Применение. 
Функции неметаллов

• • в производстве минеральных удобрений;
• • в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);
• • крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов;
• • в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише).
• • в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин)
• • в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;
• • в основном органическом синтезе (нитроалканы, анилин, нитроцеллюлоза, тротил…)

Азотистая кислота HNO₂ — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO₂, все они токсичны.

Химические свойства

В водных растворах существует равновесие:

При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты:

HNO2 является слабой кислотой. В водных растворах диссоциирует (KD=4,6· 10?4), немного сильнее уксусной кислоты. Легко вытесняется более сильными кислотами из солей:

Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) окисляется в азотную кислоту:

В то же время она способна окислять вещества, обладающие восстановительными свойствами: