Энергия кристаллической решетки

Энергетическое состояние кристалла можно оценить различными способами, например энтальпией перехода вещества в газообразное состояние (сублимация). Однако в этом процессе могут образовываться самые разные соединения — и молекулы того же состава, и молекулы продуктов распада, и соединения исходных молекул, и ионы, ассоциаты ионов, молекул, т. е. самые различные продукты. Для характеристики энергетического состояния кристалла необходимо, чтобы в газовую фазу переходило вещество в виде строго определенных частиц.

Энергия структуры — энергия разъединения кристаллической решетки на отдельные частицы — показывает прочность связи частиц в кристалле и отражает тип связи между ними.

Частным случаем энергии структуры является энергия кристаллической решетки — количество энергии, которое требуется для перевода 1 моля ионного соединения в газообразное состояние в виде ионов. Другое определение: количество энергии, которое требуется для удаления 1 моля ионов из решетки в газовое состояние на расстояние, при котором силы взаимодействия между ионами бесконечно малы.

Энергию кристаллической решетки правильнее называть энтальпией кристаллической решетки. Например, для кристалла хлорида натрия энергия кристаллической решетки равна.

Энергия кристаллической решетки характеризует силу взаимодействия между ионами, которая удерживает их в ней. Чем выше Д#_кр, тем сильнее связаны ионы между собой. Большим значениям АП_Щ) обычно соответствуют более высокие температуры и энтальпии плавления.

Кристаллы некоторых веществ настолько термодинамически нестабильны, что могут распадаться при слабых воздействиях (если энергия активациии низка). Несмотря на то что хлорид серебра образуется самопроизвольно в водном растворе ионов серебра и хлорид-ионов, он неустойчив и распадается на серебро и хлор под действием света (фотография) и даже при растирании.