Соединения углерода (II) и углерода (IV). Сила угольной кислоты. 
Гидролиз карбонатов. 
Производство соды

Соединения углерода со степенью окисления +2.

Оксид углерода (II) (угарный газ) CO.

Цианистый водород (синильная кислота) HCN.

Соединения углерода со степенью окисления +4.

Оксид углерода (IV) CO2.

Угольная кислота H2CO3.

Умгольная кислотам — слабая двухосновная кислота с химической формулой .

Химические свойства Угольная кислота подвергается обратимому гидролизу, создавая при этом кислую среду:

.

Гидрокарбонат-ион подвергается дальнейшему гидролизу по реакции.

Разложение

Взаимодействие с основаниями и солями Угольная кислота вступает в реакции нейтрализации с растворами оснований, образуя средние и кислые соли — карбонаты и гидрокарбонаты соответственно:

• (конц.)
• (разб.)

При взаимодействии угольной кислоты с карбонатами образуются гидрокарбонаты:

(сода) Карбонат натрия Na2CO3 — сода — важнейший продукт химической промышленности.

Применяется:

1. Для снижения жесткости воды, так как соли кальция и магния, присутствие которых обуславливает жесткость воды, взаимодействуют с карбонатом натрия с образованием осадка:

CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3v (1).

2. В качестве моющего средства, так как раствор соды обладает щелочной реакцией вследствие гидролиза (взаимодействия с водой):

CO32 — + HOH = HCO3- + OH — (2) (гидролиз карбонатов).

3. В производстве стекла, мыла. В нефтяной, целлюлозно-бумажной промышленности.

Соду в промышленности получают прокаливанием гидрокарбоната натрия — питьевой соды:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2^.