Медноаммонийная комплексная соль

Комплексы меди с аммиаком, ионами галогенов и монодентатными лигандами обладают наибольшей устойчивостью при координационном числе равном 2. Но в соответствующих условиях могут также существовать комплексы с координационным числом равным 4. Все комплексы с координационным числом равным двум имеют линейное строение, они встречаются довольно часто. Комплексы с координационным числом равным 4 построены в виде тэтраэдров, иногда искаженных. Соли меди с кислородосодержащими кислотами устойчивы. Сульфаты меди получают в виде белого порошка при взаимодействии оксида меди (1) с концентрированной кислотой. Сульфат меди (1) в воде диспропорционирует на сульфат меди (2) и металлическую медь.

— комплексная соль, где в качестве лиганда выступает .

— внутренняя сфера комплексной соли.

— внешняя сфера комплексной соли Во внутренней сфере комплексной соли находится положительно заряженный ион Cu — центральный атом (комплексообразователь) с зарядом +2, и — лиганд.

По принадлежности к определенному классу соединений медноаммонийная комплексная соль относиться к комплексным солям; по природе лиганда к аммиакатам; по заряду комплексного иона к комплексному соединению.

Медноаммонийная соль имеет октаэдрическое строение.

Медноаммонийная соль диссоциирует на ионы поэтапно:

Рассмотрим строение комплексного катиона.

Ион Cu является акцептором, у него есть незаполненные атомные оболочки, а ион донором. Значит между медью и аммиаком донорно-акцепторная связь, а между катионом и анионом ионная связь. Комплексные соединения меди.

В ряду устойчивость меди изменяется в порядке.

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди следовательно, в этом растворе так мало ионов, что даже при большом количестве ионов ОН — не достигается произведение растворимости. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария. Исследованиями установлено, что темно-синяя окраска аммиачного раствора обусловлена присутствием в нем сложных ионов, образовавшихся путем присоединения к иону меди четырех молекул аммиака. При испарении воды ионы связываются с ионами и из раствора выделяются темно-синие кристаллы. Таким образом, при взаимодействии сульфата с аммиаком происходит реакция. Ионы, которые, подобно, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами. Соли, в состав которых входят такие ионы, получили название комплексных солей.