Резюме. 
Общая и неорганическая химия

Общая электронная формула валентной оболочки элементов рассматриваемой группы — …ns²np². На р-подуровне имеется вакантная орбиталь, на которую может переходить один из спаренных 5-электронов, в результате чего валентная оболочка становится заселенной четырьмя неспаренными электронами. Это является причиной того, что у атома углерода число орбиталей внешнего уровня соотвествует числу неспаренных электроной, и поэтому для углерода способность присоединять или отдавать электроны выражена в одинаковой степени. Именно поэтому атомы углерода способны соединяться между собой с образованием линейных и циклических цепочечных структур, что является основой всех органических соединений.

Для кремния также характерно четырехвалентное состояние, а для Ge, Sn и Pb — двухи четырехвалентные состояния.

Вопросы и задания

• 1. Дайте общую характеристику элементов 14-й группы (укажите положение в периодической системе элементов, электронные формулы атомов, проявляемые степени окисления и валентности).
• 2. Назовите аллотропные модификации углерода.
• 3. Назовите особенности строения кремниевой кислоты.
• 4. В чем заключается биологическая роль углерода?
• 5. В чем заключается особенность электронного строения элементов подгруппы германия?
• 6. Приведите реакции обнаружения ионов Sn²⁺ и РЬ²⁺.