Заключение. 
Определение фторид-ионов в минеральном удобрении

В каждом конкретном случае проведения анализа с использованием метода потенциометрии химик-аналитик должен обоснованно выбрать электродную систему.

Индикаторный электрод выбирается в соответствии с требованиями к нему и в зависимости от:

• Ш типа химической реакции;
• Ш природы определяемых ионов.

Электрод сравнения выбирается в соответствии с требованиями к нему. В аналитической химии чаще всего в такой роли используют хлоридсеребряный электрод. Он выпускается серийно, входит в комплект к прибору и представляет собой электрод II рода. Основные сведения о нём приведены в табл.2.

Таблица 2. Основные сведения о хлоридсеребряном электроде.

Главное преимущество потенциометрического метода по сравнению с другими методами анализа — быстрота и простота проведения измерений. Время установления равновесного потенциала индикаторных электродов мало, что удобно для изучения кинетики реакций и автоматического контроля технологических процессов. Используя микроэлектроды, можно проводить определения в пробах объемом до десятых долей, см³.

Потенциометрический метод дает возможность проводить определения в мутных и окрашенных растворах, вязких пастах, при этом исключая операции фильтрации и перегонки. Потенциометрические измерения относят к группе неразрушающих способов контроля, и анализируемый раствор может быть использован для дальнейших исследований. Погрешность определения при прямом потенциометрическом измерении составляет 2−10%. Интервал определения содержания компонентов потенциометрическим методом в различных природных и промышленных объектах — в пределах от 0 до 14 рН для стеклянных электродов, и от 10 до 10-⁵(10-⁷) М определяемого иона для других типов ионоселективных электродов.