Химия технеция. 
Ядерная медицина. 
Радионуклидная диагностика

Изначально место этого элемента в периодической таблице Менделеева пустовало. Только в 1937 г. итальянские ученые Э. Сегре и К. Перрье смогли получить 0,1 нг нового элемента который был назван «технеций» (от греч. «t?Xvt|t6<;» — искусственный).

Технеций (Тс) — элемент побочной подгруппы VII группы V периода, атомный номер 43, радиус атома 136 пм, атомная масса 97,9072 г/ моль, электронная конфигурация: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁵5s². Такая структура определяет возможные степени окисления от +7 до -1, электроотрицательность Тс — 1,9 по шкале Полинга. Технеций — радиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета, это самый легкий элемент, не имеющий стабильных изотопов.

В природе Тс встречается в следовых количествах в урановых рудах, 5. 10-¹⁰ г на 1 кг урана.

По химическим свойствам Тс близок к Мп и особенно — к Re. Технеций входит в состав координационных и элементоорганических соединении, в ряду напряжении стоит правее водорода, не реагирует с соляной, но легко растворяется в азотной и серной кислотах. При взаимодействии с кислородом образует оксиды Тс₂0₇ и Тс0₂, с хлором и фтором — галогениды ТсХ₆, ТсХ₅, ТсХ₄, получены оксогалогениды пятии семивалентного Тс: Tc0₃F, ТсОС1₃, Тс0₃С1 и TcOBr₃. С серой Тс образует сульфиды Tc₂S₇ и TcS₂. Для Тс известны только одна оксикислота НТс0₄ и ее соли. Карбонил технеция Тс₂(СО)₁₀ приготавливают действием окиси углерода на Тс₂0₇ при 220—275°С и давлении 400 атм.

^99тТс в составе различных РФП практически универсален в диагностике методом ОФЭКТ. Этот изотоп технеция используется для визуализации злокачественных и доброкачественных новообразований, сцинтиграфии скелета, легких, селезенки, костного мозга, желчного пузыря и желчевыводящих путей, диагностики функции почек, исследования перфузии головного мозга.

Химия йода

Йод (I) — элемент основной подгруппы VII группы, атомный номер 53, радиус атома 136 пм, атомная масса 126,90 447 г/моль, электронная конфигурация: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵. В соединениях проявляет степени окисления-1, +1, +3, +5, +7, электроотрицательность — 2,66 по шкале Полинга. Йод при нормальных условиях представляет собой кристаллы черно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула 1₂).

Йод не образует самостоятельных месторождений, это типичный рассеянный элемент. В земной коре его содержание по массе в среднем составляет 4 • 10~⁵ %. Он находится в виде йодидов в морской воде, морские водоросли накапливают его до десятых долей процента от сухой массы, в приморских областях количество йода в 1 м³ воздуха может достигать 1 мкг. Для промышленного получения йода в России используются нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щелок калийных и селитряных производств.

Химически йод довольно активен и взаимодействует практически со всеми простыми веществами. Энергично протекают реакции с металлами при легком нагревании, образуя йодиды. С водородом йод реагирует только при нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция — разложение йодоводорода HI. Йод является окислителем, образует йодоводородную (HI), йодноватистую (НЮ), йодистую (НЮ₂), йодноватую (НЮ₃), йодную (НЮ₄) кислоты. Сероводород H₂S, Na₂S₂0₃ и другие восстановители восстанавливают его до иона I^-. При растворении в воде йод частично реагирует с ней (1₂ + + Н₂0 = HI + НЮ), с помощью этой реакции получают йодноватистую кислоту. Йод образует фториды (IF₅, IF₇) и хлориды (IC1, 1С1₃).

Роль йода в организме человека чрезвычайно важна для поддержания функции щитовидной железы. Он входит в состав тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трийодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ.

В ЯМ широко применяются четыре изотопа йода: ¹²³1, ¹²⁵1, ¹³¹1, ¹³²1. В основном йод применяется в ОФЭКТ обследованиях, однако с развитием метода ПЭТ ожидается широкое применение ¹²⁴1. Изотопы йода используются в составе различных РФП для диагностики и терапии заболеваний щитовидной железы, сцинтиграфии легких, печени, почек, надпочечников, сердца, в частности для обследования при инфаркте и ишемической болезни сердца. Также йод применяется для изучения метаболизма инсулина в организме человека и для радиоиммунного анализа.