Хром. 
Общая и неорганическая химия для медиков и фармацевтов

Хром — белый, блестящий металл, очень твердый и тугоплавкий. Он устойчив против коррозии, на воздухе покрывается оксидной пленкой, химически стойкий. Природное соединение хрома Fe (Cr0₂)₂ или FeOCr₂0₃ — хромистый железняк.

Для хрома наиболее характерна степень окисления (+3). Соединения хрома (П) являются сильными восстановителями, мгновенно окисляющимися кислородом воздуха, напротив, соединения хрома (У1) проявляют сильные окислительные свойства.

Получают хром при восстановлении его оксида алюминием или углем:

Химические свойства хрома заключаются в следующем.

1. При нагревании с неметаллами (кислородом, галогенами, серой) образуются соединения хрома (Ш), с азотом и углеродом — нитриды и карбиды переменного состава:

2. При температуре красного каления хром вытесняет водород из воды:

3. В реакциях с разбавленной соляной или серной кислотой в отсутствие кислорода возможно образование солей хрома (П), растворы которого окрашены в голубой цвет:

На воздухе голубая окраска сменяется на зеленую, характерную для ионов хрома (+3), вследствие быстрого окисления:

Концентрированная H₂S0₄, концентрированная и разбавленная HN0₃ и «царская водка» при обычной температуре пассивируют хром, однако при нагревании реакция идет, причем образуются соли Сг (Ш):