Получение оксидов. 
Классификация сложных веществ

Получение оксидов производят различными способами. Это может происходить физическим и химическим способами.

• 1. Химическое взаимодействие простых элементов с кислородом: Например, результатом процесса горения или одним из продуктов этой химической реакции являются оксиды. Например, если раскалённое железный прутик, да и не толко железный (можно взять цинк Zn, олово Sn, сивнец Pb, медь Cu) поместить в колбу с кислородом, то произойдёт химическая реакция окисления железа, которая сопровождается яркой вспышкой и искрами. Продуктом реакции будет чёрный порошок оксида железа FeO:
• 2Fe+O2=2FeO

Полностью аналогичны химические реакции с другими металлами и неметаллами, Например: Цинк сгорает в кислороде с образованием оксида цинка.

2Zn+O2=2ZnO.

Горение угля сопровождается образованием сразу двух оксидов: угарного газа и углекислого газа.

2C+O2=2CO — образование угарного газа.

C+O2=CO2 — образование углекислого газа.

Этот газ образуется если кислорода имеется в более, чем достаточном количестве, то есть в любом случае сначала протекает реакция с образованием угарного газа, а потом уганый газ окисляется, превращаясь в углекислый газ.

2. Химическая реакция разложения. Например, для получения оксида железа или оксида алюминия необходимо прокалить на огне соответствующие основания этих металлов:

Fe (OH)2=FeO+H2O.

• 2Al (OH)3=Al2O3+3H2O
• 3. Разложение отдельных кислот:

H2CO3=H2O+CO2 — разложение угольной кислоты.

H2SO3=H2O+SO2 — разложение сернистой кислоты.

4. Из солей металлов при сильном нагревании, например:

CaCO3=CaO+CO2 — прокаливанием мела получают окись кальция (или не гашенная известь) и углекислый газ.

Cu (NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 — в этой реакции разложения получается сразу два оксида: меди CuO (чёрного цвета) и азота NO2 (его ещё называют бурым газом из-за его действительно бурого цвета).

5. Окислительно-восстановительныеми реакцииями, например

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

S + H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O.