bo Li // Light Metals, 2004. P.71−75.
  30. Chapman J. A. Kinetic modeling of the bayer process / J.A. Chapman // Light Metals, 1991. P. 91−96.
  31. Audet D. R. Development of A Model for Precipitation of Productivity of Alumina Hydrate Precipitation / D.R. Audet // Light Metals, 1989. P.21−26.
  32. Xie Y. Effect of temperature on the agglomeration of hydrate / Yanly Xie, Qun Zhao, Shiwen Bi // Light Metals, 2003. P. 61−64.
  33. Sakamoto K. Nucleation and agglomeration during crystallization of aluminium trihydroxide in sodium alumninate solution / K. Sakamoto, M. Kenehera, K. Matsushita // Light Metals, 1976. P. 111−114.
  34. Blagojevic I. Influence of decomposition parameters on agglomeration process and total soda content in precipitated Al (OH)3 /1. Blagojevic, D. Blecic, R. Vasiljevic // Journal of Crystal Growth, 1999. V.200. P. 558−563.
  35. Seyssiecq I. Modelling gibbsite agglomeration in a constant supersaturation crystallizer / I. Seyssiecq, S. Veesler, D. Mangin, J. P. Klein, R. Boistelle // Chemical Engineering Science, 2000. V. 55. P. 5565−5578.
  36. В.Г. Кинетика агломерации гидроксида алюминия при разложении алюминатных растворов / В. Г. Тесля, Ю. А. Волохов // Цветные металлы, 1989. № 10. С.62−64.
  37. Zhang J. Influence of the process conditions on agglomeration during the seeded precipitation of sodium aluminate solution / Jiang-feng Zhang, Zhou-Ian Yin, Wang-xing Li, Jian-guo Yin // Light Metals, 2005. P.215−217.
  38. А.И. Декомпозиция и повышение качества гидроксида алюминия (проблемы цветной металлургии)/ А. И. Савченко, К. Н. Савченко. -Краснотурьинск.: ПТЦЯса, 1999, 156с.
  39. Ilievski D. An agglomeration efficiency model for gibbsite precipitation in a turbulently stirred vessel / D. Ilievski, I. Livk // Chemical Engineering Science, 2006.V.61. P. 2010−2022.
  40. A.B. Технология получения высоко дисперсного гидроксида алюминия карбонизационным методом: дис.. канд. техн. наук: 05.16.02 / Алексей Васильевич Цыбизов Сп-б: 2007. -163с.
  41. В.В. Повышение затравочной активности гидроксида алюминия при переработке бокситов способом байер-спекание: автореф. дис.. канд. техн. наук: 05.16.02 / Василий Викторович Радько Сп-б: 2012. -20с.
  42. Bhattacharya I.N. Factors controlling precipitation of finer size alumina trihydrate / I.N. Bhattacharya, J.K. Pradham, P.K. Gochhayat, S.C. Das // Int. J. Mineral Processing, 2002. V.65, P. 109−124.
  43. A.H. Алюминиевые заводы Югославии / A.H. Ляпунов, A.B. Павлов // Легкие металлы, 1957. № 3.
  44. А.И. Цветная металлургия центральной и восточной Германии / А. И. Беляев и др. // Цветные металлы, 1946. № 1. С.31−54.
  45. Chen Q. Effect of mechanically activated seeds on the agglomeration process of supersaturated sodium aluminate liquors / Q. Chen, J. Yin, Z. Yin // Light Metals, 2007. P.157−161.
  46. Li D., Bi, S., Yang, Y., Fu. A kind of activity seed used for the precipitation of sodium-aluminate liquor / D. Li, S. Bi, Y. Yang // Light Metals, 1997. P.97−100.
  47. Zeng J. Intensification of precipitation of gibbsite from seeded caustic sodium aluminate liquor by seed activation and addition of crown ether / Jishu Zeng, Zhoulan Yin, Qiyuan Chen // Hydrometallurgy, 2007. V.89, P. 107−116.
  48. Ю.П. Активизация затравочного гидроксида алюминия с удалением примеси диоксида кремния / Ю. П. Насекан, Е. А. Зайцев // сб. Металлургия. Труды запорожской инженерной академии, 2010. № 22.С.40−44.
  49. Loh J.S.C. Organic compounds in the processing of lateritic bauxites to alumina: Part 1: Origins and chemistry of organics in the Bayer process / J. Loh, G. Power//Hydrometallurgy, 2010.V.105. P. l-29.
  50. Loh J.S.C. Wet oxidation of precipitation yield inhibitors in sodium aluminate solutions: Effects and proposed degradation mechanisms / J.S.C. Loh, G.M. Brodie, G. Power, C.F. Vernon // Hydrometallurgy, 2010.V.104. P.278−289.
  51. Xie Y. Research on the mechanism and optimum adding of additives in seed precipitation / Y. Xie, Q. Zhao, S. Bi, Y. Yang // Light Metals, 2003. P.87−91.
  52. Lu Z. The application of additives in the precipitation of Bayer sodium aluminate liquours / Zijian Lu, Zhaoqun, yanli Xie, shiwen Bi, Yihong Yang // Light Metals, 2004. P.77−80.
  53. Пат. 2 458 009 (РФ). Композиция и усовершенствованный способ для получения гидроксида алюминия / Д. Лиу, Д. А. Каунтер, Д. Л. Кузнецов, Д. Г. Слинкман. 2012.
  54. Zhang Ying. Improved precipitation of gibbsite from sodium aluminate solution by adding methanol / Ying Zhang, Shili Zheng, Hao Du, Hongbin Xu, Shaona Wang, Yi Zhang // Hydrometallurgy, 2009. V.98. P. 38−44.
  55. Zhang Ying. Additives effects on crystallization and morphology in a novel caustic aluminate solution decomposition process / Ying Zhang, Shili Zheng, Yifei Zhang, Hongbin Xu, Yi Zhang // Front. Chem. Eng. China, 2009. V.3(l). P. 88−92.
  56. Ф.Ф. Ускорение разложения алюминатных растворов с помощью малых добавок солей алюминия / Ф. Ф. Вольф и др. // ЖПХ, 1956. Т.38. С.1603−1605.
  57. Lee Sung Oh. Precipitation of fine aluminium hydroxide from Bayer liquors / Sung Oh Lee, Kyoung Hun Jung, Chi Jung Oa, Yeon Ho Lee, Tam Tran, Myong Jun Kim // Hydrometallurgy, 2009. V.98, P. 156−161.
  58. Ю.А. Перспективы применения нанокристаллических оксидов и гидроксидов алюминия/ Ю. А. Мазалов и др.// Технология металлов, 2008. № 1. С.8−11.
  59. Mazloumi M. Alumina nanopowder production from synthetic Bayer liquor / M. Mazloumi, R. Khalifehzadeh, S.K. Sadrnezhaad // Journal of the American Ceramic Society, 2006.V.89.P.3654−3657.
  60. А.Г. Гидратация и твердение цементов в присутствии тонкодисперсных оксидов гидроксидов алюминия: автореф. дис.. канд. техн. наук: 05.17.11 / Алексей Геннадьевич Илясов — Сп-б: 2005. -20с.
  61. Ю.А. Научные и технологические основы комплексной переработки алюминий содержащих отходов / Ю. А. Лайнер, А. Н. Киселев, Дж. Добра, В. В. Алистарх // Сб. докладов 3 Международного Конгресса «Цветные металлы-2011» г. Красноярск, 2011. С. 116−122.
  62. Пат. 2 175 951 (РФ). Способ получения активного гидроксида алюминия / Ю. А. Лайнер, Л. М. Сурова. Г. И. Гашков, Г. И. Вольфсон. 2000.
  63. А.Г. Формирование пористой структуры гидроксидов алюминия в условиях сульфатно-алюминатного способа осаждения: Автореф. дис.. канд. техн. наук. Казань: КГУ, 2006.
  64. Pat. 4 292 295 (US). Highly reactive alumina and process for the preparation thereof / M. Pajot, L. Seigneurin. 1981.
  65. B.A. Производство сырья для катализаторов на заводах / В. А. Липин, В. И. Данилов, В. Н. Терешников // Цветные металлы, 1998. № 1.С.45−47.
  66. А.Д. Высокодисперсный оксид алюминия как катализатор очистки дымовых газов от полициклических ароматических углеводородов / А. Д. Афанасьев, В. Н. Пермяков, Е. Г Аввакумов // Журнал прикладной химии, 2005. 78. № 5. С.761−766.
  67. Пат. 2 187 365 (РФ). Способ получения носителя для катализаторов / Кутищев В. Г. и др. 2002.
  68. Пат. 2 243 032 (РФ). Носитель катализатора и способ его получения / С. Ф Тихов, В. А. Садыков, Ю. Н. Дятлова, В. Ю. Кругляков. 2004.
  69. А.Б. Опыт промышленной эксплуатации катализаторов гидроочистки бензиновых и дизельных фракций с оптимальной пористой структурой / А. Б. Голубев и др. // Каталю в промышленности, 2002. № 5. С.4−8.
  70. Г. Г. Очистка сточных вод глиноземного производства от смазочных масел / Г. Г. Копытов, К. Ф. Завадский, П. А. Свинин // Тр. Свердл. НИИ хим. Машиностр. 2004. № 11. С. И 4−116.
  71. Пат. 2 244 586 (РФ). Поглотитель диоксида углерода и способ удаления диоксида углерода из газовых смесей / В. Е. Шаронов, А. Г. Окунев, А. В. Губарь, Ю. И. Аристов. 2005.
  72. Pat. 5 595 954 (US). Method for making an HCL adsorbent / John S. Lee, Michael J. Pearson. 1997.
  73. Пат. 2 447 023 (РФ). Способ переработки глиноземсодержащего сырья / И. В. Логинова, Ю. Н. Логинов, А. А. Шопперт. 2012.
  74. И.В. Разложение щелочно-алюминатного раствора с использованием сульфата алюминия в операции декомпозиции / И. В. Логинова, А. А. Шопперт // Цветные металлы, 2012. № 8. С. 46−49.
  75. Pradham J.K. Study on the various factors affecting the quality of precipitated non-metallurgical alumina trihydrate particles / I.N. Bhattacharya, J.K. Pradham, P.K. Gochhayat, I.N. Bhattacharya, S.C. Das //Hydrometallurgy, 2001. V.60, P. 143−153.
  76. Tschamper Otto. The new alusuisse process for produsing coarse aluminum hydrate in the bayer process / Otto Tschamper // Journal of metals, 1982. P. 183−191.
  77. Arnswald W. Improved AOS technology to produce sandy alumina in a plant originally designed for the floury type / W. Arnswald, A. Lalla, G. Vollmers // Light Metals, 1995. P.171−175.
  78. Ни Л.П. Физико-химические свойства сырья и продуктов глиноземного производства / Л. П. Ни, О. Б. Халяпина. Алма-Ата: Наука, 1978. -251 с.
  79. Л.Н. Кристаллизация из растворов в химической промышленности / Л. Н. Матусевич. -М.: Химия, 1968. -304 с.
  80. Л.Г. Разложение алюминатных растворов /Л.Г. Романов Алма-Ата: Наука, Каз. ССР, 1981. — 216 с.
  81. Rosenberg S.V. A thermodynamic model for gibbsite solubility in Bayer liquors / Steven V. Rosenberg, Steven J. Healy // Fourth International Alumina Quality Workshop. Darwin, 1996. P.301−310.
  82. Ни Л. П. Исследование структуры алюминатных растворов методом ЯМР / Л. П. Ни, Л. Г. Романов, С. П. Пивоваров, И. А. Поляков, Л. В. Беряткова // Изв. вузов. Цветн. Металлургия, 1974.№ 5. С. 45−51.
  83. Д.Д. Дендритная кристаллизация / Д. Д. Саратовкин. -М.: Металлургиздат, 1957. 138с.
  84. Freij S.J. Direct observation of the growth of gibbsite crystals by atomic force microscopy / S.J.Freij, G.M. Parkinson, M.M. Reyhani // Journal of Crystal Growth, 2003. V.260. P.232−242.
  85. Loh J.S.C. The effect of isotopic substitution of deuterium for hydrogen on the morphology of products precipitated from synthetic Bayer solutions // J.S.C. Loh, H.R. Watling, G.M. Parkinson // Journal of Crystal Growth, 2002. V.260. P.2178−2182.
  86. Freij S.J. Surface morphology and crystal growth mechanism of gibbsite in industrial Bayer liquors / Sawsan J. Freij, Gordon M. Parkinson // Hydrometallurgy, 2005.V.78.P.246−255.
  87. A.A. Глинозем и пути уменьшения содержания в нем примесей / А. А. Ханамирова. Ереван: Изд-во АН АрмССР, 1983. -243с.
  88. Brown J.F. The thermal decomposition of the alumina trihydrate, Gibbsite / J.F. Brown, D. Clark, W.W. Elliot // J. Chem. Soc., 1953.№l.P.84−88.
  89. Г. Н. Исследование свойств и условий получения неметаллургического глинозема: дис.. канд. техн. Наук: 05.16.02. / Г. Н. Гопиенко. -Л.: ВАМИ, 1975.
  90. А. В. Влияние дисперсности гиббсита на кинетику его превращений / А. В. Толчев, Д. Г. Клещев, В. И. Лопушан // Неорган, материалы. 2001. Т. 37, № 12. С. 1493−1496.
  91. А. М. О связи между структурой и характером термических превращений различных соединений окиси алюминия / A.M. Калинина // Химия и технология глинозёма: тр. IV Всесоюз. совещ. Новосибирск: Наука, Сиб. отд., 1971. С. 360−369.
  92. Л.И. Сравнительная характеристика структур гидроокислов и окислов алюминия / Л. И. Горогоцкая // Конституция и свойства минералов. Киев: Наукова думка, 1970. Т.4. С. 25.
  93. A.B. Фазовые и структурные превращения оксидных соединений алюминия с различной степенью дисперсности / A.B. Толчев // Вестник Челябинского Государственного Университета, 2011. № 39. Вып. 12. С. 24−29.
  94. У. Термические методы анализа = Thermal Methods of Analysis / Пер. с англ. под ред. В. А. Степанова и В. А. Берштейна. М.: Мир, 1978.- 526 с.
  95. ЮОДрукарев В. А. Пути снижения расхода фторсолей при электролитическом производстве алюминия / В. А. Друкарев, Т. Н. Лазаренко, В. И. Осовик, A.M. Цыплаков // Цветная металлургия, 1985. № 2. С.31−34.
  96. В.М. Проблемы получения песочного глинозема при комплексной переработке нефелинов / В. М. Сизяков // Сб. докладов 3 Международного Конгресса «Цветные металлы-2011» г. Красноярск, 2011. С. 100 107.
  97. Л. А. Глинозём в производстве алюминия электролизом / Л. А. Исаева, П. В. Поляков. Краснотурьинск: ПТЦЯса, 2000. -199с.
  98. Richards N.E. Alumina in Smelting / N.E. Richards // The 12-th International Course Metallurgy of Aluminium, 1993. Trondheim.
  99. H.H. Исследование процессов кристаллизации гидроксида алюминия из алюминатных растворов и разработка технологии его укрупнения: дис.. канд. техн. Наук: 05.16.02. / H.H. Ананьева. -Красноярск: 2006. -158с.
  100. Watling H.R. Ionic structure in caustic aluminate solutions and the precipitation of gibbsite / Helen R. Watling и др.// J. Chem Soc., Dalton Trans, 1998. P. 3911−3917.
  101. Г. Н. Физико-химические свойства различных видов глинозёма, применяемых на отечественных и зарубежных заводах / Т. Н. Гопиенко, Н. С. Сираев. М.: ЦНИИ экономики и информации цветной металлургии, 1986. -175 с.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!