Аммоний. 
Реакции обнаружения катионов

1. Гидроксид калия (натрия). При действии щелочей на раствор соли аммония при нагревании выделяется газообразный аммиак, который можно обнаружить по изменению окраски влажной универсальной индикаторной или лакмусовой бумаги:

NH4+ + OH? = NH3 + H2O.

Выделяющийся аммиак можно также обнаружить по почернению фильтровальной бумаги, пропитанной раствором солей Hg (I).

Предел обнаружения аммония — 0,2 мкг. Реакция обнаружения иона аммония по выделению аммиака является специфической.

2. Реактив Несслера в щелочной среде образует с ионами аммония оранжевый осадок.

Если концентрация ионов аммония мала, осадок не выпадает, а раствор окрашивается в оранжевый цвет. Предел обнаружения аммония — 0,15 мг. Ионы, образующие малорастворимые окрашенные гидроксиды, предварительно осаждают избытком КОН или NaOH. Ионы Hg (II), Sb (III) и Sn (II) реагируют с иодид-ионом и разрушают реактив.

Натрий

1. Октаацетат-триуранилат цинка (никеля) (микрокристаллоскопическая реакция). При взаимодействии с ионами натрия при рН 7 образуются тетраэдрические или октаэдрические кристаллы NaM (UO2)3, (CH3COO)9•9H2O, где M = Zn (II), Ni (II).

Предел обнаружения натрия — 0,1 мкг. Обнаружению натрия мешают ионы Li (I), Hg (I), Ag (I), Sb (III), дающие осадки с реагентом. Анионы РО43? и AsO43? образуют малорастворимые фосфаты или арсенаты цинка и никеля и поэтому разрушают реагент. Ионы K (I), NH4+, Ca (II), Ва (II), Sr (II), Pb (II), Zn (II), Мn (II), Co (II), Ni (II), Hg (II), Al (III), Fe (III), Bi (III) мешают проведению реакции при содержании более 5 г/л. Их можно удалить действием К2СО3, предварительно проверенного на отсутствие в нем иона натрия.

2. Октаацетат-триуранилат цинка (люминесцентная реакция). Нонаацетат-триуранилат-цинкат (II) натрия обладает яркой флуоресценцией зеленого цвета. При содержании натрия более 10 мкг свечение наблюдается сразу же после прибавления реагента, при меньших содержаниях натрия свечение становится заметным лишь через 1 — 4 мин. Флуоресценция обусловлена наличием иона уранила (UO22+), а интенсивность свечения зависит от агрегатного состояния его соединений. Так, октаацетат-триуранилат цинка в водном растворе очень слабо флуоресцирует, а в твердом состоянии обладает яркой желто-зеленой флуоресценцией. Поэтому реакцию на натрий лучше проводить капельным методом на предметном стекле, а не на фильтровальной бумаге. Адсорбируясь на ней, октаацетат-триуранилат цинка начинает флуоресцировать, что мешает обнаружению натрия.

Предел обнаружения натрия — 0,03 мкг. Реакция довольно селективна. Аналогичную реакцию дает лишь литий. Ионы NH4+, К (I), Са (II), Sr (II), Ba (II), Mg (II), Co (II), Ni (II), Мn (II), Cu (II), Cd (II), Hg (I), A1(III) не мешают обнаружению натрия даже при содержании 5 г/л.

3. Окрашивание пламени. Летучие соли натрия (NaCL) окрашивают пламя газовой горелки в желтый цвет. В спектроскопе прямого зрения наблюдают линию при 590 нм.