Метод нейтрализации. 
Анализ ацетилсалициловой кислоты методом нейтрализации

В результате взаимодействия растворов сильных кислот и оснований раствор становится нейтральным, поэтому метод кислотно-основного титрования иногда называют методом нейтрализации. Метод кислотно-основного титрования в водной, среде, позволяет количественно определять многие вещества, при этом прямой метод можно использовать для титрования кислот или оснований, константы, диссоциации которых не менее…

Использование неводных растворителей в качестве среды для кислотно-основного титрования существенно расширяет возможности метода. Путем подбора растворителя можно изменить относительную силу кислот и оснований и тем самым сделать возможным их дифференцированное определение, а также осуществлять прямое определение соединений, титрование которых в водной среде невозможно. Кроме того, неводные растворители и смешанные растворители на их основе могут быть средой синтеза различных соединений. Это позволяет проводить количественное определение соединений в реакционной среде без их предварительного выделения и контролировать процесс синтеза.

В методе кислотно-основного титрования различают алкалиметрию (титрант — стандартный раствор основания) и ацидиметрию (титрант — стандартный раствор кислоты).

Типичны следующие варианты титрования: 1) титрование сильной кислоты сильным основанием; 2) титрование сильного основания сильной кислотой; 3) титрование слабой кислоты сильным основанием; 4) титрование слабого основания сильной кислотой; 5) титрование многоосновных кислот или многокислотных оснований; 6) титрование смесей кислот или смесей оснований разной силы.

Кривые кислотно-основного титрования позволяют проследить за качественными и количественными изменениями титруемого раствора, подобрать условия определения конкретного вещества и выбрать наиболее подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности ТЭ. Эти кривые представляют собой зависимость рН раствора от объема добавляемого титранта. Для оценки кислотно-основного равновесия иногда строят логарифмические рН-диаграммы, для чего по оси абсцисс откладывают значения рН, а в области отрицательных значений оси ординат — значения десятичных логарифмов концентраций. По логарифмическим диаграммам можно определить равновесные концентрации всех компонентов кислотно-основной Системы в зависимости от рН.

Независимо от варианта титрования при построении кривых рассчитывают рН на следующих четырех этапах: 1) до начала титрования; 2) титрование до точки эквивалентности; 3) в точке эквивалентности; 4) титрование после точки эквивалентности.

Число рассчитываемых на втором этапе точек может быть различным, но, как правило, рассчитывают рН в точках нейтрализации 50 и 99,9% титруемого вещества. На четвертом этапе, как правило, рассчитывают рН в момент добавления 0,1% избытка титранта. Значение рН, соответствующее нейтрализации 99,9% титруемого вещества, соответствует началу скачка титрования, а в момент добавления 0,1% избытка концу скачка титрования. Чем больше скачок титрования, тем точнее можно определяемое вещество.

• 13.2.1. Кривые титрования сильных одноосновных протолитов
• 1. До начала титрования (первый этап) титруемый раствор содержит только сильную кислоту или сильное основание концентрации НА] или рН раствора сильной кислоты определяется концентрацией ионов водорода, обусловленной диссоциацией сильной кислоты, а также концентрацией ионов водорода, обусловленной диссоциацией воды:

В водных растворах сильных кислот [H] пренебрежимо мала и [H].