Лабораторная работа «Водород»

Вопросы и задания по теме лабораторной работы.

• 1. Укажите лабораторные и промышленные способы получения водорода.
• 2. Окислителем или восстановителем является водород в большинстве химических реакций?
• 3. С какими сложными веществами взаимодействует водород? Приведите уравнения реакций.
• 4. Приведите примеры реакций, в которых пероксид водорода выступает в роли: а) окислителя; б) восстановителя; в) и окислителя, и восстановителя.

Опыт 1. Получение водорода и изучение его свойств

Оборудование и реактивы: пробирка, пробка с газоотводной трубкой, штативы с лапками, спиртовка, гранулы цинка, 1 М раствор соляной кислоты, оксид меди (И).

Выполнение работы

• 1. Закрепите пробирку в лапке штатива, налейте в нее 5 мл раствора соляной кислоты и внесите в пробирку 2—3 гранулы цинка. В результате реакции наблюдайте выделение газа — водорода.
• 2. Возьмите пробирку, поместите в нее один шпатель порошка оксида меди (П) и закрепите ее в лапке другого штатива. Закройте пробирку с выделяющимся водородом пробкой с газоотводной трубкой и опустите ее конец в пробирку с оксидом меди (П) гак, чтобы он находился над порошком.
• 3. Нагрейте спиртовкой пробирку с оксидом меди (П). Наблюдайте образование капель воды и красного налета на стенках пробирки, после этого нагревание прекратите.
• 4. Запишите уравнения реакций и объясните наблюдения.

Опыт 2. Восстановительные свойства пероксида водорода

Оборудование и реактивы: пробирка, раствор 3%-ного пероксида водорода, 1 N4 раствор серной кислоты, 0,1 М раствор перманганата калия.

Выполнение работы

• 1. К 2 мл раствора пероксида водорода, подкисленного 1 мл раствора серной кислоты, добавьте 1 мл раствора перманганата калия КМп0₄. Наблюдайте обесцвечивание раствора перманганата.
• 2. Выделяющийся газ испытайте тлеющей лучинкой. Напишите уравнение реакции.