Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Водоактивируемые химические источники тока на основе электрохимической системы иодноватая кислота-магний

Диссертация: Водоактивируемые химические источники тока на основе электрохимической системы иодноватая кислота-магний
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В связи с интенсивным освоением мирового океана в последнее время резко возросла потребность в различного рода приборах и устройствах морского базирования. Энергообеспечение значительной группы этих приборов и устройств осуществляется водоактивируемыми химическими источниками тока (ВХИТ), в которых морская вода выполняет роль электролита. Среди ВХИТ особое место занимают резервные… Читать ещё >

Водоактивируемые химические источники тока на основе электрохимической системы иодноватая кислота-магний (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Общие характеристики ВХИТ
    • 1. 2. ВХИТ системы хлорид серебра — магний
    • 1. 3. ВХИТ системы хлорид меди (I) — магний
    • 1. 4. ВХИТ системы хлорид свинца — магний
    • 1. 5. ВХИТ системы диоксид свинца — магний
    • 1. 6. ВХИТ системы соединения меди (II) — магний
    • 1. 7. Персульфатно — магниевые ВХИТ
    • 1. 8. ВХИТ системы бромат калия — магний
  • 2. МЕТОДЫ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ИССЛЕДОВАНИЙ
    • 2. 1. Методы измерения плотности и электропроводимости растворов иодноватной кислоты
    • 2. 2. Методы исследований катодных и анодных процессов в растворах системы НЮз — Н2О
    • 2. 3. Методы изготовления катодов и биполярных электродов
    • 2. 4. Методы исследований разрядных характеристик катодов, макетов элементов и батарей
      • 2. 4. 1. Методы исследований разрядных характеристик катодов
      • 2. 4. 2. Методы исследований разрядных характеристик элементов и модулей батарей
  • 3. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ В РАСТВОРАХ СИСТЕМЫ НЮз-Н
    • 3. 1. Исследования электропроводимости и плотности растворов системы НЮз -Н
    • 3. 2. Исследования катодных процессов на пирографитовом электроде в растворах системы НЮз — Н
    • 3. 3. Электрохимическое и коррозионное поведение магния в растворах системы НЮз — ИаО — Н
  • 4. ИССЛЕДОВАНИЯ РАЗРЯДНЫХ ХАРАКТЕРИСТИК КАТОДОВ
  • 5. ИСЛЕДОВАНИЯ РАЗРЯДНЫХ ХАРАКТЕРИСТИК МАКЕТОВ ЭЛЕМЕНТОВ И МОДУЛЕЙ БАТАРЕЙ
    • 5. 1. Разрядные характеристики макетов элементов
    • 5. 2. Разрядные характеристики базовых модулей водоактивируемых батарей
  • ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ И
  • ВЫВОДЫ

В связи с интенсивным освоением мирового океана в последнее время резко возросла потребность в различного рода приборах и устройствах морского базирования. Энергообеспечение значительной группы этих приборов и устройств осуществляется водоактивируемыми химическими источниками тока (ВХИТ), в которых морская вода выполняет роль электролита. Среди ВХИТ особое место занимают резервные водоактивируемые батареи, предназначенные для использования в составе энергосиловых установок автономных подводных аппаратов. К энергетическим характеристикам этих батарей предъявляют все более высокие требования, которые уже невозможно обеспечить только лишь путем усовершенствования конструкции и технологии изготовления батарей на основе традиционных электрических систем. Необходимо проведение комплексных исследований, направленных на поиск новых активных анодных и катодных материалов, применение которых позволило бы повысить энергетические характеристики водоактивирумых батарей на 20 — 50%.

За последние 15−20 лет опубликован большой экспериментальный материал по разработке активных анодных материалов высокоэнергоемких водоактивирумых батарей, главным образом, на основе различных сплавов магния. Однако до настоящего времени в литературе не имеется достаточно полных характеристик активных катодных материалов, способных существенно повысить энергетические характеристики ВХИТ. Для решения этой задачи представляется целесообразным использовать в качестве активных катодных материалов кислородные соединения галогенов, окислительно-восстановительный потенциал которых в водных растворах превышает 1 В относительно стандартного водородного электрода.

Данная работа продолжает исследования, направленные на создание мощных высокоэнергоемких ВХИТ, ведущиеся в ОАО «НИАИ «Источник».

Целью работы являлась разработка ВХИТ на основе электрохимической системы йодноватая кислота — магний.

В диссертационной работе получены следующие новые научные результаты:

Получены сведения об электропроводимости и плотности растворов системы НЮз — Н20 при температуре 298 К (0,70< С< 8,55, где Сконцентрация НЮз, моль/л).

2.Исследованы катодные процессы на пирографитовом электроде в растворах системы НЮз — Н20 и предложен механизм восстановления иодатионов на индифферентных катодах.

3.Исследовано электрохимическое и коррозионное поведение магния в растворах системы НЮз — ИаС1 — Н20 и определены коэффициенты использования магниевого анода при разряде плотностью тока от.

0,05 до 0,20 А/см2.

По материалам работы опубликовано три статьи. На защиту выносятся:

Сведения о катодных процессах на пирографитовом электроде в растворах системы НЮз — Н20.

2.Сведения по оптимизации состава активной катодной массы.

3.Результаты исследования электрохимического и коррозионного поведения магния в растворах системы НЮз — ИаС1 — Н20.

4.Результаты исследования разрядных характеристик катодов.

5.Способ изготовления биполярных электродов.

6.Результаты исследования разрядных характеристик элементов и батарей.

1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ И ВЫВОДЫ.

1 .Основным результатом работы явилось создание базового модуля ВХИТ на основе электрохимической системы йодноватая кислота — магний мощностью 2кВт.

2.Определена электропроводимость и плотность растворов системы НЮз — Н20 при температуре 298 К и концентрации йодноватой кислоты 0,76 < С#/0з < 7,62 моль/л. Установлено, что зависимость удельной электропроводимости от концентрации НЮз имеет экстремальный характер с максимумом в области концентраций 4−6 моль/л. Показано, что зависимость плотности растворов от концентрации йодноватой кислоты подчиняется линейному уравнению.

3 .Исследованы катодные процессы, протекающие на пирографитовом электроде в растворах системы НЮз — Н20 при температуре 298 К и концентрации йодноватой кислоты, равной 1,08< Сню^< 7,45. Предложен механизм катодного восстановления иодат-ионов, включающий участие в катодных процессах соединений иода в степени окисления +1.

4.Исследовано электрохимическое и коррозионное поведение магния в растворах системы НЮзNaCI — Н20 при температуре 293 К, концентрации йодноватой кислоты, равной 0,025< СНЮ) < 0,200 моль/ л и концентрации NaCI, равной 0,5моль/л. Определены значения коэффициентов использования л магния при плотности анодного тока i, равной 0,050< i < 0,200 А/см .

5. Разработан способ изготовления катодов на основе йодноватой кислоты, заключающийся в напрессовке активной массы на металлическую подложкутокоотвод. Проведены исследования разрядных характеристик катодов в растворах систем HCl — NaCI — Н20. Установлено, что коэффициент использования йодноватой кислоты возрастал с ростом концентрации HCl, что послужило основанием для введения донора протонов непосредственно в активную массу катода.

6. Исследовано влияние природы донора протонов на разрядные характеристики катодов в растворах системы ЫаС1 — Н20 и предложен состав активной катодной массы, включающий следующие ингредиенты йодноватую кислоту, кислоту — донор протонов, электропроводную добавкуацетиленовую сажу и связующее — политетрафторэтилен.

7.Проведены исследования разрядных характеристик макетов элементов системы НЮз — М§при температуре 293 К, концентрации хлорида натрия в электролите 0,3 и 0,6 моль/л и плотности тока 0,2 и 0,3 А/см. Установлено, что удельная энергия элементов достигает 277 Вт-ч/кг и 420 Вт-ч/л.

8.Разработан способ изготовления биполярных электродов, заключающийся в напрессовке активной катодной массы на пластину из сплава магния, покрытую токопроводящим защитным слоем, собраны и испытаны модули батарей мощностью 2 кВт. Показано, что удельная энергия модулей в расчете на единицу массы превышает удельную энергию ВХИТ системы хлорид меди (1) — магний в 1,5 раза.

Показать весь текст

Список литературы

  1. BE. Водоактивируемые элементы // Технология электрохимических производств. — М: Информээлектро. — 1969. — № 10.-С. 29−35.
  2. Л.П., Копьев А. Т. Водоактивируемые первичные источники тока и перспективы их развития // Технология электротехнических производств. М: Информэлектро. — 1974. — № 6. — С. 23 — 26.
  3. Т. Первичные источники тока: Пер. с англ. М.: Мир. -1986.-328 с.
  4. Е.Г., Алесковский В. Б. О механизме анодного растворения магния // Сб. работ по химическим источникам тока. Л.: Энергия. -1966. — вып. 1,-С. 132- 139.
  5. King J.F. A new Alloy for Magnesium Seawater Primary Batteries // 25th. Power Sources Symp., 1972. New — York, 1972. — P. 35 — 38.
  6. В.П., Берендт В. В., Дмитренко В. Е. Новые анодные магниевые сплавы для водоактивируемых источников тока // Электротехническая промышленность. Химические и физические источники тока. — М.: Информэлектро. — 1977. — вып. 5. — С. 20 — 23.
  7. King J.F., Unsworth W. Magnesium in Seawather Batteries // Ligth Metal Age. 1978. — V. 36. — № 7. — P. 22 — 24.
  8. В.М., Курицын И. В. Магниевые сплавы как анодный материал химических источников тока // Тезисы докладов Всесоюзной научной конференции по электрохимической энергетике, 25 27 сентября 1979. — М., 1979. — С. 167 — 168.
  9. Е.Г., Алесковский В. Б. О механизме анодного растворения магния // Сборник работ по химическим источникам тока. Л.: Энергия, 1966. — вып. 1. — С. 132 — 139.
  10. В.П., Берендт В. В., Дмитренко В. Е. О коэффициенте использования сплава МА 2−1 анодного материалаводоактивируемых батарей // Электротехническая промышленность. -Химические и физические источники тока. М.: Информэлектро. -1976.-вып. 6.-С. 1−2.
  11. Электрохимические генераторы с использованием воды в качестве окислителя / Е. А. Беркман, Е. Г. Иванов, Г. М. Петрова и др. // Сборник работ по химическим источникам тока. JL: Энергия. — 1975. -вып. 10.-С. 391 -401.
  12. Изучение паразитных токов водоактивируемых батарей / В. В. Берендт, В. П. Кассюра, В. Е. Дмитренко и др. // Электротехническая промышленность. Химические и физические источники тока. — М.: Информэлектро. — 1975. — вып. 1. — С. 3 — 10.
  13. В.Ф., Дроздов С. А., Кассюра В. П. Токи утечки в высоковольтных ХИТ с общим коллектором // Сборник работ по химическим источникам тока.- Л.: Энергия. 1976. — вып. 11. — С. 175 — 179.
  14. В.В., Кассюра В. П. Определение токов утечки в проточных водоактивируемых источниках тока // Электротехническая промышленность. Химические и физические источники тока. — М.: Информэлектро. — 1980. — вып. 5. — С. 5- 8.
  15. Iasinski R. High Energy Batteries. — New-York.: Plenum Press. — 1967. -311 p.
  16. A.A., Копьев A.T., Есаян А. П. Удельные характеристики водоактивируемых источников тока // Электротехническая промышленность. Химические и физические источники тока. — М.: Информэлектро. — 1972. — вып. 2. — С. 7−8.
  17. М.А. Химические источники тока.: Справочное пособие. 2-е изд., перераб. и доп. — Д.: Энергия. — 1969. — 587 с.
  18. Н. Судовые батареи / Пер. с англ. Л.: Судостроение. — 1986. -120 с.
  19. Margalit N. Cathodes for Seawater Activated Cells // J. Electrochem. Soc. 1975. — V. 122. — № 8. — P. 1005−1008.
  20. Ю.П., Богородский В. А. Водоактивируемые источники тока с катодом из хлорида меди // Электротехническая промышленность. -Химические и физические источники тока. М.: Информэлектро. -1981.-вып. 1.-С. 6−9.
  21. О саморазряде электродов в магний-меднохлористых элементах / В. Ф. Пестриков, Ю. П. Хранилов, Е. А. Беркман, Е. Г. Иванов // Сборник работ по химическим источникам тока. Д.: Энергия. — 1976. — вып. 11.-С. 146−150.
  22. Ю.П., Земцова О. Н., Щелчков Н. И. Анализ процессов при разряде магний-меднохлоридных водоактивируемых элементов // Химические источники тока. Межвуз. сб. — Новочеркасск. — 1981. -С. 64 -70.
  23. Amlie R.F., Honer H.N., Ruetshi P. The Voltage Increase of the Cuprous Chloride Electrode by the Addition of Sulfur // J. Electrochem. Soc. -1965,-V. 112. № 11.-P. 1073−1078.
  24. Ruetshi P., Amlie R.F. The Electrode Potential of the Semiconductor CuS in Solutions of Copper Ions Sulfide Ions // J. Electrochem. Soc. -1965. V. 122. — № 7. — P. 665−670.
  25. В.П. Катодное восстановление PbCI2 в хлоридном электролите // Известия Вузов. Химия и химическая технология. -1973. -Т. 16. -№ 3,-С. 745−748.
  26. Ю.П., Жуковин С. В. Электрохимическое восстановление РЬС12 // Химические источники тока: Межвуз. сб. Новочеркасск. -1981. -С. 70−76.
  27. Пат.1 601 117 Великобритания, МКИ Н01М 6/34. Батарея, активируемая морской водой / С. Варрелл, Н. Бэгшоу. № 32 563- Заявл. 03.07.77.- Опубл. 28.10.81. -5 с.
  28. Пат. 1 063 670 Канада, МКИ Н01М 4/70. Конструкция гибкого катода на основе хлорида свинца / Т. Грей, Я. Войцович, М. Бейкер. № 307 998- Заявл. 24.07.78- Опубл. 02.10.79.
  29. Пат.2 054 444 Великобритания, МКИ Н01М 4/16 / С. Варрелл (Великобритания). № 7 924 795- Заявл. 17.02.79- Опубл. 18.02.81.
  30. Пат.4 262 069 США, МКИ Н01М 4/56. Электрод из хлорида свинца / Д. Ли, Д. Джонсон, Р. Виллард № 131 027- Заявл. 17.03.80- Опубл.1404.81.
  31. Пат.201 581 США, МКИ Н01М 4/82. Электрод из хлорида свинца / Д. Ли, Д. Джонсон, Р. Виллард № 283 382- Заявл. 28.10.80- Опубл.1307.82.
  32. B.C. Батареи с литыми электродами из хлоридов свинца и меди и морской воды в качестве электролита // Электротехническая промышленность. Химические и физические источники тока. — М.: Информэлектро. — 1974. — вып.1 — С.29−30.
  33. В.Н. и др. Химические источники тока / В. Н. Варыпаев, М. А. Дасоян, В. А. Никольский. М.: Высшая школа, 1990 — 240 с.
  34. Пат.46−31 084 Япония. Способ изготовления электрических элементов с двуокисью свинца, приводимых в действие добавлением жидкости. МКИ Н01М 6/34 НКИ 57 ВО / № 52−9813. Заявл. 10.05.71- Опубл. 18.03.77.
  35. Н.В., Лазарев В. Ф. Изучение влияния условий разряда на электрические характеристики гальванического элемента Mg / NaCl / РЬ02/ УПИ. Свердловск, 1975. — 7 с. — Деп. в ВИНИТИ 12.12.75, № 3556−75.
  36. Mathur P.B. Advances in battery technology reserve batteries // Proc. Indian Nat. Sei Acad. — 1982, — V48. — № 4. — P.284 — 289.
  37. H.B., Лазарев В. Ф. Особенности катодного выстановления- диоксида свинца в условиях водоактивируемого источника тока //тез. докл. VI Всесоюзн.конф. по электрохимии, 21 25 июня 1982 г. -М.- 1982.-Т1.-С.49.
  38. Mathur Р.В., Nitganandan J.P. Magnesium Copper Sulfate Water Activated Batteries // J.Electrochem. Soc/ India/ 1964/ - V/13/ - № 4. -P.94 — 95.
  39. Aoki Y., Hiroi M. On the Cupric Oxalate Cell // J.Electrochem. Soc. Japan/ 1968/- V/36/- N3/- P.169 — 173.
  40. Aoki Y., Hiroi M. Cupric Oxalate, a New Cathode Material for Reserve Batteries // Electrochimicu Acta. 1968/ - V/13. — N 7. — P. 1563 -1568.
  41. Wales Ch.P. Cupric Oxalate Cathodes for Seawater Cells // J.Elektrochim. Soc/- 1979/- V.126.-N3.-P.351 356.
  42. Hiroi M. The Element of Magnezium Cupric Oxalate // J.Appl. Electrochem. — 1981. — V. 11. — N 5. — P.589−594.
  43. Hiroi M. Copper (II) Formate Cathodes for Seawater Batteries // J. of Applied. Electrochtm. 1985. — V/15. — N 2. — P.201 -207.
  44. Hiroi M. Discharye Reactions of Copper (II) Oxalate Cathode in a Seawater Cell // J. El. Soc. Japan. 1982. — V.50. -Nil. P.892 -897.
  45. B.C., Флеров В.H. Новейшие достижения в области химических источников тока. М.: Госэнергоиздат, 1963. — 255 с.
  46. Dafler J.R. Alkali Peroxydisulfates for Water Activated Reserve Batteries // J.Electrochem. Soc. — 1977. — V.124. — N 7. — P.963 -968.
  47. Пат. 55−23 426 Япония, МКИ H01M 4/48ю Персульфатная батарея, активируемая морской водой / Иосида Кадзумаса, Аоки Иосиясу, Ито Юкахиро. № 50. — 23 439- Заявл. 27.02.75- Опубл. 23.06.80.
  48. Kadsumusa J. Peroxodisulfates used as Cathode Material for a Seawater -Activated Battery // J. Electrochem Soc. of Japan / 1981/ - V.49. — N 8. -P.186- 190.
  49. Пат. 57−9651 Япония, МКИ H01M 4/06, H01M 4/58. Наливной элемент / Иосида Кадзумаса, Ито Юкахиро (Япония). № 52 — 125 401- Заявл. 19.10.77- Опубл. 23.02.82.
  50. Пат. 57 13 994 Япония, МКИ Н01М 6/32Ю Н01М 4/06 Наливной элемент / Иосида Кадзумаса (Япония). — № 52 — 113 623- Заявл. 21.09.77- Опубл. 20.03.82.
  51. Balasubramanian V., Ioseph P.L., Shenoi В.A. Bromate Depolarised Single Shot Batteries // J. Electrochem Soc. of India. 1971. — V.21. — N 1. -P.8- 12.
  52. Ioseph P.L., Balasubramanian V., Shenoi B.A. Evaluation of Components of Single Shot Batteries with Magnesium Anodes and Bromate Cathode // J.Electrochem. Soc. of India. 1975. — V.24. — N 3. — P.126 — 129.
  53. Справочник по электрохимии./Под ред. А. М. Сухотина. JI.: Химия. -1981,-488с.
  54. Spitz R.D., Liebhafsky М.А. The Iodate Iodine Electrode // J.Electrochem. Soc. — 1975. — V.122. -N 3. -P.363 — 367.
  55. Я.А. Электрохимия иода // Успехи химии. 1982. — т.51 — № 6.-С. 990- 1016.
  56. Л. Анорганикум / Пер. с нем. М.: Мир, 1984. — Т.1 — С. 500 -505.
  57. В.А., Сонгина О. А., Бектурова Т. Б. Реальные потенциалы окислительно-восстановительных систем // Ж. Аналит. химии. 1976. — Т.31. — вып. 11. — С.2212 -2219.
  58. Jones J.L., Arranda А.В. A New Zinc Iodate Primary Battery // J.Electrochem. Soc. — 1958. — V. 105. — N 8. — P. 435 — 439.
  59. Hass K., Mc. Cartney W. Iod und Anorganishe Iodverbindungen // Ullmans Encyklopadie der technishen chemie. V.9. — 1957. — P.124 -139.
  60. Краткая химическая энциклопедия / Под ред. И. Л. Кнунянц. М.: Советская энциклопедия, 1965. — Т.4. — С.1182.
  61. А.И., Помосов А. В. Лабораторный практикум по теоретической электрохимии. М.: Металлургия, 1966. — 294 с.
  62. П.И. Начало техники лабораторных работ. 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия, 1971. — 224 с.
  63. Э., Залкинд А. Методы измерения в электрохимии: В 2 т. / Пер. с англ. -М.: Мир, 1977.
  64. Л.И. и др. Потенциостатические методы в коррозионных исследованиях и электрохимической защите / Л. И. Фрейман, В. А. Макаров, И. Е. Брыксин. Л.: Химия, 1972. — 240 с.
  65. В.Н. Влияние физико-химических свойств сажи на электрические характеристики ХИТ // Электротехническая промышленность. Химические и физические источники тока. — М.: Информэлектро. — 1973. — вып.9. — С. 6−7.
  66. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 4-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия, 1971 — 456 с.
  67. Свойства органических соединений. Справочник. / Под ред.
  68. A.А.Потехина. Л.: Химия, 1984. — 520 с.
  69. Гауптман 3., Грефе Ю., Ремане X. Органическая химия. / Пер. с нем. Под ред. В. М. Потапова. -М.: Химия, 1979. 832 с.
  70. Энциклопедия полимеров.: В 3 т. / Под ред. В. П. Кабанова. М.: Советская эниклопедия. — 1977. — Т. 3. — 11 152 с.
  71. A.c. 66 566 137 СССР, МКИ Н01М 4/12. Биполярный электрод для первичного источника тока и способ его изготовления / Е. А. Беркман,
  72. B.А.Богородский, А. Г. Зеберин, А. В. Пироженко, Н. А. Штивель, Р. И. Зейля, Е. Г. Иванов. № 2 433 433- Заявл. 27.02.75- Опубл. 09.04.79.
  73. Пат. 56−48 946 Япония, МКИ Н01М 6/34. Многослойный элемент, активируемый морской водой / Сибати Хиромити, Ито Тэруо. № 47−26 350- Заявл. 14.03.72- Опубл. 16.11.81
  74. Электропроводный слой для элементов к батареям галетной конструкции. Технические условия ФШО 029.011.ТУ. — М.: ВНИИТ. — 1974.-23 с.
  75. A.M., ТрушниковаЛ.Н., Лаврентьева В. Г. Растворимость неорганических веществ в воде. Справочник. Л.: Химия — 1972. -248 с.
  76. Desidery P.G. Effect of Adsorbed Films on Kinetics of Electrode Reactions // J. Electroanal. Chem. 1965. — V. 9. — P. 129−135.
  77. К. Электрохимическая кинетика / Пер. с нем. М.: Химия. -1967, — 856 с.
  78. Desidery P.G. Electrochemical behavour of Iodate in Hydrochloric Acid Solutions // J. Electroanal. Chem.- 1968. V. 17. — № 1. — P. 129−136.
  79. DesideryP.G. Electrochemical Reduction of Iodate in Sulphuric Acid (I) // J. Electroanal. Chem. 1965. — V. 9. — № 3. — P. 218−228.
  80. Desidery P.G. Electrochemical Reduction of Iodate in Sulphuric Acid (II) //J. Electroanal. Chem. V. 9. — № 3. — P. 229−236.
  81. Anson F.C. The Effect of Surface Oxidation on the Voltammetric of Platinum Electrodes. The Electroreduction of Iodate // J. Amer. Chem. Soc. 1959.-V. 81.-№ 7.-P. 1554−1557.
  82. Laitinen H.A., Subcasky W.J. Effect of Adsorbed Films on Kinetics of Electrode Reactions // J. Amer. Chem. Soc. 1958. — V. 80. — № 9. — P. 2623 -2628.
  83. Beran В., Bruckenstein S. A Rotating Disk Electrode Study of the Catalytic Wave Produced by the Reduction of Iodine in the Presence of Iodate // J. Phys. Chem. 1965. — V. 12. — № 10. — P. 3630−3635.
  84. Beran В., Bruckenstein S. Voltammetry of Iodine (I) Chloride, Iodine and Iodate at Rotated Platinum Disk and Ring Disk Electrodes // Analyt. Chem. 1968. — V. 40. — № 6. — P. 1044−1051.
  85. Temerk Y.M., Kamal M.M., Ahmed M.E. Pulse Polarography of Iodate, Bromate and Periodate Ions // J. Electrochem. Soc. of India. 1985. — V. 34.-№ 3.-P. 177−180.
  86. Катодное восстановление йодноватой кислоты на пирографите / Н. А. Уриссон, Г. В. Штейнберг, В. С. Багоцкий, М. Р. Тарасевич // Электрохимия. 1984. — Т. 20. — № 5. — С. 642−648.
  87. Н.А., Штейнберг Г. В. Влияние молекулярного иода на катодное восстановление йодноватой кислоты // Электрохимия. -1988. Т. 24. — № 8. — С. 1058−1064.
  88. Влияние продуктов реакции на катодное восстановление йодноватой кислоты / Г. В. Штейнберг, Н. А. Уриссон, А. А. Ревина, В. Л. Володько // Электрохимия. 1988. — Т. 24. — № 8. — С. 1065−1071.
  89. Dushman S. The Rate of the Reaction Between Iodic and Hydroiodic Acids // J. Phys. Chem. 1904. — V. 8. — № 3. — P. 453−482.
  90. Furuichi R., Matsuzaki I. Rate of the Dushman Reaction at Low Iodide Concentrations. Experimental Method and Temperature Coefficient // Inorg. Chem. 1972.-V. 11.-№ 5.-P. 952−955.
  91. Bell P., Gelles E. The Halogen Cations in Aqueous Solution // J. Chem. Soc.-1951. -V.52.-№ 10. -P. 2734−2740.
  92. Eigen M., Kustin I.R. The Kinetics of Halogen Hydrolysis // J. Amer. Chem. Soc. 1962. — V. 84. — № 4. — P.1355−1361.
  93. De Kepper P., Epstein I.R. A Mechanistic Study of Oscillations and Bistability in the Briggs-Rausher Reactions // J. Amer. Chem. Soc. 1982. — V. 104. -№ l.-P. 49−55.
  94. Sharma K.R., Noyes R.M. Oscillations in Chemical Systems. A Detailed Molecular Mechanism for the Bray-Liebhafsky Reaction of Iodate and Hydrogen Periodate // J. Amer. Chem. Soc. 1976. — V. 95. — № 15. — P. 4345−4361.
  95. В.И., Стасиневич Д. С. Химия и технология брома, иода и их соединений. М.: Химия. — 1979. — 425 с.
  96. Г. А., Харрис В. Е. Химический анализ / пер. с англ. М.: Химия. — 1979.
  97. М.Х., Карапетьянц M.JI. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ. М.:Химия. -1968.-470 с.
  98. С.Н., Кузьмин J1.J1. О некоторых электрохимических свойствах магниевого анода в кислотах. // Известия ВУЗов. Химия и химическая технология. — Т. 9. — № 4. — 1966. — С. 618−622.
  99. В.Н., Агуф М. И., Беркман Е. А. Электрохимическое поведение магния в кислотах. // ЖПХ. Т.67. — № 9. — С. 222−225.
  100. М.М., Демидов А. И., Морачевский А. Г. Коррозия магния при его анодной поляризации в растворах на основе системы СгОз Н20 // ЖПХ. — Т. 64. — № 4. — С.668−669.
  101. М.Е., Демидов А. И., Морачевский А. Г. Электропроводность и плотность растворов системы йодноватая кислота вода. // ЖПХ. — Т. 58. — № 10. — С. 2352.
  102. М.Е., Демидов А. И., Морачевский А. Г. Катодные процессы на пирографитовом электроде в растворах системы НЮз -Н20. // ЖПХ. Т. 60. — № 9. — С. 1978 — 1981.
  103. М.Е., Демидов А. И., Морачевский А. Г. Электрохимическое и коррозионное поведение магния в растворах системы НЮз NaCI — Н20. // ЖПХ. — 1995. — Т. 68. — № 5. — С. 843−845.
  104. Перечень условных обозначений
  105. ВХИТ водоактивируемый химический источник тока-1. V/ энергия-1. Р мощность-1. С) емкость-q удельная емкость-8 удельное сопротивление-г| коэффициент использования-в электрохимический эквивалент.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!