Закон постоянства состава. 
Закон кратных отношений

Благодаря открытию закона сохранения массы в химии особое значение приобрели количественные методы анализа. Были изучены составы многих известных в то время соединений. Результатом этих работ явилось открытие закона постоянства состава: всякое химическое соединение, независимо от способа его получения, всегда содержит определенные элементы в одинаковом массовом соотношении. Например, независимо от способов получения (прямым синтезом из водорода и кислорода, разложением кристаллогидратов, горением метана, реакцией нейтрализации и т. д.) состав молекулы воды всегда неизменен и постоянен: на один атом кислорода приходится два атома водорода, т. е. на 88,89% (по массе) кислорода приходится 11,11% (по массе) водорода.

Логическим продолжением этих исследований явилось открытие Дж. Дальтоном (1803) закона кратных отношений: если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые количества одного элемента, приходящиеся на одно и то же массовое количество другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Рассмотрим в качестве примера оксиды азота: N^O, NO и N.^Or,. Если подсчитать количества азота (массовые), приходящиеся на одну единицу массы кислорода, т. е. на 16, то получим соотношение чисел 1,75: 0,87: 0,35, т. е. 10:5:2.