Меняя соотношения и можно получить буферные растворы, отличающиеся плавным изменением рН от них минимально возможных значений. В водном растворе слабой кислоты.
[Н+] = vKHAn * CHAn
откуда.
pH =? lg [Н+] =? ? lg KHAn?? lg CHAn
Но так как KHAn представляет собой постоянную величину, то ее лучшее представить в виде pKHAn т. е. показателя константы электролитической диссоциации: pKHan =? lg KHAn.
Тогда получим, что в водном растворе слабой кислоты:
рН =? lg [Н+] =? ? pKHAn? ? pCHAn
По мере прибавления к водному раствору слабой кислоты ее соли рН раствора будет меняться.
Согласно уравнению, в растворе, содержащем смесь слабой кислоты и ее соли [Н+] = KHan, то рН =? lg [Н+] =? lg KHAn? lg CHAn + lg CKtАn.
Аналогично выводим формулу применительно к слабым основаниям:
[ОН ] = vKKtOH * CKtOH
pOH =? lg [ОН ] =? ? lg KKtOH? ? lg CKtOH
Концентрацию ионов водорода также выражают следующей формулой [Н+] =, поэтому рН = pKw? (? pKKtOH? ? lg CKtOH).
Согласно уравнению, в растворе, содержащем смесь слабого основания и его соли, т. е.
рН =? lg [Н+] =? lg Kw + lg KKtOH? lgCKtАn + lg CKtOH.
Нет никакой необходимости запоминать выведенные формулу значении рН, так как они очень легко выводятся путем логарифмирования простых формул, выражающих значение [Н+].
