Независимые компоненты. 
Физическая химия. 
Строительные материалы

Простые или сложные вещества, наименьшее число которых необходимо и достаточно для образования всех возможных фаз данной системы, находящейся в равновесии, называются независимыми компонентами системы. В зависимости от числа независимых компонентов системы делятся на однокомпонентные, двух-, трех-, четырехи т. д. компонентные. В общем случае число независимых компонентов К определяют по формуле.

где К₀ — общее число соединений, существующих в системе; п — число независимых уравнений, с помощью которых можно связать концентрации веществ, составляющих фазы системы.

Пример: Система состоит из четырех индивидуальных химических соединений — MgO, Si0₂, MgOSi0₂, 2Mg0Si0₂. В этой системе возможны две независимые химические реакции:

В этом случае К₀ = А, п = 2, тогда К= 4—2 = 2, т. е. система двухкомпонентная — состоит из Si0₂ и MgO, концентрации которых не зависят от содержания друг друга.

Степени свободы.

Термодинамическими степенями свободы/называются независимые параметры системы, находящиеся в равновесии, изменение которых в определенных пределах не вызывает нарушения фазового равновесия, т. е. не приводит к изменению природы и числа существующих фаз. Числом степеней свободы равновесной системы характеризуется ее вариантность.

Если/= 0, то система инвариантная (нонвариантная);

/= 1 — моновариантная;

/= 2 — дивариантная и т. д. В нонвариантном состоянии система не имеет степеней свободы, т. е. все параметры фиксированы и ни один из них не может измениться, не нарушив равновесия.