Диеновые углеводороды

Диеновые углеводороды (алкадиены или диолефины)

План:

1). Номенклатура и изомерия. Классификация.

2). Способы получения.

3). Химические свойства.

4). Отдельные представители. Каучуки.

5). Применение каучуков в строительстве.

I. Номенклатура и изомерия. Классификация

Непредельные соединения, содержащие в молекуле две двойные связи, называют диеновыми углеводородами. Их называют также алкадиенами или диолефинами.

Общая формула таких соединений СnH2n-2.

По систематической номенклатуре диеновые углеводороды называют также как этиленовые, заменяя суффиксен надиен (две двойные связи). Положение каждой двойной связи обозначается цифрой. Нумерологию производят так, чтобы эти цифры имели меньший порядковый номер:

Довольно часто применяют рациональные и тривиальные названия (дивинил, изопрен и т. д.). Свойства диеновых углеводородов определяются их строением и, в первую очередь, взаимным расположением двух двойных связей в молекуле. Если эти связи расположены рядом, то они называются кумулированными или алленовыми: СН2=С=СН2 (пропадиен (аллен)). Две двойные связи могут быть разделены одной простой связью. Такие связи называют сопряженными или конъюктивированными: СН2=СН-СН=СН2 (бутадиен-1,3 (дивинил)). Диены, в молекулах которых двойные связи разделены двумя или несколькими простыми связями, называют диенам с изолированными или несопряженными связями:

СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН=СН2 (гептадиен — 1,6).

Из этих трех видов диеновых углеводородов наибольшее значение имеют диены с сопряженными двойными связями. Они способны полимеризоваться и образовывать цепные полимерные материалы.

II. Способы получения

Рассмотрим некоторые способы получения наиболее важных представителей диеновых углеводородов — производных алкадиенов — 1,3.

1. Дивинил и изопрен могут быть выделены из продуктов пиролиза нефти.

Пиролиз: парофазный крекинг при более высоких температурах (650−9000С) и атмосферном давлении.

Термический крекинг: жидкофазный процесс, переработка тяжелых фракций и остатков от переработки нефти, а также легких фракций — керосина, газойля при 470−5400С и давлении 3,9−5,9 МПа; и парофазный процесс, переработка гудрона, битумов и крекинг-остатков при 550−6000С и нормальном давлении.

2. Основной промышленный способ получения бутадиена — 1,3 (дивинила) состоит в дегидрировании н-бутана или н-бутилена над хромо-алюминиевым катализатором (оксид хрома на оксиде алюминия)

Дегидрированием изопентана или изоалленов (пентан-пентеновой фракции газов крекинга нефти) получают изопрен:

Процесс получения изопрена сложнее чем получение бутадиена-1,3, так как в условиях дегидрирования могут получаться разные изомеры.

3. Дивинил и изопрен получают также дегидратацией гликолей:

4. Впервые в нашей стране дивинил был получен методом каталитического превращения этилового спирта по Лебедеву (1931г). Этот метод был затем положен в основу промышленного синтеза дивинила. Процесс протекает с применением дегидратирующе-дегидрирующих катализаторов (Al2O3 — ZnO) при 4500С:

Однако в настоящее время этот метод уже не находит широкого применения.

5. Изопрен можно получать из ацетона и ацетилена по методу А. Е. Фаворского:

III. Химические свойства

1. Реакции присоединения.

Диены, соединение несопряженные двойные связи, ведут себя как обычные алкены. Присоединение идет независимо к каждой из этих связей.

При этом, может затрачиваться две молекулы реагента (галогена, галогеноводорода и др.):

СH2=CH-CH2-CH2-CH-CH2 + 2HBr CH2Br-CHBr-CH2-CH2-CHBr-CH2Br

1,2,5,6 — тетрабромгексан

В то же время диеновые углеводороды с сопряженными двойными связями обладают своеобразными свойствами. Они присоединяют реагент не только по одной или двум отдельным двойным связям (1,2 — присоединение), но и к противоположным концам молекулы (1,4 — присоединение).

Выход продуктов 1,4 — или 1,2 — присоединения определяются характером реагента и условиями проведения реакции. Например, присоединение бромоводорода в присутствии пероксидных соединений идет в 1,4 — положения, а в отсутствие — в положение 1,2.

Гипогалогенные кислоты присоединяются к диенам преимущественно в 1,2 — положение:

CH2=CH-CH=CH2 + HOBr CH2Br-CHOH-CH=CH2

1-бромбутен-3-ол-2

Присоединение галогеноводородов:

CH2=CH-CH=CH2 + HBr CH2Н-CH=CH=CH2Br

1-бромбутен-2

Диеновые синтезы: Одной из наиболее важных реакций, применяемых для получения многих циклических органических соединений, является диеновый синтез. Этот вид реакции состоит в 1,4 — присоединении алкена или алкина к диену с сопряженными двойными связями. Такие реакции известны как синтез Дильса-Альдера. Простейшим примером диенового синтеза служит реакция присоединения этилена к бутадиену:

Молекула бутадиена — 1,3, представляющая собой сопряженную систему ?-электронов, нет «чистых» двойных и одинарных связей, а наблюдается довольно равномерное распределение? — электронной плотности по всей молекуле с образованием единой молекулярной орбитали. Система …-СН=СН-СН=СН-. -. ведет себя не как сумма изолированных двойных связей, а как единое целое эффективно передающее взаимное влияние атомов. Схематично это выглядит следующим образом:

или

Взаимодействие двух или нескольких соседних пи-связей с образованием единого облака ?-енов, в результате чего может легко происходить передача взаимовлияния атомов этой системы, называющейся эффектом сопряжения. Этот эффект способствует понижению общей энергии молекулы. Поэтому диены с сопряженными двойными связями — довольно устойчивые силы. Если же диен вступает во взаимодействие с реагентом, то под его влиянием происходит перераспределение электронной плотности в молекуле (динамический эффект сопряжения).

2. Реакции полимеризации — эти реакции имеют особое значение, так как приводят к образованию каучукоподобных материалов — эластомеров. Причиной таких свойств полимеров является присутствие в полимерной молекуле двойных связей, которых нет в полимерах, полученных из алкенов. Полимеры, напоминающие по свойствам каучук, образуются при полимеризации 1,3 — бутадиена.

IV. Отдельные представители. Каучуки

Дивинил (бутадиен — 1,3)

Бесцветный газ с характерным неприятным запахом, сжигающийся при температуре — 50С. Является одним из важнейших мономеров для производства синтетических каучуков и латексов, пластмасс и других органических соединений.

Изопрен (2-метилбутадиен-1,3)

Бесцветная жидкость с температурой кипения =340С. Является основной структурной единицей природного (натурального) каучука и других соединений. Служит мономером для получения синтетического каучука.

Хлоропрен (2-хлорбутадиен-1,3)

Бесцветная токсичная жидкость, кипящая при температуре 59,40С. Применяют в производстве хлоропренового каучука, клеев.

2,3-диметилбутадиен-1,3

Жидкость, кипящая при температуре 69,60С. Легко полимеризуется с образованием так называемого метилкаучука. При полимеризации этих диенов образуются различные каучуки.

Каучук — высокомолекулярное соединение, имеет огромное техническое значение, служит основой для производства разнообразных резиновых изделий. Делится на два класса: натуральные каучуки и синтетические.

Натуральный каучук — природный непредельный полимер (С5Н8) n с молекулярной массой от 15 000 до 500 000, содержащийся в млечном соке некоторых тропических деревьев (гевеи бразильской и др.) и растениях (кос-сагыз, тау-сагыз, гваюла). Млечный сок (латекс), полученный подсечкой каучуконосных деревьев, коагулируют различными способами (например, действием кислот и т. д.)

Было установлено, что структурной единицей натурального каучука является изопреновая группа:

Соединения, связанные между собой в 1,4-положение, такие группы образуют макромолекулу каучука, и имеют цис-строение:

Натуральные каучуки обладают высокой эластичностью. Он растворяется в алифатических и ароматических углеводородах, образуя вязкие растворы. Подобно диеновым углеводородам, каучук склонен к реакциям присоединения (например, с бромом, HBr и др.). Разновидностью каучука является гутаперча (менее эластичная), имеющая транс-1,4-строение.

Синтетические каучуки — аналоги натурального каучука, полученные синтетическим путем из мономеров (каучукогенов) — бутадиена-1,3, изопрена, хлоропрена и др. Основной метод их получения — цепная полимеризация.

Для улучшения свойств каучука полимеризацию каучукогенов проводят совместно с другими непредельными мономерами (стиролом, акрилонитрилом, изобутиленом и др.).

Основные типы синтетических каучуков.

Бутадиеновые каучуки — наиболее распространенный тип СК. Их получают полимеризацией бутадиена-1,3 (дивинила). Они обладают высокой износо — и морозостойкостью. Находят применение для изготовления уплотнителей и герметизирующих составов при крупнопанельном строительстве.

Изопреновый каучук — применяют в производстве шин, резинотехнических изделий, для изоляции кабелей и др.

Будатиен — стирольный каучук — при содержании 40−50% связанного стирола каучук используют для изготовления плиток, для полов.

Бутадиен — нитрильный каучук — получают совместной полимеризацией бутадиена-1,3 и акрилонитрила H2C=CH-CN. Его отличают высокое масло — и бензостойкость. Устойчив к нагреванию и износу. В виде латекса применяется в производстве бумаги и нетканых текстильных изделий.

Хлоропреновый каучук (наирит, неопрен) — получают полимеризацией хлоропрена:

Также применяется в производстве резинотехнических изделий, клеев, для изоляции проводов и кабелей. Особый интерес представляют фторкаучуки, обладающие высокой масло — и термостойкостью, а также стойкостью к химическим реагентам. Их получают из фторированных алкенов или их производных (например, трифторхлорэтилена, винилиденфторида и др.).

Особенно высокой термической устойчивостью и рядом других особенностей отличаются кремнийорганические (силиконовые) каучуки. Обладают высокой свето-, озоно — и теплостойкостью. Устойчивы к различным маслам и нефтепродуктам, ко многим органическим растворителям. Отличаются высокой износостойкостью и негорючестью. Применяют в качестве изоляции проводов и кабелей, обкладки химической аппаратуры и валов. Служат в производстве резинотехнических изделий и клеев.

В связи с высокой пластичностью, термической неустойчивостью натуральные и синтетические каучуки нельзя использовать непосредственно. Для придания каучукам прочностных свойств, эластичности и термостойкости их подвергают обработке серой или ее соединениями (например, S2Cl2 — хлорид серы) — вулканизируют. Этот процесс заключается в образовании новых поперечных (мостиковых) связей между полимерными цепями. В результате такой обработки каучук превращается в технический продукт — резину, которая содержит до 5% серы. Кроме серы в резину входят различные наполнители, пластификаторы, красители, антиоксиданты и др. Вулканизированный каучук, содержащий по массе свыше 30% серы, называется эбонитом.

V. Применение каучуков в строительстве

Особенно широко используется в строительстве резина. Она может входить в элементы строительных конструкций, начиная с фундамента и заканчивая деталями отделки. В строительных конструкциях, которые работают в условиях ударных нагрузок и вибрации, упругость, присущая резине, является важным качеством. Каучук может улучшить и свойства обычного бетона. Если к цементной массе вместо воды добавить суспензию синтетического каучука, то бетон приобретает повышенную водонепроницаемость, устойчивость против масел и агрессивных жидкостей. Кроме того, он не растрескивается при резких колебаниях температуры.

Из резины создано много различных тепло — и звукоизоляционных материалов для полов. Например, широкое распространение получил резиновый линолеум — релин, применяемый в жилищном строительстве. Релин применяется и в виде плиток — резиновый паркет. Каучуки часто вводят в асфальт для повышения его износостойкости и безопасности движения на дорогах.

При крупнопанельном строительстве нельзя обойтись без герметиков — материалов, которые изолируют внутренние помещения от «улицы». Главное из свойств — эластичность, которое позволяет повторять за панелью (при температурных колебаниях) каждое движение без потери герметизирующих свойств. В качестве таких герметиков используют тиокоп, полиизобутилен и другие каучуковые композиции.

Гибкий, прочный, водостойкий и морозоустойчивый кровельный материал для крыш можно получать из отходов невулканизированной резины и древесных опилок.

ОРГАНИЧЕСКИЕ ГАЛОГЕНИДЫ

План:

Классификация галогенидов

Номенклатура

Методы получения органических галогенидов

Физические свойства

Химические свойства

Применение органических галогенидов

I. Классификация галогенидов

Органические галогениды — это производные углеводородов разных классов, из которых один и более атомов водорода замещен на атомы галогенов. Галогениды делятся прежде всего на группы по типу атома углерода, с которым связан атом галогена.

1. Производные с галогеном при насыщенном атоме углерода:

Алкилгалогениды — СН3Сl, Br-CH2-CH2-Br

Циклоалкилгалогениды ;

Соединения с атомом галогена в ?-положении к кратной связи алкилгалогениды — CH2=CH-CH2X, пропаргилгалогениды.. HC=C-CH2X и бензилгалогениды Ar-CH2X

2. Галогенпроизводные с галогеном при ненасыщенном атоме углерода C (sp2, sp)

Алкенил-, алкинилгалогениды с галогеном у кратной связи CH2=CHX, HC=CX.

Арилгалогениды с галогеном в ароматическом ядре.

По характеру галогена различают фториды, хлориды, бромиды, йодиды (например CH3 °F, CH3Cl, CH3Br, CH3J)

По числу галогенов: моно-, ди-, три — и полигалогенпроизводные (например CH3Cl, Br-CH2-CH2-Br)

По положению галогена в углеродном скелете в зависимости от характера атома углерода, с которым связан галоген, алкилгалогениды делятся на

II. Номенклатура

1. Тривиальная

СH3Br — бромоформ; СН3J — йодоформ; Н2С=ССl-СН-СН=СН2 — хлоропрен

2. Рациональная — название по углеводородному радикалу, с которым связан галоген (по типу неорганических солей)

NaCl — хлорид натрия

CH3CH2Cl — этилхлорид (хлористый этил)

CH2=CH-Cl — винилхлорид (хлористый винил)

CH2=Cl2 — метиленхлорид

C6H5CH2Cl — бензилхлорид (хлористый бензил)

C6H5CH=Cl2 — бензилиденхлорид

3. По номенклатуре ИЮПАК нумеруют углеводород и к его названию прибавляют название галогена с указанием его положения

2-хлор-2-метилпропан 2-метил-4-хлор-2-пентен

Порядок нумерации определяет кратная связь. Галоген и алкилы при нумерации равны по значимости.

III. Методы получения

IV.Физические свойства

Галогенпроизводные углеводороды являются бесцветными газами или жидкостями со своеобразным запахом, в воде практически нерастворимы и в большинстве случаев тяжелее ее. При введении в молекулу углеводорода атомов галогена вместе с увеличением молекулярного веса увеличиваются температура кипения и температура плавления, плотность. При переходе к полигалогенидам, снижаются горючесть, воспламеняемость органических галогенидов. Например, CCl4 — применяется для тушения пожаров.

V. Химические свойства

VI. Применение органических галогенидов

Отметим важнейшие области использования органических галогенидов:

1. Растворители — все жидкие галогениды и дигалогениды (CHCl3, CCl4, дихлорэтан, хлорбензол и др.)

2. Органический синтез