Задачи для самостоятельного решения

• 5.1. Определите эквивалент в реакциях нейтрализации следующих веществ:
  • а) КОН; б) KHS0₄; в) К₂0; г) H₂S0₄;fl)N₂0₅;e) Ва (0Н)₂-8Н₂0;ж)Ыа₂В₄0₇— ЮН₂0.
• 5.2. Каковы эквивалентные массы следующих веществ:
  • а) Na₂C0₃ при титровании по фенолфталеину (до NaIlC0₃) или при титровании по метиловому оранжевому (до П₂С0₃);
  • б) NaIIC0₃ при титровании до П₂С0₃ или до Na₂C0₃;
  • в) Н₃Р0₄ при титровании по фенолфталеину (до Na, IIP0₄);
  • г) В₂0₃ при титровании Н₃ВО_э раствором NaOH в присутствии фенолфталеина и глицерина (до комплекса NaH₂BO_;i с глицерином);
  • д) азота при определении в виде N1 когда аммиак поглощается раствором НС1, а затем избыток последнего оттитровывается раствором NaOH.
• 5.3. Сколько граммов H₂SO, реагируют с 10,0 мл 0,12 н раствора Ва (ОН)₂?
• 5.4. Из 2,500 г Na₂C0₃ приготовлено 500 мл раствора. Рассчитайте для этого раствора: а) нормальную концентрацию; б) молярную концентрацию; в) титр приготовленного раствора Na, C0₃; г) титр раствора Na₂C0₃ по НС1.
• 5.5. Какова нормальная и молярная концентрация раствора 11₂SO ₄, титр которого равен 0,5 122?
• 5.6. Какова нормальная и молярная концентрация раствора Ва (ОН)₂

^С Тва (ОН)₂/СН_:!СООН ⁼ 0,1 210?

• 5.7. а) Каков T_HC|/NHj для 0,1125 и раствора IIC1? б) Вычислите для 0,1125 н раствора НС1 молярную концентрацию, титр по НС1 и титр по СаО.
• 5.8. Сколько граммов щелочи следует взять для приготовления 700 мл 0,15 и раствора?
• 5.9. Сколько граммов щелочи, содержащей 92% NaOII и 8% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1,5 л раствора с T_Na0ll/Ca0 = 0,300?
• 5.10. Какова нормальная концентрация раствора НС1, если на титрование 0,1946 г химически чистого Na₂C0₃ идет 20,45 мл этого раствора?
• 5.11. Какова молярная концентрация раствора H₂S0₄, если на титрование 0,4519 г буры (Na, B,0₇— ЮН₂0) идет 16,43 мл этого раствора?
• 5.12. На 1,025гН₂С₂О,₁-2Н₂Оидст 24,10 мл раствора NaOH. Рассчитайте: а) титр этого раствора, б) его титр по П₂С₂0₄ и в) его нормальную концентрацию.
• 5.13. При титровании на 20 мл раствора НС1 с Т= 0,3 512 израсходовано 21,12 мл раствора NaOH. Вычислите: a) T_Na0H/HCI; б) T_Na0H; в) T_Na0H/«_{2S (v}
• 5.14. Из 6,227 г буры приготовлено 250 мл раствора. 25,00 мл этого раствора реагируют с 24,17 мл раствора НС1. Рассчитайте нормальную концентрацию растворов: а) буры и б) НС1.
• 5.15. Сколько миллиграммов НС1 содержится в растворе, если на нейтрализацию его идет 22,00 мл 0,1140 М раствора Na₂C0₃?
• 5.16. Сколько миллиграммов Ва (ОН)₂ содержится в растворе, если на нейтрализацию его идет 20,00 мл 0,1245 и раствора НС1?
• 5.17. Сколько миллиграммов Na, C0₃ содержится в растворе, если на нейтрализацию его до 11₂С0₃ идет 23,00 мл 0,1020 н раствора НС1?
• 5.18. Титр соляной кислоты по СаО равен 0,5 670. Сколько миллилитров этой кислоты требуется для нейтрализации 0,200 г СаО?
• 5.19. Сколько миллилитров раствора КОП с титром 0,1 111 требуется для нейтрализации 25,00 мл раствора НС1 с титром 0,7 777?
• 5.20. В 20 мл раствора НС1 с титром 0,7 860 было пропущено некоторое количество NH₃. Избыток НС1 оттитровали 6,30 мл раствора NaOH, 1 мл которого эквивалентен 1,025 мл раствора НС1. Определите количество NH₃, поглощенного раствором НС1.
• 5.21. К 0,1500 г известняка, содержащего кроме СаС0₃ примеси, нс реагирующие с кислотой, прибавлено 20 мл 0,2060 н раствора НС1, после чего избыток кислоты оттитрован 5,60 мл раствора NaOH, 1 мл которого эквивалентен 0,975 мл раствора НС1. Определите процентное содержание С0₂ в известняке.
• 5.22. К раствору (NH₄)₂S0₄ было добавлено 25,00 мл раствора NaOH (T_NaOM = = 0,9 021). Затем кипячением из раствора был удален NH₃; на оттитровывание оставшегося избытка NaOH пошло 6,30 мл НС1 (Т_нс1 = 0,7 860). Вычислите содержание (NH₄)₂S0₄ в растворе.
• 5.23. Навеску в 0,8880 г муки для определения в ней азота обработали концентрированной серной кислотой, переведя азот в аммонийную соль (NH, HS0₄). Из последней действием щелочи был отогнан NH₃b раствор, а избыток кислоты оттитрован 0,1962 н раствором NaOII, которого потребовалось 5,50 мл. Рассчитайте процентное содержание азота в муке.
• 5.24. Укажите, какой из индикаторов (метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус) пригоден для определения конца титрования: а) НСООН + NaOH; б) HNO., + + NaOH; в) NH₃ + НС1; г) Na₂CO_:) + НС1; д) Na₂CO_s + 2НС1.
• 5.25. К 20 мл 0,1 н раствора НС1 прибавили 30 мл 0,1 н раствора NaOH. Чему равен pH раствора?
• 5.26. К 25 мл 0,1 н раствора НС1 прибавили: а) 24,95 мл; б) 25,05 мл 0,1 н раствора NaOH. Чему равен pH раствора в обоих случаях?
• 5.27. К 25 мл 0,2 н СП₃СООП прибавили 25,1 мл раствора NaOII. Вычислите pH полученного раствора (с учетом изменения объема).
• 5.28. При каком pH достигается точка эквивалентности титрования 0,1 н раствора NII₄OII 0,1 н раствором IICOOII?
• 5.29. При титровании 25,00 мл раствора, содержащего смесь Na₂C0₃ и NaIIC0₃, с фенолфталеином израсходовано 9,46 мл, а с метиловым оранжевым — 24,86 мл 0,1200 н раствора H₂S0₄. Сколько граммов Na₂C0₃ и NaIIC0₃ содержится в 250 мл раствора?
• 5.30. Постройте кривые титрования и подберите индикаторы для титрования:
  • а) 0,2 и раствор ПС1 — 0,2 и раствором NaOII;
  • б) 0,1 н раствор II₂S0₄ — 0,1 и раствором КОП;
  • в) 0,2 и раствор СП₃СООП — 0,2 и раствором NaOII;
  • г) 0,2 н раствор NH₃—0,2 н раствором НС1;
  • д) 0,2 М раствор Na₂C0₃— 0,2 и раствором ПС1.